高考化学三轮冲刺复习选择题夯基练习六 (含解析)

选择题夯基练习六

1、某溶液可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中微量的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验。实验一：第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验二：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33 g。下列说法正确的是(　D　)

A．该溶液可能含有Na＋

B．该溶液一定含有NH、SO、CO、NO

C．该溶液一定不含有NO

D．该溶液一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1

解析：加入碱液加热后生成的气体为NH3，且n(NH3)＝0.01 mol，则溶液中n(NH)＝0.01 mol；加入盐酸无现象，说明溶液中无CO，加入氯化钡后生成的沉淀为BaSO4，n(BaSO4)＝0.01 mol，故溶液中n(SO)＝0.01 mol，根据电荷守恒可知溶液中还含有Na＋，若溶液中无NO时n(Na＋)＝0.01 mol，若溶液中含有 NO则n(Na＋)>0.01 mol，故只有D项正确。

2、下列过程不涉及化学反应的是(　B　)

A.用含NaHCO3的干粉灭火剂灭火

B.用活性炭口罩防止空气中的粉尘等有害物质进入人体

C.向95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水酒精

D.含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝,在被使用时会发热

解析:用活性炭口罩防止空气中的粉尘等有害物质进入人体,是利用活性炭的吸附性,是物理变化,故选B项。

3、某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2 的溶液,向其中缓缓加入4 mol·L-1的NaOH溶液200 mL,使其充分反应,此时烧杯中铝元素的存在形式为(　D　)

A.Al3+和Al(OH)3

B.Al

C.Al和Al(OH)3

D.Al(OH)3

解析:由Al3++3OH-Al(OH)3↓,N+OH-NH3·H2O及题给数据知, Al3+恰好全部转化为Al(OH)3。

4、(2019·浙江舟山模拟)

随着我国“嫦娥三号”的成功着陆及“玉兔号”月球车开始工作,可以获取大量月球物质并进行成分分析,月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、正长石(KAlSi3O8)和橄榄石[(Mg2SiO4 或Fe2SiO4]等。下列说法或分析不正确的是(　B　)

A.辉石、正长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B.正长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2

C.橄榄石中铁元素为+2价

D.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气

解析:根据辉石、正长石和橄榄石的化学式可知三者均属于硅酸盐矿,A正确;根据元素化合价不变的原则,将正长石的化学式改写为氧化物的形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2,B不正确;根据化合物中元素正负化合价代数和为零,可知橄榄石中铁元素为+2价,C正确;铁单质与氧气接触易被氧化,月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气,D正确。

5、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、S、HC、C等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如图所示:

下列说法错误的是(　D　)

A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含HC、C

B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3

C.氧化主要是氧气将HS、S、H2SO3氧化为S

D.经稀释“排放”出的废水中,S浓度与海水相同

解析:海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、S、Br-、C、HC等离子,在这些离子中能发生水解的是C、HC,C、HC发生水解使溶液呈碱性,A正确;吸收塔中SO2可以与水反应:SO2+H2OH2SO3,B正确;氧气具有氧化性,可以把S、HS、H2SO3等氧化为硫酸,C正确;经过海水稀释,S浓度比海水要大,D错误。

6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期,Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是(　C　)

A.Y一定是非金属元素

B.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

C.W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

D.若Y、Z、W位于相邻的三个主族,Y的氢化物沸点一定低于W

解析:短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大,Z是空气中含量最多的元素,Z为N元素;其中只有Y、Z处于同一周期,则X为H元素;Y可能为Be、B、C;W可能为S、Cl。Y可能为Be、B、C,其中Be为金属元素,故A错误;同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,原子半径:r(Y)>r(Z),故B错误;W的最高价氧化物对应的水化物可能为硫酸或高氯酸,都是强酸,故C正确;若Y、Z、W位于相邻的三个主族,则Y为C,W为S,碳的氢化物可能为固态,如二十烷,故D错误。

7、高铁酸盐(如Na2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,以铁基材料为阳极,在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐,装置如图。下列说法不正确的是(　C　)

A.a为阳极,电极反应式为Fe+8OH--6e-Fe+4H2O

B.为防止高铁酸根扩散被还原,则离子交换膜为阳离子交换膜

C.在电解过程中溶液中的阳离子向a极移动

D.铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH--4e-O2↑+2H2O

解析:铁基材料为阳极,在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐,所以铁是阳极,电极反应式为Fe+8OH--6e-Fe+4H2O,故A正确;阳离子交换膜可以阻止Fe进入阴极区域,故B正确;在电解过程中溶液中的阳离子向阴极移动,所以阳离子向b极移动,故C不正确;铁电极上发生氧化反应,所以生成的气体可能是氧气,电极反应式是4OH--4e-O2↑+2H2O,故D正确。

8、某温度下,向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

下列说法正确的是(　D　)

A.反应在前50 s的平均反应速率为v(PCl3)=0.0064mol/(L·s)

B.若保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 mol/L,则反应的ΔH<0

C.相同温度下,起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%

D.相同温度下,起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2,达到平衡前v(正)>v(逆)

解析:由表中数据可得反应在前50 s的平均反应速率为v(PCl3)=

=0.001 6 mol/(L·s),A项错误;升高温度,平衡时c(PCl3)=

0.11 mol/L,大于题表中PCl3的平衡浓度:=0.1 mol/L,说明升温

平衡正向移动,正反应为吸热反应,ΔH>0,B项错误;由表中信息可知,原平衡时PCl3的物质的量为0.40 mol,根据“三段式”得

　　　　　　　　　PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

起始量(mol)       2.0    0      0

转化量(mol)       0.40    0.40   0.40

平衡量(mol)       1.60    0.40   0.40

若起始充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2,

与上述平衡等效,平衡状态相同,

PCl3的转化量为2.0 mol-0.40 mol=1.60 mol,转化率为×100%=80%,若充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2,相当于两平衡叠加,压强增大,平衡逆向进行,PCl3转化率将变大,即大于80%,C项错误;因该温度下三者量为1.60 mol、0.40 mol、0.40 mol时平衡,所给量相当于在此平衡体系中充入0.4 mol PCl5,平衡正向移动,故v(正)>v(逆),D项正确。

9、下列有关电解质溶液的说法不正确的是(　D　)

A.向Na2CO3溶液中通入NH3,减小

B.将0.1 mol·L-1 K2C2O4溶液从25 ℃升高到35 ℃,增大

C.向0.1 mol·L-1 HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,=1

D.向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水,增大

解析:Na2CO3溶液中存在C的水解平衡:C+H2OHC+OH-,通入NH3后生成的NH3·H2O电离产生OH-,溶液中c(OH-)增大,水解平衡逆向移动,c(C) 增大,c(Na+)不变,则减小,A正确;K2C2O4 溶液中存在C2的水解平衡:C2+H2OHC2+OH-,升高温度,水解平衡正向移动,溶液中c(C2) 减小,c(K+)不变,则增大,B正确;向0.1 mol·L-1 HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,则有c(H+)=c(OH-),据电荷守恒可得

c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(F-),则有c(Na+)=c(F-),即=1,C正确;

CH3COONa溶液中存在CH3COO-的水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,则水解常数Kh=,则有=,由于温度不变,则KW、Kh不变,故不变,D不正确。

10、(2019·山东泰安月考)

酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯,该酯在稀硫酸的作用下得到乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。下列说法错误的是(　C　)

A.乙酸分子中含有羧基

B.C6H13OH可与金属钠发生反应

C.实验小组分离出的酯可表示为C6H13COOCH3

D.稀硫酸是该反应的催化剂

解析:乙酸分子中含有羧基官能团,故A正确;钠可以置换醇中羟基上的氢,故C6H13OH可与金属钠发生反应,故B正确;根据酯能在酸性条件下与水反应水解生成相应的酸和醇,可知用乙酸与C6H13OH脱去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13,故C错误;酯水解时需要酸或碱作催化剂,稀硫酸是该反应的催化剂,故D正确。

11、下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是(　B　)

①SiO2与SO3　②C3N4(硬度大,熔点高)与SiC　③CO2与SO2　④晶体氖与晶体氮　⑤NaCl与AlCl3　⑥NH4Cl与NaOH　⑦MgCl2与SiCl4

A.①③⑥ B.②③⑥ C.②④⑥ D.⑤⑥⑦

解析:①SiO2为原子晶体,SO3为分子晶体,错误;②C3N4与SiC均是含有共价键的原子晶体,正确;③CO2与SO2分子中都只含极性共价键,都属于分子晶体,正确;④晶体氖与晶体氮都是分子晶体,但晶体氖中不含化学键,晶体氮的分子中含有共价键,错误;⑤NaCl为离子晶体,AlCl3为分子晶体,错误;⑥NH4Cl与NaOH均为离子晶体,均含有离子键和共价键,正确;⑦MgCl2属于离子晶体,SiCl4属于分子晶体,错误。

12、下列操作不合适的是(　D　)

①银镜反应采用水浴加热　②用通过酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷气体中含有的CH2CH2杂质　③葡萄糖还原新制Cu(OH)2的实验,可直接加热;且制取 Cu(OH)2时,应保持NaOH过量　④制银氨溶液时,将AgNO3溶液滴入氨水中

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

解析:①银镜反应是醛基与银氨络离子的反应,如果温度过高,银氨络离子会与氢氧根反应得到氨,而不与醛基反应;温度过高,容易产生易爆物AgN3,容易发生爆炸危险;水浴形成的环境,温度均匀,反应平稳,故正确;②酸性KMnO4溶液可以氧化CH2CH2生成二氧化碳,故在除去乙烯的同时会生成新的杂质二氧化碳,故错误;③醛和新制氢氧化铜的反应必须在碱性条件下,所以氢氧化钠必须过量,且该反应需要加热,故正确;④配制银氨溶液,必须是向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水至沉淀恰好完全溶解,若将AgNO3溶液滴入氨水中,无法判断AgNO3与NH3·H2O恰好完全反应,故错误。