河北省大名县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】

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大名县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共 40分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）1. 中华文化博大精深，下列成语涉及化学变化的是A. 春风化雨B. 火上浇油C. 刻舟求剑D. 滴水成冰2. 节约用水，从身边做起。下列标识适合张贴在学校水龙头旁提醒大家节约用水的A.  B.  C.  D. 3. 下列实验操作正确的是A 倾倒液体 B. 加热液体C. 量取一定量的水 D. 除水中不溶固体4. 对实验现象的准确观察和描述是一种基本的化学素养。下列关于物质燃烧的现象描述正确的是A. 硫在空气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体B. 蜡烛燃烧过程中放出大量热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体C. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体物质5. 下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是A. 2H——2个氢元素B. O2——2个氧原子C. 2CO——2个一氧化碳分子D. Fe2+——1个铁离子带2个单位正电荷6. 在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有A. Cu B. Al C. Ag D. Zn7. 维生素C(化学式C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育。下列关于维生素C的说法错误的是A. 维生素C由碳元素，氢元素，氧元素组成B. 维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9：1：12C. 维生素C中，氢元素质量分数最小D. 维生素C是由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成8. 将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是A. 蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%B. 蜡烛燃烧需要氧气C. 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气D. 蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%9. 化学兴趣小组利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水接触生石灰一段时间后，白磷开始燃烧，待白磷熄灭冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是A. 白磷不足会使测定结果偏小 B. 白磷燃烧会产生大量白烟C. 注射器活塞最终停在16mL刻度处 D. 胶头滴管中的水和注射器中的水作用是不相同的10. 如图所示为工业生产硝酸的一个中间反应的微观示意图，下列说法正确的是A. 该反应属于置换反应B. 该反应前后氮元素化合价没有改变C. 参加反应的两种分子个数比为2:3D. 该反应生成物若泄露到空气中会加剧酸雨的形成11. 下列说法正确的是A. 活性炭吸附，属于化学变化 B. 饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D. 可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧12. 用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是A. 大理石和稀盐酸B. 二氧化锰和过氧化氢溶液C. 锌粒和稀盐酸D. 生石灰和水13. 我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将天链二号02星发射升空。该火箭推进器采用偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应，该反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是A. X的化学式为CO2 B. 生成N2和H2O的质量比为3:4C. N2O4属于氧化物 D. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%14. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理不正确的是A. 干冰升华可以吸收大量的热，则干冰可用于人工降雨B. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质C. 煤粉比煤块在空气燃烧更剧烈，则可燃物与氧气的接触面积越大燃烧越剧烈D. 化学反应通常伴随着能量变化，则人类利用的能量都是由化学反应提供的15. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A. 氧化物中都含有氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物B. 化学反应中原子的种类不变，则化学反应中元素的种类也一定不变C. 单质中只含有一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质D. 化学变化遵循质量守恒定律，则物质质量不变的变化一定是化学变化16. 如图所示实验中，两朵石蕊纸花均为一半干燥一半湿润。下列说法正确的是A. 两朵纸花干湿部分均全部变色 B. 两朵纸花湿润部分由下至上依次变蓝C. 该实验证明二氧化碳的密度比空气的小 D. 该实验证明二氧化碳能与水发生化学反应17. 如图是某微粒的结构示意图，下列有关该微粒的说法错误的是A. 该图表示的微粒是一种原子B. 该微粒的原子核外有3个电子层C. 该微粒的原子核内有16个质子D. 该微粒在化学反应中易失去6个电子18. 我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是A. -1 B. 0 C. +1 D. +519. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是A. t1℃时，甲、乙的溶解度相等B. t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等C. 当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯D. t2℃时，在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液20. 温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液A. 两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子B. 甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和C. 甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低D. 甲、乙溶液中溶质质量相等二.填空题(共6题，总计 35分)21. 用化学用语填空：空气的主要成分中体积分数最大的是_______；人体中含量最高的金属元素是________；地壳中含量最多的金属元素所形成氧化物的化学式为_____。22. 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，但它们在物理性质上存在着明显差异，是因为___________；石墨具有优良的___________，常用作干电池的电极。23. 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。（1）化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、石油和______。（2）利用石油中各成分______的不同，可炼制得到汽油、煤油等不同产品。（3）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，写出乙醇燃烧的化学方程式______。（4）随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发新能源，请写出一种新能源______。24. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。用______可以区分软水和硬水；生活中常用________的方法来降低水的硬度；二氧化氯（ClO2）是一种饮用水消毒剂，将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2，反应的化学方程式为，其中X的化学式为______。25. 验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。装置（夹持仪器已略去）步骤及现象Ⅰ将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中（如左图所示）。白磷、红磷均不燃烧Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧（1）Ⅰ中白磷不燃烧的原因是________。（2）对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是______。26. 甲、乙、丙、丁是由碳、氧、铜中的一种或两种元素组成的物质，可发生如图所示的转化关系（反应条件均略去），其中已知丙和丁都为常见气态氧化物。（1）若甲为单质，乙为气体单质，写出丙→丁的化学方程式________；丙与丁性质不同的原因是__________。（2）若甲为化合物，乙为固体单质，则丁的化学式为_________，甲→丙的化学方程式为_________。三.实验探究题(共3题，总计20分)27. 如图是实验室常用的部分实验装置。请按要求回答问题。（1）选用A装置制取氧气的化学方程式为___________。（任写一个）；（2）若用C装置收集二氧化碳，气体应从___________（填"a"或"b"）管进入；（3）制气体时，用B装置代替D装置的优点是___________。（4）实验时将D和E装置组合，可制取的气体有氧气和___________（填化学式）。28. 金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是____(填字母序号)。A. 未擦干的铁锅 B. 涂油漆的栏杆 C. 盛水的不锈钢水杯（2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是_______。（3）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约____ (填“40”或“10”)mL刻度处，原因是_________。

（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。温度/℃10203040506070铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18小强同学的实验是探究_____因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是______。29. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气常用二氧化锰做催化剂，老师提示氧化铜也可以。小红做了如图①所示的实验。发现氧化铜确实可以加快过氧化氢的分解。写出小红实验的符号表达式______。小明认为小红的实验不足以证明氧化铜就是过氧化氢分解反应的催化剂，小明的理由是______。【提出问题】氧化铜在反应前后化学性质和质量会改变吗？【设计并实验】（1）小红把自己实验后试管中的物质倒入过滤器中进行过滤，如图②所示，发现烧杯的液体中有黑色物质。出现这种现象的原因可能是：______。（答一条即可）（2）小红再次过滤后，对滤出的固体进行洗涤干燥，然后使用托盘天平进行称量，黑色固体质量为19.5g（1g以下为游码质量）。细心的小明发现小红在称量的过程中将固体与砝码放反了，所以小明认为黑色固体的实际质量为______g，得到结论：反应前后氧化铜的质量没有发生变化。（3）接着，小红又进一步验证了在反应前后氧化铜的化学性质也没有发生变化，她的方法是______。【得出结论】氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂。【实验反思】实验室为什么不用氧化铜作为过氧化氢分解的催化剂呢？小明猜想二氧化锰的催化效果比氧化铜好。请你帮助小明设计实验证明此猜想：______。四.计算题(共5分)30. 小军用过氧化氢溶液制取氧气，他取出一定量该溶液，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。（1）完全反应后生成氧气的质量为______。（2）计算该溶液中含过氧化氢质量。
大名县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷参考答案及解析一.选择题 1.【答案】：B【解析】：A、春风化雨，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、火上浇油，燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意；C、刻舟求剑，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、滴水成冰，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。2.【答案】：B【解析】：A.该图标是中国节能产品认证标志，与节约用水无关，不符合要求；B.该图标是节水标志，可以张贴在学校水龙头旁提醒大家节约用水，符合要求；C.该图标是中国环境标志，与节约用水无关，不符合要求；D.该图标是禁止吸烟标志，与节约用水无关，不符合要求；故选B。2.【答案】：A【解析】：A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签朝向手心，试管口紧挨瓶口，符合题意；B、加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的，不符合题意；C、使用量筒读数时，视线应与凹液面的最低处相平，不符合题意；D、进行过滤操作时，需要使用玻璃棒进行引流，不符合题意；故选A。4.【答案】：B【解析】：A.硫在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误。B.蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。蜡烛燃烧过程中放出大量热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，正确。C.红磷在空气中燃烧产生大量白烟，错误。D.铁丝在空气中不能燃烧，错误。故选B。5.【答案】：C【解析】：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2，故A选项说法错误。B、标在化学式中元素右下角数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子，故B选项说法错误。C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2，故C选项说法正确。D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故D选项说法错误。故选C。6.【答案】：B【解析】：活动性Al>Zn>H>Cu>Ag，所以加入锌，锌不与硝酸铝反应。锌先与硝酸银反应，当硝酸银反应完后再与硝酸铜反应。向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，说明有锌剩余，则滤渣成份为银、铜、锌，没有铝。故选B。7.【答案】：D【解析】：A、由化学式可知，维生素C由C、H、O三种元素组成，不符合题意；B、维生素C中C、H、O三种元素的质量比为：（12×6）：8：（16×6）=9:1:12，不符合题意；C、由B可知，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:1:12，故氢元素的质量分数最小，不符合题意；D、由化学式可知，维生素C由分子构成，每个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成，符合题意。故选D。8.【答案】：D【解析】：A、由图可知，蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%，不符合题意；B、蜡烛燃烧过程中，氧气含量逐渐降低，说明蜡烛燃烧需要氧气，不符合题意；C、由图可知，氧气体积分数降到16%时，故蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，不符合题意；D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛熄灭后，容器中氧气含量占16%，其它气体占84%，其它气体包括氮气、二氧化碳、水蒸气等，故二氧化碳体积分数不可能为84%，符合题意。故选D。9.【答案】：C【解析】：A、白磷不足，不能消耗完氧气，故测量结果偏小，A正确；B、白磷燃烧产生大量白烟，B正确；C、试管容积50mL，氧气占五分之一，则氧气体积为：10mL，则注射器最终停在10mL处，C错误；D、胶头滴管中的水和生石灰反应，是反应物；反应停止冷却后打开止水夹，注射器中的水被压入试管，故胶头滴管中的水和注射器中的水作用是不相同的，D正确；故选C。10.【答案】：D【解析】：A.由反应的化学方程式可知，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误；B.由化合价计算原则及常见元素化合价可知，反应前一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，反应后二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，则该反应前后氮元素的化合价发生了改变，错误；C.由反应的化学方程式可知，参加反应的两种分子个数比为2：1或1：2，错误；D.由反应的化学方程式可知，该反应的生成物是二氧化氮，二氧化氮是造成酸雨的物质，故该反应的生成物若泄露到空气中会加剧酸雨的形成，正确；故选D。11.【答案】：B【解析】：A、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，选项A错误；B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液，不能再溶解该物质，所以仍为饱和溶液，选项B正确；C、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水放置后不会分层，但不属于溶液，选项C错误；D、燃烧的条件：可燃物，可燃物与空气（或氧气）接触，温度达到可燃物的着火点，燃烧的三个条件缺一不可，选项D错误。故选：B。12.【答案】：D【解析】：A、大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成了气体，气球鼓起，一段时间后不会恢复原状，不符合题意；B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，生成了气体，气球鼓起，一段时间后不会恢复原状，不符合题意；C、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，生成了气体，气球鼓起，一段时间后不会恢复原状，不符合题意；D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球鼓起，待完全反应后，逐渐冷却至室温，气球恢复原状，符合题意。故选D。13.【答案】：B【解析】：A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是0、8、6、4，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为CO2，不符合题意；B、生成氮气和水的质量比为：（28×3）：（18×4）=7:6，符合题意；C、四氧化二氮是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；D、偏二甲肼中碳的质量分数为：，不符合题意。故选B。14.【答案】：D【解析】：A.干冰是固体二氧化碳的俗称，干冰升华可以吸收热量，故干冰可用于人工降雨，正确；B.单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确；C.煤粉比煤块在空气燃烧更剧烈，说明可燃物与氧气的接触面积越大，其燃烧越剧烈，正确；D.化学反应通常伴随着能量变化，但是人类利用的能量不都是由化学反应提供的，如风能、太阳能等，不正确；故选D。15.【答案】：B【解析】：A、含氧元素化合物不都是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不是氧化物，故选项推理错误；B、化学反应中原子的种类不变，则化学反应中元素的种类也一定不变，故选项推理正确；C、由一种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，故选项推理错误；D、物质质量不变的变化不一定是化学变化，例如一定质量水变成水蒸气，质量不变，是物理变化，故选项推理错误。故选：B。16.【答案】：D【解析】：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊纸花变红，干的部分没法生成碳酸，不变蓝，错误。B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊纸花变红，二氧化碳密度比空气大，故两朵纸花湿润部分由下至上依次变红，错误。C、两朵纸花湿润部分由下至上依次变红，该实验证明二氧化碳的密度比空气的大，错误。D、干燥纸花不变色，湿润纸花也不变色，通入二氧化碳之后变色，该实验证明二氧化碳能与水发生化学反应，D正确。故选：D。17.【答案】：D【解析】：A.该图表示微粒是一种原子，是硫原子，因为核内质子数=核外电子数，正确。B.该微粒的原子核外有3个电子层，正确。C.该微粒的原子核内有16个质子，正确。D.该微粒在化学反应中易得到2个电子变成8电子稳定结构，选项错误。故选：D。18.【答案】：C【解析】：次氯酸钠中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+x+（-2）=0，x=+1，故选C。19.【答案】：B【解析】：A、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，A正确。B、溶液质量不确定，甲、乙的饱和溶液中溶质质量无法比较，B错误。C、甲溶解度随温度变化较大，当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯，C正确。D、由图可知，t2℃时甲溶解度大于25g，故在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液，D正确。故选：B。20.【答案】：D【解析】：A、溶液中除存在钠离子和氯离子，还有水分子，故选项错误；B、溶液具有稳定、均一性，故甲溶液是饱和溶液，乙溶液是不饱和溶液，故选项错误；C、在同一温度下，物质的溶解度不变，所以甲乙烧杯中氯化钠溶解度相同，故选项错误；D、由题意可知，甲乙烧杯中溶质的量相等，溶剂的量乙大于甲，故选项正确；故选择D；二. 填空题21.【答案】： ①. N2    ②. Ca    ③. Al2O3【解析】：空气中，氮气的体积分数为78%，是空气中含量最多的气体，氮气由氮分子构成，一个氮分子由2个氮原子构成，故氮气的化学式写为N2，故填N2；人体中含量最高的金属元素是钙元素，其元素符号为Ca，故填Ca；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，则两种元素组成的化合物的化学式写为Al2O3，故填Al2O3。22.【答案】：①. 原子的排列方式不同    ②. 导电性【解析】：①物质的结构决定物质的性质，金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，但它们在物理性质上存在着明显差异，是因为碳原子的排列方式不同，故填：原子的排列方式不同。②物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现了物质的性质，石墨常用作干电池的电极，说明石墨具有优良的导电性，故填：导电性。23.【答案】：（1）天然气    （2）沸点    （3）    （4）风能、太阳能等（答案合理即可给分）【解析】：【小问1详解】化石燃料包括煤、石油和天然气；【小问2详解】利用石油中各成分沸点的不同，可炼制得到汽油、煤油等不同产品；【小问3详解】乙醇燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；【小问4详解】人类正在开发的新能源有风能、太阳能等。24.【答案】：①. 肥皂水    ②. 煮沸    ③. NaCl【解析】：用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Na、O的原子个数分别为4、2、4，反应前后原子的种类、数目不变，反应后Cl、Na、O的原子个数分别为2、0、4，2X中含有2个钠原子和2个氯原子，X的化学式为NaCl，故填：肥皂水；煮沸；NaCl。25.【答案】： ①. 白磷未与氧气接触    ②. 燃烧需要温度达到可燃物的着火点【解析】：（1）Ⅰ中白磷达到了着火点，但是隔绝了氧气，故不燃烧的原因是：白磷未与氧气接触；（2）Ⅱ、升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷与氧气（或空气）接触，红磷不燃烧，是因为没有达到红磷的着火点；Ⅲ、升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷与氧气（或空气）接触，且达到了着火点，白磷燃烧，由此可得出，燃烧需要温度达到可燃物的着火点。26.【答案】： （1）①.    ②. 分子构成不同    （2）①. CO    ②.
 【解析】：【小问1详解】甲、乙、丙、丁是由碳、氧、铜中的一种或两种元素组成的物质，其中已知丙和丁都为常见气态氧化物，甲为单质，乙为气体单质，甲能与乙转化为丙，可推出甲为碳，乙为氧气，丙能与乙转化为丁，可推出丙为一氧化碳，丁为二氧化碳。丙→丁的反应为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；丙为一氧化碳，丁为二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳 组成元素相同，但是分子构成不同，故性质不同；【小问2详解】甲、乙、丙、丁是由碳、氧、铜中的一种或两种元素组成的物质，其中已知丙和丁都为常见气态氧化物，若甲为化合物，乙为固体单质，甲能与乙转化为丙，可推出甲为氧化铜，乙为碳，丙为二氧化碳，丙能与乙转化为丁，可推出丁为一氧化碳。丁为一氧化碳，化学式为：CO；甲→丙的反应为木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。三.实验探究题27【答案】：（1）或    （2）a    （3）可控制反应的发生与停止    （4）H2【解析】：【小问1详解】A装置为加热固体制取气体装置，可选择高锰酸钾或氯酸钾在二氧化锰催化下制取氧气，方程式分别为：、；【小问2详解】用C装置收集二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，万用瓶内由下到上充满二氧化碳，从b端排出空气，则气体从a端进入；【小问3详解】装置B可以通过放下和提起球形干燥管来控制反应的发生和停止。提起干燥管，干燥管内药品与液体分开，反应停止；放下干燥管，干燥管内药品与液体接触，反应继续发生；【小问4详解】D装置属于不加热制取气体，装置E收集气体要求气体不用于水或难溶于水，则可以用DE装置制取氢气，化学式为H2。28【答案】：（1）A    （2）+3##+3价    （3）    ①. 40    ②. 铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的    （4）    ①. 温度    ②. 在其他条件相同时，温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快【解析】：【小问1详解】因为铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，A．未擦干的铁锅中铁与水和氧气同时接触易生锈，B．涂油漆的栏杆隔绝氧气和水不易生锈，C．盛水的不锈钢水杯，由于不锈钢也不易生锈，故填：A；【小问2详解】依据在化合物中正负化合价的代数和为零，根据铁锈的化学式，设铁元素化合价为a，2a+3×（-2）+x[（+1）×2+（-2）]=0 ，a=+3，故填：+3价；【小问3详解】因为铁丝绒生锈消耗试管内的氧气，又知空气中的氧气约占空气体积的1/5，可知量筒水面刻度上升到40ml处，故填：40；铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5；【小问4详解】分析表格中的数据可推知实验探究的因素为温度，实验结论为在其它条件相同时，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。29【答案】：①.     ②. 没有证明氧化铜反应前后的质量和化学性质是否改变    ③. 滤纸破损（或漏斗内的液面高于滤纸边缘）    ④. 18.5    ⑤. 在实验①反应完毕后的溶液中继续加入过氧化氢溶液，如果过氧化氢分解产生氧气能使带火星的木条复燃，即可证明氧化铜化学性质没有变化    ⑥. 常温下，取两份10mL10%的过氧化氢溶液分别加入0.5g的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，比较冒泡速率（或相同时间收集氧气体积或收集等体积氧气所需的时间）；现象及结论是：加入二氧化锰的过氧化氢溶液中产生气泡的速率快，则相同条件下，用二氧化锰的催化效果比氧化铜粉末好【解析】：过氧化氢溶液在氧化铜作催化剂的条件下反应生成水和氧气，符号表达式是：；催化剂的定义是在化学反应中能改变其他物质反应速率而本身质量和化学性质不变的物质，根据题意，只证明了氧化铜加快了过氧化氢的分解速率，而未证明氧化铜反应前后的质量和化学性质是否改变，故填：没有证明氧化铜反应前后的质量和化学性质是否改变；设计并实验（1）滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘都会导致过滤后的液体中含有黑色固体物质；故填：滤纸破损（或漏斗内的液面高于滤纸边缘）；（2）在称量的过程将固体与砝码放反了，根据此时称量物的质量等于砝码质量减去游码标识质量，则，故填：18.5；（3）要证明氧化铜的化学性质在化学反应前后不变，可以在不产生气体后的溶液中继续加入过氧化氢溶液，发现仍然能产生气泡即可，故填：在实验①反应完毕后的溶液中继续加入过氧化氢溶液，如果过氧化氢分解产生氧气能使带火星的木条复燃；实验反思对比实验要其它条件完全相同的条件下，控制两个变量，比较反应的速率，实验方案为：常温下，取两份10mL10%的过氧化氢溶液分别加入0.5g的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，比较冒泡速率（或相同时间收集氧气体积或收集等体积氧气所需的时间）；结论是相同条件下，用二氧化锰的催化效果比氧化铜好．故答案为：常温下，取两份10mL10%的过氧化氢溶液分别加入0.5g的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，比较冒泡速率（或相同时间收集氧气体积或收集等体积氧气所需的时间）；现象及结论是：加入二氧化锰的过氧化氢溶液中产生气泡的速率快，则相同条件下，用MnO2的催化效果比氧化铜粉末好。四.计算题30【答案】：（1）0.48g    （2）解：设该过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为 x。 答：该溶液中含过氧化氢的质量为1.02g。【解析】：【小问1详解】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，由图像可知，生成的氧气的质量为0.48g。【小问2详解】见答案。