河北省邯郸市复兴区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】

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邯郸市复兴区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共 40分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列变化属于化学变化的是A. 蜡烛熔化 B. 轮胎爆炸C. 粮食酿酒 D. 配制澄清石灰水2. 为测定铟、铱、锌等几种元素相对原子质量的新值做出杰出贡献的科学家是A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 张青莲 D. 拉瓦锡3. 下列操作正确的是（　　）A. 滴少量液体 B. 过滤C. 加热液体 D. 加入块状物体4. 下列液态物质中，属于纯净物的是A 盐水 B. 碘酒 C. 液氧 D. 泉水5. 自来水厂的净水步骤中不包括A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏6. 下列物质中硬度最大的是A. 石墨 B. 石灰石 C. 金刚石 D. 铁矿石7. 如图所示：能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（该装置气密性良好）A. 硝酸铵、水 B. 氢氧化钠、水 C. 锌、稀硫酸 D. 氯化钠、水8. 下列实验设计中不能达到目的的是A. 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性B. 探究可燃物燃烧的条件C. 探究铁生锈的条件D. 探究二氧化碳和水的反应9. 某化学反应前后分子变化的微观示意图如下图所示，关于该反应的说法不正确的是A. A中氮元素的化合价为－3价 B. C可作保护气C. 该反应生成的C和D的质量比为14：9 D. 该反应为置换反应10. 色氨酸（化学式为C11H12N2O2）是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。下列关于其叙述正确的是A. 色氨酸由碳、氢、氧、氮四个元素组成B. 色氨酸中C、H、O三种元素的质量比为11：12：2C. 色氨酸中碳元素的质量分数最大D. 色氨酸分子由11个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成11. 尿素【CO(NH2)2】是一种常用的氮肥。尿素受热分解生成有一种刺激性气味的气体，该气体可能是A. N2 B. CO C. NH3 D. SO212. 将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)。下列有关说法中错误的是A. 硝酸钠的溶解度减小 B. 溶液中溶质的质量减少C. 溶液中溶剂的质量减少 D. 溶液中溶质的质量分数减小13. 在一密闭容器中有甲、乙、丙三种物质，甲是一种氧化物。加热充分反应后，各物质质量变化如下表所示。关于此反应的认识正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g14731.60反应后的质量/g待测26.703.2A. 反应后待测甲的质量为8.7gB. 丁可能是单质，丙一定是化合物C. 组成物质丙的元素种类一定比物质乙多D. 反应过程中丙剩余15.8g时，容器中乙的质量为13.35g14. 下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是A. 2H：表示两个氢元素 B. Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价C. NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子 D. 2CO2：表示两个二氧化碳分子15. 我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”，这句话是指黄金的性质在强热的条件下A. 易还原 B. 较活泼 C. 易氧化 D. 较稳定16. 某地质科考人员野外考察时，发现了一种能在氧气中燃烧的带螺纹的矿石，发生的主要反应是，下列说法正确的是A. SO2的排放能引起酸雨 B. Fe2O3中铁、氧元素的质量比是2：3C. 氧气由两个氧原子构成 D. 物质X的化学式是Fe4S817. 如图是某微粒的结构示意图，下列有关该微粒的说法错误的是A. 该图表示的微粒是一种原子B. 该微粒的原子核外有3个电子层C. 该微粒的原子核内有16个质子D. 该微粒在化学反应中易失去6个电子18. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语所表达的意义正确的是A. Ba2＋表示钡元素化合价为＋2价B. Mg既可表示镁元素，又可表示镁单质C. 2H表示两个氢分子D. H2O2表示一个过氧化氢分子中含有一个氢分子和一个氧分子19. 下列4个图像中，能正确反映变化关系的是A. 将水通电电解一段时间B. 用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量C. 加热分解高锰酸钾D. 用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气20. 取镁、铝两种金属的混合物12.6g，加入到一定量的稀硫酸中恰好完全反应，反应后溶液质量增加了11.4g。将反应后的溶液蒸发结晶、干燥，所得固体质量为A. 24.0g      B. 36.6g        C. 70.2g          D. 82.4g 二.填空题(共6题，总计 35分)21. 化学用语是学习化学的基本工具。请用合适的化学用语填空。（1）表示两个氢原子________。（2）保持二氧化硫化学性质的最小微粒________。（3）由地壳中含量最高的金属和非金属元素组成的化合物的化学式________22. 将乙醇和汽油按一定比例混合可制成乙醇汽油，乙醇完全燃烧的化学方程式为___________，将4.8g的甲烷和16.0g氧气充分反应后（反应物无剩余），生成4.4gCO2、xgM和10.8gH2O，则x的值为___________；M中碳元素的质量为___________。23. 如图为电解水实验，请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为______。（2）检验试管b中气体的方法是______。（3）氢气是可燃性气体，点燃前应先______。（4）水中加入少量Na2SO4的目的是______。（5）与玻璃管b相连接的是电源______（填“正极”或“负极”）。24. 三大化石燃料包括煤、______、天然气，用天然气做饭后关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是______，乙醇完全燃烧的化学方程式为______。25. 我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为：（1）请将B框中的信息补充完整，你这样补充的理由是___________。（2）该反应的基本反应类型为___________。26. X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）（1）若X、Y的组成元素完全相同；Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的化学方程式为_________；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是________。（2）若X为固体单质：Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y转化为Z的化学方程式为________。三.实验探究题(共3题，总计20分)27. 如图是实验室常用的部分实验装置。请按要求回答问题。（1）选用A装置制取氧气的化学方程式为___________。（任写一个）；（2）若用C装置收集二氧化碳，气体应从___________（填"a"或"b"）管进入；（3）制气体时，用B装置代替D装置的优点是___________。（4）实验时将D和E装置组合，可制取的气体有氧气和___________（填化学式）。28. 金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是____(填字母序号)。A. 未擦干的铁锅 B. 涂油漆的栏杆 C. 盛水的不锈钢水杯（2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是_______。（3）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约____ (填“40”或“10”)mL刻度处，原因是_________。

（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。温度/℃10203040506070铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18小强同学的实验是探究_____因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是______。29. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气常用二氧化锰做催化剂，老师提示氧化铜也可以。小红做了如图①所示的实验。发现氧化铜确实可以加快过氧化氢的分解。写出小红实验的符号表达式______。小明认为小红的实验不足以证明氧化铜就是过氧化氢分解反应的催化剂，小明的理由是______。【提出问题】氧化铜在反应前后化学性质和质量会改变吗？【设计并实验】（1）小红把自己实验后试管中的物质倒入过滤器中进行过滤，如图②所示，发现烧杯的液体中有黑色物质。出现这种现象的原因可能是：______。（答一条即可）（2）小红再次过滤后，对滤出的固体进行洗涤干燥，然后使用托盘天平进行称量，黑色固体质量为19.5g（1g以下为游码质量）。细心的小明发现小红在称量的过程中将固体与砝码放反了，所以小明认为黑色固体的实际质量为______g，得到结论：反应前后氧化铜的质量没有发生变化。（3）接着，小红又进一步验证了在反应前后氧化铜的化学性质也没有发生变化，她的方法是______。【得出结论】氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂。【实验反思】实验室为什么不用氧化铜作为过氧化氢分解的催化剂呢？小明猜想二氧化锰的催化效果比氧化铜好。请你帮助小明设计实验证明此猜想：______。四.计算题(共5分)30. 兴趣小组同学用某石灰石样品（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐做反应）进行了下图所示的实验。请计算。（1）生成二氧化碳的总重量为      g。（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数。
邯郸市复兴区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷参考答案及解析一.选择题 1.【答案】：C【解析】：A、蜡烛熔化是由固态变成液态，没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；B、轮胎爆炸是轮胎中气体膨胀导致的，没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；C、粮食酿酒过程生成酒精等，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、配制澄清石灰水是将氢氧化钙溶于水形成的，没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选C。2.【答案】：C【解析】：A、道尔顿提出了原子论，不符合题意；B、门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表，不符合题意；C、张青莲院士测定了铟、铱、锌等几种元素相对原子质量，符合题意；D、拉瓦锡测定了空气中氧气的含量，不符合题意。故选C。2.【答案】：A【解析】：A、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬于试管口上方，避免胶头滴管被污染，选项正确；B、过滤时应使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，选项错误；C、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的1/3，加热时，应手持试管夹的长柄加热，不能将拇指按在短柄上，选项错误；D、向试管中加入块状固体时，先将试管横放，再用镊子夹持块状固体，将块状固体放到试管口处，再将试管慢慢竖立起来，使固体沿管壁滑到试管底部，选项错误；故选A。4.【答案】：C【解析】：A、盐水中含有水、食盐两种物质，属于混合物；B、碘酒是把碘溶解在酒精中，所以碘酒属于混合物；C、液氧中只有氧气一种物质，属于纯净物；D、泉水中含有水、微量的矿物质等物质，属于混合物。故选C。5.【答案】：D【解析】：自来水厂的净水步骤中包括：沉淀、过滤、吸附、杀菌等，不包括蒸馏。故选：D。6.【答案】：C【解析】：石墨具有平面层状结构，所以质软；金刚石具有空间骨架结构，所以是自然界存在最硬的物质。故选：C7.【答案】：B【解析】：A、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低气体收缩体积变小，瓶内压强减小，小气球不能膨胀，选项A错误；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状，选项B正确；C、锌与稀硫酸反应放出大量气体氢气，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状，选项C错误；D、氯化钠溶于水，温度变化不大，小气球不能鼓起来，选项D错误。故选：B。8.【答案】：C【解析】：A、将氯化钠分别加到等量水和等量汽油中，氯化钠能溶于水，却不溶于汽油，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项能达到实验目的；B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与空气接触，故选项能达到实验目的；C、左侧的铁钉与空气和水接触，过一段时间生锈，右侧的铁钉与水接触，与空气不接触，不生锈，只能说明铁生锈需要与氧气接触，不能说明铁生锈需要和水接触，故选项不能达到实验目的；D、二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，通过干燥与湿润石蕊小花的变色情况比较，故选项能达到实验目的。故选C。9.【答案】：C【解析】：A、由图可知，A为氨气，氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，x=-3，不符合题意；B、C氮气，氮气化学性质稳定，可作保护气，不符合题意；C、该反应中生成C和D的质量比为：（14×4）：（18×6）=14:27，符合题意；D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。故选C。10.【答案】：C【解析】：A、元素论种不论个，色氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故A错误；B、色氨酸中碳、氢、氧元素质量比为(12×11)：12：(16×2)=33:3:8，故B错误；C、色氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为(12×11)：12：(14×2)：(16×2)=33：3：7：8，故碳元素的质量分数最大，故C正确；D、1个色氨酸分子由11个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成，故D错误。故选C。11.【答案】：C【解析】：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、N、H、O，故生成的有刺激性气味的气体可能是氨气，氮气、一氧化碳是无味的，反应物中不含硫元素，不可能生成二氧化硫。故选C。12.【答案】：C【解析】：A、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)，则温度降低，硝酸钠的溶解度减小，故A正确；B、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)，则溶液中溶质的质量减少，故B正确；C、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)，则溶液中溶质的质量减少，溶液中溶剂的质量不变，故C不正确；D、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)，则溶液中溶质的质量减少，溶液中溶剂的质量不变，，溶液中溶质的质量分数减小，故D正确。故选C。13.【答案】：B【解析】：A、由质量守恒定律可知，反应后待测甲的质量=1.4g+7g+31.6g+0−26.7g−0−3.2g=10.4g，选项错误；B、由图可知，反应后甲、乙、丁的质量增加，属于生成物，丙的质量减少，属于反应物，该反应是一种物质生成三种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，则生成物丁可能是单质，反应物丙一定是化合物，选项正确；C、丙为反应物，乙为生成物，反应物的组成元素的种类不一定比反应物多，如过氧化氢分解生成水和氧气，生成物水中的组成元素的种类与过氧化氢一样多，选项错误；D、由图可知，参加反应的丙的质量与生成的乙的质量比=（31.6g−0）：(26.7g−7g)=316：197, 反应过程中丙剩余15.8g时，即参加反应的丙的质量=（31.6g−15.8g）=15.8g，生成乙的质量为9.85g，容器中乙的质量=7g+9.85g=16.85g，选项错误，故选B。14.【答案】：D【解析】：A、2H：表示两个氢原子，不符合题意；B、Mg2+：表示1个镁离子带2个单位的正电荷，不符合题意；C、NO2：表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，不符合题意；D、2CO2：表示两个二氧化碳分子，符合题意。故选D。15.【答案】：D【解析】：“入于猛火”却“色不夺精光”，是指黄金颜色没有发生变化，说明黄金性质很稳定，在强热条件下不容易与其他物质发生化学反应。故选D。16.【答案】：A【解析】：A、SO2和空气水反应生成酸性物质，其排放能引起酸雨，故A正确；B、Fe2O3中铁、氧元素的质量比是=7：3，故B错误；C、氧气是由氧气分子构成的，一个氧气分子是由两个氧原子构成的，故C错误；D、反应前后氧原子都是22个，反应后铁原子是4个，反应前应该是4个，包含在4X中，反应后硫原子是8个，反应前应该是8个，包含在2X中，该物质化学式是FeS2，故D错误。故选A。17.【答案】：D【解析】：A.该图表示微粒是一种原子，是硫原子，因为核内质子数=核外电子数，正确。B.该微粒的原子核外有3个电子层，正确。C.该微粒的原子核内有16个质子，正确。D.该微粒在化学反应中易得到2个电子变成8电子稳定结构，选项错误。故选：D。18.【答案】：B【解析】：A.Ba2＋表示一个钡离子带2个单位正电荷，选项A错误。B.Mg既可表示镁元素，又可表示镁单质，选项B正确。C.2H表示两个氢原子，选项C错误。D. H2O2表示一个过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子，选项D错误。故选：B。19.【答案】：B【解析】：A、水通电会产生氢气和氧气，质量比为1：8，图中氢气和氧气质量比为2：1，将体积比和质量比混淆，A错误，不符合题意；B、红磷燃烧放出热量，会使装置内压强增大，随着消耗氧气和温度的下降，装置内压强减小，B正确，符合题意；C、加热高锰酸钾，二氧化锰是该反应的生成物，随着反应的发生应该质量越来越大，C错误，不符合题意；D、催化剂能加快反应速率，但是不能增加生成物的量，D中加入催化剂图中所示即加快反应速率，又增加氧气质量，D错误，不符合题意。故选：B。20.【答案】：C【解析】：镁、铝两种金属的混合物12.6g，加入到一定量的稀硫酸中恰好完全反应，反应后溶液质量增加了11.4g，说明生成氢气质量12.6g-11.4g=1.2g，硫酸中氢元素和硫酸根质量比为2：96=1：48，故和金属结合的硫酸根质量1.2g×48=57.6g，反应后的溶液蒸发结晶、干燥，所得固体质量为57.6g+12.6g=70.2g，故选：C。二. 填空题21.【答案】： （1）2H    （2）SO2    （3）Al2O3【解析】：【小问1详解】标在元素符号前面的数字表示原子个数，两个氢原子表示为：2H，故填：2H。【小问2详解】二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，保持二氧化硫化学性质的微粒是二氧化硫分子，二氧化硫中氧元素显-2价，硫元素显+4价，其化学式为SO2，故填：SO2。【小问3详解】地壳中含量最高的金属元素是铝，含量最高的非金属元素是氧，由氧和铝两种元素组成的化合物是氧化铝，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，化学式为Al2O3，故填：Al2O3。22.【答案】：①.     ②. 5.6    ③. 2.4g【解析】：①乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： ，故填： 。②根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，4.8g的甲烷和16.0g氧气充分反应后（反应物无剩余），生成4.4gCO2、xgM和10.8gH2O，则M的质量为：，故填：5.6。③甲烷不充分燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水，所以M是一氧化碳；5.6g一氧化碳中碳元素的质量为：，故填：2.4g。23.【答案】：（1）    （2）打开活塞，将带火星的木条放在尖嘴处，若木条复燃，则证明是氧气    （3）验纯    （4）增加水的导电性    （5）正极【解析】：【小问1详解】水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：【小问2详解】在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管b产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：打开活塞，将带火星的木条放在尖嘴处，若木条复燃，则证明是氧气；【小问3详解】氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃前应先验纯；【小问4详解】纯水不导电，水中加入少量硫酸钠的目的是：增强水的导电性；【小问5详解】玻璃管b产生的是氧气，与电源的正极相连。24.【答案】：①. 石油    ②. 移走可燃物或清除可燃物    ③. 【解析】：三大化石燃料包括煤、石油、天然气，用天然气做饭后关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是移走可燃物或清除可燃物，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为：25.【答案】： （1）；反应前后原子个数种类不变（或质量守恒定律）    （2）化合反应【解析】：【小问1详解】根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，反应后2个铟原子，6个氯原子，故反应前2个铟原子，6个氯原子，一个氯气分子由2个氯原子构成，即含有3个氯气分子，故填： ；反应前后原子个数种类不变。【小问2详解】反应多变一，属于化合反应，故填：化合反应。26.【答案】： ①.     ②. 分子的构成不同    ③. 【解析】：（1）Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，Z是氧气，三种物质均含有同一种元素，则X、Y中均含氧元素，X、Y的组成元素完全相同，且X能生成氧气和Y，Y与氧气可以互相转化，则X是过氧化氢，Y是水，则X转化为Y的化学方程式为：，过氧化氢和水的性质差异的原因是：分子的构成不同。（2）Y可以用于灭火，Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，则Y是二氧化碳，Z是一氧化碳，X为固体单质，则X是碳单质，则Y转化为Z的化学方程式，。三.实验探究题27【答案】：（1）或    （2）a    （3）可控制反应的发生与停止    （4）H2【解析】：【小问1详解】A装置为加热固体制取气体装置，可选择高锰酸钾或氯酸钾在二氧化锰催化下制取氧气，方程式分别为：、；【小问2详解】用C装置收集二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，万用瓶内由下到上充满二氧化碳，从b端排出空气，则气体从a端进入；【小问3详解】装置B可以通过放下和提起球形干燥管来控制反应的发生和停止。提起干燥管，干燥管内药品与液体分开，反应停止；放下干燥管，干燥管内药品与液体接触，反应继续发生；【小问4详解】D装置属于不加热制取气体，装置E收集气体要求气体不用于水或难溶于水，则可以用DE装置制取氢气，化学式为H2。28【答案】：（1）A    （2）+3##+3价    （3）    ①. 40    ②. 铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的    （4）    ①. 温度    ②. 在其他条件相同时，温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快【解析】：【小问1详解】因为铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，A．未擦干的铁锅中铁与水和氧气同时接触易生锈，B．涂油漆的栏杆隔绝氧气和水不易生锈，C．盛水的不锈钢水杯，由于不锈钢也不易生锈，故填：A；【小问2详解】依据在化合物中正负化合价的代数和为零，根据铁锈的化学式，设铁元素化合价为a，2a+3×（-2）+x[（+1）×2+（-2）]=0 ，a=+3，故填：+3价；【小问3详解】因为铁丝绒生锈消耗试管内的氧气，又知空气中的氧气约占空气体积的1/5，可知量筒水面刻度上升到40ml处，故填：40；铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5；【小问4详解】分析表格中的数据可推知实验探究的因素为温度，实验结论为在其它条件相同时，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。29【答案】：①.     ②. 没有证明氧化铜反应前后的质量和化学性质是否改变    ③. 滤纸破损（或漏斗内的液面高于滤纸边缘）    ④. 18.5    ⑤. 在实验①反应完毕后的溶液中继续加入过氧化氢溶液，如果过氧化氢分解产生氧气能使带火星的木条复燃，即可证明氧化铜化学性质没有变化    ⑥. 常温下，取两份10mL10%的过氧化氢溶液分别加入0.5g的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，比较冒泡速率（或相同时间收集氧气体积或收集等体积氧气所需的时间）；现象及结论是：加入二氧化锰的过氧化氢溶液中产生气泡的速率快，则相同条件下，用二氧化锰的催化效果比氧化铜粉末好【解析】：过氧化氢溶液在氧化铜作催化剂的条件下反应生成水和氧气，符号表达式是：；催化剂的定义是在化学反应中能改变其他物质反应速率而本身质量和化学性质不变的物质，根据题意，只证明了氧化铜加快了过氧化氢的分解速率，而未证明氧化铜反应前后的质量和化学性质是否改变，故填：没有证明氧化铜反应前后的质量和化学性质是否改变；设计并实验（1）滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘都会导致过滤后的液体中含有黑色固体物质；故填：滤纸破损（或漏斗内的液面高于滤纸边缘）；（2）在称量的过程将固体与砝码放反了，根据此时称量物的质量等于砝码质量减去游码标识质量，则，故填：18.5；（3）要证明氧化铜的化学性质在化学反应前后不变，可以在不产生气体后的溶液中继续加入过氧化氢溶液，发现仍然能产生气泡即可，故填：在实验①反应完毕后的溶液中继续加入过氧化氢溶液，如果过氧化氢分解产生氧气能使带火星的木条复燃；实验反思对比实验要其它条件完全相同的条件下，控制两个变量，比较反应的速率，实验方案为：常温下，取两份10mL10%的过氧化氢溶液分别加入0.5g的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，比较冒泡速率（或相同时间收集氧气体积或收集等体积氧气所需的时间）；结论是相同条件下，用二氧化锰的催化效果比氧化铜好．故答案为：常温下，取两份10mL10%的过氧化氢溶液分别加入0.5g的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，比较冒泡速率（或相同时间收集氧气体积或收集等体积氧气所需的时间）；现象及结论是：加入二氧化锰的过氧化氢溶液中产生气泡的速率快，则相同条件下，用MnO2的催化效果比氧化铜粉末好。四.计算题30【答案】：（1）3.3    （2）7.3%解：设50g稀盐酸中溶质的质量为，50g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为：9g+50g-56.8g=2.2g；则所用稀盐酸中溶质的质量分数为答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。【解析】：【小问1详解】依据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量=50g+50g+9g-105.7g=3.3g，故填：3.3；【小问2详解】解析见答案。