第一章第二节原子结构与元素周期表第一课时知识总结

原子结构与元素周期表第一课时知识点总结一、基态原子：处于最低能量状态的原子叫做基态原子二、排布原则：（1） 能量最低原理：在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。电子填充原子轨道的顺序：1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p能级交错现象：电子先填最外层的ns，后填次外层的(n-1)d，甚至填入倒数第三层的(n-2)f的规律叫做"能级交错"（2）泡利不相容原理：一个原子轨道中，最多能容纳两个电子，且这两个电子自旋方向相反（3）洪特规则：基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，尽量分占不同的原子轨道，且自旋方向相同，这样整个原子的能量最低。特例：对于能量相同的原子轨道，当电子排布处于全充满（s2、p6、d10、f14）、半充满（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1三、核外电子排布表示方法：1、电子排布式：（1）定义：在ns、np、nd等各能级符号的右上角用数字表示出该能级中电子的数目。锂原子的电子排布式：1s22s1（2）书写步骤（以Al为例）：①分析基态原子或离子的核外电子数（复杂的先画出原子结构示意图）②写出电子填入轨道的顺序：1s-2s-2p-3s-3p③填充电子，并按电子层顺序排列，遵循核外电子排布三原则：1s22s22p63s23p1(3)注意事项：①为避免电子排布式书写繁琐，可把内层电子排布达到稀有气体结构的部分用相应稀有气体的元素符号外加“[　]”表示。以Al为例:[Ne]3s23p1②书写电子排布式时不是按电子填充顺序书写，而是按电子层顺序书写，同一电子层的各能级连在一起。如钪原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d14s2③离子电子排布式：①阴离子电子排布式：原子形成阴离子的过程是得电子过程即电子填充过程，按照电子填充顺序来写。Se[Ar]4s24p4 →Se2-[Ar]4s24p6 ①阳离子电子排布式：原子形成阳离子的过程是失去电子过程，首先失去的是最外层上的电子，依次往里，同层则按能级由高到低失电子，并不按照填充顺序逆过程失去电子。Fe([Ar]3d64s2)→Fe3＋([Ar]3d5)2、轨道表示式:（1）定义：用方框(或小圆圈、短线)表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子，锂原子的轨道表示式为  。（2）书写步骤（以Al为例）①确定电子排布式：1s22s22p63s23p1②写出能级符号，并画出对应的空轨道③在空轨道上按照洪特规则填入电子三、19-36号元素电子排布式原子序数电子排布式价电子排布式191s22s22p63s23p64s14s1201s22s22p63s23p64s24s2211s22s22p63s23p63d14s23d14s2221s22s22p63s23p63d24s23d24s2231s22s22p63s23p63d34s23d34s2241s22s22p63s23p63d54s13d54s1251s22s22p63s23p63d54s23d54s2261s22s22p63s23p63d64s23d64s2271s22s22p63s23p63d74s23d74s2281s22s22p63s23p63d84s23d84s2291s22s22p63s23p63d104s13d104s1301s22s22p63s23p63d104s23d104s2311s22s22p63s23p63d104s24p14s24p1321s22s22p63s23p63d104s24p24s24p2331s22s22p63s23p63d104s24p34s24p3341s22s22p63s23p63d104s24p44s24p4351s22s22p63s23p63d104s24p54s24p5361s22s22p63s23p63d104s24p64s24p6