无锡市锡山区锡东片2022年中考化学一模试题（含解析）

这是一份无锡市锡山区锡东片2022年中考化学一模试题（含解析），共34页。试卷主要包含了 人体中含有多种元素， 下列物质由分子构成的是， 下列物质对应化学式错误的是， 下列化学用语或名称正确的是， 根据下图，下列叙述错误的是， 下列实验操作中，正确的是， “庄稼一枝花，全靠肥当家等内容，欢迎下载使用。

无锡市锡山区锡东片2022年中考化学一模试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分。共30分）
1. 化学在生活和生产中起着重要的作用，下列生产活动中主要发生化学变化的是
A. 矿石粉碎 B. 干冰制冷 C. 粮食酿酒 D. 液态空气制氧气
2. 下列气体含量过多会引起温室效应的是
A. 氧气
B. 氮气
C. 稀有气体
D. 二氧化碳
3. 人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是
A. 铁 B. 碳 C. 氮 D. 钙
4. 下列物质由分子构成的是
A. 氯化钠 B. 铝 C. 金刚石 D. 水
5. 下列物质对应化学式错误的是
A. 干冰：CO2 B. 熟石灰：CaO
C. 纯碱：Na2CO3 D. 小苏打：NaHCO3
6. 能源是为人类提供所需能量的资源。下列属于可再生能源的是
A. 煤 B. 石油 C. 酒精 D. 天然气
7. 下列化学用语或名称正确的是
A. 硫酸亚铁：FeSO4 B. Ca2+：钙元素显+2价
C. C60：60个碳原子 D. 2Na：2个钠元素
8. 根据下图，下列叙述错误的是

A. 镁元素位于第三周期
B. 镁原子的相对原子质量为24.31
C. 镁原子的核电荷数为12
D. 在化学反应中，镁原子容易得到电子
9. 下列实验操作中，正确的是
A. 过滤 B. 检查装置气密性
C. 放回滴瓶 D. 测溶液的pH
10. “庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是
A. NH4HCO3 B. KCl C. (NH4)2HPO4 D. CO(NH2)2
11. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是
A. 氧气具有氧化性，可做燃料
B. 垃圾通过掩埋和焚烧处理不会造成环境污染
C. 室内失火时，立即打开所有门窗，尽量让浓烟从门窗排出
D. 胃酸过多可以吃小苏打缓解胃痛
12. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A. Fe2O3FeSO4 B. NaHCO3NaCl
C. AgNO3Fe(NO3)2 D. NH4ClNH3
13. 物质的用途与性质密切相关，下列叙述正确的是
A. 由于洗洁精能溶解油脂，故洗洁精可用于清洗油污
B. 由于氢氧化钠是一种强碱，故可用于改良酸性土壤
C. 由于镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，故可用于制作照明弹
D. 由于一氧化碳易溶于水，故在室内放一盆水能预防煤气中毒
14. 下列实验方案错误的是

实验目的
实验方案
A
除去水中的异味和色素
用活性炭吸附
B
鉴别硬水与软水
取样，分别加入肥皂水，振荡
C
除去MnO2中的KCl
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
检验久置的NaOH是否变质
取样，滴加酚酞溶液

A. A B. B C. C D. D
15. 下列“家庭小实验”不能达到预期目的是
A. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B. 用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器
C. 用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩
D. 用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂
16. KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B. 10℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20.9%
C. T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
D. 将60℃时的等质量的KNO3和KCl饱和溶液冷却至T1℃，KNO3析出的晶体更多
17. 物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019﹣nCoV），灭杀过程中有如图转化。

下列说法正确的是
A. 转化①是化合反应
B. 乙的溶液应避光保存
C. 转化过程中共有三种氧化物
D. 乙、甲、丙中氯元素的化合价依次降低
18. 工业上用二氧化硫制取氢气的流程如图。下列有关说法错误的是

A. 反应器中硫元素的化合价升高
B. 生产流程中，循环利用的物质是氢气
C. 膜反应器中反应为2HIH2+I2
D. 分离器中分离出的副产品为硫酸
19. 某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是

A. t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾
B. 从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变
C. 该装置利用电加热装置点燃白磷，测量结果更准确，同时减少空气污染
D. t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了
20. 取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是

A. X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B. Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C. Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D. Z→W过程中发生的反应为
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
21. 新冠肺炎是一种急性感染性肺炎，做好自身防护是防止感染的重要措施。家庭和学校常备免洗洗手液、一次性口罩等。

（1）免洗洗手液主要成分是凝胶、酒精和水。其中酒精的化学式为 （填序号）；
A. CH4 B. C2H5OH C. CH3COOH
（2）下列关于免洗洗手液的说法不正确的是 （填序号）；
A. 免洗洗手液在一定程度上可以节约用水
B. 免洗洗手液主要利用酒精杀菌消毒
C. 免洗洗手液需密封保存，可靠近火源
（3）一次性口罩中间一层是熔喷布，以聚丙烯为主要原料，而聚丙烯属于 （填序号）；
A. 复合材料 B. 合成材料 C. 金属材料
（4）医用口罩生产过程中采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌消毒。下列说法正确的是 （填序号）。
A. 环氧乙烷的相对分子质量为44
B. 环氧乙烷是高分子化合物
C. 环氧乙烷中氢元素的质量分数最高
22. 中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。
（1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料．墨由炭黑中加入天然胶等制成，墨属于___（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于石青[Cu3(OH)2(CO3)x]，石青中铜元素（+2价），则X的值为___。
（3）油画促进了中国绘画发展，长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS，油画修复的原理是4H2O2+PbS=PbSO4+4Y，将PbS变为白色的PbSO4，则Y的化学式是____。
（4）化学能拓展绘画表现形式．在图中未着色的“葡萄画”上滴加酚酞试剂，“葡萄”变为___色，打开装有____（填“浓氨水”、“浓盐酸”或“浓硫酸”）的试剂瓶，将瓶口靠近“葡萄”，“葡萄”颜色消失。

23. 2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。
（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。

①金属钨作电极是利用了金属钨的_____。
②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是___。
（2）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源_____极相连的电极上产生，写出该反应的化学方程式______，氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是____（答一条即可）。
（3）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_____。
24. 小王和小李两位同学用如图所示装置进行制取二氧化碳并验证其与氢氧化钠能发生反应。

（1）小王先关闭b，打开a、c、d，使分液漏斗中的液体缓慢滴入，A中观察到的现象是_____，B中没有观察到明显现象。
（2）该装置中气球的作用是_____。
（3）小李认为若要证明NaOH与CO2发生了化学反应，接下来的操作是_____，此时观察到C装置中的石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_____。
（4）B中加植物油的原因是_____。
25. 阅读下面的科普材料。
浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰饶的矿产；而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。海水中含有多种物质，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。
利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到一定浓度时，依次以固态形式析出。随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水中制盐，如电渗析法、冷冻法等，用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。
食盐不仅是人类生活所不可缺少的物质，还是一种重要的化工原料。例如，作为基本化学工业之一的氯碱工业， 就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等，其他如造纸、纺织、印染、有机合成和金属冶炼等，也都离不开由食盐制得的化工产品。
海水可以提取食盐，还是个巨大的资源宝库，可以得到溴、镁等物质。目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一。常用的技术叫做吹出法，即用氯气与溴化钠（NaBr）在酸性条件下反应，使其转变为溴（Br2）后，用空气将其吹出。也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。
而海水中的镁，则更是一种重要的资源。工业规模海水提镁的方法，是将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，将海水中的镁转变为沉淀，再加入稀盐酸转化为氧化镁溶液，过滤、烘干，然后电解熔融状态的氧化镁就得到镁和氧气，氧气可以用来制取盐酸，再循环使用。
从海水得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，用于电解法制碱必须经过精制。精制食盐水常加入一些试剂，使杂质沉淀过滤出来，再加入稀盐酸调节盐水的pH。
回答下列问题:
（1）氯化钠、氯化镁、硫酸钙属于_____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）利用蒸发法制盐析出固体后的剩余溶液是食盐的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）电解饱和食盐水的化学方程式为______。
（4）吹出法提溴（Br2）的化学方程式为______，该反应的基本类型是_____。
（5）要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，可加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。其中，加入氢氧化钠溶液是为了除去_____。
26. 钢铁是应用广泛的金属材料，钢铁锈蚀会造成巨大浪费，研究钢铁锈蚀对于保护金属资源有着重要意义，请回答以下有关锈蚀的问题。
（1）探究铁锈蚀的条件
查阅资料：一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
进行实验：取三枚相同的洁净铁钉进行如图实验，现象如下表所示。

试管
一周后现象
甲
铁钉表面有一层铁锈
乙
铁钉表面无明显变化
丙
铁钉表面无明显变化
①对比甲、乙、丙试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的___发生化学反应。
②铁锈蚀后应及时除锈的原因是____。
（2）探究影响铁锈蚀速率的因素
装置如图10甲，检查气密性后，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据如图乙。


①对比图乙中AB段和BC段曲线，说明影响铁锈蚀速率的因素为____。
②导致t3时刻压强突然变大的操作是____。
（3）测定生锈的铁片中铁的含量
取3.5g表面生锈的铁片于试管中，加入足量的稀盐酸（如图，部分装置已略去），一段时间后，观察到有气泡产生。

①铁与稀盐酸反应的化学方程式为___。
②完全反应后，测得生成氢气体积为0.5L（实验条件下，氢气密度为0.09g/L）。则该生锈的铁片中铁的质量分数为____。
③该实验条件下测得氢气体积偏大，原因可能是____。
27. 硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。
【探究一】硫酸的性质
探究浓硫酸的某些特性。
（1）浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是___。

（2）兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图．对比图中曲线你能得到的实验结论：____。

【探究二】硫酸的工业制法。
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。

（1）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是___（填序号）。
a．为使黄铁矿充分反应，需将其粉碎 b．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
c．吸收塔中得到的产品为混合物 d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（2）该流程中产生尾气如何处理，写出化学方程式______。
（3）接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，催化剂活性与温度的关系见图16。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求越大；不选C点，因为______。

【探究三】探究某黄铁矿中FeS2的含量。
同学们进行了如下实验探究。
【查阅资料】4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
【实验探究】称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应，称量反应前后乙装置的质量分别是300g和301.28g（不考虑水蒸气的影响）。

【问题讨论】
（1）装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是____。
（2）通入空气的作用有：提供反应所需的氧气；____。
【含量测定】
（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数（写出计算过程）____。

答案与解析
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分。共30分）
1. 化学在生活和生产中起着重要的作用，下列生产活动中主要发生化学变化的是
A. 矿石粉碎 B. 干冰制冷 C. 粮食酿酒 D. 液态空气制氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、矿石粉碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、干冰制冷，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
D、液态空气制氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 下列气体含量过多会引起温室效应的是
A. 氧气
B. 氮气
C. 稀有气体
D. 二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】因为大气中的二氧化碳像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，所以二氧化碳排放过多，会造成温室效应。氧气、氮气、稀有气体不会造成温室效应。故选D。
3. 人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是
A. 铁 B. 碳 C. 氮 D. 钙
【答案】A
【解析】
【详解】碳元素、氮元素，钙元素属于常量元素，铁元素属于人体必需的微量元素。
故选A。
4. 下列物质由分子构成的是
A. 氯化钠 B. 铝 C. 金刚石 D. 水
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A错误；
B、铝是由铝原子直接构成的，故B错误；
C、金刚石是由碳原子直接构成，故C错误；
D、水是由水分子直接构成的，故D正确。
故选：D。
5. 下列物质对应化学式错误的是
A. 干冰：CO2 B. 熟石灰：CaO
C. 纯碱：Na2CO3 D. 小苏打：NaHCO3
【答案】B
【解析】
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【详解】A、干冰是二氧化碳的俗称，化学式为：CO2，故选项正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2，故选项错误；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，故选项正确；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3，故选项正确。
故选：B。
6. 能源是为人类提供所需能量的资源。下列属于可再生能源的是
A. 煤 B. 石油 C. 酒精 D. 天然气
【答案】C
【解析】
【详解】煤、石油、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，酒精可通过粮食等发酵制得，属于可再生能源。
故选C。
7. 下列化学用语或名称正确的是
A. 硫酸亚铁：FeSO4 B. Ca2+：钙元素显+2价
C. C60：60个碳原子 D. 2Na：2个钠元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫酸亚铁是由亚铁离子和硫酸根离子构成，亚铁离子显+2价，硫酸根离子显-2价，化学式为：FeSO4，符合题意；
B、该粒子表示1个钙离子或1个钙离子带2个单位的正电荷，不符合题意；
C、该粒子表示C60这种物质，或者1个C60分子，不能表示60个碳原子，不符合题意；
D、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Na：表示2个钠原子，不符合题意。
故选A。
8. 根据下图，下列叙述错误的是

A. 镁元素位于第三周期
B. 镁原子的相对原子质量为24.31
C. 镁原子的核电荷数为12
D. 在化学反应中，镁原子容易得到电子
【答案】D
【解析】
【详解】A. 由镁原子结构示意图可知，镁原子核外有3个电子层，所以镁元素位于第三周期，选项正确；
B. 元素周期表原子信息中元素名称下方的数字就是原子的相对原子质量，所以镁原子的相对原子质量为24.31，选项正确；
C. 原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，镁原子的核电荷数为12，选项正确；
D. 由镁原子的结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中，镁原子容易失去电子，选项错误，故选D。
9. 下列实验操作中，正确的是
A. 过滤 B. 检查装置气密性
C. 放回滴瓶 D. 测溶液的pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、过滤时，应遵循：“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意；
B、检查装置气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，符合题意；
C、滴瓶上的滴管是专用的，用完直接放回即可，无需清洗，不符合题意；
D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原瓶试剂，不符合题意。
故选B。
10. “庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是
A. NH4HCO3 B. KCl C. (NH4)2HPO4 D. CO(NH2)2
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
B、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
C、磷酸氢二铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
D、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。
故选C。
11. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是
A. 氧气具有氧化性，可做燃料
B. 垃圾通过掩埋和焚烧处理不会造成环境污染
C. 室内失火时，立即打开所有门窗，尽量让浓烟从门窗排出
D. 胃酸过多可以吃小苏打缓解胃痛
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气具有氧化性，但是氧气不具有可燃性，不能做燃料，不符合题意；
B、垃圾掩埋，会污染土壤，焚烧处理，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意；
C、室内失火时，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意。
故选D。
12. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A. Fe2O3FeSO4 B. NaHCO3NaCl
C. AgNO3Fe(NO3)2 D. NH4ClNH3
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，符合题意；
B、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能转化为氯化钠，不符合题意；
C、铁的活动性比银强，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能转化为硝酸亚铁，不符合题意；
D、氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气、水、氯化钠，能转化为氨气，不符合题意。
故选A。
13. 物质的用途与性质密切相关，下列叙述正确的是
A. 由于洗洁精能溶解油脂，故洗洁精可用于清洗油污
B. 由于氢氧化钠是一种强碱，故可用于改良酸性土壤
C. 由于镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，故可用于制作照明弹
D. 由于一氧化碳易溶于水，故在室内放一盆水能预防煤气中毒
【答案】C
【解析】
【详解】A、洗洁精可用于清洗油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
B、氢氧化钠是一种碱，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意；
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，故镁用于制作照明弹，符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，不符合题意。
故选C。
14. 下列实验方案错误的是

实验目的
实验方案
A
除去水中的异味和色素
用活性炭吸附
B
鉴别硬水与软水
取样，分别加入肥皂水，振荡
C
除去MnO2中的KCl
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
检验久置的NaOH是否变质
取样，滴加酚酞溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
B、取样，分别加入肥皂水，振荡，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
C、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质，符合题意。
故选D。
15. 下列“家庭小实验”不能达到预期目的是
A. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B. 用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器
C. 用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩
D. 用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等是制做汽水的原料，柠檬酸与小苏打反应会产生二氧化碳，故选项能达到实验目的；
B、用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净化器，小卵石、石英砂、蓬松棉可以达到过滤的作用，活性炭可以吸附、色素等杂质，故选项能达到实验目的；
C、“淬火”对温度要求高，家庭实验不易满足条件，缝衣针的材料是铸铁，硬度大，易折断，不适合弯曲成鱼钩，故选项不能达到实验目的；
D、用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣，提取花色素，这些花色素遇到酸碱性不同的物质时，显现出不同的颜色，能制酸碱指示剂，故选项能达到实验目的。
故选C。
16. KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B. 10℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20.9%
C. T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
D. 将60℃时的等质量的KNO3和KCl饱和溶液冷却至T1℃，KNO3析出的晶体更多
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，该温度下，KNO3饱和溶液的质量分数为：，不符合题意；
C、T1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，该温度下，硝酸钾、氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
D、将60℃时的等质量的KNO3和KCl饱和溶液冷却至T1℃，硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大，故硝酸钾析出的晶体多，符合题意。
故选D。
17. 物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019﹣nCoV），灭杀过程中有如图转化。

下列说法正确的是
A. 转化①是化合反应
B. 乙的溶液应避光保存
C. 转化过程中共有三种氧化物
D. 乙、甲、丙中氯元素的化合价依次降低
【答案】B
【解析】
【详解】A.转化①对应的反应为，该反应不是由多种物质反应生成一种物质，所以不是化合反应，选项说法错误。
B.乙的溶液应避光保存，因为在光照条件下会分解，选项说法正确。
C.转化②为，所以转化过程中共有两种氧化物，二氧化氯和水，选项说法错误。
D.乙、甲、丙分别为：HClO、ClO2、HCl，乙、甲、丙中氯元素的化合价分别为+1价、+4价、-1价，所以没有依次降低，选项说法错误。
故选：B。
18. 工业上用二氧化硫制取氢气的流程如图。下列有关说法错误的是

A. 反应器中硫元素的化合价升高
B. 生产流程中，循环利用的物质是氢气
C. 膜反应器中反应为2HIH2+I2
D. 分离器中分离出的副产品为硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A.反应器中二氧化硫、碘单质与水反应生成硫酸和碘化氢，硫元素的化合价分别为+4价和+6价，所以化合价升高，选项说法正确。
B.生产流程中，循环利用的物质是碘单质，因为在膜反应器中生成了碘单质，碘单质同时作为反应器中的反应物在进行反应，选项说法错误。
C.膜反应器中反应为2HIH2+I2，选项说法正确。
D.分离器中分离出的副产品为硫酸，因为膜反应器中只有碘化氢在反应，选项说法正确。
故选：B。
19. 某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是

A. t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾
B. 从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变
C. 该装置利用电加热装置点燃白磷，测量结果更准确，同时减少空气污染
D. t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了
【答案】C
【解析】
【详解】A.t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白烟，没有白雾，选项说法错误。
B.从瓶内气压达到最高点时，反应会放出大量的热，所以温度会上升，直至t2时刻，压强减小，说明温度也在减小，选项说法错误。
C.该装置利用电加热装置点燃白磷，测量结果更准确，同时减少空气污染（在密闭装置内进行反应），选项说法正确。
D.t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是打开弹簧夹，烧杯中的液体倒吸进入瓶内，所以瓶内气体体积变小，导致压强变大，选项说法错误。
故选：C。
20. 取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是

A. X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B. Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C. Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D. Z→W过程中发生的反应为
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、由题意可知，X→Y过程中，释放出氧气，固体质量减小，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中银元素的质量不变，故固体中银元素的质量分数逐渐增大，不符合题意；
B、24.8g过氧化银中银元素的质量为：，氧元素的质量为：24.8g-21.6g=3.2g，X→Y过程中，释放出氧气的质量为：24.8g-23.2g=1.6g，故Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为：21.6g：1.6g=27：2，不符合题意；
C、X→Y过程中，释放出氧气的质量为1.6g，共产生3.2g氧气，故Z→W过程中产生的氧气质量为：3.2g-1.6g=1.6g，不符合题意；
D、Z点对应物质中，银元素的质量为21.6g，氧元素的质量为1.6g，设该物质的化学式为：AgxOy，108x：16y=21.6g：1.6g，x：y=2:1，故该物质的化学式为：Ag2O，最后生成固体的质量为24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固体为银，即该反应为Ag2O在加热的条件下反应生成银和氧气，该反应的化学方程式为： ，符合题意。
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
21. 新冠肺炎是一种急性感染性肺炎，做好自身防护是防止感染的重要措施。家庭和学校常备免洗洗手液、一次性口罩等。

（1）免洗洗手液主要成分是凝胶、酒精和水。其中酒精的化学式为 （填序号）；
A. CH4 B. C2H5OH C. CH3COOH
（2）下列关于免洗洗手液的说法不正确的是 （填序号）；
A. 免洗洗手液在一定程度上可以节约用水
B. 免洗洗手液主要利用酒精杀菌消毒
C. 免洗洗手液需密封保存，可靠近火源
（3）一次性口罩中间一层是熔喷布，以聚丙烯为主要原料，而聚丙烯属于 （填序号）；
A. 复合材料 B. 合成材料 C. 金属材料
（4）医用口罩生产过程中采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌消毒。下列说法正确的是 （填序号）。
A. 环氧乙烷的相对分子质量为44
B. 环氧乙烷是高分子化合物
C. 环氧乙烷中氢元素的质量分数最高
【答案】（1）B （2）C （3）B （4）A
【解析】
【小问1详解】
每个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，化学式为：C2H5OH。
故选B；
【小问2详解】
A、免洗洗手液无需清洗，在一定程度上可以节约用水，不符合题意；
B、免洗洗手液主要成分是酒精，是利用酒精杀菌消毒，不符合题意；
C、酒精具有挥发性，免洗洗手液需密封保存，酒精具有可燃性，不可靠近火源，符合题意。
故选C；
【小问3详解】
聚丙烯属于塑料，塑料属于合成材料。
故选B；
【小问4详解】
A、环氧乙烷的相对分子质量为：12×2+4+16=44，符合题意；
B、环氧乙烷含碳元素，属于有机物，但是环氧乙烷的相对分子质量为44，不属于高分子化合物，不符合题意；
C、环氧乙烷中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：4：16=6:1:4，故碳元素的质量分数最高，不符合题意。
故选A。
22. 中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。
（1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料．墨由炭黑中加入天然胶等制成，墨属于___（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于石青[Cu3(OH)2(CO3)x]，石青中铜元素（+2价），则X的值为___。
（3）油画促进了中国绘画发展，长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS，油画修复的原理是4H2O2+PbS=PbSO4+4Y，将PbS变为白色的PbSO4，则Y的化学式是____。
（4）化学能拓展绘画表现形式．在图中未着色的“葡萄画”上滴加酚酞试剂，“葡萄”变为___色，打开装有____（填“浓氨水”、“浓盐酸”或“浓硫酸”）的试剂瓶，将瓶口靠近“葡萄”，“葡萄”颜色消失。

【答案】（1）混合物 （2）2
（3）H2O （4） ①. 红 ②. 浓盐酸
【解析】
【小问1详解】
墨中混合了多种物质，所以属于混合物。
【小问2详解】
石青[Cu3(OH)2(CO3)x]，石青中铜元素（+2价），氢氧根离子为-1价，碳酸根离子为-2价，所以依据正负化合价代数和为0可知，，则X的值为2。
【小问3详解】
4H2O2+PbS=PbSO4+4Y，依据化学反应前后原子种类及个数不变可知：反应前氢原子有8个，氧原子有8个，铅原子1个，硫原子1个；反应后铅原子1个，硫原子1个，氧原子4个，所以4Y分子中在含有氢原子8个，氧原子4个，所以Y为H2O。
【小问4详解】
“葡萄”上涂了氢氧化钠溶液，所以滴加酚酞，“葡萄”变为红色，打开装有浓盐酸的试剂瓶，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来氯化氢，遇到氢氧化钠溶液会反应生成氯化钠和水，所以将瓶口靠近“葡萄”，“葡萄”颜色消失。而浓硫酸没有挥发性，所以不可以用浓硫酸。
23. 2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。
（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。

①金属钨作电极是利用了金属钨的_____。
②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是___。
（2）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源_____极相连的电极上产生，写出该反应的化学方程式______，氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是____（答一条即可）。
（3）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_____。
【答案】（1） ①. 导电性 ②. 金属与空气中的氧气反应生成了金属氧化物
（2） ①. 负 ②.
③. 制取成本高、运输和贮存困难
（3）

【解析】
【小问1详解】
①金属钨作电极是因为金属钨具有良好的导电性；
②如果在没有保护气的情况下焊接金属，金属会与空气中的氧气反应生成金属氧化物，导致焊接不牢；
【小问2详解】
在电解水实验中，“正氧负氢”，故氢气在与直流电源负极相连的电极上产生；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值高，是比较理想的能源，但是氢气制取成本高，贮存和运输困难，故应用并不广泛；
【小问3详解】
单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Si、O、C，生成物中含Si，故生成物中还应含C、O元素，故生成的可燃性气体是一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
24. 小王和小李两位同学用如图所示装置进行制取二氧化碳并验证其与氢氧化钠能发生反应。

（1）小王先关闭b，打开a、c、d，使分液漏斗中的液体缓慢滴入，A中观察到的现象是_____，B中没有观察到明显现象。
（2）该装置中气球的作用是_____。
（3）小李认为若要证明NaOH与CO2发生了化学反应，接下来的操作是_____，此时观察到C装置中的石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_____。
（4）B中加植物油的原因是_____。
【答案】（1）石灰石逐渐溶解、产生气泡 （2）平衡压强
（3） ①. 关闭c和d，打开b ②.

（4）防止二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，不能形成压强差
【解析】
【小问1详解】
该实验的目的是制取二氧化碳，并验证其与氢氧化钠能发生反应，实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故分液漏斗中的液体为稀盐酸，先关闭b，打开a、c、d，使分液漏斗中的液体缓慢滴入，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故A中现象为：石灰石逐渐溶解、产生气泡；
【小问2详解】
A装置中石灰石和稀盐酸反应生成了二氧化碳，会导致装置内压强增大，故气球的作用是：平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利滴下；
【小问3详解】
先关闭b，打开a、c、d，A中碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳通过c导管进入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要想证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，可验证生成了碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应，故可关闭c、d，打开b，由于A装置中反应生成了二氧化碳，装置内压强增大，会将B装置中的液体压入C中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，故C装置中反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故植物油的作用是：防止二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，不能形成压强差。
25. 阅读下面的科普材料。
浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰饶的矿产；而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。海水中含有多种物质，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。
利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到一定浓度时，依次以固态形式析出。随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水中制盐，如电渗析法、冷冻法等，用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。
食盐不仅是人类生活所不可缺少的物质，还是一种重要的化工原料。例如，作为基本化学工业之一的氯碱工业， 就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等，其他如造纸、纺织、印染、有机合成和金属冶炼等，也都离不开由食盐制得的化工产品。
海水可以提取食盐，还是个巨大的资源宝库，可以得到溴、镁等物质。目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一。常用的技术叫做吹出法，即用氯气与溴化钠（NaBr）在酸性条件下反应，使其转变为溴（Br2）后，用空气将其吹出。也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。
而海水中的镁，则更是一种重要的资源。工业规模海水提镁的方法，是将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，将海水中的镁转变为沉淀，再加入稀盐酸转化为氧化镁溶液，过滤、烘干，然后电解熔融状态的氧化镁就得到镁和氧气，氧气可以用来制取盐酸，再循环使用。
从海水得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，用于电解法制碱必须经过精制。精制食盐水常加入一些试剂，使杂质沉淀过滤出来，再加入稀盐酸调节盐水的pH。
回答下列问题:
（1）氯化钠、氯化镁、硫酸钙属于_____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）利用蒸发法制盐析出固体后的剩余溶液是食盐的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）电解饱和食盐水的化学方程式为______。
（4）吹出法提溴（Br2）的化学方程式为______，该反应的基本类型是_____。
（5）要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，可加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。其中，加入氢氧化钠溶液是为了除去_____。
【答案】（1）盐
（2）饱和

（3）
（4） ①. ②. 置换反应

（5）MgCl2
【解析】
【小问1详解】
氯化钠、氯化镁、硫酸钙都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐；
【小问2详解】
溶液过饱和就会析出晶体，故利用蒸发法制盐析出固体后的剩余溶液是食盐的饱和溶液；
【小问3详解】
阅读材料第三段可知，氯化钠和水在通电的条件下，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：；
【小问4详解】
根据材料第四段，吹出法提溴即用氯气与溴化钠（NaBr）在酸性条件下反应，使其转变为溴和氯化钠，其化学方程式为：；像这样由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
【小问5详解】
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入氢氧化钠溶液是为了除去MgCl2。
26. 钢铁是应用广泛的金属材料，钢铁锈蚀会造成巨大浪费，研究钢铁锈蚀对于保护金属资源有着重要意义，请回答以下有关锈蚀的问题。
（1）探究铁锈蚀的条件
查阅资料：一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
进行实验：取三枚相同的洁净铁钉进行如图实验，现象如下表所示。

试管
一周后现象
甲
铁钉表面有一层铁锈
乙
铁钉表面无明显变化
丙
铁钉表面无明显变化
①对比甲、乙、丙试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的___发生化学反应。
②铁锈蚀后应及时除锈的原因是____。
（2）探究影响铁锈蚀速率的因素
装置如图10甲，检查气密性后，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据如图乙。


①对比图乙中AB段和BC段曲线，说明影响铁锈蚀速率的因素为____。
②导致t3时刻压强突然变大的操作是____。
（3）测定生锈的铁片中铁的含量
取3.5g表面生锈的铁片于试管中，加入足量的稀盐酸（如图，部分装置已略去），一段时间后，观察到有气泡产生。

①铁与稀盐酸反应的化学方程式为___。
②完全反应后，测得生成氢气体积为0.5L（实验条件下，氢气密度为0.09g/L）。则该生锈的铁片中铁的质量分数为____。
③该实验条件下测得氢气体积偏大，原因可能是____。
【答案】（1） ①. 氧气和水 ②. 铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀
（2） ①. 加入NaCl溶液 ②. 铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气，使瓶内的压强突然增大，因此t3时刻后压强突然变大
（3） ①.
②. 生成氢气的质量为：0.5L×0.09g/L=0.045g
解：设该生锈的铁片中铁的质量分数为x


x=36%
答：该生锈的铁片中铁的质量分数为36% ③. 氢气中混有水蒸气(或盐酸挥发出的氯化氢气体或加入稀盐酸时被排出的空气进入注射器)
【解析】
【小问1详解】
①甲中铁钉与水和氧气都接触，生锈，乙中铁钉只与水接触，隔绝氧气没生锈，说明铁生锈需要与氧气接触；甲中铁钉与水和氧气都接触，生锈，丙中铁钉与氧气接触，没有水，也没有生锈，说明铁生锈需要与水接触，对比可知，铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水发生化学反应，故填：氧气、水；
②铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀，故铁锈蚀后应及时除锈，故填：铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀；
【小问2详解】
①铁生锈消耗氧气，压强降低，对比图乙中AB段和BC段曲线，加入氯化钠后，气压降低速度加快，说明加入NaCl溶液后，生锈速度加快，故填：加入NaCl溶液；
②稀盐酸先和铁锈反应，铁锈反应完后，和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，t3时刻压强突然变大的原因是铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气，使瓶内的压强突然增大，因此t3时刻后压强突然变大，故填：铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气，使瓶内的压强突然增大，因此t3时刻后压强突然变大；
【小问3详解】
①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
②见答案；
③该实验条件下测得氢气体积偏大，可能是氢气中混有水蒸气，也可能是盐酸挥发出了氯化氢气体，氢气中混有氯化氢，也可能是加入稀盐酸时被排出的空气进入注射器，导致氢气体积偏大。
27. 硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。
【探究一】硫酸的性质
探究浓硫酸的某些特性。
（1）浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是___。

（2）兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图．对比图中曲线你能得到的实验结论：____。

【探究二】硫酸的工业制法。
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。

（1）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是___（填序号）。
a．为使黄铁矿充分反应，需将其粉碎 b．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
c．吸收塔中得到的产品为混合物 d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（2）该流程中产生尾气如何处理，写出化学方程式______。
（3）接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，催化剂活性与温度的关系见图16。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求越大；不选C点，因为______。

【探究三】探究某黄铁矿中FeS2的含量。
同学们进行了如下实验探究。
【查阅资料】4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
【实验探究】称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应，称量反应前后乙装置的质量分别是300g和301.28g（不考虑水蒸气的影响）。

【问题讨论】
（1）装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是____。
（2）通入空气的作用有：提供反应所需的氧气；____。
【含量测定】
（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数（写出计算过程）____。
【答案】 ①. 浓硫酸##浓H2SO4 ②. 98%的浓硫酸和63.3%的硫酸溶液都具有吸水性，前者比后者吸水能力强 ③. acd ④.
⑤. 温度低，催化剂活性低，反应速率慢 ⑥. 吸收空气中的二氧化碳 ⑦. 把生成的二氧化硫全部排入乙，使二氧化硫全部被乙装置吸收 ⑧. 解：设该黄铁矿中FeS2的质量分数为x
乙装置增加的质量为反应生成二氧化硫的质量，则反应生成二氧化硫的质量为：301.28g-300g=1.28g

x=75%
答：该黄铁矿中FeS2的质量分数为75%
【解析】
【详解】探究一：（1）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，因此b中盛放的物质是浓硫酸；
（2）由图可知，一段时间后，98%的浓硫酸和63.3%的硫酸溶液吸水质量均增加，且浓硫酸增加的多，说明98%的浓硫酸和63.3%的硫酸溶液都具有吸水性，前者比后者吸水能力强；
探究二：（1）A、将黄铁矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，该选项说法正确；
B、催化剂能改变化学反应速率，但是不能增加生成物的质量，故催化剂能够提高二氧化硫的反应速率，但是不能提高产量，该选项说法不正确；
C、吸收塔中得到的产品为硫酸溶液，由硫酸和水混合而成，属于混合物，该选项说法正确；
D、由题干信息可知，FeS2和氧气在高温下反应生成了氧化铁和二氧化碳，故沸腾炉排出的矿渣中含有氧化铁，可供炼铁，该选项说法正确。
故填：acd；
（2）由图可知，该流程中产生的尾气为三氧化硫，三氧化硫能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故用氢氧化钠溶液吸收，该反应的化学方程式为：；
（3）从催化剂活性与温度的关系图中可知，在一定温度范围内，温度较低时，催化剂的活性低，反应速率慢。A点温度比C点高，图中显示，A点催化剂活性比C点催化剂活性高。因此不选C点的原因是：温度低，催化剂活性低，反应速率慢；
探究三：（1）因为空气中含有二氧化碳，二氧化碳如果不除去，也能和乙装置中的氢氧化钠溶液反应，干扰二氧化硫的测定，所以装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是：除去空气中的二氧化碳；
（2）因为实验中测定黄铁矿中FeS2的含量是通过测定二氧化硫的量来实现的，所以必须将FeS2全部反应，且将反应中生成的二氧化硫全部吸收，才能得出准确的结果。因此通入空气的作用有：提供反应所需的氧气；把生成的二氧化硫全部排入乙，使二氧化硫全部被乙装置吸收；
［含量测定］（3）见答案。