高考化学三轮冲刺复习选择题巩固练习一 (含解析)

选择题巩固练习（1）

1、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是(　C　)

解析:制备氢氧化亚铁时,胶头滴管应伸入溶液中,否则生成的氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁,从而得不到氢氧化亚铁,故A项错误;盐酸易挥发,所以制取的二氧化碳中含有氯化氢,氯化氢和二氧化碳都能和硅酸钠反应生成硅酸,且只有通过非金属元素最高价氧化物的水化物酸性强弱才能比较元素非金属性强弱,盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,所以不能说明非金属性:Cl>C>Si,故B项错误;氨气的实验室制取方法即加热消石灰、氯化铵的混合物获得,但发生装置中试管口应向下倾斜,故D项错误。

2、已知:还原性HS>I-,氧化性I>I2,在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是(　D　)

A.0～a段发生反应:3HS+I3S+I-+3H+

B.a～b段消耗NaHSO3的物质的量共1.8 mol

C.b～c段反应:氧化产物为I2

D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶1时,加入的KIO3为1.1 mol

解析:还原性HS>I-,所以首先发生以下离子反应:I+3HSI-+

3S+3H+,继续加入KIO3,氧化性I>I2,所以I可以结合H+氧化I-生成I2,离子方程式是I+6H++5I-3H2O+3I2。0～a段没有碘单质生成,说明I和HS发生氧化还原反应生成I-,加入碘酸钾的物质的量是

1 mol,亚硫酸氢钠的物质的量是 3 mol,亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子,根据转移电子守恒知,生成I-,所以其离子方程式为3HS+

I3S+I-+3H+,A正确;a～b段碘酸钾的物质的量是 0.6 mol,根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知,消耗NaHSO3的物质的量=×

3=1.8 mol,B正确;根据图像知,b～c段内发生I+6H++5I-3H2O+3I2,只有I元素的化合价变化,所以I2是氧化产物也是还原产物,C正确;根据反应2I+6HS2I-+6S+6H+,3 mol NaHSO3消耗KIO3的物质的量为1 mol,生成1 mol I-,设生成I2的物质的量为x mol,则根据反应I+6H++5I-3H2O+3I2,消耗的KIO3的物质的量为x mol,消耗I-的物质的量=x mol,剩余I-的物质的量=(1-x)mol,当溶液中n(I-)∶n(I2)=5∶1时,即=5,x=0.15,根据原子守恒加入碘酸钾的物质的

量=1 mol+0.15 mol×=1.05 mol,故D不正确。

3、某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析,下列选项正确的是(　C　)

A.实验①、②所涉及的物质均为电解质

B.实验②、③均为放热反应实验

C.②、③均未发生氧化还原反应

D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物

解析:实验①中的铁和氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;实验②溶解放热,为物理变化,③为盐的水解,是吸热反应,B错误;实验②溶解主要是物理变化,③水解是复分解反应,两者均未发生氧化还原反应,C正确;③得到的是氢氧化铁胶体,是混合物,D错误。

4、下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又可由金属和盐酸反应制得的是(　D　)

A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3

解析:A项,铜不能与盐酸直接反应,错误;B项,氯气直接与铁反应生成氯化铁,不能得到氯化亚铁,错误;C项,铁直接和盐酸反应只能生成氯化亚铁,不能得到氯化铁,错误;D项,氯气和铝反应将铝氧化成三价,并且铝足够活泼,能与盐酸反应生成氯化铝,正确。

5、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a与d最外层电子数之和为12,b2-与c+的电子层结构与氖相同,c、d同周期。下列叙述正确的是(　B　)

A.a的原子半径是这些元素中最小的

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c与b形成的二元化合物一定只存在离子键

D.d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

解析:b2-与c+的电子层结构与氖相同,则b为O,c为Na,a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素且a与d最外层电子数之和为12,可知a为N,d为Cl。原子半径O<N,A错误;b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Na2O、Na2O2,NO、NO2,ClO2、Cl2O7等,故B正确;c与b形成的二元化合物Na2O2中,既有离子键,也有共价键,C错误;d与b、c三种元素形成的化合物如 NaClO4的水溶液呈中性,故D错误。

6、(2019·河南测试)

原电池反应是释放能量的氧化还原反应,下列可设计成原电池的化学反应是(　D　)

A.H2O(l)+CaO(s)Ca(OH)2(s)

B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3·H2O+8H2O

C.2KClO32KCl+3O2↑

D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

解析:原电池反应必须是自发的氧化还原反应,通过对反应分析,只有选项D符合题意。

7、炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),下列说法正确的是(　D　)

A.升高温度,反应速率减慢

B.当反应达到化学平衡时,v(正)=v(逆)=0

C.提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度

D.某温度下达到平衡时,CO的体积分数保持不变

解析:A项,升高温度,反应速率加快,错误;B项,化学平衡是动态平衡,v(正)=v(逆)≠0,错误;C项,提高炼铁高炉的高度不能减少尾气中CO的浓度,错误;D项,某温度下达到平衡时,各物质浓度不变,CO的体积分数保持不变,正确。

8、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是(　C　)

A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定

C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水再进行滴定

D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

解析:用蒸馏水洗净酸式滴定管后,必须再用标准盐酸润洗滴定管,否则滴定管内的水分会将标准盐酸稀释,导致测定结果偏大,A项不符合题意;用蒸馏水洗后的锥形瓶,若再用待测液润洗,则会使锥形瓶中待测液的量增大,导致测定结果偏大,B项不符合题意;往锥形瓶中加入少量蒸馏水再进行滴定,对实验结果无影响,C项符合题意;用酚酞作

指示剂滴至红色刚变无色时,可能还未达到滴定终点,D项不符合

题意。

9、下列叙述中正确的是(　D　)

A.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C—C单键

B.正戊烷分子中所有原子均在一条直线上

C.碳碳间以单键结合,碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n+2

D.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

解析:碳原子可以形成碳链,无论带支链,还是不带支链,都含有4个C—C单键;碳原子可以形成碳环,可以带支链,也可以不带支链,都含有5个C—C单键,故A错误;正戊烷分子中,甲基中的原子是立体结构,正戊烷也是立体结构的有机物,所以正戊烷分子中所有原子在一条直线上是错误的,故B错误;环烷烃中也只含有C—C单键与C—H单键,故C错误;满足通式为CnH2n+2的有机物是烷烃,互为同系物,所以分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物,故D正确。

10、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是(　B　)

A.CH4和N是等电子体,键角均为60°

B.N和C是等电子体,均为平面三角形结构

C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构

D.B3N3H6和苯是 等电子体,B3N3H6分 子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

解析:甲烷是正四面体形结构,键角是109°28',A错误;N和C是等电子体,均为平面三角形结构,B正确;H3O+和PCl3的价电子总数不相等,C错误;苯的结构中存在“肩并肩”式的重叠轨道,故B3N3H6分子中也存在,D错误。

11、卤代烃的取代反应实质是带负电荷的原子或原子团取代了卤代烃中的卤素原子。如CH3Br+OH-(或NaOH)CH3OH

+Br-(或NaBr)。下列化学方程式不正确的是(　C　)

A.CH3CH2Br+NaSHCH3CH2SH+NaBr

B.CH3I+CH3ONaCH3OCH3+NaI

C.CH3CH2Cl+CH3ONaCH3Cl+CH3CH2ONa

D.CH3CH2Cl+CH3CH2ONaCH3CH2OCH2CH3+NaCl

解析:根据取代反应的机理,C项正确的化学方程式为CH3CH2Cl+CH3ONaCH3CH2OCH3+NaCl。