河北省高邑县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】

这是一份河北省高邑县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】，共22页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

高邑县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷
一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共 40分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）
1. 生活中的下列变化，属于物理变化的是
A. 蜡烛燃烧 B. 干冰升华 C. 醋的酿造 D. 铁钉生锈
2. 下列关于水的叙述，错误的是
A 锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸
B. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C. 用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2：1
D. 饮用水越纯越好，长期饮用有益健康
3. 下列各图所表示的化学实验操作正确的是
A. 闻气体气味 B. 倾倒液体
C. 添加药品 D. 检查气密性
4. 下列物质属于氧化物的是
A. MgO
B. O2
C. H2SO4
D. KMnO4
5. 为证明铁与氧气、水同时接触时易生锈，下列实验必须要做的有

A. ④ B. ②③ C. ①③④ D. ②③④
6. 下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是
A. 2H——2个氢元素
B. O2——2个氧原子
C. 2CO——2个一氧化碳分子
D. Fe2+——1个铁离子带2个单位正电荷
7. 对于一些事实的解释不正确的是
序号
事实
解释
A
墙内开花墙外香
分子在不断地运动
B
H2O2能杀菌消毒，H2O不能杀菌消毒
两种物质的分子构成不同
C
温度计中的水银热胀冷缩
原子的大小发生改变
D
各50mL水和酒精混合后总体积小于100mL
分子间有间隔
A. A B. B C. C D. D
8. 水是生命之源。下列有关水的说法正确的是
A. 煮沸可以降低水的硬度
B. 明矾可以除去水中所有不溶性杂质
C. 电解水实验中，电源负极产生氧气
D. 自来水厂要经过沉淀、过滤、吸附和蒸馏等步骤净化水
9. 已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>R>H，下列说法正确的是（ ）
A. 金属R放入Zn（NO3）2溶液中，有锌析出
B. 金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出
C. 金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液变黄色
D. 金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大
10. 我国南海海底含大量的“可燃冰”。“可燃冰”外形似冰、可以燃烧，其中主要含有甲烷水合物。下列说法正确的是（　　）
A. “可燃冰”可作为能源
B. “可燃冰”燃烧时只生成水
C. “可燃冰”燃烧属于物理变化
D. “可燃冰”能燃烧，说明水具有可燃性
11. 下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是
A. 2H：表示两个氢元素 B. Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价
C. NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子 D. 2CO2：表示两个二氧化碳分子
12. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. 验证质量守恒定律
B. 检验氢气纯度
C. 比较合金和纯金属的硬度
D. 过滤
13. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ）
A. 微粒观：水由氢原子和氧原子构成的
B. 转化观：O2和CO2在一定条件下可以相互转化
C. 结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似
D. 守恒观：10ml酒精与10ml水混合后总体积20ml
14. 如图是电解水的实验装置。下列说法中，正确的是


A. 电解水的方程式为 B. 实验说明水是由氢气和氧气组成的
C. 试管2管内产生的气体能使带火星木条复燃 D. 试管1、2中产生气体的质量比为2：1
15. 下列化学方程式中，书写正确的是( ）
A. B.
C. D.
16. 世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（C22H29FO3）可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是
A. 地塞米松分子由4种元素组成
B. 地塞米松由22个碳原子，29个氢原子，1个氟原子和3个氧原子构成
C. 地塞米松中碳元素的质量分数最大
D. 地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22：3
17. 下列实验设计中不能达到目的的是
A. 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B. 探究可燃物燃烧的条件
C. 探究铁生锈的条件
D. 探究二氧化碳和水的反应
18. 不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
A. 20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B. 30℃时，KNO3的饱和溶液加入NaCl不能继续溶解
C. 30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D. 40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
19. 甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. 甲、乙物质是易溶物质
B. t1℃时，甲和丙饱和溶液中所含溶质质量相等
C. 将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法
D. 若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙
20. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是
A 滤渣中一定有银，没有铜和锌
B. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜
二.填空题(共6题，总计 35分)
21. 请用化学用语回答下列问题：
（1）3个钙离子___________；
（2）硫离子___________；
（3）硝酸根离子___________；
（4）保持氯化钠化学性质最小粒子___________；
（5）碳酸钠___________；
（6）硫酸铵___________；
（7）氦气___________；
（8）氢氧化铝中铝元素的化合价___________。
22. 在高温条件下，碳单质不仅能与金属氧化物反应，还能与非金属氧化物反应，碳与二氧化碳反应的化学方程式为___________；潜水员戴的呼吸面具中装有过氧化钠（Na2O2），它能吸收人体呼出的二氧化碳，其反应原理是，则X的化学式为___________。
23. 燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是_______；乙醇可作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为______；现有一定量的乙醇与一定量的氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成2.7g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物3.6g，则参加反应的氧气与生成水的分子个数比为______。
24. 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、石油和______。
（2）利用石油中各成分______的不同，可炼制得到汽油、煤油等不同产品。
（3）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，写出乙醇燃烧的化学方程式______。
（4）随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发新能源，请写出一种新能源______。
25. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t2℃时，甲的溶解度是______g，______℃时，甲和乙溶液的溶解度相等，t2℃甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲______乙（填“>”，“=”或“<”）。
（2）t1℃时，若溶质与溶剂的质量比为1：5，则该溶液属于______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）t2℃时，将等质量的甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是______（填字母序号）。
A. 甲>乙 B. 甲=乙 C. 甲<乙 D. 不能确定
26. A一F是化学常见的物质，它们之间的反应及相互转化关系如图，部分生成物和反应条件已略去，A是一天然气的主要成分，B、D是由相同元素组成的气体，F是一种红色金属单质。请回答下列问题：

（1）A的名称____________。
（2）写出E转化为F的化学方程式____________。
（3）B、D化学性质不同的原因是____________。
三.实验探究题(共3题，总计20分)
27. 根据图所示实验回答问题。

(1)甲装置中仪器a的名称为_______；用该装置收集气体，气体应满足的条件是_______；实验时导管接近集气瓶底部的目的是_______。
(2)乙是铁丝在氧气中燃烧的实验。点燃铁丝下端的火柴，待_______时，将铁丝伸入集气瓶内。实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是_______。
28. 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是 _______________ 。
（2）步骤②集气瓶中的现象是 _________ ，步骤③中打开止水夹后观察到的现 ______ ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为 __________ 。
（3）该实验可推论出氮气 _______ （填“易”或“难”）溶于水和其化学性质 ________ （填“活泼”或“不活泼”）的结论。
29. 正值寒冷的冬季，“暖宝宝”成为很多人的取暖神器，同学们在实验室打开一片暖宝宝，对其中黑色粉末的有效成分及发热原理展开了探究。
【查阅资料】暖宝宝的主要成分是：铁粉、蛭石、活性炭、无机盐、水等。
探究I：黑色粉末成分的探究
【进行实验】
研究小组先用磁铁对黑色粉末进行分离，将分离出的样品标记为样品1，剩余固体标记为样品2。
实验步骤
实验现象
解释与结论
1：用棉花球蘸取样品1，置于酒精灯上点燃
______
黑色粉末中有铁粉
2：取少量样品2于试管中，通入氧气点燃，产物通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
反应原理：______。（化学方程式）黑色粉末中有碳粉
【表达与交流】
（1）铁丝在空气中不能燃烧，铁粉可以在空气中燃烧的原因是______。
（2）经讨论，小组成员认为还可以利用______（实验方法）检验其中铁粉的存在，其依据为：______。
探究Ⅱ：暖宝宝的发热原理
【提出猜想】“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质一致
【进行实验】
研究小组将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，按图甲（夹持仪器已略去）采用传感器收集相关数据，并观察曲线变化（如图乙A、B、C）。

解释与结论】
从收集到的图象看，暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与______和氧气等物质发生反应，并放出热量，这一反应与铁生锈原理一致。
【反思与交流】
实验完后，小组成员产生了质疑，铁生锈是一个极其缓慢的氧化过程，而“暖宝宝”却可以短时间内快速放热，试结合成分分析原因：______。
四.计算题(共5分)
30. 学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表：
反应前
反应后
烧杯和稀盐酸总质量
鸡蛋壳的质量
烧杯和剩余物总质量
150g
6.25g
15405g
（1）反应生成CO2的质量为多少g。
（2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

高邑县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷
参考答案及解析
一.选择题
1.【答案】：B
【解析】：A、蜡烛燃烧，有二氧化碳和水等新物质生成，属于化学变化；
B、干冰升华，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、醋的酿造，有新物质醋酸生成，属于化学变化；
D、铁钉生锈，发生缓慢氧化，有新物质氧化铁生成，属于化学变化。
故选B。
2.【答案】：D
【解析】：A、锅炉中使用硬水容易产生水垢，水垢严重时会引起爆炸，正确；
B、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，正确；
C、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；正确；
D、饮用水越纯所含营养元素越少，长期饮用不会有益健康，错误；
故选D。
2.【答案】：D
【解析】：A、闻气体的气味，用手轻轻地在集气瓶口扇动，让极少量的气体飘进鼻孔，不能直接把鼻孔凑近集气瓶口闻气体的气味，A选项操作不正确，不符合题意；
B、倾倒液体，取下试剂瓶瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试剂瓶口紧挨着试管口缓缓倒下，B选项操作不正确，不符合题意；
C、加入块状固体药品时试管要横放，用镊子夹起块状药品放置在试管口，再慢慢竖起试管，防止打破试管底，做固体和液体反应实验时，加入药品的顺序通常是“先固体后液体”，C选项操作不正确，不符合题意；
D、检查装置的气密性，将导管的一端伸入水面下，用手握住试管外壁，导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好，D选项实验操作正确，符合题意。
故选D。
4.【答案】：A
【解析】：A.MgO由镁元素和氧元素两种元素组成，属于氧化物。
B.O2由同种元素组成，属于单质。
C.H2SO4由氢、硫、氧三种元素组成，属于化合物。
D.KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成，属于化合物。
故选：A。
5.【答案】：D
【解析】：②中铁钉只与氧气接触，不生锈；③中铁钉只与蒸馏水接触，不生锈；④中铁钉与氧气和水接触生锈，②④说明铁生锈需要水，③④说明铁生锈需要氧气，故必须要做的是②③④。
故选D。
6.【答案】：C
【解析】：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2，故A选项说法错误。
B、标在化学式中元素右下角数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子，故B选项说法错误。
C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2，故C选项说法正确。
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故D选项说法错误。
故选C。
7.【答案】：C
【解析】：A、墙内开花墙外香，分子在不断地运动；故选项正确，但不符合题意；
B、H2O2能杀菌消毒，H2O不能杀菌消毒，两种物质的分子构成不同；故选项正确，但不符合题意；
C、温度计中的水银热胀冷缩，原子间间隔的大小发生改变；故选项错误，但符合题意；
D、各50mL水和酒精混合后总体积小于100mL，分子间有间隔；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
8.【答案】：A
【解析】：A、煮沸可以降低水的硬度 ，是因为加热煮沸时，水中的钙镁离子都能够以碳酸钙和氢氧化镁沉淀的形成从水中析出，从而降低水的硬度，故A说法正确；
B、明矾溶于水形成胶状物能吸附水中悬浮的杂质，能促进水中悬浮颗粒沉降，但是不能够除去所有不溶性杂质，故B说法错误；
C、电解水实验中，电源正极产生氧气，电源负极产生氢气，故C说法错误；
D、自来水厂要经过沉淀、过滤、吸附和消毒等步骤净化水 故D说法错误；
故选A。
9.【答案】：B
【解析】：A、由题意和金属活动性顺序表，知道，金属R和Fe、Zn活动性强弱关系为：Zn> Fe>R，金属R放入Zn（NO3）2溶液中，不会有锌析出，不符合题意；
B、由题意和金属活动性顺序表，知道，金属R和Fe、Cu活动性强弱关系为： Fe>R>Cu，金属R放入CuSO4溶液中，R置换出硫酸铜中的铜，产生单质铜，铜是红色固体，符合题意；
C、由题知道，金属R和Fe活动性强弱关系为：Fe>R，金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，发生置换反应，生成亚铁盐，溶液变浅绿色，不符合题意；
D、根据金属活动性顺序表，Fe、Ag活动性强弱关系为：Fe>Ag，金属铁放入AgNO3溶液中，发生反应：，每56份质量的铁置换出216份质量的银，所以一段时间后溶液质量变小，不符合题意。故选B。
10.【答案】：A
【解析】：A、“可燃冰”可以燃烧，可作为能源，故正确；
B、“可燃冰”主要含有甲烷水合物，所以燃烧会生成二氧化碳和水等，故错误；
C、“可燃冰”燃烧有新物质生成，属于化学变化，故错误；
D、“可燃冰”主要含有甲烷水合物，具有可燃性，但是水没有可燃性，故错误；
故选：A。
11.【答案】：D
【解析】：A、2H：表示两个氢原子，不符合题意；
B、Mg2+：表示1个镁离子带2个单位的正电荷，不符合题意；
C、NO2：表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，不符合题意；
D、2CO2：表示两个二氧化碳分子，符合题意。
故选D。
12.【答案】：A
【解析】：A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生二氧化碳气体逸散到空气中，天平不平衡，不能直接验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的；
B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项能达到实验目的；
C、黄铜和纯铜片相互刻画，纯铜片痕迹更明显，说明纯铜片硬度比黄铜小，故选项能达到实验目；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项能达到实验目的。
故选A。
13.【答案】：B
【解析】：A、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子与氧原子构成的，选项错误；
B、氧气与碳或一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳与水发生光合作用后生成有机物和氧气，两种物质在一定条件下可以相互转化，选项正确；
C、氦原子和镁原子最外层电子数相同，氦原子的最外层属于稳定结构，而镁原子属于多电子原子，最外层不属于稳定结构，所以两种微粒的化学性质不相似，选项错误；
D、分子的大小不同，且分子间具有间隔，所以10ml酒精与10ml水混合后两种物质的分子相互穿插，总体积小于20ml，选项错误，故选B。
14.【答案】：C
【解析】：A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为 ，说法不正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，可说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法不正确；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，试管2与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，说法正确；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，说法不正确。
故选C。
15.【答案】：C
【解析】：A. Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，而不是Fe2O3，化学方程式为，故A选项错误；
B. 该化学方程式没有注明催化剂和反应条件，KClO3在有MnO2存在的条件下加热生成KCl和O2，化学方程式为，故B选项错误；
C. P在O2中燃烧生成P2O5，化学方程式为，故C选项正确；
D. Cu的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸发生置换反应，故D选项错误。
故选C。
16.【答案】：C
【解析】：A、 分子由原子构成，物质由元素组成，地塞米松由碳、氢、氟、氧四种元素组成，错误；
B、分子由原子构成，物质由元素组成，1个地塞米松分子由22个碳原子，29个氢原子，1个氟原子和3个氧原子构成，错误；
C、地塞米松中碳、氢、氟、氧元素质量比为(12×22):(1×29):(19×1):(16×3)，碳元素占比最大，所以地塞米松中碳元素的质量分数最大，正确；
D、地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为(12×22):(16×3)≠22：3，错误。
故选:C。
17.【答案】：C
【解析】：A、将氯化钠分别加到等量水和等量汽油中，氯化钠能溶于水，却不溶于汽油，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项能达到实验目的；
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与空气接触，故选项能达到实验目的；
C、左侧的铁钉与空气和水接触，过一段时间生锈，右侧的铁钉与水接触，与空气不接触，不生锈，只能说明铁生锈需要与氧气接触，不能说明铁生锈需要和水接触，故选项不能达到实验目的；
D、二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，通过干燥与湿润石蕊小花的变色情况比较，故选项能达到实验目的。
故选C。
18.【答案】：D
【解析】：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6gKNO3饱和溶液中溶质的质量为31.6g ，故A不符合题意；
B、30℃时，KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3，但加入NaCl可以继续溶解， 故B不符合题意；
C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，即30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，现将50gKNO3放入100g水中得到饱和溶液的质量是145.8g，故C不符合题意；
D、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，即40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故D符合题意。
故选：D。
19.【答案】：B
【解析】：A、20℃时，溶解度在10g以上的为易溶物质。A正确。
B、t1℃时，甲和丙的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，溶质不一定相等。B错。
C、将接近饱和的溶液变成该温度下的饱和溶液，最可靠的方法是加溶质。所以将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法正确。
D、丙的溶解度随温度升高而减小，降温不会析出晶体。甲的溶解度受温度变化影响很大；乙的溶解度受温度变化影响不大。所以若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙。D正确。
综上所述：选择B。

20.【答案】：B
【解析】：锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应一定发生。如锌有剩余再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜。溶液仍为蓝色，说明有硝酸铜剩余。
则滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜。
滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，可能有硝酸银。
故选B。
二. 填空题
21.【答案】： （1）3Ca2+
（2）S2- （3）NO3-
（4）Na+、Cl- （5）Na2CO3
（6）(NH4)2SO4
（7）He
（8）
【解析】：【小问1详解】
每个钙离子带2个单位的正电荷，3个钙离子就是在钙离子符号的前面加上数字3，故填：3Ca2+；
【小问2详解】
每个硫离子带2个单位的负电荷，数字在前、正负符号在后，故填：S2-；
【小问3详解】
每个硝酸根离子带1个单位的负电荷，故填：NO3-；
【小问4详解】
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故保持氯化钠化学性质的最小粒子钠离子和氯离子，故填：Na+、Cl-；
【小问5详解】
钠在化合物中显+1价，碳酸根整体显-2价，故碳酸钠的化学式为Na2CO3；
【小问6详解】
铵根离子显+1价，硫酸根显-2价，根据化合物中化合价代数和为零的原则，可知硫酸铵的化学式：(NH4)2SO4；
【小问7详解】
氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，直接用元素符号表示，故填：He。
【小问8详解】
元素的化合价标在化学式中该元素的正上方，先标正负、再标数字。氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价，故表示为：。
22.【答案】：①. ②. O2
【解析】：高温条件下，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式：；由反应的化学方程式，反应前后钠原子都是4个，碳原子都是2个，反应前氧原子是8个，根据反应前后原子种类、数目不变，反应后氧原子应该也是8个，其中2个包含在未知物质中，则每个X分子由2个氧原子构成，X的化学式是O2。
23.【答案】：①. 温度达到可燃物的着火点 ②. ③. 5：6
【解析】：根据燃烧需要的三个条件可知，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点；
乙醇化学式为C2H5OH，完全燃烧生成CO2和H2O，其化学方程式为：；
乙醇不完全燃烧生成CO2、CO和H2O，反应前后元素质量不变，水中氢元素质量与乙醇中氢元素质量相等，所以则参加反应的乙醇质量为
；
根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，则参加反应的O2质量为
；
则参加反应的氧气与生成水的分子个数比为
；
【点睛】本题目主要考查燃烧的三个条件，以及质量守恒定律，需要着重理解及应用。
24.【答案】：（1）天然气 （2）沸点
（3）
（4）风能、太阳能等（答案合理即可给分）
【解析】：【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气；
【小问2详解】
利用石油中各成分沸点的不同，可炼制得到汽油、煤油等不同产品；
【小问3详解】
乙醇燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
人类正在开发的新能源有风能、太阳能等。
25.【答案】： （1） ①. 50 ②. t1 ③. <
（2）不饱和 （3）A
【解析】：【小问1详解】
由图可知，t2℃时，甲的溶解度是50g；
由图可知，t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲和乙的溶解度相等；
t2℃时，溶解度：甲＞乙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，等质量的饱和溶液中溶质质量：甲＞乙，溶剂质量：甲＜乙；
【小问2详解】
t1℃时，甲、乙为溶解度为30g，该温度下，溶质与溶剂的质量比为：30:100g=3:10，若溶质与溶剂的质量比为1：5，则该溶液属于不饱和溶液；
【小问3详解】
t2℃时，将等质量的甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故析出晶体的质量为：甲＞乙。
故选A。
26.【答案】： （1）甲烷
（2）
（3）分子的构成不同
【解析】：【分析】A是天然气的主要成分，A是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳、水，B、D是由相同元素组成的气体，则B是二氧化碳，D是一氧化碳，C是水，F是一种红色金属单质，F是铜。水通电生成氢气、氧气，氢气与氧化铜能发生反应生成铜，一氧化碳燃烧可生成二氧化碳。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【小问1详解】
由分析可知，A为甲烷。
【小问2详解】
E转化为F，即氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
B为二氧化碳，D为一氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，由于分子的构成不同，因此化学性质不同。
三.实验探究题
27【答案】：
①. 长颈漏斗 ②. 密度大于空气，且与空气中的物质不反应 ③. 便于排净装置内的空气 ④. 火柴快燃尽 ⑤. 铁丝挨集气瓶内壁太近，或高温物质溅到集气瓶内壁上
【解析】：
（1）由图可知，甲装置中仪器a的名称为：长颈漏斗；
由图可知，该装置是向上排空气法收集气体，故气体应密度比空气大，且与空气中的物质不反应；
实验时导管接近集气瓶底部的目的是：便于排净装置内的空气；
（2）点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝伸入集气瓶内，防止火柴燃烧消耗氧气，影响实验结果；
将铁丝伸入集气瓶内。实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是：铁丝挨集气瓶内壁太近，或高温物质溅到集气瓶内壁上，使集气瓶受热不均，炸裂。
28【答案】：
①. 充分反应掉集气瓶中的氧气 ②. 红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量 ③. ④. 水沿导管进入集气瓶中，约占集气瓶体积的五分之一 ⑤. 难 ⑥. 不活泼
【解析】：
实验的目的是测定空气中氧气含量，原理是消耗氧气使装置内外产生压强差，水被吸入占据氧气的空间，从而达到测定氧气的目的．
（1）红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗，故答案为将集气瓶中的氧气全部耗尽；
（2）步骤②集气瓶中的现象是：红磷燃烧放出大量白烟，同时释放出大量的热；由于红磷消耗了空气中的氧气使集气瓶内的压强减小，打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管倒流进入集气瓶中，约占集气瓶体积的五分之一，由此可得出氧气约占空气体积的五分之一，故答案为红磷燃烧放出大量白烟，同时释放出大量的热；水沿导管进入集气瓶中，约占集气瓶体积的五分之一；五分之一；
（3）在该实验中，剩余的气体主要是氮气，说明氮气难溶于水、化学性质不活泼等，故答案为难；不活泼；
29【答案】：
①. 黑色粉末剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，有黑色固体生成 ②. ③. 反应物的状态能够影响化学反应速率，铁粉与空气中氧气的接触面积大 ④. 将样品1加入足够稀盐酸中，观察是否产生大量气泡 ⑤. 铁的金属活动性强，能将氢从HCl中置换出来（方法不唯一，答案合理即可给分） ⑥. 水 ⑦. 暖宝宝中无机盐能加速铁的反应或活性炭具有吸附性能快速吸附空气中的氧气和水加快反应（答案合理即可给分）
【解析】：
探究I
1、当用磁铁分离出黑色固体和实验结论可知是铁，那么铁粉在点燃的情况下可以看到的现象是：黑色粉末剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，有黑色固体生成；
2、由实验结论可以，黑色粉末中含有碳粉，碳在通入氧气点燃会生成二氧化碳，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，其反应原理是因为二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀造成的，化学方程式：；
（1）铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中能燃烧，这是因为反应物的状态能够影响化学反应速率，铁粉与空气中氧气的接触面积大，所以铁粉能在空气中燃烧；
（2）检验铁粉的存在，还可以利用金属铁和酸的反应来检验，取少量样品1加入足量的稀盐酸中，观察是否产生大量气泡，有大量气泡产生说明有铁粉的存在，反之则没有；这主要是依据金属活动性顺序来判定，铁金属可以置换出盐酸中的氢。
探究II
（1）通过对暖宝宝发热时的湿度、氧气含量和温度变化图像分析可知，暖宝宝发热是铁粉颗粒与水、氧气等物质的反应，并放出热量；
（2）铁生锈是一个缓慢的过程，而暖宝宝却可以快速放热，那是因为铁呈粉末状，增大反应接触面积，粉末中含有的活性炭具有吸附作用，可以使铁能与氧气、水等充分接触，增大反应速率，同时无机盐也会促进铁粉的反应，使其在短时间内快速反应，放出大量热。
答案：
进行实验：1、黑色粉末剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，有黑色固体生成；
2、；
表达与交流：（1）反应物的状态能够影响化学反应速率，铁粉与空气中氧气的接触面积大；
（2）将样品1加入足够稀盐酸中，观察是否产生大量气泡；铁的金属活动性强，能将氢从HCl中置换出来（方法不唯一，答案合理即可给分）
解释与结论：水；
反思与交流：暖宝宝中无机盐能加速铁的反应或活性炭具有吸附性能快速吸附空气中的氧气和水加快反应（答案合理即可给分）。
四.计算题30【答案】：
（1）2.2（2）80%
【解析】：
（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的质量为生成二氧化碳质量，故反应生成CO2的质量为。
（2）设碳酸钙质量为x



鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为
答：鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为80%。