2023青岛二中高二上学期12月月考化学试题含答案

青岛二中教学质量检测

高二化学

一、单项选择题；本题共10小题，共30分．

1．农村地区处理植物秸秆有多种方法，下列提出的几种方法中，不恰当的是

A．通过发酵、氨化、固化成型等过程处理后用作牲畜饲料

B．把秸秆直接或堆积腐熟后施入土壤

C．就地燃烧，成为草木灰作为植物的钾肥

D．通过化学的有关原理将秸秆通过技术制成甲烷作燃料

2．某结晶水合物化学式X·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm3的饱和溶液VmL，下列表达式中不正确的是(　　)

A．该饱和溶液的质量分数为 B．溶质X在25℃时的溶解度为克

C．该饱和溶液的密度为 D．该饱和溶液的物质的量浓度为 mol/L

3．电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图。下列说法错误的是

A．a极为电源的负极

B．通过阳膜移向N室

C．电解过程中原料室溶液pH升高

D．M室电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

4．常温下，向一定浓度的Na2R溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH的变化关系如下图所示。已知：H2R是二元弱酸，Y表示或，pY=-lg Y，题中涉及浓度的单位为mol•L-1。下列叙述错误的是

A．曲线m表示p与混合溶液pH的变化关系

B．=103.9

C．NaHR溶液中存在：c(Na＋)＜c(HR-)＋2c(R2-)

D．滴加稀硫酸的过程中，保持不变

5．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为、或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线①代表HCO，曲线③代表Ca2+

B．a=-4.35，b=-2.65

C．由图中的数据计算得Ka2(H2CO3)=10-10.3

D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-6.5mol•L-1

6．下列有关的说法错误的是

A．的重要用途之一是制氮肥

B．由制属于氮的固定

C．作制冷剂时发生了化学变化

D．实验室用向下排空气法来收集

7．用电解法处理酸性含铬废水(主要含有时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后以形式除去。下列说法正确的是

A．电解过程中废水的pH会减小

B．电解时H+在阴极得电子生成H2

C．电解后除沉淀外，还有沉淀生成

D．电路中每转移0.6 mol e-，最多有0.1 mol被还原

8．已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1= 1.85，pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中:Vo=10mL

B．C点所得溶液中:c(A2- )=c(HA-)

C．b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D．d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19

9．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.6mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K+)为0.4mol•L-1 B．上述电解过程中共转移0.2mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.05mol D．电解后溶液中c(H+)为0.4mol•L-1

10．25℃时，向的中，以的速度逐滴加入的HCl溶液。如图为与时间(t)的关系图，其中一条线段为，另一条线段为。已知电离平衡常数，。下列说法不正确的是

A．该酸碱滴定实验最宜用甲基橙作为指示剂

B．由图可推知：M点的pH约为9.3

C．使HCl溶液滴至1min时，由可推知：

D．适当升高温度(忽略的变化)，Q点(与x轴交点)将向右移动

二、多选题；本题共5小题，共20分．

11．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如：

①NH4NO3=N2O↑+2H2O

②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O

③2NH3+2O2=N2O+3H2O

④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O

下列说法中正确的是

A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂

B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物

C．反应③中每生成1个N2O，转移8个电子

D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物

12．化学上把由浓度相对较大的弱酸(弱碱)及其相应的盐组成的溶液，外加少量酸、碱而pH基本不变，称为缓冲溶液。弱酸及其盐组成的缓冲溶液的。现有25℃时，浓度均为0.10mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液。下列有关说法正确的是

A．将该缓冲溶液加水稀释100倍，溶液的pH基本不变

B．该缓冲溶液的pH=4.76

C．该缓冲溶液中离子浓度大小顺序是：

D．人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲溶液，可除掉人体代谢产生的酸、碱，保持pH基本不变

13．研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是________。

A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率

C．降低了反应的焓变 D．增大了反应的平衡常数

14．H2A为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)＝0.100mol•L﹣1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A．H2A的Ka1＝10﹣1.2

B．pH＝4.2的溶液中：c(HA﹣)＝c(A2﹣)＝0.050 mol•L﹣1

C．pH＝7的溶液中：c(Na+)＞2c(A2﹣)+c(H+)

D．c(Na+)＝0.150 mol•L﹣1的溶液中：2c(OH﹣)+c(HA﹣)+3c(H2A)＝2c(H+)+c(A2﹣)

15．常温下，用HCl或NaOH调节0.100mol·L-1HCOONH4的pH，忽略NH3·H2O分解及溶液体积变化，溶液中c(HCOO-)、c(HCOOH)、c()、c(NH3·H2O)四种微粒pX与pH关系如下图所示[pX=-lgc(X)]。

已知：①x、y点的坐标：x(3.75，1.3)，y(9.25，1.3)；②Ka(HCOOH)>Kb(NH3·H2O)。下列说法正确的是

A．曲线①表示pc(HCOO-)随pH的变化

B．Kb(NH3·H2O)的数量级为10-10

C．z点的横坐标为6.2

D．pH=7时，溶液中离子浓度大小：c(HCOO-)>c()

三、非选择题：50分

16．某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物[Fex(C2O4)y·zH2O]，并用滴定法测定其组成。已知H2C2O4在温度高于90℃时易发生分解。实验操作如下：

步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；

步嶸二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70~85℃。待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；

步骤三：用0.080mol/ LKMnO4标准液滴定步骤二所得的溶液；

步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN溶浟检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/ L KMnO4标准液滴定，用去高锰酸钾标准液10.00mL。

(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是__________________。

(2)步骤二中水浴加热并控制温度70~85℃的理由是__________________，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是__________________。

(3)步骤三盛装KMnO4标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnO4标准液的体积为__________________，该滴定管为_________滴定管(填“酸式”或“碱式”)

(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为___________________________。若不合并洗涤液，则消耗KMnO4标准液的体积将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。由以上数据计算黄色化合物的化学式为__________________。

17．二氧化铈（CeO2是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、 Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液

(1)稀酸A的分子式是_____________________。

(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程是为______________________。

(3)某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂的化学式为______________。

(4)已知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式__________。

(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_____________________。

(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：_____________________。

18．废旧锡铬合金主要含Sn、Cr、SnO、Cr2O3，还有少量的Pb。采用如图工艺流程回收锡并制备K2Cr2O7。

已知：“熔融氧化”反应的还原产物为NaNO2。

回答下列问題：

(1)Cr是24号元素，它的价层电子排布式是____。

(2)“热熔”获得的熔渣主要是____(填化学式)。

(3)物相4在转化为Cr2O3前需要洗涤干燥，检查是否洗涤干净的试剂是____。

(4)“熔融氧化”的化学方程式是____。

(5)Na2CrO4溶液“调pH”是将pH调____(填“大”或“小”)，原因是____。

(6)“转化分离”中通过蒸发浓缩、降温至10℃，结晶过滤的方法分离得到产物，其原因是____。

19．Ⅰ．甲醇是人们开发和利用的一种新能源已知：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.8 kJ/mol；

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)　 △H=-192.9 kJ/mol。

(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为___________。

(2)反应②的能量变化如图所示，则△H2=___________(用E1、E2的代数式表示)。

(3)请你分析H2(g)作为能源与甲醇蒸气作为能源相比的优点：___________(写出两点即可)。

Ⅱ．碳的单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。回答下列问题：

(4)有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下：

　△H=+88.6 kJ/mol。则M、N相比，较稳定的是___________。

(5)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)　 △H=-a kJ/mol，则a___________(填“＞”“＜”或“=”)726.5。

(6)使Cl2和H2O(g)通过均热的碳层，生成HCl气体和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

20．金属铁盐或其氧化物在生产生活和科学实验中应用广泛。    

（1）一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁，同时生成CO和H2。

已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)   △H=-27.6kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   △H=+206.4kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   △H=-41.0kJ/mol

①反应Fe2O3(s)+3 CH4(g)2Fe(s)+3CO(g) +6H2(g)的△H______0（填“>”、“<”或“=”）

②若该反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得体系中固体质量减少0.96g。则该段时间内CO的平均反应速率为__________。

③若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是______(选填序号)

a．c(CH4)=c(CO)

b．固体的总质量不变

c．v(CO)与v(H2)的比值不变

d．混合气体的平均相对分子质量不变

④该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如下图。试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律：______________________。若700℃时测得c平衡(H2)=1.0mol·L-1，则CH4的转化率为_________。

(2)菱铁矿的主要成分是：FeCO3，实验室中可以通过FeSO4与NaHCO3溶液混合制得FeCO3，有关反应的离子方程式为：____________________。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11。试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因_____________________。

(3)Na2FeO4是一种高效净水剂，工业上以Fe为阳极，NaOH为电解质溶液进行电解制备，  写出阳极电极反应式：_____________________。

参考答案

1．C 2．D 3．A 4．C 5．D 6．C 7．B 8．B 9．D 10．D 11．AC 12．BD 13．AB 14．AC 15．AD

16．     过滤     加快固体溶解，同时防止草酸分解     铁氰化钾检验Fe2+的存在，防止Fe2+干扰草酸的测定     25.00mL     酸式     MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O     减小     Fe4(C2O4)5·10H2O

17．     H2SO4     使 Fe2+氧化为 Fe3+     2CeO2 + H2O2+ 6H+=2Ce3++O2+4 H2O     铁氰化钾溶液（或高锰酸钾溶液）     Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+     4Ce3++O2+12OH-+2H2O=4Ce(OH)4↓     Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

18．(1)3d54s1

(2)PbSO4

(3)BaCl2溶液和HCl溶液

(4)Cr2O3+4NaOH+3NaNO32Na2CrO4+3NaNO2+2H2O

(5)     小     增大c(H+)，使反应2CrO+2H+Cr2O+H2O平衡正向移动，增大产率

(6)K2Cr2O7的溶解度随温度降低而减小，在10℃时比溶液中其他物质的溶解度都小

19．(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-764.7 kJ/mol

(2)E1-E2

(3)热值高，不污染环境

(4)M

(5)＜

(6)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) △H=-290.0 kJ/mol

20．     ＞     0.012mol·min-1     bd     该反应为吸热反应，温度越高反应进行的程度越大，K越大，则pK越小     50 %     Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O     K=[H2CO3]/[Fe2+]·[HCO3-] 2=Ka2/Ksp[FeCO3] ·Ka1=4.08×106>105，所以易发生     Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O