河北省青龙满族自治县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】

这是一份河北省青龙满族自治县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】，共21页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

1. 生活中的下列变化，属于物理变化的是
A. 蜡烛燃烧B. 干冰升华C. 醋的酿造D. 铁钉生锈
2. 当今世界三大环境问题是酸雨、臭氧层的破坏和温室效应，其中造成酸雨的主要原因是人们向空气排放了大量的有害气体，它们主要是
A. CO和CO2B. SO2和CO2
C. NO2和SO2D. O3和CO
3. 化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 倾倒液体
C. 连接仪器D. 熄灭酒精灯
4. 镁元素和钙元素的本质区别是（ ）
A. 电子数不同B. 质子数不同
C. 中子数不同D. 相对原子质量不同
5. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒．下列物质由离子构成的是（ ）
A. 氯化钠B. 黄金C. 金刚石D. 干冰
6. 为证明铁与氧气、水同时接触时易生锈，下列实验必须要做的有
A. ④B. ②③C. ①③④D. ②③④
7. 下列实验设计中不能达到目的的是
A. 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B. 探究可燃物燃烧的条件
C. 探究铁生锈的条件
D. 探究二氧化碳和水的反应
8. 在一密闭容器中有甲、乙、丙三种物质，甲是一种氧化物。加热充分反应后，各物质质量变化如下表所示。关于此反应的认识正确的是
A. 反应后待测甲的质量为8.7g
B. 丁可能是单质，丙一定是化合物
C. 组成物质丙的元素种类一定比物质乙多
D. 反应过程中丙剩余15.8g时，容器中乙的质量为13.35g
9. 已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>R>H，下列说法正确的是（ ）
A. 金属R放入Zn（NO3）2溶液中，有锌析出
B. 金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出
C. 金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液变黄色
D. 金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大
10. 下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是
A. 氮气化学性质稳定——作保护气B. 氢气燃烧生成水——用作清洁燃料
C. 一氧化碳有可燃性——冶炼金属D. 石墨具有导电性——做电极
11. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是
A. 该反应是化合反应，d可能是催化剂
B. a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同
C. b物质可能是单质
D. 反应后a物质的质量为3g
12. 截至2022年8月5日，31个省（自治区、直辖市）和新疆生产建设兵团累计报告接种新冠病毒疫苗已达17.4亿剂次。我国现阶段使用的新冠灭活疫苗的辅料主要有NaH2PO4、Na2HPO4、NaCl、Al（OH）3。下列说法正确的是
A. NaH2PO4属于氧化物
B. Na2HPO4中磷元素的化合价为-5
C. NaCl中钠元素和氯元素的质量比为1∶1
D. Al（OH）3中氢元素的质量分数最小
13. 下列有关说法正确的是
①市场上出售的某些净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质
②不同的纯净物可能由相同的元素组成
③由一种反应物生成其他物质的反应叫做分解反应
④分子是保持物质性质的最小粒子
⑤化学反应前后元素的种类不变
⑥混合物的组成中含有两种或两种以上的元素
A. ②④⑥B. ①②③⑤C. ①②⑤D. ②③⑤
14. 下列所示实验设计不能达到预期目的的是
A. 验证质量守恒定律
B. 验证生石灰遇水放热
C. 探究二氧化碳能否溶于水
D. 比较黄铜和纯铜的硬度
15. 水是生命之源。下列有关水的说法正确的是
A. 煮沸可以降低水的硬度
B. 明矾可以除去水中所有不溶性杂质
C. 电解水实验中，电源负极产生氧气
D. 自来水厂要经过沉淀、过滤、吸附和蒸馏等步骤净化水
16. 我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如下、下列说法不正确的是
A. 甲醇的化学式为CH4OB. 反应前后氧元素的化合价不变
C. 生成物丁由1个氧原子和2个氢原子构成D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3
17. 下列对实验现象的描述，正确的是
A. 铜与硝酸银溶液的充分反应后，溶液由无色变成蓝色，有白色固体银析出
B. 加热木炭和氧化铜的混合物，试管中黑色粉末逐渐变成光亮的红色
C. 一氧化碳在空气中燃烧，火焰为蓝色，生成刺激性气味的气体
D. 将用石蕊染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花变红色
18. 有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的，结合如图甲基丙烯酸甲酯分子结构模型分析下列的说法不正确的是
A. 甲基丙烯酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的
B. 甲基丙烯酸甲酯分子中碳、氧原子个数5：2
C. 甲基丙烯酸甲酯是氧化物
D. 甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数最小
19. 过氧化钙（）是一种化学增氧剂，其反应原理是，下列有关说法不正确的是
A. 该反应中有两种氧化物B. X的化学式为
C. 应密封保存D. 可以干燥多种气体
20. 温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液
A. 两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子
B. 甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和
C. 甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低
D. 甲、乙溶液中溶质质量相等
二.填空题(共6题，总计 35分)
21. 请用化学用语回答下列问题：
（1）3个钙离子___________；
（2）硫离子___________；
（3）硝酸根离子___________；
（4）保持氯化钠化学性质最小粒子___________；
（5）碳酸钠___________；
（6）硫酸铵___________；
（7）氦气___________；
（8）氢氧化铝中铝元素的化合价___________。
22. 洲河被成为达州的“母亲河”，洲河污染严重，政府加大力度治理，水质得到明显改善，让市民喝上放心水。请回答下列问题：
（1）检查洲河水是硬水还是软水，可用的物质是________；
（2）生活中硬水软化方法是__________；
（3）活性炭能除去洲河水中有颜色，有异味的物质，这是利用活性炭的______性；
（4）自来水生产过程中，分离不溶物的操作方法是________；
（5）为保护“母亲河”，请你提出一条防水污染的建议：_____________________。
23. 燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是_______；乙醇可作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为______；现有一定量的乙醇与一定量的氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成2.7g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物3.6g，则参加反应的氧气与生成水的分子个数比为______。
24. 在自来水厂的净水过程中，常加入活性炭的作用是______。生活中将硬水软化的方法是______。
25. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）____℃时甲乙两种物质的溶解度相等；
（2）t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分搅拌后得到溶液的质量是_____g。
（3）t3℃时，将150g甲的饱和溶液稀释成20%，需要加人水的质量为_____g。
26. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质；其中A、B的组成元素相同；通常状况下，E是银白色金属，F是一种黑色固体。反应条件已省略。试回答：
（1）写出物质B的化学式：______。
（2）D物质的用途是______。（任写一种）
（3）反应④的符号表达式为______，在实验室做反应④的实验时常常要在集气瓶中预先加少量水，目的是______。
（4）反应③的符号表达式为______，其基本反应类型是______。
三.实验探究题(共3题，总计20分)
27. 某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的实验。请你分析回答下列问题。
（1）仪器a、b的名称分别为a______。b______。
（2）利用上述B、C装置组合可以制取的一种气体是______，利用此种方法制取该气体的化学方程式为______。
（3）实验室选用高锰酸钾来制取氧气，反应的化学方程式为______，则应选用的发生装置是______，若选用E装置收集氧气时发现水槽中的水变成了紫红色，可能的原因是______；若选用C装置收集氧气，则验满的方法为______。
（4）若要制取氢气，可以使用D或E装置收集，能用E装置收集的原因是______；若选用F装置代替C装置收集氢气，气体应从______（填"c"或"d"）导管口通入。
28. 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是 _______________ 。
（2）步骤②集气瓶中的现象是 _________ ，步骤③中打开止水夹后观察到的现 ______ ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为 __________ 。
（3）该实验可推论出氮气 _______ （填“易”或“难”）溶于水和其化学性质 ________ （填“活泼”或“不活泼”）的结论。
29. 某化学兴趣小组对燃烧的条件进行了以下探究。
【查阅资料】红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃，红磷和白磷燃烧的产物相同。
【探究一】如图甲所示，A、C为白磷，B为红磷，用酒精灯对准A加热一段时间，C先燃烧，B后燃烧，A不燃烧。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式__________。
（2）对比B、C的现象可知，其他条件相同时，着火点_________（选填“高”或“低”）的物质先燃烧。
【探究二】如图乙所示，同学们利用Y型管的装置对燃烧条件进行了验证。
【实验步骤】向Y型管中挤入过氧化氢溶液后，观察到导管口有气泡产生，烧杯中的白磷先不燃烧，一段时间后燃烧。
【分析与讨论】
（3）此现象说明可燃物燃烧的条件之一是_________。
（4）烧杯中80℃热水的作用有________。
（5）若装置不变，欲证明可燃物燃烧的另一个条件，只需将Y型管中的某一药品更换，你的思路为_________。
（6）对比图甲可知，图乙装置的优点是_______（写一条即可）。
四.计算题(共5分)
30. 一定质量分数的双氧水溶液对细菌、真菌、病毒都具有杀灭作用，其灭菌机理是：1、破坏微生物的外层保护结构，使得保护层通透性发生改变，从而引起细胞渗透压的改变，微生物因体内外的平衡系统受到破坏而死亡；2、通过破坏微生物体内的酶、蛋白质及DNA使微生物死亡。因此医学上常用双氧水溶液(过氧化氢和水的混合物)来清洗创口和局部抗菌。一同学取68 g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，每隔一分钟观察一次并记录产生的氧气的质量如表所示，直到实验结束。请填充(1)(2)中各空并计算(3)中所问。
（1）实验现象是_______。
（2）从表格可知，实验结束的时间是第_______分钟，该实验一共生成_______g氧气。
（3）所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是_____克？
青龙满族自治县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷
参考答案及解析
一.选择题
1.【答案】：B
【解析】：A、蜡烛燃烧，有二氧化碳和水等新物质生成，属于化学变化；
B、干冰升华，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、醋的酿造，有新物质醋酸生成，属于化学变化；
D、铁钉生锈，发生缓慢氧化，有新物质氧化铁生成，属于化学变化。
故选B。
2.【答案】：C
【解析】：二氧化硫和二氧化氮是导致酸雨的主要气体；一氧化碳虽然有毒，但不会造成酸雨。二氧化碳和臭氧不能导致酸雨。选C。
2.【答案】：A
【解析】：A、用火柴点燃酒精灯，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故B不正确；
C、连接仪器时应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不能把试管口放在桌子上再使劲塞进塞子，以免导致试管被压破，故C不正确；
D、熄灭酒精灯，要用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故D不正确。
故选A。
4.【答案】：B
【解析】：元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，质子数不同，元素种类不同；
故选B。
5.【答案】：A
【解析】：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．
B、黄金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误．
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．
D、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，故选项错误．
故选A．
6.【答案】：D
【解析】：②中铁钉只与氧气接触，不生锈；③中铁钉只与蒸馏水接触，不生锈；④中铁钉与氧气和水接触生锈，②④说明铁生锈需要水，③④说明铁生锈需要氧气，故必须要做的是②③④。
故选D。
7.【答案】：C
【解析】：A、将氯化钠分别加到等量水和等量汽油中，氯化钠能溶于水，却不溶于汽油，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项能达到实验目的；
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与空气接触，故选项能达到实验目的；
C、左侧的铁钉与空气和水接触，过一段时间生锈，右侧的铁钉与水接触，与空气不接触，不生锈，只能说明铁生锈需要与氧气接触，不能说明铁生锈需要和水接触，故选项不能达到实验目的；
D、二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，通过干燥与湿润石蕊小花的变色情况比较，故选项能达到实验目的。
故选C。
8.【答案】：B
【解析】：A、由质量守恒定律可知，反应后待测甲的质量=1.4g+7g+31.6g+0−26.7g−0−3.2g=10.4g，选项错误；
B、由图可知，反应后甲、乙、丁的质量增加，属于生成物，丙的质量减少，属于反应物，该反应是一种物质生成三种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，则生成物丁可能是单质，反应物丙一定是化合物，选项正确；
C、丙为反应物，乙为生成物，反应物的组成元素的种类不一定比反应物多，如过氧化氢分解生成水和氧气，生成物水中的组成元素的种类与过氧化氢一样多，选项错误；
D、由图可知，参加反应的丙的质量与生成的乙的质量比=（31.6g−0）：(26.7g−7g)=316：197, 反应过程中丙剩余15.8g时，即参加反应的丙的质量=（31.6g−15.8g）=15.8g，生成乙的质量为9.85g，容器中乙的质量=7g+9.85g=16.85g，选项错误，故选B。
9.【答案】：B
【解析】：A、由题意和金属活动性顺序表，知道，金属R和Fe、Zn活动性强弱关系为：Zn> Fe>R，金属R放入Zn（NO3）2溶液中，不会有锌析出，不符合题意；
B、由题意和金属活动性顺序表，知道，金属R和Fe、Cu活动性强弱关系为： Fe>R>Cu，金属R放入CuSO4溶液中，R置换出硫酸铜中的铜，产生单质铜，铜是红色固体，符合题意；
C、由题知道，金属R和Fe活动性强弱关系为：Fe>R，金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，发生置换反应，生成亚铁盐，溶液变浅绿色，不符合题意；
D、根据金属活动性顺序表，Fe、Ag活动性强弱关系为：Fe>Ag，金属铁放入AgNO3溶液中，发生反应：，每56份质量的铁置换出216份质量的银，所以一段时间后溶液质量变小，不符合题意。故选B。
10.【答案】：C
【解析】：A、氮气化学性质稳定，很难与其它物质反应，可作保护气，不符合题意；
B、氢气燃烧产物只有水，比较环保，故可作清洁燃料，不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，符合题意；
D、石墨具有良好的导电性，可作电极，不符合题意。
故选C。
11.【答案】：D
【解析】：反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，设待测为x，则得：10g+10g+10g+2g=2g+2g+21g+x，解得x=7g；
A．a、b的质量减少为反应物，c的质量增加为生成物，d的质量不变可能为催化剂，故A正确；
B．a、b的质量减少为反应物，c的质量增加为生成物，a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同，故B正确；
C．a、b的质量减少为反应物，c的质量增加为生成物，b物质可能是化合物或单质；故C正确；
D．反应后a物质的质量为：10g+10g+10g+2g-2g-2g-21g=7g，故D错误；故选D。
12.【答案】：D
【解析】：A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，NaH2PO4中含有Na、H、P、O四种元素，不属于氧化物，故A错误；
B、Na2HPO4中Na、H均显+1价，O显-2价，根据正负化合价的代数和为0，可求得P的化合价为+5价，故B错误；
C、NaCl中钠元素和氯元素的质量比为23∶35.5，故C错误；
D、Al(OH)3中三种元素的质量分数分别是，Al：，O：，H：，氢元素的质量分数最小，故D正确。
故选D。
13.【答案】：C
【解析】：①活性炭具有吸附作用，市场上出售的某些净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质，选项说法正确；
②不同的纯净物可能由相同的元素组成，如氧气与臭氧都是由氧元素组成的，选项说法正确；
③由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应，选项说法错误；
④分子是保持物质化学性质的最小粒子，不能保持物质的物理性质，选项说法错误；
⑤由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，选项说法正确；
⑥混合物是由两种或两种以上的物质组成的，其组成可能含有两种或两种以上的元素，也可能是含有一种元素，如氧气与臭氧组成的混合物中只含一种元素，选项说法错误。
①②⑤正确，故选：C。
14.【答案】：A
【解析】：A.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于该反应是在敞口容器中进行，所以生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致左盘质量减小，天平发生倾斜，不能用于验证质量守恒定律，不能达到预期目的；
B.将水加入到装有生石灰的试管中，观察到U型管中红墨水的液面是左低右高，说明生石灰与水反应放热，导致瓶内的气体受热膨胀压强变大，可验证生石灰遇水放热，能达到预期目的；
C.将水倒入装有二氧化碳的塑料瓶中，观察到塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，使瓶内的气体压强小于外界大气压，可以探究二氧化碳能否溶于水，能达到预期目的；
D.黄铜片与纯铜片相互刻画，有明显划痕的是纯铜片，可以比较黄铜和纯铜的硬度，能达到预期目的；
故选A。
15.【答案】：A
【解析】：A、煮沸可以降低水的硬度 ，是因为加热煮沸时，水中的钙镁离子都能够以碳酸钙和氢氧化镁沉淀的形成从水中析出，从而降低水的硬度，故A说法正确；
B、明矾溶于水形成胶状物能吸附水中悬浮的杂质，能促进水中悬浮颗粒沉降，但是不能够除去所有不溶性杂质，故B说法错误；
C、电解水实验中，电源正极产生氧气，电源负极产生氢气，故C说法错误；
D、自来水厂要经过沉淀、过滤、吸附和消毒等步骤净化水 故D说法错误；
故选A。
16.【答案】：C
【解析】：A、由图可知，1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，则其化学式为CH4O，选项正确；
B、反应前二氧化碳中氧元素的化合价-2价，反应后生成的甲醇与水中的氧元素的化合价为-2价，即反应前后氧元素的化合价不变，选项正确；
C、由图可知，反应后的物质丁为水，水由水分子构成，1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成，选项错误；
D、由图可知，该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH4O+H2O，选项正确，故选C。
17.【答案】：B
【解析】：A、实验现象描述生成物时不能出现产物名称，铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液，实验现象为溶液由无色变成蓝色，有银白色固体析出，选项错误，不符合题意；
B、加热木炭和氧化铜的混合物，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，现象为试管中黑色粉末逐渐变成光亮的红色，选项正确，符合题意；
C、一氧化碳在空气中燃烧，反应生成的二氧化碳为无色无味气体，选项错误，不符合题意；
D、将用石蕊染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，选项错误，不符合题意。
18.【答案】：C
【解析】：A、物质由元素组成，甲基丙烯酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
B、由化学式可知，1个甲基丙烯酸甲酯分子由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，则甲基丙烯酸甲酯分子中碳、氧原子个数5:2，故选项说法正确；
C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，甲基丙烯酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确；
D、甲基丙烯酸甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×5):(1×8):(16×2)=15:2:8，所以氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
故选C。
19.【答案】：D
【解析】：A、CaO2、H2O均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项说法正确；
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则2X分子中含有2个钙原子、4个氧原子和4个氢原子，则每个X分子由1个钙原子、2个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为Ca（OH）2，故选项说法正确；
C、过氧化钙能与水反应，应密封保存，故选项说法正确；
D、过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气，有氧气生成，不能用于干燥气体，故选项说法错误。
故选D。
20.【答案】：D
【解析】：A、溶液中除存在钠离子和氯离子，还有水分子，故选项错误；
B、溶液具有稳定、均一性，故甲溶液是饱和溶液，乙溶液是不饱和溶液，故选项错误；
C、在同一温度下，物质的溶解度不变，所以甲乙烧杯中氯化钠溶解度相同，故选项错误；
D、由题意可知，甲乙烧杯中溶质的量相等，溶剂的量乙大于甲，故选项正确；
故选择D；
二. 填空题
21.【答案】： （1）3Ca2+
（2）S2- （3）NO3-
（4）Na+、Cl- （5）Na2CO3
（6）(NH4)2SO4
（7）He
（8）
【解析】：【小问1详解】
每个钙离子带2个单位的正电荷，3个钙离子就是在钙离子符号的前面加上数字3，故填：3Ca2+；
【小问2详解】
每个硫离子带2个单位的负电荷，数字在前、正负符号在后，故填：S2-；
【小问3详解】
每个硝酸根离子带1个单位的负电荷，故填：NO3-；
【小问4详解】
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故保持氯化钠化学性质的最小粒子钠离子和氯离子，故填：Na+、Cl-；
【小问5详解】
钠在化合物中显+1价，碳酸根整体显-2价，故碳酸钠的化学式为Na2CO3；
【小问6详解】
铵根离子显+1价，硫酸根显-2价，根据化合物中化合价代数和为零的原则，可知硫酸铵的化学式：(NH4)2SO4；
【小问7详解】
氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，直接用元素符号表示，故填：He。
【小问8详解】
元素的化合价标在化学式中该元素的正上方，先标正负、再标数字。氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价，故表示为：。
22.【答案】：①. 肥皂水 ②. 加热煮沸 ③. 吸附 ④. 过滤 ⑤. 污水经处理达标后排放
【解析】：（1）用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（2）硬水软化的方法是蒸馏或煮沸，生活中常用的硬水软化的方法是加热煮沸；
（3）活性炭能除去洲河水中有颜色，有异味的物质，这是利用活性炭的吸附性；
（4）来水生产过程中，分离不溶物的操作方法是过滤；
（5）护好太湖水合理的建议：污水经处理达标后排放；养成文明习惯，不往河里乱丢垃圾。
23.【答案】：①. 温度达到可燃物的着火点 ②. ③. 5：6
【解析】：根据燃烧需要的三个条件可知，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点；
乙醇化学式为C2H5OH，完全燃烧生成CO2和H2O，其化学方程式为：；
乙醇不完全燃烧生成CO2、CO和H2O，反应前后元素质量不变，水中氢元素质量与乙醇中氢元素质量相等，所以则参加反应的乙醇质量为
；
根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，则参加反应的O2质量为
；
则参加反应的氧气与生成水的分子个数比为
；
【点睛】本题目主要考查燃烧的三个条件，以及质量守恒定律，需要着重理解及应用。
24.【答案】：①. 吸附色素和异味 ②. 煮沸
【解析】：在自来水厂的净水过程中，常加入活性炭的作用是吸附色素和异味，生活中常用煮沸的方法将硬水软化。
25.【答案】： （1）t2 （2）75
（3）解：由图可知，t3℃时，甲的溶解度为50g，则t3℃时，将150g甲的饱和溶液中溶质质量为50g
设需要加入水的质量为x
50g=（150g+x）×20%
x=100g
答：需要加入水的质量为100g。
【解析】：【小问1详解】
由图可知，t2℃时甲乙两种物质的溶解度曲线相交，则t2℃时甲乙两种物质的溶解度相等，故填t2。
【小问2详解】
由图可知，t3℃时，甲的溶解度为50g，则t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分搅拌后溶解的甲的质量为25g，则得到溶液的质量=50g+25g=75g，故填75。
【小问3详解】
见答案
26.【答案】： （1） （2）供给呼吸
（3） ①. ②. 防止溅落的熔融物炸裂瓶底
（4） ①. ②. 化合反应
【解析】：【小问1详解】
B水，化学式为。
【小问2详解】
D是氧气。氧气用途有供给呼吸等。
【小问3详解】
反应④是铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁。符号表达式为。
为防止溅落的熔融物炸裂瓶底，在实验室做此实验时常常要在集气瓶中预先加少量水或铺一薄层细沙。
【小问4详解】
反应③是氢气和氧气在点燃条件下生成水。符号表达式为。该反应符合多变一，是化合反应。
三.实验探究题
27【答案】：
（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶
（2） ①. O2（或CO2） ②. 或
（3） ①. ②. A ③. 试管口未放置棉花 ④. 将带火星木条接近集气瓶口时，木条复燃
（4） ①. 氢气难溶于水 ②. d
【解析】：
【小问1详解】
仪器a是长颈漏斗；仪器b是用于收集气体集气瓶；
【小问2详解】
B是固液不加热型装置，C为向上排空气法收集密度大于空气的气体，BC组合可以用双氧水和二氧化锰制取氧气或用大理石和稀盐酸制取二氧化碳；反应的化学方程式为：或；
【小问3详解】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；反应物为固体，反应需要加热，选择A为发生装置；若选用E装置收集氧气时发现水槽中的水变成了紫红色，可能是试管口没有堵棉花，高锰酸钾进入水槽中；向上排空气法收集氧气，将带火星的木条接近集气瓶口时，木条复燃，证明已满；
【小问4详解】
氢气不溶于水，可以用排水法收集；氢气的密度小于空气，在集气瓶上部聚集，应从d端通入。
28【答案】：
①. 充分反应掉集气瓶中的氧气 ②. 红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量 ③. ④. 水沿导管进入集气瓶中，约占集气瓶体积的五分之一 ⑤. 难 ⑥. 不活泼
【解析】：
实验的目的是测定空气中氧气含量，原理是消耗氧气使装置内外产生压强差，水被吸入占据氧气的空间，从而达到测定氧气的目的．
（1）红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗，故答案为将集气瓶中的氧气全部耗尽；
（2）步骤②集气瓶中的现象是：红磷燃烧放出大量白烟，同时释放出大量的热；由于红磷消耗了空气中的氧气使集气瓶内的压强减小，打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管倒流进入集气瓶中，约占集气瓶体积的五分之一，由此可得出氧气约占空气体积的五分之一，故答案为红磷燃烧放出大量白烟，同时释放出大量的热；水沿导管进入集气瓶中，约占集气瓶体积的五分之一；五分之一；
（3）在该实验中，剩余的气体主要是氮气，说明氮气难溶于水、化学性质不活泼等，故答案为难；不活泼；
29【答案】：
①. ②. 低 ③. 与氧气接触 ④. 使温度达到白磷的着火点、隔绝氧气或空气 ⑤. 将Y型管中红磷换为白磷 ⑥. 更环保（合理即可）
【解析】：
（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应方程式为；
（2）其他条件相同时，C先燃烧，B后燃烧，可得着火点低的物质先燃烧；
（3）烧杯中的白磷隔绝了氧气，先不燃烧，一段时间后由于有氧气生成，白磷和氧气接触燃烧，此现象说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；
（4）烧杯中80℃热水的作用使温度达到白磷的着火点、隔绝氧气或空气；
（5）可燃物燃烧的另一个条件是温度达到可燃物的着火点，通过控制可燃物一样，改变温度来探究可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，所以只需将Y型管中的红磷换为白磷，和烧杯中的白磷形成对比，二者都是可燃物，都和氧气接触，Y型试管中的白磷不燃烧，而烧杯中的白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（6）对比图一可知，图二装置的优点是：不需要酒精灯加热可以节约能源，生成的五氧化二磷在水中被吸收这样更环保（合理即可）
四.计算题30【答案】：
（1）烧杯内产生大量气泡
（2） ①. 4 ②. 1.6
（3）解：设过氧化氢的质量为x。
x=3.4g
答：所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是3.4g。
【解析】：
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以实验现象是：烧杯内产生大量气泡；
【小问2详解】
从表格中数据可知，第4分钟时，产生氧气的质量不变，故第4分钟时实验已结束；该实验一共生成1.6g氧气；
【小问3详解】
列化学方程式，利用氧气的质量计算过氧化氢的质量，过程见答案。物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
14
7
31.6
0
反应后的质量/g
待测
26.7
0
3.2
物质
a
b
c
d
反应前质量（g）
10
10
10
2
反应后质量（g）
待测
2
21
2
称量时间/分钟
0
1
2
3
4
5
产生氧气质量/g
0
0.7
1.1
1.4
1.6
1.6