河北省正定县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】

这是一份河北省正定县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】，共21页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
正定县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷
一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共 40分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）
1. 钼业集团获2021年河南民营企业百强榜首，下列在钼矿的开采与加工环节中涉及化学变化的过程是
A. 挖掘 B. 粉碎 C. 焙烧 D. 压块
2. 空气是一种宝贵的自然资源。在空气的成分中，含量最多的是
A. O2
B. N2
C. CO2
D. 稀有气体
3. 下列实验操作正确的是
A. 加热液体
B. 量取液体
C. 闻气味
D. 称量固体
4. 氢气作为21世纪极具开发前景的新能源之一，理由是
①燃烧热值高 ②原料资源丰富 ③储存和运输时安全性高 ④燃烧产物无污染
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
5. 分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是
A. O3、SO2、CO2是空气污染物
B. 酒精、铁锈、冰水混合物是氧化物
C. 甲烷、一氧化碳、氢气是可燃性气体
D. Hg、Au、Si都属于金属元素
6. 下列实验事实不能作为相应观点的证据是
选项
观点
实验事实
A
水由氢元素和氧元素组成
氢气在氧气中燃烧生成水
B
化学变化中分子是可分的
水电解可得到氢气和氧气
C
微粒是不断运动的
少量白糖加入水中，不久“消失”
D
微粒间存在间隔
50ml酒精和50ml水混合后体积大于100ml
A. A B. B C. C D. D
7. 从水分解的微观模拟图中我们能获得许多信息：其中错误的是

A. 水分子是由2个氧原子和1个氢原子构成的
B. 化学反应前后，元素的种类不变
C. 该反应属于分解反应
D. 化学反应前后，分子种类改变
8. 如图所示：能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（该装置气密性良好）

A. 硝酸铵、水 B. 氢氧化钠、水 C. 锌、稀硫酸 D. 氯化钠、水
9. 下列叙述错误的是____。
A．用排气法收集二氧化碳时，应将燃着的木条放在集气瓶口验满
B．用一氧化碳还原氧化铁，应先通一会儿一氧化碳，再加热
C．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，只要导管口有气泡产生就立即收集
D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶中留少量水或铺少量的细沙
10. 用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是

A. 大理石和稀盐酸
B. 二氧化锰和过氧化氢溶液
C. 锌粒和稀盐酸
D. 生石灰和水
11. 芒果中含有芒果苷(化学式为C19H18O11)，芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法错误的是
A. 由三种元素组成 B. 相对分子质量为422g
C. 质量分数最大的是碳元素 D. 该分子中氢、氧原子个数比为18：11
12. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、某化学反应的微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是

A. 反应前后原子的种类和数目都不变
B. 乙属于氧化物
C. 在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不可再分
D. 该反应中生成物丙和丁的质量比为5：8
13. 在反应中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成36gD，若C 、D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为
A. 8:7 B. 7:8 C. 24:7 D. 7:24
14. 某同学不小心将Fe掉入浓硫酸中，发现溶液颜色变黄，并生成一种有刺激性气味的气体，该气体可能是
A. H2 B. SO2 C. HCl D. NH3
15. 下列实验现象说法中正确的是
A. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
C. 木炭燃烧后生成有刺激性气味的气体 D. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫的气体
16. 如图所示为工业生产硝酸的一个中间反应的微观示意图，下列说法正确的是

A. 该反应属于置换反应
B. 该反应前后氮元素化合价没有改变
C. 参加反应的两种分子个数比为2:3
D. 该反应生成物若泄露到空气中会加剧酸雨的形成
17. 下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
微溶
易溶
可溶
易溶
不溶
A. 衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物 D. 水、汽油、酒精都可以作溶剂
18. 截至2022年8月5日，31个省（自治区、直辖市）和新疆生产建设兵团累计报告接种新冠病毒疫苗已达17.4亿剂次。我国现阶段使用的新冠灭活疫苗的辅料主要有NaH2PO4、Na2HPO4、NaCl、Al（OH）3。下列说法正确的是
A. NaH2PO4属于氧化物
B. Na2HPO4中磷元素的化合价为-5
C. NaCl中钠元素和氯元素的质量比为1∶1
D. Al（OH）3中氢元素的质量分数最小
19. 图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的有
A. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
B. 电解一定质量的水
C. 高温加热碳和氧化铜的混合物
D. 向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸
20. 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是
A. 6g B. 8 C. 13.2g D. 2g
二.填空题(共6题，总计 35分)
21. 在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。
（1）能直接构成纯净物的粒子是________（2）能保持物质化学性质的粒子是_______。
（3）化学变化中的最小粒子是__________（4）带正电荷的粒子是____________。
（5）带负电荷的粒子是_____________（6）不显电性的粒子是______________。
（7）决定原子质量大小的粒子是______（8）在同一原子中数目相等的粒子是___________。
22. 三大化石燃料包括煤、______、天然气，用天然气做饭后关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是______，乙醇完全燃烧的化学方程式为______。
23. 我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
(1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的_____(填“高”或“低”)。
(2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_____，其反应类型是_____。
(3)室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的___(填“强”或“弱”)。
24. 将乙醇和汽油按一定比例混合可制成乙醇汽油，乙醇完全燃烧的化学方程式为___________，将4.8g的甲烷和16.0g氧气充分反应后（反应物无剩余），生成4.4gCO2、xgM和10.8gH2O，则x的值为___________；M中碳元素的质量为___________。
25. 根据所学知识回答下列问题
（1）湖北恩施被誉为“世界硒都”，当地盛产“富硒茶叶”和“富硒鸡蛋”。这里的硒指的是___________(填“原子”、“元素”或“单质”)。
（2）钛合金具有记忆效应，如图为钛元素在周期表中的信息，下列说法错误的是___________(填字母)。

A. 钛元素属于金属元素 B. 钛原子核内有22个中子
C. 钛的元素符号是Ti D. 钛元素的相对原子质量为47.87
（3）结合以下原子结构示意图回答下列问题：


①达到稳定结构的是___________(填序号，下同)；
②属于同一种元素的是___________。
26. ABCDE均含同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，“-”表示相连的物质能相互反应，部分物质和反应条件略去）。已知：AB是组成元素完全相同的液态物质，D很不稳定，能使紫色石蕊溶液变为红色。

⑴D的化学式为_____ _____；
⑵从微观角度解释A、B性质有差异的原因：_____ _____；
⑶C的一种用途为____ ____；
⑷B—E反应的化学方程式为____ ____。
三.实验探究题(共3题，总计20分)
27. 某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的实验。请你分析回答下列问题。

（1）仪器a、b的名称分别为a______。b______。
（2）利用上述B、C装置组合可以制取的一种气体是______，利用此种方法制取该气体的化学方程式为______。
（3）实验室选用高锰酸钾来制取氧气，反应的化学方程式为______，则应选用的发生装置是______，若选用E装置收集氧气时发现水槽中的水变成了紫红色，可能的原因是______；若选用C装置收集氧气，则验满的方法为______。
（4）若要制取氢气，可以使用D或E装置收集，能用E装置收集的原因是______；若选用F装置代替C装置收集氢气，气体应从______（填"c"或"d"）导管口通入。
28. 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是 _______________ 。
（2）步骤②集气瓶中的现象是 _________ ，步骤③中打开止水夹后观察到的现 ______ ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为 __________ 。
（3）该实验可推论出氮气 _______ （填“易”或“难”）溶于水和其化学性质 ________ （填“活泼”或“不活泼”）的结论。
29. 常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是________。
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_______。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
①
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
②四氧化三铁能与稀酸反应，但不产生气体。
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4：猜想二：剩余固体是_________。
【实验探究】
实验操作
实验现象及结论
_______
_______
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为_________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_________。
四.计算题(共5分)
30. 一定质量分数的双氧水溶液对细菌、真菌、病毒都具有杀灭作用，其灭菌机理是：1、破坏微生物的外层保护结构，使得保护层通透性发生改变，从而引起细胞渗透压的改变，微生物因体内外的平衡系统受到破坏而死亡；2、通过破坏微生物体内的酶、蛋白质及DNA使微生物死亡。因此医学上常用双氧水溶液(过氧化氢和水的混合物)来清洗创口和局部抗菌。一同学取68 g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，每隔一分钟观察一次并记录产生的氧气的质量如表所示，直到实验结束。请填充(1)(2)中各空并计算(3)中所问。
称量时间/分钟
0
1
2
3
4
5
产生氧气质量/g
0
0.7
1.1
1.4
1.6
1.6
（1）实验现象是_______。
（2）从表格可知，实验结束的时间是第_______分钟，该实验一共生成_______g氧气。
（3）所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是_____克？

正定县2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷
参考答案及解析
一.选择题
1.【答案】：C
【解析】：A、挖掘，无新物质生成，属于物理变化；
B、粉碎只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、焙烧，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
D、压块，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2.【答案】：B
【解析】：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，含量最多的是氮气；
故选：B。
2.【答案】：D
【解析】：A、试管内液体的体积最好不要超过试管体积的1/3，且切不可把大拇指按在短柄上，以免造成试管脱落，故操作错误。
B、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积，故操作错误。
C、应该是“招气入鼻”法闻气味，故操作错误。
D、称量固体药品时，左放物质，右放砝码（即“左物，右码”），故操作正确。
故选：D。
4.【答案】：B
【解析】：①氢气作为一种新能源，它具有燃烧热值高有优点。此项正确。
②可用电解水的方法制取氢气，自然界中的水资源是比较丰富的，此项正确。
③氢气为可燃性气体，易发生爆炸，此项不正确。
④氢气燃烧后会生成水，不产生污染。此项正确。所以应选B项。
5.【答案】：C
【解析】：A、二氧化碳不属于空气污染物，故选项错误；
B、铁锈属于混合物，酒精中含有三种元素，不属于氧化物，故选项错误；
C、三大可燃性气体：甲烷、一氧化碳、氢气，故选项正确；
D、Si表示硅元素，属于非金属元素，故选项错误。
故选：C。
6.【答案】：D
【解析】：A. 氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知，水由氢元素和氧元素组成，故A选项正确；
B. 水电解可得到氢气和氧气，说明化学变化中水分子是可分的，分解为氢原子和氧原子，原子不能再分，故B选项正确；
C. 少量白糖加入水中，不久“消失”，说明微粒是不断运动的，故C选项正确；
D. 50mL酒精和50mL水混合后体积小于100mL，不是大于100mL，说明微粒间存在间隔，故D选项错误。
故选D。
7.【答案】：A
【解析】：A、1个水分子是由2个氧原子和1个氢原子构成的，故选项说法错误；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类不变，故选项说法正确；
C、根据微观示意图可知，该反应是由水分解生成氢气和氧气，符合“一变多”特征，属于分解反应，故选项说法正确；
D、根据微观示意图可知，该反应是由水分子生成氢气分子和氧气分子，化学反应前后，分子种类改变，故选项说法正确。
故选：A。
8.【答案】：B
【解析】：A、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低气体收缩体积变小，瓶内压强减小，小气球不能膨胀，选项A错误；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状，选项B正确；
C、锌与稀硫酸反应放出大量气体氢气，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状，选项C错误；
D、氯化钠溶于水，温度变化不大，小气球不能鼓起来，选项D错误。
故选：B。
9.【答案】：C
【解析】：用向上抛弃空气法收集二氧化碳验满的方法是将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭证明已经收集满了，A正确；用一氧化碳还原氧化铁，应先通一会儿一氧化碳，再加热，目的是排尽玻璃管内的空气防止爆炸，B正确；加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，要等气泡连续且均匀冒出时开始收集，C错误；做铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶中留少量水或铺少量的细沙，目的是防止生成物温度过高溅落在集气瓶中使集气瓶炸裂，D正确。故选C。
10.【答案】：D
【解析】：A、大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成了气体，气球鼓起，一段时间后不会恢复原状，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，生成了气体，气球鼓起，一段时间后不会恢复原状，不符合题意；
C、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，生成了气体，气球鼓起，一段时间后不会恢复原状，不符合题意；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球鼓起，待完全反应后，逐渐冷却至室温，气球恢复原状，符合题意。
故选D。
11.【答案】：B
【解析】：A. 芒果苷的化学式为C19H18O11，由化学式可知芒果苷由C、H、O三种元素组成，故A选项正确；
B. 相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故B选项错误；
C. 芒果苷（化学式为C19H18O11）中，C、H、O的质量比为，可知其中质量分数最大的时碳元素，故C选项正确；
D. 由化学式可知，该分子中氢、氧原子个数比为18：11，故D选项正确。
故选B。
12.【答案】：D
【解析】：A.反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，该选项说法正确；
B.乙是H2O，含有氢、氧两种元素，属于氧化物，该选项说法正确；
C.化学反应的本质是分子分成原子，原子又重新组合成新的分子，即在化学反应中，原子不可再分，该选项说法正确；
D.该反应中生成物丙和丁的质量比为[2×（1+19）]：（16×2）=5：4，而不是5：8，该选项说法错误，
故选D。
13.【答案】：B
【解析】：解：设生成的C的质量为

由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为：88g+36g-28g=96g，
由方程式可知：A与B的相对分子质量之比：28g：（963）=7：8，
故选B。
14.【答案】：B
【解析】：铁与浓硫酸反应生成一种有刺激性气味的气体，反应物中含有铁、氢、硫、氧四种元素。
A、H2没有气味，不可能是H2，故A错误；
B、反应物中含有铁、氢、硫、氧四种元素，SO2具有刺激性气味，可能生成SO2，故B正确；
C、反应物中不含氯元素，不可能生成HCl，故C错误；
D、反应物中不含氮元素，不可能生成NH3，故D错误。
故选B。
15.【答案】：A
【解析】：A、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说法正确，符合题意；
B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白色烟雾，说法错误，不符合题意；
C、木炭燃烧后生成的气体无味，说法错误，不符合题意；
D、硫在空气中燃烧生成二氧化硫的气体，不是在表述实验现象而是实验结论，说法错误，不符合题意；
故选A项。
16.【答案】：D
【解析】：A.由反应的化学方程式可知，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误；
B.由化合价计算原则及常见元素化合价可知，反应前一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，反应后二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，则该反应前后氮元素的化合价发生了改变，错误；
C.由反应的化学方程式可知，参加反应的两种分子个数比为2：1或1：2，错误；
D.由反应的化学方程式可知，该反应的生成物是二氧化氮，二氧化氮是造成酸雨的物质，故该反应的生成物若泄露到空气中会加剧酸雨的形成，正确；
故选D。
17.【答案】：C
【解析】：A、由表格中信息可知，碘易溶于汽油，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，选项正确；
B、碘易溶于汽油、可溶于酒精、难溶于水，说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，选项正确；
C、溶液都是均一、稳定的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，选项错误；
D、碘能溶于汽油、酒精，汽油、酒精都可以作溶剂，水可溶解许多物质，是最常见的溶剂，选项正确。
故选C。
18.【答案】：D
【解析】：A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，NaH2PO4中含有Na、H、P、O四种元素，不属于氧化物，故A错误；
B、Na2HPO4中Na、H均显+1价，O显-2价，根据正负化合价的代数和为0，可求得P的化合价为+5价，故B错误；
C、NaCl中钠元素和氯元素的质量比为23∶35.5，故C错误；
D、Al(OH)3中三种元素的质量分数分别是，Al：，O：，H：，氢元素的质量分数最小，故D正确。
故选D。
19.【答案】：D
【解析】：A、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图像不正确；
B、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，产生氢气和氧气的体积比为 2:1，质量之比为1:8，故选项图像不正确；
C、碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，完全反应后剩余的固体为铜，质量不为0，故选项图像不正确；
D、由反应的质量关系、可知，向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，铁消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像正确。
故选D。
20.【答案】：B
【解析】：50g混合物含钙元素的质量，反应前混合物中钙元素的质量也为30g，高温煅烧生成氧化钙的质量：，故产生的二氧化碳质量：50g-42g=8g，故选：B。
二. 填空题
21.【答案】： ①. 分子、原子 ②. 分子、原子 ③. 原子 ④. 质子 ⑤. 电子 ⑥. 分子、原子、中子 ⑦. 质子、中子 ⑧. 质子、电子
【解析】：（1）构成物质的粒子有分子、原子；
（2）构成物质的粒子有分子、原子，那么保持物质化学性质的有分子、原子；
（3）原子是化学变化中的最小粒子；
（4）质子带正电；
（5）核外电子带负电；
（6）分子、原子、中子不带电；
（7）原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的；
（8）在原子中，质子数=核外电子数。
22.【答案】：①. 石油 ②. 移走可燃物或清除可燃物 ③.
【解析】：三大化石燃料包括煤、石油、天然气，用天然气做饭后关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是移走可燃物或清除可燃物，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为：
23.【答案】：①. 高 ②. ③. 置换反应 ④. 弱
【解析】：（1）合金的强度和硬度比组成它的纯金属要大，故铝合金的强度和硬度比纯铝的高。
（2）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：。该反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，属于化学中四大基本反应类型之一置换反应。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，说明钛的活动性排在氢后，而铝可以与稀盐酸反应，铝排在氢前，故钛的金属活动性比铝的弱。
24.【答案】：①. ②. 5.6 ③. 2.4g
【解析】：①乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： ，故填： 。
②根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，4.8g的甲烷和16.0g氧气充分反应后（反应物无剩余），生成4.4gCO2、xgM和10.8gH2O，则M的质量为：，故填：5.6。
③甲烷不充分燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水，所以M是一氧化碳；5.6g一氧化碳中碳元素的质量为：，故填：2.4g。
25.【答案】： （1）元素
（2）B
（3）①. bcdf ②. ad
【解析】：【小问1详解】
物质是由元素组成的，这里的硒是指元素。
【小问2详解】
A、由汉字结构可知，钛元素属于金属元素，正确；
B、原子中，相对原子质量=质子数+中子数，质子数=原子序数；故中子数为47.87-22≈26，错误；
C、钛的元素符号是Ti，正确；
D、钛元素的相对原子质量为47.87，正确；
故选B。
【小问3详解】
①最外层电子数为8，只有一层为2的结构是稳定结构，bcdf为最外层电子填满了的8电子稳定结构；
②同一元素的质子数相同，故属于同一种元素的是ad。
26.【答案】： ⑴H2CO3
⑵分子的构成不同
⑶供给人体呼吸（合理即可）
⑷CO2+H2O=H2CO3
【解析】：【⑴题详解】
根据分析，D是碳酸，其化学式为：H2CO3；
【⑵题详解】
从宏观角度看，过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的，但从微观角度看，过氧化氢和水的分子结构不同，一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，因此A、B性质有差异的原因是：分子的构成不同；
【⑶题详解】
C是氧气，氧气的用途很多，如供给人体呼吸（合理即可）；
【⑷题详解】
B是水，E是二氧化碳，水和二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。
三.实验探究题
27【答案】：
（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶
（2） ①. O2（或CO2） ②. 或
（3） ①. ②. A ③. 试管口未放置棉花 ④. 将带火星木条接近集气瓶口时，木条复燃
（4） ①. 氢气难溶于水 ②. d
【解析】：
【小问1详解】
仪器a是长颈漏斗；仪器b是用于收集气体集气瓶；
【小问2详解】
B是固液不加热型装置，C为向上排空气法收集密度大于空气的气体，BC组合可以用双氧水和二氧化锰制取氧气或用大理石和稀盐酸制取二氧化碳；反应的化学方程式为：或；
【小问3详解】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；反应物为固体，反应需要加热，选择A为发生装置；若选用E装置收集氧气时发现水槽中的水变成了紫红色，可能是试管口没有堵棉花，高锰酸钾进入水槽中；向上排空气法收集氧气，将带火星的木条接近集气瓶口时，木条复燃，证明已满；
【小问4详解】
氢气不溶于水，可以用排水法收集；氢气的密度小于空气，在集气瓶上部聚集，应从d端通入。
28【答案】：
①. 充分反应掉集气瓶中的氧气 ②. 红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量 ③. ④. 水沿导管进入集气瓶中，约占集气瓶体积的五分之一 ⑤. 难 ⑥. 不活泼
【解析】：
实验的目的是测定空气中氧气含量，原理是消耗氧气使装置内外产生压强差，水被吸入占据氧气的空间，从而达到测定氧气的目的．
（1）红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗，故答案为将集气瓶中的氧气全部耗尽；
（2）步骤②集气瓶中的现象是：红磷燃烧放出大量白烟，同时释放出大量的热；由于红磷消耗了空气中的氧气使集气瓶内的压强减小，打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管倒流进入集气瓶中，约占集气瓶体积的五分之一，由此可得出氧气约占空气体积的五分之一，故答案为红磷燃烧放出大量白烟，同时释放出大量的热；水沿导管进入集气瓶中，约占集气瓶体积的五分之一；五分之一；
（3）在该实验中，剩余的气体主要是氮气，说明氮气难溶于水、化学性质不活泼等，故答案为难；不活泼；
29【答案】：
①. 提供水蒸气 ②. H2##氢气 ③. Fe3O4 ④. 取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 ⑤. 若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正确，剩余固体是Fe3O4；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确，剩余固体是Fe与Fe3O4 ⑥. ⑦. Fe2O3为红棕色粉末且不能被磁铁吸引
【解析】：
（1）根据图和“高温下，铁与水蒸气能反应”，可知试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气。
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体具有可燃性，密度小于空气，再根据反应物为“铁与水蒸气”，则生成的气体为H2。
（3）
（猜想与假设）能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；不可能只有Fe没有其他反应产物，则猜想二：剩余固体是Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe。
（实验探究）根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验：
实验操作
实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸
若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正确；
若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确。
（实验结论）根据“高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体”和猜想，则铁和水蒸气反应的化学方程式为。
（反思与交流）该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3为红棕色粉末且不能被磁铁吸引。
四.计算题30【答案】：
（1）烧杯内产生大量气泡
（2） ①. 4 ②. 1.6
（3）解：设过氧化氢的质量为x。



x=3.4g
答：所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是3.4g。
【解析】：
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以实验现象是：烧杯内产生大量气泡；
【小问2详解】
从表格中数据可知，第4分钟时，产生氧气的质量不变，故第4分钟时实验已结束；该实验一共生成1.6g氧气；
【小问3详解】
列化学方程式，利用氧气的质量计算过氧化氢的质量，过程见答案。