河北省秦皇岛市北戴河区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】

这是一份河北省秦皇岛市北戴河区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】，共19页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 蜡烛熔化B. 轮胎爆炸
C. 粮食酿酒D. 配制澄清石灰水
2. 化学与生活密切相关，生活中的下列做法合理的是
A. 夜晚发现煤气泄漏，立即开灯检查B. 电器使用时着火，立即用水灭火
C. 为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水D. 发生火灾时，蹲下靠近地面迅速离开着火区域
3. 下列实验现象中，描述正确的是（ ）
A. 木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成
B. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
C. 红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白色气体生成
D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底
4. 为证明铁与氧气、水同时接触时易生锈，下列实验必须要做的有
A. ④B. ②③C. ①③④D. ②③④
5. 下列各项中， 不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（ ）
A. 二氧化硫
B. 二氧化碳浓度
C. 二氧化氮浓度
D. PM2.5浓度
6. 下列反应中，属于置换反应的是
A. B.
C. D.
7. 在反应中，已知4.8gA完全分解生成0.9gC和2.2gD，又知C的相对分子质量为18，则B的相对分子质量为
A. 14
B. 17
C. 32
D. 34
8. 关于金刚石、石墨和C60的说法正确的是
A. 都是黑色固体
B. 都具有可燃性
C. 都具有导电性
D. 都是由原子直接构成的
9. 下列根据某些性质区分一些常见物质的方法正确的是
A. 空气和氮气：带火星的木条
B. 硬水和软水：肥皂水
C. 二氧化锰粉末和炭粉：观察颜色
D. 银片和铜片：加入稀硫酸
10. 对于一些事实的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 鉴别H2、CO、CH4的最佳方法是（ ）
A. 分别点燃后观察火焰的颜色B. 分别检验三种气体燃烧后的产物
C. 分别闻三种气体的气味D. 分别测三种气体的溶解性
12. 维生素A具有预防夜盲症的作用，其化学式为C20H30O，下列说法正确的是
A. 从宏观上看：维生素A分子由碳、氢、氧三种元素组成
B. 从微观上看：一个维生素A分子由20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子构成
C. 从类别上看：维生素A属于氧化物
D. 从质量上看：维生素A中碳元素和氢元素的质量比为20：30
13. 如图所示：能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（该装置气密性良好）
A. 硝酸铵、水B. 氢氧化钠、水C. 锌、稀硫酸D. 氯化钠、水
14. 某化学反应前后分子变化的微观示意图如下图所示，关于该反应的说法不正确的是
A. A中氮元素的化合价为－3价B. C可作保护气
C. 该反应生成的C和D的质量比为14：9D. 该反应为置换反应
15. 将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)。下列有关说法中错误的是
A. 硝酸钠的溶解度减小B. 溶液中溶质的质量减少
C. 溶液中溶剂的质量减少D. 溶液中溶质的质量分数减小
16. 用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是
A. 水结成冰——0℃分子停止运动B. 电解水生成氢气和氧气——分子发生了变化
C. 气体可以压缩——分子间有间隔D. 1g水约有3.01×1023个分子——分子质量很小
17. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. 验证质量守恒定律
B. 检验氢气纯度
C. 比较合金和纯金属的硬度
D. 过滤
18. “宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下图所示。现在说法不正确的是（ ）
A. 从反应类型看：该反应属于置换反应
B. 从微观构成看：四种物质均由分子构成。
C. 从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为。
19. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A. AB. BC. CD. D
20. 举例是掌握化学规律的重要方法。针对下列化学规律所举示例中错误的是
A. AB. BC. CD. D
二.填空题(共6题，总计 35分)
21. 空气和水是自然界赠与人类最珍贵的资源。
（1）空气中含量较多且常用作保护气的气体为__________。
（2）生活需要干净的水，净化水时利用活性炭的__________性来除去色素和异味。
22. 现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用备受人类关注。
（1）化石燃料包括煤、_______和天然气，它们均属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为_______。
（2）日常生活中，我们常将煤加工成蜂窝状，这样做目的是_______。
（3）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在眉睫，请写出2种清洁能源的例子_______。
23. 洲河被成为达州的“母亲河”，洲河污染严重，政府加大力度治理，水质得到明显改善，让市民喝上放心水。请回答下列问题：
（1）检查洲河水是硬水还是软水，可用的物质是________；
（2）生活中硬水软化方法是__________；
（3）活性炭能除去洲河水中有颜色，有异味的物质，这是利用活性炭的______性；
（4）自来水生产过程中，分离不溶物的操作方法是________；
（5）为保护“母亲河”，请你提出一条防水污染的建议：_____________________。
24. 2022年7月17日以来，我省多地遭遇极端暴雨天气。连续暴雨会使空气中湿度增大，容易导致家具发霉、食物变质。因此在暴雨过后，要注意除湿，其中活性炭除湿剂是利用活性炭的____________性；固体氧化钙也能用来除湿，其原理是____________（用化学方程式表示）。
25. 核电荷数为 1～18 的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：
（1）氟原子的核电荷数是 ______ 。在化学反应中，铝原子比较容易 ______ （填“得到”或“失去”）电子，成为 ______ （填离子符号）。
（2）在第二周期中，元素原子结构最稳定的是 ______ （填元素名称）。
（3）在第三周期中，各元素原子结构的共同之处是 _____ 。
（4）钙元素的原子结构示意图为 ，下列元素中，与钙元素化学性质相似的是 _____ （填字母）。
A．He B．Mg C．Si D．S
26. X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有下图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
（1）若X、Y的组成元素完全相同； Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的化学方程式为________；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是_________。
（2）若X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y转化为Z的化学方程式为________。
（3）若三种物质均含有钙元素； X可以用来改良酸性土壤；Z为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，Y的化学式为______。
三.实验探究题(共3题，总计20分)
27. 通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下图回答相关问题。
（1）写出图中标有序号①的仪器名称________。
（2）实验室欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置和收集装置是_________；若选择F装置收集氧气，气体应从(填端口字母)_______端进入。
（3）实验室欲制取二氧化碳，反应原理用化学方程式表示为________。用D装置收集二氧化碳，验满的方法是_______。
28. 金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是____(填字母序号)。
A. 未擦干的铁锅B. 涂油漆的栏杆C. 盛水的不锈钢水杯
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是_______。
（3）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约____ (填“40”或“10”)mL刻度处，原因是_________。
（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
小强同学的实验是探究_____因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是______。
29. 化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：
(1)实验一：发生反应化学方程式 ________________________________________________ ，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ______________________ 。
(2)实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是 ________________ ，可能含有的物质是 ________________ ，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：
滤液中含有的金属离子可能是 ____________ 。
①Mg2＋ ②Mg2＋、Fe2＋ ③Mg2＋、Fe3＋ ④Cu2＋、Fe2＋ ⑤Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋
四.计算题(共5分)
30. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为108.1g。请计算：
（1）生成二氧化碳的质量是_______g。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
秦皇岛市北戴河区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷
参考答案及解析
一.选择题
1.【答案】：C
【解析】：A、蜡烛熔化是由固态变成液态，没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；
B、轮胎爆炸是轮胎中气体膨胀导致的，没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、粮食酿酒过程生成酒精等，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、配制澄清石灰水是将氢氧化钙溶于水形成的，没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选C。
2.【答案】：D
【解析】：A、夜晚发现煤气泄漏，立即打开门窗通风，若开灯检查产生电火花，易发生爆炸，A不合理；
B、电器着火，不能立即用水浇灭，防止发生触电，应先切断电源，然后进行灭火，B做法不合理；
C、CO难溶于水，在火炉旁放一盆水不能防止CO中毒，C的做法不合理；
D、发生火灾时，有毒气体和烟尘受热膨胀上升，所以蹲下靠近地面迅速离开着火区域，D的做法合理。
故选D。
2.【答案】：B
【解析】：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项说法错误。
B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故选项说法正确。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项说法错误。
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
故选B。
4.【答案】：D
【解析】：②中铁钉只与氧气接触，不生锈；③中铁钉只与蒸馏水接触，不生锈；④中铁钉与氧气和水接触生锈，②④说明铁生锈需要水，③④说明铁生锈需要氧气，故必须要做的是②③④。
故选D。
5.【答案】：B
【解析】：A、二氧化硫容易造成酸雨，属于空气质量检测的内容，故不符合题意；
B、二氧化碳是空气的一种成分，不属于空气质量检测的内容，所以不需要检测二氧化碳浓度，故符合题意；
C、二氧化氮会污染空气，属于空气质量检测的内容，故不符合题意；
D、PM2.5属于可吸入颗粒物，属于空气污染物，属于空气质量检测的内容，故不符合题意。
6.【答案】：C
【解析】：A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意；
D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。
故选C。
7.【答案】：B
【解析】：生成B的质量为：
4.8g-0.9g-2.2g=1.7g
设B的相对分子质量为x。

x=17
故选B。
8.【答案】：B
【解析】：A．纯净的金刚石是无色透明的，石墨是深灰色的，故选项A说法错误；
B．金刚石、石墨和C60均具有可燃性，故选项B说法正确；
C．石墨和C60能导电，金刚石不导电，故选项C说法错误；
D．金刚石、石墨是由碳原子直接构成的；C60是由C60分子构成的，故选项D说法错误。
故选B。
9.【答案】：B
【解析】：A、空气和氮气都不能使带火星的木条复燃，现象相同，不能鉴别，故选项方法不正确；
B、取样加入肥皂水，生成泡沫少的是硬水，产生泡沫多的是软水，加入肥皂水能鉴别，故选项方法正确；
C、二氧化锰粉末和炭粉都是黑色粉末，不能通过观察颜色鉴别，故选项方法不正确；
D、银片和铜片都不能与稀硫酸反应，现象相同，不能鉴别，故选项方法不正确。
故选B。
10.【答案】：C
【解析】：A、墙内开花墙外香，分子在不断地运动；故选项正确，但不符合题意；
B、H2O2能杀菌消毒，H2O不能杀菌消毒，两种物质的分子构成不同；故选项正确，但不符合题意；
C、温度计中的水银热胀冷缩，原子间间隔的大小发生改变；故选项错误，但符合题意；
D、各50mL水和酒精混合后总体积小于100mL，分子间有间隔；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
11.【答案】：B
【解析】：三种气体点燃时都会发出蓝色火焰，颜色差别不明显，不能鉴别出三种气体，A错误；比较H2、CO、CH4三种气体燃烧的产物进行鉴别，H2燃烧的产物只有H2O，CO燃烧的产物只有CO2，而CH4燃烧的产物既有H2O又有CO2，因此可以通过检验燃烧的产物鉴别上述三种气体，B正确；三种气体都是无味气体，闻气体的气味不能鉴别出三种气体，C错误；H2、CO、CH4这三种气体都不溶解于水，所以不能通过溶解性来分别，D错误。故选B。
12.【答案】：B
【解析】：A. 维生素A分子不是宏观，错误，并且分子是由原子组成，此选项错误；
B. 分子都由原子构成，一个维生素A分子由20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子构成，此选项正确；
C. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。维生素A中含有三种元素，不属于氧化物，此选项错误；
D. 维生素A中碳元素和氢元素的质量比为（12×20）：（1×30）=8：1，此选项错误。
故选B。
13.【答案】：B
【解析】：A、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低气体收缩体积变小，瓶内压强减小，小气球不能膨胀，选项A错误；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状，选项B正确；
C、锌与稀硫酸反应放出大量气体氢气，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状，选项C错误；
D、氯化钠溶于水，温度变化不大，小气球不能鼓起来，选项D错误。
故选：B。
14.【答案】：C
【解析】：A、由图可知，A为氨气，氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，x=-3，不符合题意；
B、C氮气，氮气化学性质稳定，可作保护气，不符合题意；
C、该反应中生成C和D的质量比为：（14×4）：（18×6）=14:27，符合题意；
D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。
故选C。
15.【答案】：C
【解析】：A、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)，则温度降低，硝酸钠的溶解度减小，故A正确；
B、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)，则溶液中溶质的质量减少，故B正确；
C、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)，则溶液中溶质的质量减少，溶液中溶剂的质量不变，故C不正确；
D、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)，则溶液中溶质的质量减少，溶液中溶剂的质量不变，，溶液中溶质的质量分数减小，故D正确。
故选C。
16.【答案】：A
【解析】：A、分子总在是在不断的运动的，0℃分子仍在不断的运动的，故A不正确；
B、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，分子本身发生变化，故B正确；
C、分子间有间隔，则气体可以压缩，故C正确；
D、 1g水约有3.01×1023个分子，说明分子质量很小，故D正确。故选A。
17.【答案】：A
【解析】：A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生二氧化碳气体逸散到空气中，天平不平衡，不能直接验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的；
B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项能达到实验目的；
C、黄铜和纯铜片相互刻画，纯铜片痕迹更明显，说明纯铜片硬度比黄铜小，故选项能达到实验目；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项能达到实验目的。
故选A。
18.【答案】：A
【解析】：A、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应中的反应物甲烷和水都是化合物，则此反应不是置换反应，故A不正确；
B、由反应的微观示意图，该反应是二氧化碳分子和水分子反应生成甲烷分子和氧分子，四种物质均由分子构成，故B正确；
C、由反应的微观示意图，该反应是二氧化碳分子和水分子反应生成甲烷分子和氧分子，该反应能获取清洁能源，延缓温室效应，故C正确；
D、从表示方法看：该反应的化学方程式为，化学方程式书写正确，故D正确。故选A。
19.【答案】：C
【解析】：A、过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气实验中，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，图像应该是呈一条水平直线，故A不合理；
B、电解水一段时间，氢气与氧气的体积比为2:1，但是氢气与氧气的质量比为1:8，图示中不能表示生成气体的质量，图中表示的是生成气体的体积，故B不合理；
C、向一定量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体，一氧化碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，开始固体质量随着反应的进行不断减少，当氧化铜反应完全之后，固体质量不再减少，图示正确，故C合理；
D、分别向等质量大理石中滴加相同浓度的稀盐酸至过量，粉末状大理石比块状大理石反应快，但是两者质量相等，且酸过量，故最终产生的二氧化碳质量应该是相等的，故D不合理；
故选C。
20.【答案】：B
【解析】：A、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故选项说法正确。
B、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用做燃料，故选项说法错误。
C、用燃着的木条进行检验，能使木条熄灭的是二氧化碳，气体能燃烧的是一氧化碳，可以鉴别，故选项说法正确。
D、久置的澄清石灰水变浑浊，是由于石灰水与空气中的二氧化碳反应生成了难溶的碳酸钙，故选项说法正确。
故选：B。
二. 填空题
21.【答案】： （1）氮气 （2）吸附
【解析】：【小问1详解】
空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，氮气化学性质稳定，可作保护气，故填：N2；
【小问2详解】
活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
22.【答案】：（1）①. 石油 ②. 不可再生 ③. SO2、NO2
（2）增大与氧气的接触面积，使煤与氧气充分接触而发生完全燃烧
（3）太阳能、风能
【解析】：【小问1详解】
(1)化石燃料包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源；化石燃料中含有硫元素和氮元素，燃烧之后会生成SO2和NO2会导致酸雨；故填石油；不可再生；SO2、NO2；
【小问2详解】
将煤制成蜂窝煤，可以增加煤与氧气的接触面积从而使反应更加充分；故填增大与氧气的接触面积，使煤与氧气充分接触而发生完全燃烧；
【小问3详解】
清洁能源包括：太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能、核能等；故填太阳能、氢能。
23.【答案】：①. 肥皂水 ②. 加热煮沸 ③. 吸附 ④. 过滤 ⑤. 污水经处理达标后排放
【解析】：（1）用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（2）硬水软化的方法是蒸馏或煮沸，生活中常用的硬水软化的方法是加热煮沸；
（3）活性炭能除去洲河水中有颜色，有异味的物质，这是利用活性炭的吸附性；
（4）来水生产过程中，分离不溶物的操作方法是过滤；
（5）护好太湖水合理的建议：污水经处理达标后排放；养成文明习惯，不往河里乱丢垃圾。
24.【答案】：①. 吸附 ②.
【解析】：活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附有毒有色等物质，故填吸附性；
固体氧化钙也能用来除湿，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：
25.【答案】： ①. 9 ②. 失去 ③. Al3+ ④. 氖 ⑤. 原子的电子层数相同 ⑥. B
【解析】：（1）根据元素周期表的信息可知，氟元素的原子序数为9，则核电荷数为9；铝原子的最外层为3个电子，在化学反应中易失去最外层的电子形成带3个单位正电荷的铝离子，化学式为Al3+；
（2）最外层电子数是8个电子的结构为稳定结构，第二周期元素的原子结构中具有相对稳定结构的是氖；
（3）根据元素周期表的信息可知，在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子的电子层数相同；
（4）最外层电子数相同的元素化学性质相似，观察图示可知B与钙元素的最外层电子数相等故化学性质相似。
26.【答案】： ①. ②. 分子的构成不同
③. ④. CaCl2
【解析】：（1） Z是氧气，X是过氧化氢，Y是水，则X转化为Y的化学方程式为：；过氧化氢的是过氧化氢分子构成的，水是水分子构成的，二者的分子构成不同，所以X、Y性质有差异。
（2）Y是二氧化碳，Z是一氧化碳，X是碳单质，则Y转化为Z的化学方程式为。
（3）根据分析可知，X是Ca(OH)2，Z是CaCO3， 则Y是CaCl2。
三.实验探究题
27【答案】：
（1）试管
（2） ①. BC或BD ②. b
（3） ①. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ ②. 将燃着的木条放在瓶口处，若木条熄灭，则满
【解析】：
【小问1详解】
据图可知，仪器①的名称是试管；
【小问2详解】
选择发生装置应考虑反应物的状态和反应条件，高锰酸钾为固体，反应条件为加热，所以发生装置选择B，收集装置考虑的因素为密度和溶解性，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以收集装置可选C或D；收集氧气用向上排空气法，所以应将氧气送到集气瓶的底部，所以若选择F装置收集氧气，气体应从b端进入；
【小问3详解】
实验室用石灰石（或大理石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸混合制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；验满方法为将燃着的木条放在瓶口处，若木条熄灭，则满。
28【答案】：
（1）A （2）+3##+3价
（3） ①. 40 ②. 铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的
（4） ①. 温度 ②. 在其他条件相同时，温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快
【解析】：
【小问1详解】
因为铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，A．未擦干的铁锅中铁与水和氧气同时接触易生锈，B．涂油漆的栏杆隔绝氧气和水不易生锈，C．盛水的不锈钢水杯，由于不锈钢也不易生锈，故填：A；
【小问2详解】
依据在化合物中正负化合价的代数和为零，根据铁锈的化学式，设铁元素化合价为a，2a+3×（-2）+x[（+1）×2+（-2）]=0 ，a=+3，故填：+3价；
【小问3详解】
因为铁丝绒生锈消耗试管内的氧气，又知空气中的氧气约占空气体积的1/5，可知量筒水面刻度上升到40ml处，故填：40；铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5；
【小问4详解】
分析表格中的数据可推知实验探究的因素为温度，实验结论为在其它条件相同时，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。
29【答案】：
①. ②. Mg、Fe、Cu（或镁、铁、铜） ③. Cu（或铜） ④. Fe（或铁） ⑤. 稀盐酸（或稀硫酸） ⑥. 滤渣中没有铁 ⑦. ②⑤
【解析】：
（1）铁粉与硫酸镁溶液不反应，说明金属活动性镁＞铁，铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，说明金属活动性铁＞铜，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞铜；故填：；Mg、Fe、Cu（或镁、铁、铜）。
（2）②试管内发生反应生成了铜，由于烧杯内的红色固体明显增多，说明②试管内硫酸铜有剩余，在烧杯内铁与硫酸铜也发生了反应，但反应后铁不一定有剩余，因此，滤渣中一定含有铜，可能含有铁；证明铁存在的化学方法是向滤渣中滴加稀盐酸或稀硫酸，没有气泡产生，说明滤渣中不含铁；滤液中一定含有生成的亚铁离子和没反应的镁离子，可能含铜离子；故填：Cu（或铜）；Fe（或铁）；稀盐酸（或稀硫酸）；滤渣中没有铁；②⑤。
四.计算题30【答案】：
（1）4.4
（2）解：设碳酸钙的质量为x
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】：
【小问1详解】
化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g。
【小问2详解】
见答案。序号
事实
解释
A
墙内开花墙外香
分子在不断地运动
B
H2O2能杀菌消毒，H2O不能杀菌消毒
两种物质的分子构成不同
C
温度计中的水银热胀冷缩
原子的大小发生改变
D
各50mL水和酒精混合后总体积小于100mL
分子间有间隔
A
B
C
D
过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气
电解水一段时间
向一定量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体
分别向等质量大理石中滴加相同浓度的稀盐酸至过量
选项
化学规律
示例
A
结构决定性质
原子的最外层电子数决定元素的化学性质
B
性质决定用途
氧气具有助燃性，常用做燃料
C
性质决定鉴别方法
一氧化碳与二氧化碳——用燃着的木条
D
现象决定本质
久置的澄清石灰水变浑浊，是由于石灰水与空气中的二氧化碳反应生成了难溶的碳酸钙
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤渣于试管中，向其中滴加 _______________
没有气泡产生
________