高考化学三轮冲刺复习选择题巩固练习六 (含解析)

选择题巩固练习（六）

1、(2019·湖北孝感模拟)

在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH3,含一半空气的HCl气体,NO2和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2)=4∶1],然后分别做喷泉实验,三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为(　B　)

A.2∶1∶2 B.5∶5∶4

C.1∶1∶1 D.无法确定

解析:假设烧瓶体积为V,NH3可以完全溶于水,则溶液的物质的量浓度为=;氯化氢气体可以完全溶于水,溶液的物质的量浓度为=;NO2和O2的混合气体溶于水的总反应式为4NO2+O2+2H2O

4HNO3,NO2和O2体积比为4∶1,恰好可以完全反应,硝酸物质的量等于NO2物质的量,=,溶液的物质的量浓度为=,所以三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为5∶5∶4,故B项正确。

2、某强酸性溶液中可能存在N、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后,Br2被还原,由此推断该溶液中(　C　)

A.不含N,含Fe3+

B.含有N、I-、Cl-

C.含I-,但不能确定是否含Cl-

D.含有Fe3+

解析:向该溶液中加入溴水后,Br2被还原,则原溶液中肯定含有I-;因为HNO3和Fe3+都能氧化I-,所以其中不含N、Fe3+;根据有关实验现象无法确定溶液中是否含有Cl-。

3、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(S)/c(Fe3+)变化的曲线如图所示。

实验发现:

ⅰ.a点溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色;

ⅱ.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶液显红色。

下列分析合理的是(　C　)

A.向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象

B.b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++S+H2O2Fe2++S+2H+

C.c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3S+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3

D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深

解析:A项,向a点溶液中加入NaOH溶液后有灰白色沉淀生成,说明a点溶液中含有Fe2+,即S和Fe3+发生了氧化还原反应,S被氧化为S,S能与BaCl2反应生成白色沉淀BaSO4;B项,a点到b点pH升高,若反应生成H+,会使pH降低;C项,由ⅱ中信息可知,c点溶液中含有Fe3+,且有Fe(OH)3生成,所以发生的反应为可逆反应;D项,滴加NaOH溶液,溶液中 Fe(SCN)3浓度降低,红色变浅。

4、常温下,将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,整个过程中溶液pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　C　)

A.溶液中c(HClO)的大小关系:①处大于②处

B.可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)

C.曲线③④段有离子反应:HClO+OH-ClO-+H2O

D.③处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全

解析:②点之前Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,②点时氯气的溶解达到饱和,即氯气与水反应生成的次氯酸最多,所以溶液中c(HClO)的大小关系:①处小于②处,故A错误;②点处Cl2溶于水达到饱和,由②处的pH可求出氢离子的浓度,但氯气溶于水并不是全部与水反应,所以无法计算所溶解的n(Cl2),故B错误;由题图看出③处pH=7,此时溶液中溶质为NaCl、NaClO、HClO,所以③④段有化学反应:HClO+NaOH NaClO+H2O发生,其离子方程式为HClO+OH-H2O+ClO-,故C正确;Cl2与NaOH恰好完全反应时产物为NaCl、NaClO,溶液显碱性,pH不等于7,故D错误。

5、下列表示正确的是(　C　)

A.H2O2的电子式:H+[]2-H+

B.次氯酸的结构式:H—Cl—O

C.硫原子的结构示意图:

D.水分子的比例模型:

解析:H2O2属于共价化合物,其电子式为H,故A错误;次氯酸的结构式为H—O—Cl,故B错误;硫原子质子数为16,其结构示意图为,故C正确;H2O中氧原子的半径大于H原子的半径,且水分子为V形,故D错误。

6、已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载电池,对该电池充电时,阳极的电极反应式为Li2S+Fe-2e-2Li++FeS。下列有关该电池的说法正确的是(　C　)

A.化合物LiAl具有强还原性,作负极材料

B.为了延长电池的使用寿命,可以隔一段时间添加含电解质的水溶液

C.放电时,该电池的总反应式为2Li+FeSLi2S+Fe

D.放电时,当电路中产生0.1 mol电子的电量时,有0.1 mol Li+向LiAl移动

解析:Li和Al都属于金属,所以LiAl应该属于合金而不是化合物,故A错误;Li是ⅠA族活泼金属,与水剧烈反应,不能加水溶液,故B错误;根据电解时阳极反应得正极反应2Li++FeS+2e-Li2S+Fe与负极反应2Li-2e-2Li+相加可得电池的总反应式为2Li+FeSLi2S+Fe,故C正确;Li+带正电,移向电池正极,而LiAl为负极,D错误。

7、已知反应A(g)+B(g)2C(g),下图是投料比n(A)∶n(B)分别为 3∶1 和1∶1 且反应物的总物质的量相同时,B(g)的平衡转化率与温度的关系曲线,下列说法正确的是(　C　)

A.曲线b所对应的投料比为3∶1

B.M点对应的平衡常数小于Q点

C.N点对应的平衡混合气中C(g)的物质的量分数为0.58

D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2∶1

解析:根据化学计量数可知,该反应是气体体积不变的反应。投料比3∶1与1∶1相比,增大A的浓度,将提高B的转化率,故曲线a对应的投料比是3∶1,A项错误;以曲线a或b来看,随着温度升高,B的转化率增大,说明该反应是吸热反应,则M点的平衡常数大于Q点的平衡常数,B项错误;曲线b对应的物质的量比为1∶1,设起始A、B的物质的量都是1 mol,N点B的转化率为58%,则生成的C物质的量是

1 mol×58%×2,C的物质的量分数为×100%=58%,C项正确;由

于该反应是总物质的量不变的反应,起始反应物的总物质的量相同,故M点、Q点的物质的量之比为1∶1,D项错误。

8、向25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为

0.1 mol·L-1的两种酸HX、HY溶液中分别滴加 0.1 mol·L-1 的NaOH溶液,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是(　D　)

A.HX与NaOH溶液反应的离子方程式为HX +OH-X-+H2O

B.Ka(HY)的数量级约为10-10

C.a点时:c(Na+)=c(Y-)+c(HY)

D.V(NaOH溶液)=20 mL时,两种反应后的溶液中 c(X-)>c(Y-)

解析:由图可知,HX为强酸,所以HX与NaOH溶液发生反应的离子方程式为H++OH-H2O,故A错误;浓度为0.1 mol•L-1的HY,由图可知,HY的pH等于4,则Ka(HY)===10-7,故B错误;a点溶液中存在等浓度的HY和NaY,根据物料守恒,2c(Na+)=c(Y-)+c(HY),故C错误;V(NaOH溶液)=20 mL时,两个反应均恰好完全进行,生成盐溶液,由于Y-发生水解,因此反应后的溶液中c(X-)>c(Y-),故D正确。

9、煤和石油是两种重要的能源,下列说法正确的是(　A　)

A.液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

B.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源

C.石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

D.工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化

解析:液化石油气、汽油和石蜡均由石油的分馏得到,而石油的主要成分为烷烃、环烷烃和少量的芳香烃,故石油分馏所得的液化石油气、汽油和石蜡的主要成分为碳氢化合物,故A正确;煤的气化是由煤来生产水煤气,液化是由煤来生产甲醇,故均为化学变化,故B错误;高分子化合物是指相对分子质量在一万以上的化合物,故石油和油脂均不是高分子化合物,故C错误;石油裂化的目的是获得轻质油,工业上获得乙烯和丙烯的方法是石油的裂解,故D错误。

10、下列说法中不正确的是(　C　)

A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强

B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键

C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键

D.N2分子中有一个σ键,两个π键

解析:有些单原子分子(如稀有气体分子)无共价键,也无σ键。

11、下列各组有机物中,只需加入溴水就能一一鉴别的是(　A　)

A.己烯、苯、四氯化碳

B.苯、己炔、己烯

C.己烷、苯、环己烷

D.甲苯、己烷、己烯

解析:己烯能使溴水褪色,苯、四氯化碳均能萃取溴水中的溴,苯比水的密度小,油状液体在上层,四氯化碳比水的密度大,油状液体在下层,A正确;己炔、己烯均能使溴水褪色,B错误;三种物质均比水的密度小,油状液体均在上层,C错误;同理D项中甲苯和己烷也无法鉴别。