高考化学三轮冲刺复习巩固练习一 (含解析)

这是一份高考化学三轮冲刺复习巩固练习一 (含解析)，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1、下列分类或归类正确的是
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体
A．①③④ B．②③
C．②④ D．②③④⑤
【答案】C
【解析】氨水是氨气的水溶液，属于混合物，①错误；水银是单质，不是电解质，③错误；碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，不属于胶体，⑤错误。
2、下列叙述中正确的是( )
A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子
B．1 ml氧的质量为16 g
C．0.5 ml He约含有6.02×1023个电子
D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 ml氢分子
解析 作为物质的量的单位，ml可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“ml”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 ml氧”的说法错误，B项错误；2H只表示2个氢原子，D项错误。
答案 C
3、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )
A．将钠投入到足量水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．将钠放入足量稀硫酸中
D．将钠放入足量稀盐酸中
解析 将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，然后是铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多。
答案 B
4、下列关于C、Si两种非金属元素的说法中，正确的是( )
A．两者结合形成的化合物是共价化合物
B．在自然界中都能以游离态存在
C．氢化物的热稳定性比较：CH4＜SiH4
D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸
解析 C、Si都是非金属元素，结合形成的化合物是共价化合物，A正确；Si元素为亲氧元素，不能以游离态存在，故B错；非金属性C＞Si，故氢化物的热稳定性SiH4＜CH4，故C错；SiO2既不溶于水，也不和水反应，故D错。
答案 A
5、下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A．碘和干冰的升华
B．Na2O2和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解
D．溴的汽化和NH4Cl加热分解
解析 A项变化克服的都是分子间作用力，正确；Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，C项错误；溴的汽化克服的是分子间作用力，NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键。
答案 A
6、反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
A．v(A)＝0.15 ml·L－1·min－1
B．v(B)＝0.01 ml·L－1·s－1
C．v(C)＝0.40 ml·L－1·min－1
D．v(D)＝0.45 ml·L－1·min－1
解析 对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。根据v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2，转化为用A的浓度变化表示的反应速率为A项：v(A)＝0.15 ml·L－1·min－1；B项：v(A)＝0.20 ml·L－1·min－1；C项：v(A)＝0.20 ml·L－1·min－1；D项：v(A)＝0.225 ml·L－1·min－1。故选D。
答案 D
7、25 ℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 ℃时，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。据图分析，下列说法不正确的是( )
A．x的数值为2×10－5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．b点与d点对应的溶度积相等
D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
解析 d点c(COeq \\al(2－,3))＝1.4×10－4ml·L－1，则c(Ca2＋)＝eq \f(KspCaCO3,cCO\\al(2－,3))＝eq \f(2.8×10－9,1.4×10－4)＝2×10－5(ml·L－1)，即x＝2×10－5，A正确。c点Qc>Ksp，故有沉淀生成，B正确。溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等，C正确。加入蒸馏水后，d点c(COeq \\al(2－,3))和c(Ca2＋)都减小，不可能变到a点，D错误。
答案 D
8、有4种碳骨架如下的烃。下列说法正确的是( )
①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物 ③a和d都能发生加聚反应 ④只有b和c能发生取代反应
A．①② B．①④
C．②③ D．①②③
解析 由图可知a为2甲基丙烯(CH3)2C===CH2，分子式为C4H8；b为新戊烷(CH3)4C，分子式为C5H12；c为2甲基丙烷(CH3)3CH，分子式为C4H10；d为环丁烷，分子式为C4H8。故可知①②正确；d不能发生加聚反应，故③错；a、d也能发生取代，故④错；选A。
答案 A
9、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是( )
解析 NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故A错误； CCl4的密度比水大，分层后在下层，故B错误；石灰石为块状固体，能使反应随时停止，故C正确；因氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应，应选用饱和食盐水，故D错误。
答案 C
10、下列推论正确的是( )
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NHeq \\al(＋,4)为正四面体结构，可推测PHeq \\al(＋,4)也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
解析 A项，NH3分子间存在氢键，其沸点高于PH3；B项，N、P同主族，PHeq \\al(＋,4)与NHeq \\al(＋,4)结构相似；C项，SiO2是原子晶体；D项，C3H8中两个C—C键的夹角不是180°，不是直线形的分子。
答案 B
11、下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )
A．如图的键线式表示烃的名称为3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构
C．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸
D．治疗疟疾的青蒿素的结构简式为
，分子式是C15H20O5
解析 根据烷烃的系统命名法，该分子的名称为2,6-二甲基-5-乙基辛烷，A项错误；符合分子式为C3H8O的醇有1-丙醇和2-丙醇二种不同的结构，B项错误；乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸，C项正确；根据青蒿素的结构简式可写出它的分子式为C15H22O5，D项错误。
答案 C
二、非选择题
1、(全国卷)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_________________________ ________________________________________________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2 中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
③NaH2PO2 为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 ________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：__________________________________________。
解析 (1)由于H3PO2为一元中强酸，故属于弱电解质，只有部分发生电离，其电离方程式为H3PO2H＋＋H2POeq \\al(－,2)。(2)①设P的化合价为x，根据化合价的代数和为零，则有1×3＋x＝2×2，x＝＋1；②反应中氧化剂为Ag＋，其还原产物为Ag；还原剂为H3PO2，设其氧化产物中P的化合价为y，根据题意有：4×1＝1×(y－1)，y＝＋5，故其氧化产物为H3PO4；③由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2为正盐；又由于H3PO2为弱酸，故H2POeq \\al(－,2)水解使溶液显弱碱性。(3)根据题意可知反应物和生成物，然后根据得失电子守恒和质量守恒配平，即可得到白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。
答案 (1)H3PO2H＋＋H2POeq \\al(－,2)
(2)①＋1 ②H3PO4 ③正盐 弱碱性
(3)6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2
选项
装置
目的
A
蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B
分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
C
制取少量CO2气体
D
除去Cl2中含有的少量HCl