河北省魏县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】

这是一份河北省魏县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】，共23页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

魏县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷
一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共 40分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）
1. 东京奥运会、残奥会主火炬第一次采用了氢气作为燃料。采用这种零排放燃料是对氢气的致敬，氢气是日本未来脱碳的核心之一、氢气的下列性质属于化学性质的是
A. 无色、无气味 B. 密度比空气小
C. 难溶于水 D. 可以燃烧
2. 为测定铟、铱、锌等几种元素相对原子质量的新值做出杰出贡献的科学家是
A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 张青莲 D. 拉瓦锡
3. 下列图示实验操作中，正确的是
A. 读取液体体积
B. 加入块状药品
C. 过滤
D. 检查装置的气密性
4. 硒是人体必需的微量元素，下图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确的是

A. 图中x的值为18 B. 硒原子的核电荷数为34
C. 硒元素位于元素周期表的第四周期 D. 硒原子容易失去电子
5. 《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是
A. “垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素
B. “淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为Fe2O3）能溶于水
C. “生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化
D. “锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高
6. 下列物质在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是
A. 木炭 B. 镁条 C. 蜡烛 D. 铁丝
7. 下列实验现象说法中正确的是
A. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
C. 木炭燃烧后生成有刺激性气味的气体 D. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫的气体
8. 用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是

A. 大理石和稀盐酸
B. 二氧化锰和过氧化氢溶液
C. 锌粒和稀盐酸
D. 生石灰和水
9. 下列关于元素和元素周期表的说法正确的是
A. 原子最外层电子数相同的元素化学性质都相似
B. 元素周期表有7个周期，18个族
C. 地壳中含量最多的金属元素位于第四周期
D. 同族元素原子，电子层数自上而下依次增加
10. 我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”，这句话是指黄金的性质在强热的条件下
A. 易还原 B. 较活泼 C. 易氧化 D. 较稳定
11. 我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将天链二号02星发射升空。该火箭推进器采用偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应，该反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是
A. X的化学式为CO2 B. 生成N2和H2O的质量比为3:4
C. N2O4属于氧化物 D. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%
12. 下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是
A. 2H：表示两个氢元素 B. Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价
C. NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子 D. 2CO2：表示两个二氧化碳分子
13. 下列实验设计中不能达到目的的是
A. 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B. 探究可燃物燃烧的条件
C. 探究铁生锈的条件
D. 探究二氧化碳和水的反应
14. 除去下列物质中杂质，选用试剂和操作方法不正确的是
选项
物质
所含
除去杂质的试剂或方法
A
CaO固体
CaCO3固体
加热
B
Cu
Fe
加过量的稀盐酸后过滤，洗涤，干燥。
C
Cu (NO3)2溶液
AgNO3
加过量铁粉，过滤
D
CO2
CO
通过灼热的氧化铜。
A. A B. B C. C D. D
15. 维生素C(化学式C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育。下列关于维生素C的说法错误的是
A. 维生素C由碳元素，氢元素，氧元素组成
B. 维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
C. 维生素C中，氢元素质量分数最小
D. 维生素C是由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成
16. 下列所示实验设计不能达到预期目的的是
A. 验证质量守恒定律
B. 验证生石灰遇水放热
C. 探究二氧化碳能否溶于水
D. 比较黄铜和纯铜的硬度
17. 民间常用川乌、草乌泡制药酒。川马、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11),药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法正确的是（ ）
A. 乌头碱分子由四种元素组成
B. 乌头碱分子中C、H元素的质量比为34:47
C. 乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D. 每个乌头碱分子由93个原子构成
18. 用于实验室制氢气的金属是
A. 铁 B. 镁 C. 铜 D. 锌
19. 过氧化钙（）是一种化学增氧剂，其反应原理是，下列有关说法不正确的是
A. 该反应中有两种氧化物 B. X的化学式为
C. 应密封保存 D. 可以干燥多种气体
20. 有关粉尘爆炸实验说法正确的是

A. 剧烈燃烧一定会引起爆炸
B. 燃着的蜡烛可升高面粉着火点
C. 鼓空气是为了增大氧气的含量
D. 面粉加工厂必须严禁烟火
二.填空题(共6题，总计 35分)
21. 学好化学用语是学好化学的基础，请在下列横线上填上适当的化学用语。
（1）2个氯化氢分子___________。
（2）1个氧原子___________。
（3）3个氢氧根离子___________。
（4）碳酸钠___________。
（5）标出氢氧化铁中铁元素的化合价___________。
（6）三氧化硫___________。
22. 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）在空气中铝制品更耐腐蚀，原因是___________。(写出化学方程式)
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______(填“大”或“小”)。
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，每种实验方案所需试剂如下，其中能达到实验目的的是 。
A. Al、Fe、CuSO4溶液 B. Al(NO)3溶液、FeCl2溶液、Cu C. Al、FeSO4溶液、Cu
23. “天宫课堂”中王亚平老师展示了如何在太空中饮用再生水。获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过___________方法制得纯水并加以利用；第二种方法是通过“萨巴蒂尔”反应，即在催化剂存在的条件下，使二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为___________。
24. 燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是_______；乙醇可作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为______；现有一定量的乙醇与一定量的氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成2.7g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物3.6g，则参加反应的氧气与生成水的分子个数比为______。
25. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的部分内容以及这三种元素的原子结构示意图。


（1）将C中虚框内氧原子的结构示意图补画完整________。
（2）SeO2的相对分子质量为____________。
（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是____________。
26. A~E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。已知A、B组成元素相同且常温下均为液体；D是相对分子质量为16的含碳化合物。则A转化为B的化学方程式为_______；C转化为B的化学方程式为_______；C的一种用途是_____。

三.实验探究题(共3题，总计20分)
27. 实验室制取气体所需的装置如图所示。

（1）写出仪器名称：a______，b______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，符号表达式为______，若要收集到干燥的氧气，选择收集装置是______（填序号），其验满方法为______。
（3）用装置E收集氧气时，下列实验操作正确的是______（填序号）。
A. 加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
B. 加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
C. 待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
D. 排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出
（4）实验室中可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气。氨气极易溶于水，且密度小于空气。实验室中制取氨气的发生和收集装置为______（填序号）。
28. 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是 _______________ 。
（2）步骤②集气瓶中的现象是 _________ ，步骤③中打开止水夹后观察到的现 ______ ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为 __________ 。
（3）该实验可推论出氮气 _______ （填“易”或“难”）溶于水和其化学性质 ________ （填“活泼”或“不活泼”）的结论。
29. 学校化学探究小组为研究影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素，于是进行了以下探究：
【提出问题】石灰石与稀盐酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】猜想：可能与温度有关；
猜想2：可能与石灰石形状有关。
【设计实验】（1）小明设计的实验方案：实验时，小明同时将注射器内足量稀盐酸全部推出后，观察到下图1所示现象，于是他得出粉末状石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论，写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式______，班级同学通过讨论对小明设计的实验方案提出质疑，请你指出小明设计方案的不科学之处是______。

（2）小明按照图2所示实验装置进行实验，并比较收集60mL二氧化碳的时间。
实验编号
温度/℃
石灰石颗粒
大小、3g
稀盐酸浓度
/%
收集60mL二氧化碳的
时间/s
①
20
块状
10
84
②
20
粉状
10
43
③
40
块状
10
68
④
40
粉状
10
32
①C装置应该选择______（填“C1”或“C2”）。
②通过对比实验①②，得出的结论是______；若比较温度对该反应的影响，可以通过实验______（写实验编号）对比。
【拓展延伸】
（3）除了上述比较的方法外，还有比较快慢的方法是______。
（4）为探究二氧化碳的性质，小英同学设计了如图所示的装里（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出）

①棉球b和c均不变红，这是因为：______。
②棉球d比a先变红，说明：______。
四.计算题(共5分)
30. 一定质量分数的双氧水溶液对细菌、真菌、病毒都具有杀灭作用，其灭菌机理是：1、破坏微生物的外层保护结构，使得保护层通透性发生改变，从而引起细胞渗透压的改变，微生物因体内外的平衡系统受到破坏而死亡；2、通过破坏微生物体内的酶、蛋白质及DNA使微生物死亡。因此医学上常用双氧水溶液(过氧化氢和水的混合物)来清洗创口和局部抗菌。一同学取68 g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，每隔一分钟观察一次并记录产生的氧气的质量如表所示，直到实验结束。请填充(1)(2)中各空并计算(3)中所问。
称量时间/分钟
0
1
2
3
4
5
产生氧气质量/g
0
0.7
1.1
1.4
1.6
1.6
（1）实验现象是_______。
（2）从表格可知，实验结束的时间是第_______分钟，该实验一共生成_______g氧气。
（3）所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是_____克？

魏县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷
参考答案及解析
一.选择题
1.【答案】：D
【解析】：化学性质是物质需要通过化学变化表现出来的性质，颜色、气味、密度、溶解性不需要化学变化就能表示出来属于物理性质，可燃性需要化学变化才能体现，所以可燃性是化学性质，故选D。
2.【答案】：C
【解析】：A、道尔顿提出了原子论，不符合题意；
B、门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表，不符合题意；
C、张青莲院士测定了铟、铱、锌等几种元素相对原子质量，符合题意；
D、拉瓦锡测定了空气中氧气的含量，不符合题意。
故选C。
2.【答案】：D
【解析】：A、读取量筒内的液体体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项错误；
B、向直立的试管中投放块状固体会砸破试管底，选项错误；
C、过滤时应使用玻璃棒引流，图中装置缺少玻璃棒，选项错误；
D、检查装置气密性时，先将导管的出气端进入水中，再用手握住试管，如导管口处产生气泡，表明装置不漏气，选项正确；
故选D。
4.【答案】：D
【解析】：A、由图可知，硒原子核内的质子数为34，原子核内的质子数等于核外的电子数，则x=34−2−8−6=18，选项正确；
B、由图可知，硒原子核内的质子数为34，原子核内的质子数等于核电荷数，所以硒原子的核电荷数为34，选项正确；
C、由图可知，硒原子核外的电子层数为4，则硒元素位于元素周期表的第四周期，选项正确；
D、由图可知，硒原子的最外层电子数为6，大于4，则在化学反应中，硒原子容易得到电子，选项错误；
故选D。
5.【答案】：C
【解析】：A、铝元素是地壳中含量最高的金属元素，铁元素不是地壳中含量最高的金属元素，故A错误；
B、铁矿石（主要成分为Fe2O3）难溶于水，故B错误；
C、冶炼铁的过程中有新物质铁生成，发生了化学变化，故C正确；
D、生铁高温锻打成钢，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，碳元素含量降低，故D错误。
故选C。
6.【答案】：D
【解析】：铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，故选：D。
7.【答案】：A
【解析】：A、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说法正确，符合题意；
B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白色烟雾，说法错误，不符合题意；
C、木炭燃烧后生成的气体无味，说法错误，不符合题意；
D、硫在空气中燃烧生成二氧化硫的气体，不是在表述实验现象而是实验结论，说法错误，不符合题意；
故选A项。
8.【答案】：D
【解析】：A、大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成了气体，气球鼓起，一段时间后不会恢复原状，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，生成了气体，气球鼓起，一段时间后不会恢复原状，不符合题意；
C、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，生成了气体，气球鼓起，一段时间后不会恢复原状，不符合题意；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球鼓起，待完全反应后，逐渐冷却至室温，气球恢复原状，符合题意。
故选D。
9.【答案】：D
【解析】：A、原子最外层电子数相同的元素不一定化学性质都相似，例如氦元素、镁元素原子的最外层电子数相同，化学性质不相似，错误；
B、元素周期表有7个周期，16个族，错误；
C、地壳中含量最多的金属元素为铝元素，位于第三周期，错误；
D、同族元素原子，电子层数自上而下依次增加，正确。
故选D。
10.【答案】：D
【解析】：“入于猛火”却“色不夺精光”，是指黄金颜色没有发生变化，说明黄金性质很稳定，在强热条件下不容易与其他物质发生化学反应。
故选D。
11.【答案】：B
【解析】：A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是0、8、6、4，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为CO2，不符合题意；
B、生成氮气和水的质量比为：（28×3）：（18×4）=7:6，符合题意；
C、四氧化二氮是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
D、偏二甲肼中碳的质量分数为：，不符合题意。
故选B。
12.【答案】：D
【解析】：A、2H：表示两个氢原子，不符合题意；
B、Mg2+：表示1个镁离子带2个单位的正电荷，不符合题意；
C、NO2：表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，不符合题意；
D、2CO2：表示两个二氧化碳分子，符合题意。
故选D。
13.【答案】：C
【解析】：A、将氯化钠分别加到等量水和等量汽油中，氯化钠能溶于水，却不溶于汽油，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项能达到实验目的；
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与空气接触，故选项能达到实验目的；
C、左侧的铁钉与空气和水接触，过一段时间生锈，右侧的铁钉与水接触，与空气不接触，不生锈，只能说明铁生锈需要与氧气接触，不能说明铁生锈需要和水接触，故选项不能达到实验目的；
D、二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，通过干燥与湿润石蕊小花的变色情况比较，故选项能达到实验目的。
故选C。
14.【答案】：C
【解析】：A、 CaCO3 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A不符合题意；
B、过量的稀盐酸会把铁完全反应掉，而铜与稀盐酸不反应，然后过滤，洗涤，干燥即可得到铜，符合除杂原则，故B不符合题意；
C、加过量铁粉，铁粉不仅与AgNO3反应，也与Cu (NO3)2反应，违背了除杂的原则，故C符合题意；
D、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应除去了杂质，并且没有引入新杂质，符合除杂原则，故D不符合题意。
故选C。
15.【答案】：D
【解析】：A、由化学式可知，维生素C由C、H、O三种元素组成，不符合题意；
B、维生素C中C、H、O三种元素的质量比为：（12×6）：8：（16×6）=9:1:12，不符合题意；
C、由B可知，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:1:12，故氢元素的质量分数最小，不符合题意；
D、由化学式可知，维生素C由分子构成，每个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成，符合题意。
故选D。
16.【答案】：A
【解析】：A.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于该反应是在敞口容器中进行，所以生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致左盘质量减小，天平发生倾斜，不能用于验证质量守恒定律，不能达到预期目的；
B.将水加入到装有生石灰的试管中，观察到U型管中红墨水的液面是左低右高，说明生石灰与水反应放热，导致瓶内的气体受热膨胀压强变大，可验证生石灰遇水放热，能达到预期目的；
C.将水倒入装有二氧化碳的塑料瓶中，观察到塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，使瓶内的气体压强小于外界大气压，可以探究二氧化碳能否溶于水，能达到预期目的；
D.黄铜片与纯铜片相互刻画，有明显划痕的是纯铜片，可以比较黄铜和纯铜的硬度，能达到预期目的；
故选A。
17.【答案】：D
【解析】：A、分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故A 错误；
B、由化学式可知，乌头碱分子中C、H原子个数比为34：47，而不是元素的质量比，故B 错误；
C、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，根据质量守恒定律可知，乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外，还会生成含氮的化合物，故C 错误；
D、由化学式可知，每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11个氧原子构成的，共含93个原子，故D 正确。
故选D。
18.【答案】：D
【解析】：实验室制取气体要考虑反应可行性和反应速率是否合适；铁和稀酸反应太慢，镁和稀酸反应太快，均不合适；铜活动性较弱不和酸反应生成氢气；锌和稀硫酸反应生成氢气且反应速率适中；
故选D。
19.【答案】：D
【解析】：A、CaO2、H2O均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项说法正确；
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则2X分子中含有2个钙原子、4个氧原子和4个氢原子，则每个X分子由1个钙原子、2个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为Ca（OH）2，故选项说法正确；
C、过氧化钙能与水反应，应密封保存，故选项说法正确；
D、过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气，有氧气生成，不能用于干燥气体，故选项说法错误。
故选D。
20.【答案】：D
【解析】：A、剧烈燃烧发生在有限空间会引起爆炸，A错误。
B、面粉着火点没有升高，B错误。
C、鼓空气是为了增大面粉和空气接触面积，C错误。
D、面粉容易发生爆炸，面粉加工厂必须严禁烟火，D正确。
故选：D。

二. 填空题
21.【答案】： （1）2HCl
（2）O （3）3OH-
（4）Na2CO3 （5）
（6）SO3
【解析】：【小问1详解】
氯化氢分子式为HCl，分子式前面的数字表示分子的个数，则2个氯化氢分子表示为2HCl。
【小问2详解】
氧原子表示为O，原子前面的数字表示原子的个数，通常个数为1时省略不写，则1个氧原子表示为O。
【小问3详解】
氢氧根离子表示为OH-，离子前面的数字表示离子的个数，则3个氢氧根离子表示为3OH-。
【小问4详解】
碳酸钠化学式为Na2CO3。
【小问5详解】
氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价，表示为。
【小问6详解】
三氧化硫分子式为SO3。
22.【答案】：（1）
（2）大 （3）C
【解析】：【小问1详解】
铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜，能起到保护的作用，其反应的化学方程式为。
【小问2详解】
一般来说，合金的硬度要比组成它的金属大，钢是铁的合金，硬度比纯铁大。
【小问3详解】
A. Al和Fe都能与CuSO4溶液反应，说明Al和Fe排在Cu的前面，但是不能说明Al和Fe的顺序，故A选项错误；
B. Cu与Al(NO)3溶液、FeCl2溶液都不能反应，说明Cu排在Al和Fe的后面，但是不能说明Al和Fe的顺序，故B选项错误；
C. Al能与FeSO4溶液反应，说明Al排在Fe的前面，Cu不能与FeSO4溶液反应，说明Cu排在Fe的后面，能证明Al、Fe、Cu的顺序，故C选项正确。
故选C。
23.【答案】：①. 蒸馏 ②.
【解析】：蒸馏可除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯水，因此获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过蒸馏方法制得纯水并加以利用；
二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为：。
24.【答案】：①. 温度达到可燃物的着火点 ②. ③. 5：6
【解析】：根据燃烧需要的三个条件可知，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点；
乙醇化学式为C2H5OH，完全燃烧生成CO2和H2O，其化学方程式为：；
乙醇不完全燃烧生成CO2、CO和H2O，反应前后元素质量不变，水中氢元素质量与乙醇中氢元素质量相等，所以则参加反应的乙醇质量为
；
根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，则参加反应的O2质量为
；
则参加反应的氧气与生成水的分子个数比为
；
【点睛】本题目主要考查燃烧的三个条件，以及质量守恒定律，需要着重理解及应用。
25.【答案】： （1）
（2）110.96
（3）最外层电子数相同
【解析】：【小问1详解】
核外电子层第一层最多排2个，最外层最多排8个，氧原子核内质子数为8，质子数等于核外电子数，故核外电子数为8，所以第一层排2个，剩余6个排第二层，故填：；
【小问2详解】
SeO2的相对分子质量为78.96+16.00×2=110.96，故填：110.96；
【小问3详解】
元素化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似，故填：最外层电子数相同。
26.【答案】： ①. 2H2O22H2O+O2↑
②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（合理即可）
③. 灭火（合理即可）
【解析】：A转化为B，即过氢化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；C转化为B，可以为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；C为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故填：2H2O22H2O+O2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（合理即可）；灭火（合理即可）。
三.实验探究题
27【答案】：
（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶
（2） ①. ②. D ③. 将带火星的木条平置于集气瓶口，木条复燃，则已满 （3）AC
（4）BC##CB
【解析】：
【小问1详解】
如图所示，仪器a是酒精灯，仪器b是集气瓶；
【小问2详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式是：；
要收集到干燥的氧气，应采用排空气法收集，由于氧气密度比空气略大，故采用向上排空气法收集，故选择收集装置：D；
氧气能使带火星的木条复燃，因此验满的方法是：将带火星的木条平置于集气瓶口，木条复燃，则已满；
【小问3详解】
A、加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中，操作正确；
B、加热后，水中导管口开始有气泡时，此时的氧气中含有装置内的空气，不能立即收集气体，应待气泡连续均匀冒出时再收集，操作错误；
C、待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，防止氧气逸出空气进入，移出水槽，由于氧气密度比空气略大故正放在桌面上，操作正确；
D、排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出会使冷水倒流炸裂试管，故应先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，操作错误；
故选：AC；
【小问4详解】
实验室中可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气，反应物是固体，反应条件是加热应选用固体加热型装置，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度小于空气故可采用向下排空气法收集，故选：BC。
28【答案】：
①. 充分反应掉集气瓶中的氧气 ②. 红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量 ③. ④. 水沿导管进入集气瓶中，约占集气瓶体积的五分之一 ⑤. 难 ⑥. 不活泼
【解析】：
实验的目的是测定空气中氧气含量，原理是消耗氧气使装置内外产生压强差，水被吸入占据氧气的空间，从而达到测定氧气的目的．
（1）红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗，故答案为将集气瓶中的氧气全部耗尽；
（2）步骤②集气瓶中的现象是：红磷燃烧放出大量白烟，同时释放出大量的热；由于红磷消耗了空气中的氧气使集气瓶内的压强减小，打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管倒流进入集气瓶中，约占集气瓶体积的五分之一，由此可得出氧气约占空气体积的五分之一，故答案为红磷燃烧放出大量白烟，同时释放出大量的热；水沿导管进入集气瓶中，约占集气瓶体积的五分之一；五分之一；
（3）在该实验中，剩余的气体主要是氮气，说明氮气难溶于水、化学性质不活泼等，故答案为难；不活泼；
29【答案】：
①.
②. 没有控制变量 ③. C1 ④. 在其他条件相同的情况下，石灰石颗粒越小，反应速率越快 ⑤. ①③或②④ ⑥. 比较相同时间内收集到的CO2体积 ⑦. 二氧化碳不能使紫色石蕊试液变色 ⑧. 二氧化碳的密度比空气大
【解析】：
设计实验：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，反应的化学方程式为：；
由于实验中未说明石灰石是否相同，稀盐酸浓度未知，所以该结论不成立，原因是没有控制变量；故填：没有控制变量（合理即可）；
（2）①C2中导管伸入量筒太长，会造成测量气体的体积偏大；故填：C1；
②通过实验中①②对比，温度相同，稀盐酸浓度相同，而粉末状的反应的快，所以得出的结论是在其他条件相同的情况下，石灰石颗粒越小，反应速率越快；
若比较温度对该反应的影响，选择的实验组，应温度不同，其它因素均相同，故可以通过实验①③或②④对比；故填：在其他条件相同的情况下，石灰石颗粒越小，反应速率越快；①③或②④；
（3）除了上述比较的方法外，还有的比较快慢的方法是比较相同时间内收集到的CO2体积（合理即可）；
（4）①b、c棉球不变红，是因为二氧化碳不能使紫色石蕊变色；故填：二氧化碳不能使紫色石蕊变色；
②棉球d比a先变红，是因为二氧化碳的密度比空气大；故填：二氧化碳的密度比空气大。
四.计算题30【答案】：
（1）烧杯内产生大量气泡
（2） ①. 4 ②. 1.6
（3）解：设过氧化氢的质量为x。



x=3.4g
答：所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是3.4g。
【解析】：
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以实验现象是：烧杯内产生大量气泡；
【小问2详解】
从表格中数据可知，第4分钟时，产生氧气的质量不变，故第4分钟时实验已结束；该实验一共生成1.6g氧气；
【小问3详解】
列化学方程式，利用氧气的质量计算过氧化氢的质量，过程见答案。