河北省石家庄市裕华区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】

这是一份河北省石家庄市裕华区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】，共21页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
石家庄市裕华区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷
一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共 40分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 冰雪融化 B. 食物腐败 C. 汽油挥发 D. 石油分馏
2. 低碳生活，从我做起，下列做法不符合低碳生活理念的是
A. 生活垃圾分类回收 B. 积极植树造林种草
C. 提倡使用节能灯 D. 推广私家车出行
3. 试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用(图中其他仪器和药品略去)。下列试管的朝向与实验项目相对应且正确的是

A. 加热氯酸钾制氧气 B. 向试管中加入粉末状药品的初始阶段
C. 排空气法收集氧气 D. 给液体加热
4. 下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是
A. 2H——2个氢元素
B. O2——2个氧原子
C. 2CO——2个一氧化碳分子
D. Fe2+——1个铁离子带2个单位正电荷
5. “归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳错误的是
A
组成
1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
B
性质
都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能与石灰水反应；都能燃烧等
C
用途
CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等
D
危害
CO2会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒等
A. A B. B C. C D. D
6. 从分子的角度分析并解释下列现象，不正确的是（　　）
A. 端午时节粽子飘香——分子在不停地运动
B. 干冰升华变为气体，所占体积变大——气体分子变大
C. 晴天湿衣服比阴天干得快——晴天气温高，分子运动速率快
D. 6000L氧气加压后可装入容积40L的钢瓶中——分子间有间隔
7. 已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>R>H，下列说法正确的是（ ）
A. 金属R放入Zn（NO3）2溶液中，有锌析出
B. 金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出
C. 金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液变黄色
D. 金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大
8. 除去下列物质中杂质，选用试剂和操作方法不正确的是
选项
物质
所含
除去杂质的试剂或方法
A
CaO固体
CaCO3固体
加热
B
Cu
Fe
加过量的稀盐酸后过滤，洗涤，干燥。
C
Cu (NO3)2溶液
AgNO3
加过量铁粉，过滤
D
CO2
CO
通过灼热的氧化铜。
A. A B. B C. C D. D
9. “宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下图所示。现在说法不正确的是（　　）


A. 从反应类型看：该反应属于置换反应
B. 从微观构成看：四种物质均由分子构成。
C. 从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为。
10. 甲、乙、丙丁四种物质在一定条件下混合反应，一段时间后，测得各物质的质量分数变化如图所示。则下列有关说法正确的是

A. 丁是单质 B. 乙一定是该反应的催化剂
C. 该反应属于分解反应 D. 该反应生成甲和丙的质量比为19:41
11. 物质的除杂是重要的研究与生产方法，下列有关物质除杂的方法正确的是（　　）
选项
物质（杂质）
除杂方法
A
CO2（CO）
将气体点燃
B
C（Fe）
用磁铁吸引
C
H2（CO）
将气体点燃
D
N2（O2）
将气体通过灼热的炭
A. A B. B C. C D. D
12. 实验课上，同学们设计了如下四个实验，其中能达到目的是
A. 实验室制取氢气
B. 白磷在水中燃烧
C. 防止铁丝生锈
D. 测定空气里氧气含量
13. 下列关于元素和元素周期表的说法正确的是
A. 原子最外层电子数相同的元素化学性质都相似
B. 元素周期表有7个周期，18个族
C. 地壳中含量最多的金属元素位于第四周期
D. 同族元素原子，电子层数自上而下依次增加
14. 下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（　　）


A. B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是CO
B. 在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气
C. 该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色
D. 该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气
15. 以下是初中阶段所学的常见实验和知识，能作为相应观点的证据的是

常见实验
相应观点
A
铁、硫、磷与氧气反应是化合反应
两种反应物反应都是化合反应
B
水和二氧化碳中都含氧元素，是氧化物
含氧元素的物质都是氧化物
C
氢气、甲烧、一氧化碳可以在空气中燃烧
所有气体都可以在空气中燃烧
D
氮气、氧气、氢气是由分子构成
物质都是由微粒构成
A. A B. B C. C D. D
16. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. 验证质量守恒定律 B. 探究水的组成
C. 比较铜、银的金属活动性 D. 证明铁生锈需要水
17. 下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
微溶
易溶
可溶
易溶
不溶
A. 衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物 D. 水、汽油、酒精都可以作溶剂
18. 世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（C22H29FO3）可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是
A. 地塞米松分子由4种元素组成
B. 地塞米松由22个碳原子，29个氢原子，1个氟原子和3个氧原子构成
C. 地塞米松中碳元素的质量分数最大
D. 地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22：3
19. 如图是a、b. c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. a的溶解度大于b的溶解度
B. P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C. 将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D. 将t2℃，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为: b>a=c
20. 下列实验设计能达到实验目的的是

A. 甲：比较MnO2和Fe2O3对双氧水分解的效果 B. 乙：验证生石灰与水反应放热
C. 丙：测定空气中氧气含量 D. 丁：验证质量守恒定律
二.填空题(共6题，总计 35分)
21. 感受北京2022“绿色冬奥”。国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，将采用CO2制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。
（1）低碳生活中的“碳”是指______（填碳元素或二氧化碳）。
（2）固体二氧化碳俗称______。
（3）二氧化碳排放过多会导致______。
22. 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）在空气中铝制品更耐腐蚀，原因是___________。(写出化学方程式)
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______(填“大”或“小”)。
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，每种实验方案所需试剂如下，其中能达到实验目的的是 。
A. Al、Fe、CuSO4溶液 B. Al(NO)3溶液、FeCl2溶液、Cu C. Al、FeSO4溶液、Cu
23. 为预防新型冠状病毒肺炎，可以用“84”消毒液对房间的家具、地板等进行消毒，其有效成分次氯酸钠（化学式为NaClO）中，氯元素的化合价为_______；生活中洗涤剂能除去油污，是因为它具有______功能。
24. 燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是_______；乙醇可作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为______；现有一定量的乙醇与一定量的氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成2.7g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物3.6g，则参加反应的氧气与生成水的分子个数比为______。
25. 图1是镁和氯两种元素在元素周期表中的信息，图2是图1中两种元素的粒子结构示意图。

请回答下列问题：
（1）镁元素的相对原子质量是 ________。
（2）图2中属于同种元素的粒子是 ________（用字母序号表示）。
（3）A C两种粒子形成化合物的化学式为 ________。
（4）具有相对稳定结构的粒子是 ________（用字母序号表示）。
26. A~G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题：

（1）A的化学式为______。
（2）B的一种用途是______。
（3）反应①的化学方程式为：______。
（4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。
三.实验探究题(共3题，总计20分)
27. 某兴趣小组的同学为探究燃烧的条件进行了一系列的创新实验，已知白磷的着火点为40℃。

（1）实验1：能验证可燃物燃烧需要温度达到其着火点的现象是______。
（2）实验2：按图①所示，将铜片、小烧杯、足量白磷（铜圈固定）放在玻璃水槽中，并在水槽中加入适量的热水。按图②所示，向小烧杯中加入适量的二氧化锰和5%H2O2溶液。立即用大烧杯将小烧杯和白磷罩住。实验过程中可观察到小烧杯中有气体产生，大烧杯内液面______，白磷______。该实验证明可燃物燃烧的条件之一是______。
28. 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是 _______________ 。
（2）步骤②集气瓶中的现象是 _________ ，步骤③中打开止水夹后观察到的现 ______ ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为 __________ 。
（3）该实验可推论出氮气 _______ （填“易”或“难”）溶于水和其化学性质 ________ （填“活泼”或“不活泼”）的结论。
29. 某化学兴趣小组对燃烧的条件进行了以下探究。

【查阅资料】红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃，红磷和白磷燃烧的产物相同。
【探究一】如图甲所示，A、C为白磷，B为红磷，用酒精灯对准A加热一段时间，C先燃烧，B后燃烧，A不燃烧。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式__________。
（2）对比B、C的现象可知，其他条件相同时，着火点_________（选填“高”或“低”）的物质先燃烧。
【探究二】如图乙所示，同学们利用Y型管的装置对燃烧条件进行了验证。
【实验步骤】向Y型管中挤入过氧化氢溶液后，观察到导管口有气泡产生，烧杯中的白磷先不燃烧，一段时间后燃烧。
【分析与讨论】
（3）此现象说明可燃物燃烧的条件之一是_________。
（4）烧杯中80℃热水的作用有________。
（5）若装置不变，欲证明可燃物燃烧的另一个条件，只需将Y型管中的某一药品更换，你的思路为_________。
（6）对比图甲可知，图乙装置的优点是_______（写一条即可）。
四.计算题(共5分)
30. 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取10克假黄金置于烧杯中，加入120克稀盐酸。充分反应，烧杯内物质总质量为129.8g。
请回答：
（1）生成氢气质量是______g。
（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是多少？（写出计算过程）

石家庄市裕华区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷
参考答案及解析
一.选择题
1.【答案】：B
【解析】：A、冰雪融化，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、食物腐败，有微生物等新物质生成，属于化学变化；
C、汽油挥发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、石油分馏，是利用石油中各物质沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2.【答案】：D
【解析】：A、生活垃圾分类回收处理，减少对环境的污染，故选项正确；
B、积极植树造林种草，能够净化空气，保护环境，故选项正确；
C、提倡使用节能灯，减少二氧化碳排放，符合低碳理念，故选项正确；
D、推广私家车出行，会产生大量的尾气，不利于保护大气，故选项不正确。
答案为：D。
2.【答案】：B
【解析】：A、加热氯酸钾制氧气，为了防止冷凝水回流而应该将试管口略向下倾斜，试管的朝向与实验项目不相对应，故选项错误。
B、试管中加入粉末状药品的初始阶段，应把试管横放，试管的朝向与实验项目相对应，故选项正确。
C、氧气密度比空气的大，要用向上排空气法，试管口应向上，试管的朝向与实验项目不相对应，故选项错误。
D、给液体加热时，试管口应向上倾斜，且与水平面成45度角，试管的朝向与实验项目不相对应，故选项错误。
故选：B。
4.【答案】：C
【解析】：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2，故A选项说法错误。
B、标在化学式中元素右下角数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子，故B选项说法错误。
C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2，故C选项说法正确。
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故D选项说法错误。
故选C。
5.【答案】：B
【解析】：A、从分子的构成可以看出，1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，故正确；
B、二氧化碳和一氧化碳都是无色无味的气体，但一氧化碳不溶于水，二氧化碳的水溶液显酸性；一氧化碳不能与石灰水反应，二氧化碳不能燃烧，故错误；
C、二氧化碳和一氧化碳的性质决定了它们的这些用途。CO2可用于光合作用，气体肥料；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧，可以灭火，“干冰”升华吸热，可用于人工降雨等；一氧化碳具有可燃性，可做燃料、冶炼金属等，故正确；
D、二氧化碳是温室气体，会造成“温室效应”；一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合引起煤气中毒，故正确。
故选B。
6.【答案】：B
【解析】：A、分子在不停地运动，引起粽香的分子四处扩散，从而粽子飘香，不符合题意；
B、由于分子间有间隔，干冰升华变为气体，是分子间的间隔变大，分子的体积没有变化，符合题意；
C、由于分子是运动的，温度升高运动的速率加快，晴天比阴天温度高，所以，晴天湿衣服比阴天干得快，不符合题意；
D、由于分子间有间隔，加压时间隔变小．所以，6000L氧气加压后可装入容积40L的钢瓶中，不符合题意。
故选B。
7.【答案】：B
【解析】：A、由题意和金属活动性顺序表，知道，金属R和Fe、Zn活动性强弱关系为：Zn> Fe>R，金属R放入Zn（NO3）2溶液中，不会有锌析出，不符合题意；
B、由题意和金属活动性顺序表，知道，金属R和Fe、Cu活动性强弱关系为： Fe>R>Cu，金属R放入CuSO4溶液中，R置换出硫酸铜中的铜，产生单质铜，铜是红色固体，符合题意；
C、由题知道，金属R和Fe活动性强弱关系为：Fe>R，金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，发生置换反应，生成亚铁盐，溶液变浅绿色，不符合题意；
D、根据金属活动性顺序表，Fe、Ag活动性强弱关系为：Fe>Ag，金属铁放入AgNO3溶液中，发生反应：，每56份质量的铁置换出216份质量的银，所以一段时间后溶液质量变小，不符合题意。故选B。
8.【答案】：C
【解析】：A、 CaCO3 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A不符合题意；
B、过量的稀盐酸会把铁完全反应掉，而铜与稀盐酸不反应，然后过滤，洗涤，干燥即可得到铜，符合除杂原则，故B不符合题意；
C、加过量铁粉，铁粉不仅与AgNO3反应，也与Cu (NO3)2反应，违背了除杂的原则，故C符合题意；
D、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应除去了杂质，并且没有引入新杂质，符合除杂原则，故D不符合题意。
故选C。
9.【答案】：A
【解析】：A、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应中的反应物甲烷和水都是化合物，则此反应不是置换反应，故A不正确；
B、由反应的微观示意图，该反应是二氧化碳分子和水分子反应生成甲烷分子和氧分子，四种物质均由分子构成，故B正确；
C、由反应的微观示意图，该反应是二氧化碳分子和水分子反应生成甲烷分子和氧分子，该反应能获取清洁能源，延缓温室效应，故C正确；
D、从表示方法看：该反应的化学方程式为，化学方程式书写正确，故D正确。故选A。
10.【答案】：C
【解析】：A、丁是反应物，甲、丙是生成物，故丁一定是化合物，不符合题意；
B、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、丁是反应物，甲、丙是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
D、该反应生成甲和丙的质量比为：（19%-17%）：（41%-25%）=1:8，不符合题意。
故选C。
11.【答案】：B
【解析】：A、二氧化碳存在少量一氧化碳无法点燃，一氧化碳无法去除，选项A不符合题意；
B、铁具有磁性，可以被磁铁析出，而碳则不被吸引，所以可以将铁去除，选项B符合题意；
C、氢气和一氧化碳都可以点燃，分别生成水和二氧化碳，无法得到氢气，选项C不符合题意；
D、氧气与炭反应生成二氧化碳，仍为气体杂质混在氮气中，无法去除，选项D不符合题意。故选B。
12.【答案】：C
【解析】：A、氢气的密度比空气小，用向下排空气法收集，且长颈漏斗末端要伸入液面以下，防止气体逸出，故A不正确；
B、在冷水中温度达不到白磷的着火点，则白磷在冷水中不能燃烧，故B不正确；
C、铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果，干燥的空气中铁不生锈，故C正确；
D、实验是测定空气中氧气约占空气的体积分数，且缺少止水夹，故D不正确。故选C。
13.【答案】：D
【解析】：A、原子最外层电子数相同的元素不一定化学性质都相似，例如氦元素、镁元素原子的最外层电子数相同，化学性质不相似，错误；
B、元素周期表有7个周期，16个族，错误；
C、地壳中含量最多的金属元素为铝元素，位于第三周期，错误；
D、同族元素原子，电子层数自上而下依次增加，正确。
故选D。
14.【答案】：C
【解析】：A、得氧的过程是氧化反应，失氧的过程是还原反应，B处玻璃管内发生的化学反应是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，是氧化还原反应，还原剂是CO，选项正确；
B、CO与空气的混合气体，点燃或加热时可能发生爆炸。在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气，防止加热事发生爆炸，选项正确；
C、氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体，该实验可以观察到B处固体从红色逐渐变成黑色，选项错误；
D、一氧化碳是大气污染物，该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气，选项正确。
故选C。
15.【答案】：D
【解析】：A、化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，所以物质与氧气发生的反应不都是化合反应，例如甲烷燃烧生成二氧化碳和水就不是化合反应，故选项错误；B、氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物。例如硫酸中含有氧元素，但是硫酸不属于氧化物，故选项错误；C、有些气体不具有可燃性，不能在空气中燃烧，如二氧化碳气体，故选项错误；D、构成物质的微粒有分子、原子、离子，所有的物质都是由微粒构成的，故选项正确。故选D。
16.【答案】：A
【解析】：A.碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，没有在密闭装置中反应，反应后天平不平衡，所以无法验证质量守恒定律。
B.水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，所以可以用于探究水的组成。
C.加入硝酸银溶液比较铜、银的金属活动性，铜能够与硝酸银溶液反应，说明铜比银活泼，所以可以达到实验目的。
D.采用控制变量法证明铁生锈需要水，实验可以达到目的。
故选：A。
17.【答案】：C
【解析】：A、由表格中信息可知，碘易溶于汽油，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，选项正确；
B、碘易溶于汽油、可溶于酒精、难溶于水，说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，选项正确；
C、溶液都是均一、稳定的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，选项错误；
D、碘能溶于汽油、酒精，汽油、酒精都可以作溶剂，水可溶解许多物质，是最常见的溶剂，选项正确。
故选C。
18.【答案】：C
【解析】：A、 分子由原子构成，物质由元素组成，地塞米松由碳、氢、氟、氧四种元素组成，错误；
B、分子由原子构成，物质由元素组成，1个地塞米松分子由22个碳原子，29个氢原子，1个氟原子和3个氧原子构成，错误；
C、地塞米松中碳、氢、氟、氧元素质量比为(12×22):(1×29):(19×1):(16×3)，碳元素占比最大，所以地塞米松中碳元素的质量分数最大，正确；
D、地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为(12×22):(16×3)≠22：3，错误。
故选:C。
19.【答案】：B
【解析】：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A不符合题意；
B、两物质的溶解度曲线的交点表示相应温度下，两物质的溶解度相等，P点是a、c两物质的溶解度曲线的交点，表示t1℃时a、c两物质物质的溶解度相等，故B符合题意；
C、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的仍是饱和溶液，故C不符合题意；
D、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数为：，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，c溶液的溶质质量分数按t2℃的溶解度计算，所以将t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＞c，故D不符合题意。
故选B。
20.【答案】：B
【解析】：A、比较MnO2和Fe2O3对双氧水分解的效果，应控制其它变量完全相同，由于过氧化氢溶液的浓度不同，故选项不能达到实验目的；
B、生石灰与水反应放热会使反应容器内空气膨胀压强增大，可观察到U型管中红墨水左端下降，右端上升，故选项能达到实验目的；
C、测定空气中氧气含量应选择与氧气反应生成固体的药品，比如红磷等。木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，集气瓶中压强变化不明显，故选项不能达到实验目的；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，天平不平衡，不能直接验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。
故选B。
二. 填空题
21.【答案】： （1）二氧化碳
（2）干冰
（3）温室效应
【解析】：【小问1详解】
低碳生活就是指在生活中要尽力减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放量，从而低碳，减少对大气的污染，减缓生态恶化，则低碳生活中的“碳”是指二氧化碳。
【小问2详解】
固体二氧化碳俗称干冰。
【小问3详解】
二氧化碳能够让太阳光通过进入地球大气层及地球表面，而使空气加热，而阻止多数热量向外散出，从而导致大气升温，这种现象叫温室效应，故二氧化碳排放过多会导致温室效应。
22.【答案】：（1）
（2）大 （3）C
【解析】：【小问1详解】
铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜，能起到保护的作用，其反应的化学方程式为。
【小问2详解】
一般来说，合金的硬度要比组成它的金属大，钢是铁的合金，硬度比纯铁大。
【小问3详解】
A. Al和Fe都能与CuSO4溶液反应，说明Al和Fe排在Cu的前面，但是不能说明Al和Fe的顺序，故A选项错误；
B. Cu与Al(NO)3溶液、FeCl2溶液都不能反应，说明Cu排在Al和Fe的后面，但是不能说明Al和Fe的顺序，故B选项错误；
C. Al能与FeSO4溶液反应，说明Al排在Fe的前面，Cu不能与FeSO4溶液反应，说明Cu排在Fe的后面，能证明Al、Fe、Cu的顺序，故C选项正确。
故选C。
23.【答案】：①. +1 ②. 乳化
【解析】：化合物中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+x+（-2）=0，x=+1，故填+1；
洗涤剂具有乳化功能，能够乳化油污，可用来洗去油污，故填乳化。
24.【答案】：①. 温度达到可燃物的着火点 ②. ③. 5：6
【解析】：根据燃烧需要的三个条件可知，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点；
乙醇化学式为C2H5OH，完全燃烧生成CO2和H2O，其化学方程式为：；
乙醇不完全燃烧生成CO2、CO和H2O，反应前后元素质量不变，水中氢元素质量与乙醇中氢元素质量相等，所以则参加反应的乙醇质量为
；
根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，则参加反应的O2质量为
；
则参加反应的氧气与生成水的分子个数比为
；
【点睛】本题目主要考查燃烧的三个条件，以及质量守恒定律，需要着重理解及应用。
25.【答案】： （1）24.31
（2）AB （3）MgCl2
（4）AC
【解析】：【小问1详解】
在元素周期表中，元素名称正下方的数值是该元素的相对原子质量，故镁元素的相对原子质量是24.31。
【小问2详解】
图2中属于同种元素的粒子是AB，是因为它们核内质子数相等。
【小问3详解】
A、C两种粒子形成化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式是MgCl2。
【小问4详解】
具有相对稳定结构的粒子是AC，是因为它们最外层电子数都是8，是一种稳定结构。
26.【答案】： （1）Fe2O3
（2）工业炼铁（答案合理即可得分）
（3）
（4）E>G>F
【解析】：【小问1详解】
由分析可知，A的化学式为Fe2O3。
【小问2详解】
B为CO，具有还原性，可以用于工业炼铁。
【小问3详解】
反应①为A与B反应生成D和E，A为Fe2O3，B为CO，D为CO2，E为Fe，化学方程式为。
【小问4详解】
由分析可知，金属活动性E>G>F。
三.实验探究题
27【答案】：
①. ①中纸片燃烧，②纸片不燃烧 ②. 下降 ③. 燃烧，产生白烟 ④. 与氧气接触
【解析】：
（1）实验1中①②两组实验中，可燃物均为纸片，且裹在试管外，均与空气接触，①中纸片温度达到着火点后会燃烧，而②中试管内的水吸收了酒精灯的温度，导致①中纸片燃烧时，②中纸片未达到着火点，故实验1中能验证可燃物燃烧需要温度达到其着火点的现象是①中纸片燃烧，②中纸片不燃烧。
（2）实验2中图②，向小烧杯中加入适量的二氧化锰和5%H2O2溶液，H2O2在二氧化锰催化的条件下生成氧气和水，实验过程中可观察到小烧杯中有气体产生，导致大烧杯内压强增大，故大烧杯内的液面下降；白磷本身是可燃物，热水的温度60℃达到其着火点，又与H2O2分解产生的氧气接触，满足物质燃烧的三个条件，故观察到大烧杯中的白磷燃烧，产生白烟。实验2中①②两组实验中，可燃物均为白磷，且热水的温度均为60℃达到了白磷的着火点，①中白磷未与氧气接触不燃烧，②中白磷与H2O2分解产生的氧气接触燃烧，由此可知该实验证明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触。
28【答案】：
①. 充分反应掉集气瓶中的氧气 ②. 红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量 ③. ④. 水沿导管进入集气瓶中，约占集气瓶体积的五分之一 ⑤. 难 ⑥. 不活泼
【解析】：
实验的目的是测定空气中氧气含量，原理是消耗氧气使装置内外产生压强差，水被吸入占据氧气的空间，从而达到测定氧气的目的．
（1）红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗，故答案为将集气瓶中的氧气全部耗尽；
（2）步骤②集气瓶中的现象是：红磷燃烧放出大量白烟，同时释放出大量的热；由于红磷消耗了空气中的氧气使集气瓶内的压强减小，打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管倒流进入集气瓶中，约占集气瓶体积的五分之一，由此可得出氧气约占空气体积的五分之一，故答案为红磷燃烧放出大量白烟，同时释放出大量的热；水沿导管进入集气瓶中，约占集气瓶体积的五分之一；五分之一；
（3）在该实验中，剩余的气体主要是氮气，说明氮气难溶于水、化学性质不活泼等，故答案为难；不活泼；
29【答案】：
①. ②. 低 ③. 与氧气接触 ④. 使温度达到白磷的着火点、隔绝氧气或空气 ⑤. 将Y型管中红磷换为白磷 ⑥. 更环保（合理即可）
【解析】：
（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应方程式为；
（2）其他条件相同时，C先燃烧，B后燃烧，可得着火点低的物质先燃烧；
（3）烧杯中的白磷隔绝了氧气，先不燃烧，一段时间后由于有氧气生成，白磷和氧气接触燃烧，此现象说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；
（4）烧杯中80℃热水的作用使温度达到白磷的着火点、隔绝氧气或空气；
（5）可燃物燃烧的另一个条件是温度达到可燃物的着火点，通过控制可燃物一样，改变温度来探究可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，所以只需将Y型管中的红磷换为白磷，和烧杯中的白磷形成对比，二者都是可燃物，都和氧气接触，Y型试管中的白磷不燃烧，而烧杯中的白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（6）对比图一可知，图二装置的优点是：不需要酒精灯加热可以节约能源，生成的五氧化二磷在水中被吸收这样更环保（合理即可）
四.计算题30【答案】：
（1）0.2g
（2）解：设假黄金（铜锌合金）中锌的质量是x.

答：假黄金（铜锌合金）中锌的质量为6.5g。
【解析】：
【小问1详解】
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+120g-129.8g=0.2g；
【小问2详解】
根据铜锌合金中只有锌与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，写出化学方程式进行简单的计算，过程见答案。