河北省平山县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】

这是一份河北省平山县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】，共20页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列变化中，属于化学变化的是
A. 冰雪融化 B. 干冰升华
C. 蜡烛燃烧D. 菠萝榨汁
2. 空气是一种宝贵的自然资源。在空气的成分中，含量最多的是
A. O2
B. N2
C. CO2
D. 稀有气体
3. 下列实验现象中，描述正确的是（ ）
A. 木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成
B. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
C. 红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白色气体生成
D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底
4. 下列物质属于氧化物的是
A. O2B. SO2C. KClO3D. C2H5OH
5. 自来水厂的净水步骤中不包括
A. 沉淀B. 过滤C. 吸附D. 蒸馏
6. 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式为C14H14O4)，能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述错误的是
A. 其中氢元素的质量分数最小B. 一个分子由32个原子构成
C. 在空气中燃烧可能生成CO2D. C、H、O元素质量比为7：7：2
7. 金银花是在预防新冠肺炎时用到的一味传统中药，其中起抗菌杀毒作用的有效成分是绿原酸和异绿原酸（化学式为C25H24O12）。下列对异绿原酸描述正确的是
A. 异绿原酸属于氧化物
B. 异绿原酸中氢、氧元素的质量比是2:1
C. 异绿原酸中氢元素的质量分数最小
D. 异绿原酸由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成
8. 下列物质的鉴别或除杂的方法错误的是
A. 用水鉴别生石灰和碳酸钙
B. 用点燃的方法除去CO2中少量的CO
C. 用盐酸鉴别黄金和黄铜（含锌）
D. 用适量的铁粉除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2
9. 把一定量的锌片放入下列溶液中，充分反应后，溶液质量减小的是
A. 氯化亚铁溶液B. 稀盐酸C. 硝酸银溶液D. 硫酸铝溶液
10. 已知下列反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是
A. 锌+硫酸铜→铜+硫酸锌
B. 锌+稀盐酸→氯化锌+氢气
C. 蜡烛+氧气二氧化碳+水
D. 铁+氧气四氧化三铁
11. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确的是
A. ②③中O2含量减少表明铁已锈蚀B. ①②证明水对铁锈蚀有影响
C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
12. 下列说法正确的是
A. 氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的燃料
B. 合金的熔点一般比组成它们的纯金属更高
C. 用墨绘制的古画经久不变色，说明碳不与任何物质反应
D. 净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏
13. 甲、乙、丙丁四种物质在一定条件下混合反应，一段时间后，测得各物质的质量分数变化如图所示。则下列有关说法正确的是
A. 丁是单质B. 乙一定是该反应的催化剂
C. 该反应属于分解反应D. 该反应生成甲和丙的质量比为19:41
14. 下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是
A. 氮气化学性质稳定——作保护气B. 氢气燃烧生成水——用作清洁燃料
C. 一氧化碳有可燃性——冶炼金属D. 石墨具有导电性——做电极
15. 某化学反应前后分子变化的微观示意图如下图所示，关于该反应的说法不正确的是
A. A中氮元素的化合价为－3价B. C可作保护气
C. 该反应生成的C和D的质量比为14：9D. 该反应为置换反应
16. 下列实验现象描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B. 石蜡在氧气中燃烧，有水和二氧化碳生成
C. 硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰并放热
D. 向矿泉水中滴加肥皂水充分振荡，产生大量泡沫和少量浮渣
17. 利用天平及下列物品（必要时还可用燃着的酒精灯），能够直接用于验证质量守恒定律的是
A. B.
C. D.
18. 我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是
A. -1B. 0C. +1D. +5
19. 向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。
下列有关说法正确的是
A. 三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液
B. t1℃时，X、Y溶液中溶质的质量分数相等
C. Y代表该固体物质，X代表另一种固体物质
D. 分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得到的溶液质量：Y>X
20. 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是
A. 根据质量守恒定律，x的值应为0B. 反应后的生成物是二氧化碳和水
C. 物质W只含碳和氢两种元素D. 物质W中碳、氢元素的质量比为4∶1
二.填空题(共6题，总计 35分)
21. 请用化学用语回答下列问题：
（1）3个钙离子___________；
（2）硫离子___________；
（3）硝酸根离子___________；
（4）保持氯化钠化学性质最小粒子___________；
（5）碳酸钠___________；
（6）硫酸铵___________；
（7）氦气___________；
（8）氢氧化铝中铝元素的化合价___________。
22. 在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣蒸干称量，发现固体质量与加入的锌粉质量相比减少了。
(1)请写出使固体质量减少的反应的化学方程式____________________________。
(2)请分析滤液中的溶质成分_______________。
23. 2022年7月17日以来，我省多地遭遇极端暴雨天气。连续暴雨会使空气中湿度增大，容易导致家具发霉、食物变质。因此在暴雨过后，要注意除湿，其中活性炭除湿剂是利用活性炭的____________性；固体氧化钙也能用来除湿，其原理是____________（用化学方程式表示）。
24. 洲河被成为达州的“母亲河”，洲河污染严重，政府加大力度治理，水质得到明显改善，让市民喝上放心水。请回答下列问题：
（1）检查洲河水是硬水还是软水，可用的物质是________；
（2）生活中硬水软化方法是__________；
（3）活性炭能除去洲河水中有颜色，有异味的物质，这是利用活性炭的______性；
（4）自来水生产过程中，分离不溶物的操作方法是________；
（5）为保护“母亲河”，请你提出一条防水污染的建议：_____________________。
25. 在“宏观一微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图所表示的四种元素均位于元素周期表中第_______周期；图④对应的微粒可用符号表示为_______；相同质量的钠、镁、铝三种金属中所含原子个数由多到少的顺序是________。
26. 金属活动性顺序中，不能与盐酸发生置换反应，且元素符号小写字母为g的金属有___________（填元素符号）。含有铝粉2.7g、锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉6.4g与一定质量的稀硫酸充分反应后有9.2g金属剩余，则生成氢气的质量为___________g。
三.实验探究题(共3题，总计20分)
27. 实验室制取气体所需的装置如图所示。
（1）写出仪器名称：a______，b______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，符号表达式为______，若要收集到干燥的氧气，选择收集装置是______（填序号），其验满方法为______。
（3）用装置E收集氧气时，下列实验操作正确的是______（填序号）。
A. 加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
B. 加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
C. 待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
D. 排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出
（4）实验室中可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气。氨气极易溶于水，且密度小于空气。实验室中制取氨气的发生和收集装置为______（填序号）。
28. 水是重要的物质，在实验室中常用于溶解其他物质、配制溶液。
（1）向50mL水(密度为1g/cm3)中加入一定量KNO3固体的操作如下，请你根据下图实验现象和溶解度曲线回答。
①A、B、C中一定是饱和溶液是_______ (填字母，下同)，一定是不饱和溶液的是_______；
②当x=_______时，B中恰好没有固体剩余；
③使硝酸钾从其溶液中析出常用_______的方法。
（2）欲配制60g质量分数是5%的氯化钠溶液，根据下列仪器，回答下列问题。
①下面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有_______(填字母)；
②E的作用是_______，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、_______、装瓶贴标签。
③计算出需要称取氯化钠_______g，量取水的体积为_______mL(水的密度是1g/cm3)。
29. 正值寒冷的冬季，“暖宝宝”成为很多人的取暖神器，同学们在实验室打开一片暖宝宝，对其中黑色粉末的有效成分及发热原理展开了探究。
【查阅资料】暖宝宝的主要成分是：铁粉、蛭石、活性炭、无机盐、水等。
探究I：黑色粉末成分的探究
【进行实验】
研究小组先用磁铁对黑色粉末进行分离，将分离出的样品标记为样品1，剩余固体标记为样品2。
【表达与交流】
（1）铁丝在空气中不能燃烧，铁粉可以在空气中燃烧的原因是______。
（2）经讨论，小组成员认为还可以利用______（实验方法）检验其中铁粉的存在，其依据为：______。
探究Ⅱ：暖宝宝的发热原理
【提出猜想】“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质一致
【进行实验】
研究小组将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，按图甲（夹持仪器已略去）采用传感器收集相关数据，并观察曲线变化（如图乙A、B、C）。
解释与结论】
从收集到的图象看，暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与______和氧气等物质发生反应，并放出热量，这一反应与铁生锈原理一致。
【反思与交流】
实验完后，小组成员产生了质疑，铁生锈是一个极其缓慢的氧化过程，而“暖宝宝”却可以短时间内快速放热，试结合成分分析原因：______。
四.计算题(共5分)
30. 某学习小组在实验室中用加热和混合物的方法制取，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
(1)制取的质量是_____g。
(2)原混合物中的质量分数_______________。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
平山县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷
参考答案及解析
一.选择题
1.【答案】：C
【解析】：A、冰雪融化是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、干冰升华是状态改变没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项正确；
D、菠萝榨汁没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C
2.【答案】：B
【解析】：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，含量最多的是氮气；
故选：B。
2.【答案】：B
【解析】：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项说法错误。
B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故选项说法正确。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项说法错误。
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
故选B。
4.【答案】：B
【解析】：氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
A.O2由一种元素组成，属于单质。
B.SO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物。
C.KClO3由三种元素组成，属于化合物。
D.C2H5OH由三种元素组成，属于化合物。
故选：B。
5.【答案】：D
【解析】：自来水厂的净水步骤中包括：沉淀、过滤、吸附、杀菌等，不包括蒸馏。
故选：D。
6.【答案】：D
【解析】：A、紫花前胡醇C、H、O元素质量比为（12×14）：（1×14）：（16×4）=84：7：32，比较可知，氢元素的质量分数最小，故A叙述正确；
B、由化学式可知，一个分子有14个碳原子、14个氢原子、4个氧原子，可知一个分子由32个原子构成，故B叙述正确；
C、紫花前胡醇中含有碳元素，由质量守恒定律可知，在空气中燃烧可能生成CO2，故C叙述正确；
D、紫花前胡醇中，C、H、O元素质量比为（12×14）：（1×14）：（16×4）=84：7：32≠7：7：2，故D叙述错误。
故选D。
7.【答案】：C
【解析】：A、由化学式可知，异绿原酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、异绿原酸中氢、氧元素的质量比为：24：（16×12）=1:8，不符合题意；
C、异绿原酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×25）：24：（16×12）=25:2:16，故氢元素的质量分数最小，符合题意；
D、异绿原酸由异绿原酸分子构成，每个异绿原酸分子由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成，不符合题意。
故选C。
8.【答案】：B
【解析】：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，碳酸钙难溶于水，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意；
C、黄金与稀盐酸不反应，黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、加入铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可除去杂质，不符合题意。
故选B。
9.【答案】：C
【解析】：A、由化学方程式：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe可知，65份的锌置换出56份的铁，即反应后溶质质量增加，则充分反应后，溶液质量增加，选项错误；
B、由化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，65份的锌置换出2份氢气，即反应后溶质质量增加，则充分反应后，溶液质量增大，选项错误；
C、由化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，65份的锌置换出216份的银，即反应后溶质质量减少，则充分反应后，溶液质量减小，选项正确；
D、锌的金属活动性比铝弱，则锌不能与硫酸铝反应，所以将锌片置于硫酸铝溶液中，溶液的质量不变，选项错误。
故选C。
10.【答案】：D
【解析】：A.锌+硫酸铜→铜+硫酸锌，生成物有两种，不属于化合反应。
B.锌+稀盐酸→氯化锌+氢气，生成物有两种，不属于化合反应。
C.蜡烛+氧气二氧化碳+水，两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应。
D.铁+氧气四氧化三铁，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。
故选：D。
11.【答案】：D
【解析】：A、铁生锈，氧气含量会减少，②③氧气含量减少，说明铁已经生锈，A正确。
B、干燥剂吸水，①没有水，氧气没有减少，铁没有生锈，②加水后氧气减少，铁生锈，说明水对铁锈蚀有影响，B正确。
C、③加食盐后铁生锈速度加快，说明食盐能加快铁锈蚀，C正确。
D、①②③实验中没有探究炭粉对锈蚀的影响，①②③无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，D错误。
故选：D。
12.【答案】：D
【解析】：A、氧气能支持燃烧，作助燃剂，不能作燃料，故A错误；
B、合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低，故B错误；
C、用墨绘制的古画经久不变色，说明常温下碳的化学性质很稳定，不容易发生反应，而不是不与任何物质反应，故C错误；
D、净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏，故D正确。
故选D。
13.【答案】：C
【解析】：A、丁是反应物，甲、丙是生成物，故丁一定是化合物，不符合题意；
B、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、丁是反应物，甲、丙是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
D、该反应生成甲和丙的质量比为：（19%-17%）：（41%-25%）=1:8，不符合题意。
故选C。
14.【答案】：C
【解析】：A、氮气化学性质稳定，很难与其它物质反应，可作保护气，不符合题意；
B、氢气燃烧产物只有水，比较环保，故可作清洁燃料，不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，符合题意；
D、石墨具有良好的导电性，可作电极，不符合题意。
故选C。
15.【答案】：C
【解析】：A、由图可知，A为氨气，氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，x=-3，不符合题意；
B、C氮气，氮气化学性质稳定，可作保护气，不符合题意；
C、该反应中生成C和D的质量比为：（14×4）：（18×6）=14:27，符合题意；
D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。
故选C。
16.【答案】：C
【解析】：A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意；
B、石蜡在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；
D、矿泉水属于硬水，向矿泉水中滴加肥皂水充分振荡，浮渣多，泡沫少，不符合题意。
故选C。
17.【答案】：B
【解析】：A. 在敞口容器中进行实验，有气体参加，此选项不符合题意；
B. 无气体参加或产生，此选项符合题意；
C. 在敞口容器中进行实验，有气体产生，此选项不符合题意；
D. 在敞口容器中进行实验，有气体参加，此选项不符合题意。
故选B。
18.【答案】：C
【解析】：次氯酸钠中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+x+（-2）=0，x=+1，故选C。
19.【答案】：D
【解析】：A、由于①③烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解该物质，所以不能确定是否是饱和溶液，②有固体剩余，是饱和溶液，故选项说法不正确；
B、未指明X、Y溶液是否饱和，所以t1℃时，X、Y溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法不正确；
C、由题意可知，30℃的水中溶解的该物质的量比20℃时多，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，故X表示的是该物质，故选项说法不正确；
D、由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，Y的溶解度随温度的升高而减小，所以，分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，X的溶解度减小，有溶质析出，Y的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得到的溶液质量：Y＞X，故选项说法正确。
故选D。
20.【答案】：C
【解析】：由解析可知反应的文字表达式为：
A.根据质量守恒定律，x的值应为0，选项正确。
B.反应后的生成物是二氧化碳和水，选项正确
C.水中氧元素的质量为：；
二氧化碳中氧元素的质量为：；
所以生成物中氧元素的总质量为24g+32g=56g>48g，所以物质W含碳、氢、氧三种元素，选项错误。
D.物质W中碳元素的质量为：44g-32g=12g；氢元素的质量：27g-24g=3g，所以W中碳、氢元素的质量比为12:3=4:1，选项正确。
故选：C
二. 填空题
21.【答案】： （1）3Ca2+
（2）S2- （3）NO3-
（4）Na+、Cl- （5）Na2CO3
（6）(NH4)2SO4
（7）He
（8）
【解析】：【小问1详解】
每个钙离子带2个单位的正电荷，3个钙离子就是在钙离子符号的前面加上数字3，故填：3Ca2+；
【小问2详解】
每个硫离子带2个单位的负电荷，数字在前、正负符号在后，故填：S2-；
【小问3详解】
每个硝酸根离子带1个单位的负电荷，故填：NO3-；
【小问4详解】
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故保持氯化钠化学性质的最小粒子钠离子和氯离子，故填：Na+、Cl-；
【小问5详解】
钠在化合物中显+1价，碳酸根整体显-2价，故碳酸钠的化学式为Na2CO3；
【小问6详解】
铵根离子显+1价，硫酸根显-2价，根据化合物中化合价代数和为零的原则，可知硫酸铵的化学式：(NH4)2SO4；
【小问7详解】
氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，直接用元素符号表示，故填：He。
【小问8详解】
元素的化合价标在化学式中该元素的正上方，先标正负、再标数字。氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价，故表示为：。
22.【答案】：①.
②. 硝酸锌、硝酸铝或硝酸锌、硝酸铝、硝酸铜
【解析】：（1）铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼；向硝酸铜、硝酸铝、硝酸银混合溶液中加入锌粉，则锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，待硝酸银消耗后，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌不和硝酸铝反应。滤渣一定有银，锌和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，化学方程式为：，每65份质量的锌生成216份质量的银，固体质量增大，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为： ，每65份质量的锌生成64份质量的铜，而固体质量与加入的锌粉质量相比减少了，故一定发生了锌和硝酸铜的反应。
（2）以上分析可知，锌和硝酸银、硝酸铜都发生了反应，故滤液中溶质是硝酸锌，硝酸铝或硝酸锌、硝酸铝和硝酸铜。
23.【答案】：①. 吸附 ②.
【解析】：活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附有毒有色等物质，故填吸附性；
固体氧化钙也能用来除湿，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：
24.【答案】：①. 肥皂水 ②. 加热煮沸 ③. 吸附 ④. 过滤 ⑤. 污水经处理达标后排放
【解析】：（1）用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（2）硬水软化的方法是蒸馏或煮沸，生活中常用的硬水软化的方法是加热煮沸；
（3）活性炭能除去洲河水中有颜色，有异味的物质，这是利用活性炭的吸附性；
（4）来水生产过程中，分离不溶物的操作方法是过滤；
（5）护好太湖水合理的建议：污水经处理达标后排放；养成文明习惯，不往河里乱丢垃圾。
25.【答案】： ① 三 ②. S2- ③. 钠＞镁＞铝
【解析】：①为钠元素，是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=11，故钠原子核外有3个电子层，位于第三周期；②③中均质子数=核外电子数，表示原子，原子核外均有3个电子层，均位于第三周期；④质子数小于核外电子数，表示阴离子，质子数=原子序数，16号元素是硫元素，该微粒表示硫离子，硫离子是硫原子得到2个电子后形成的，其原子核外有3个电子层，位于第三周期；
由以上分析可知，图④对应的微粒为硫离子，硫离子是硫原子得到2个电子后形成的，带2个单位的负电荷，表示为：S2-；
相对原子质量与原子的实际质量呈正比，相对原子质量：钠＜镁＜铝，故相同质量的钠、镁、铝三种金属中所含原子个数由多到少的顺序是：钠＞镁＞铝。
26.【答案】： ①. Hg、Ag ②. 0.6g
【解析】：金属活动性顺序中，排在氢后面的金属有Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能与盐酸发生置换反应，所以元素符号小写字母为g的金属有Hg、Ag。
设铝与硫酸反应生成氢气质量为x，锌与硫酸反应生成氢气质量为y，铁与硫酸反应生成氢气质量为z。
所以生成氢气的质量为0.3g+0.2g+0.1g=0.6g
三.实验探究题
27【答案】：
（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶
（2） ①. ②. D ③. 将带火星的木条平置于集气瓶口，木条复燃，则已满 （3）AC
（4）BC##CB
【解析】：
【小问1详解】
如图所示，仪器a是酒精灯，仪器b是集气瓶；
【小问2详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式是：；
要收集到干燥的氧气，应采用排空气法收集，由于氧气密度比空气略大，故采用向上排空气法收集，故选择收集装置：D；
氧气能使带火星的木条复燃，因此验满的方法是：将带火星的木条平置于集气瓶口，木条复燃，则已满；
【小问3详解】
A、加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中，操作正确；
B、加热后，水中导管口开始有气泡时，此时的氧气中含有装置内的空气，不能立即收集气体，应待气泡连续均匀冒出时再收集，操作错误；
C、待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，防止氧气逸出空气进入，移出水槽，由于氧气密度比空气略大故正放在桌面上，操作正确；
D、排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出会使冷水倒流炸裂试管，故应先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，操作错误；
故选：AC；
【小问4详解】
实验室中可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气，反应物是固体，反应条件是加热应选用固体加热型装置，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度小于空气故可采用向下排空气法收集，故选：BC。
28【答案】：
（1） ①. B ②. A ③. 5.8 ④. 降温结晶(或冷却热饱和溶液)
（2） ①. BG##GB ②. 搅拌，加快食盐的溶解速率 ③. 溶解 ④. 3 ⑤. 57
【解析】：
【小问1详解】
①据图可以看出，B中有剩余的固体，故B一定是饱和溶液；A中加入10g硝酸钾形成的溶液继续加入硝酸钾还能继续溶解，说明A为不饱和溶液；B升高温度后得到的C溶液可能饱和也可能不饱和；
②20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，A中50mL水（即50g水）可以溶解硝酸钾的质量最多为，故；
③硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。
【小问2详解】
下面的仪器中除D（量筒）、E（玻璃棒）外，还必须选用的仪器有B（烧杯）和G（天平）；
②E（玻璃棒）的作用是搅拌，加快食盐的溶解速率，配制的步骤可以概况为计算、称取和量取、溶解、装瓶贴标签；
③配制60g质量分数是5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量为；量取水的体积为。
29【答案】：
①. 黑色粉末剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，有黑色固体生成 ②. ③. 反应物的状态能够影响化学反应速率，铁粉与空气中氧气的接触面积大 ④. 将样品1加入足够稀盐酸中，观察是否产生大量气泡 ⑤. 铁的金属活动性强，能将氢从HCl中置换出来（方法不唯一，答案合理即可给分） ⑥. 水 ⑦. 暖宝宝中无机盐能加速铁的反应或活性炭具有吸附性能快速吸附空气中的氧气和水加快反应（答案合理即可给分）
【解析】：
探究I
1、当用磁铁分离出黑色固体和实验结论可知是铁，那么铁粉在点燃的情况下可以看到的现象是：黑色粉末剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，有黑色固体生成；
2、由实验结论可以，黑色粉末中含有碳粉，碳在通入氧气点燃会生成二氧化碳，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，其反应原理是因为二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀造成的，化学方程式：；
（1）铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中能燃烧，这是因为反应物的状态能够影响化学反应速率，铁粉与空气中氧气的接触面积大，所以铁粉能在空气中燃烧；
（2）检验铁粉的存在，还可以利用金属铁和酸的反应来检验，取少量样品1加入足量的稀盐酸中，观察是否产生大量气泡，有大量气泡产生说明有铁粉的存在，反之则没有；这主要是依据金属活动性顺序来判定，铁金属可以置换出盐酸中的氢。
探究II
（1）通过对暖宝宝发热时的湿度、氧气含量和温度变化图像分析可知，暖宝宝发热是铁粉颗粒与水、氧气等物质的反应，并放出热量；
（2）铁生锈是一个缓慢的过程，而暖宝宝却可以快速放热，那是因为铁呈粉末状，增大反应接触面积，粉末中含有的活性炭具有吸附作用，可以使铁能与氧气、水等充分接触，增大反应速率，同时无机盐也会促进铁粉的反应，使其在短时间内快速反应，放出大量热。
答案：
进行实验：1、黑色粉末剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，有黑色固体生成；
2、；
表达与交流：（1）反应物的状态能够影响化学反应速率，铁粉与空气中氧气的接触面积大；
（2）将样品1加入足够稀盐酸中，观察是否产生大量气泡；铁的金属活动性强，能将氢从HCl中置换出来（方法不唯一，答案合理即可给分）
解释与结论：水；
反思与交流：暖宝宝中无机盐能加速铁的反应或活性炭具有吸附性能快速吸附空气中的氧气和水加快反应（答案合理即可给分）。
四.计算题30【答案】：
（1）19.2；（2）81.7%
【解析】：
（1）生成氧气的质量为
（2）设原混合物中KClO3的质量为x



（2）原混合物中KClO3的质量分数是
考点：考查化学反应方程式的计算的知识。实验装置
序号
其他试剂
100s时O2的含量
①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%
物 质
氧 气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
x
实验步骤
实验现象
解释与结论
1：用棉花球蘸取样品1，置于酒精灯上点燃
______
黑色粉末中有铁粉
2：取少量样品2于试管中，通入氧气点燃，产物通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
反应原理：______。（化学方程式）黑色粉末中有碳粉