高考化学三轮冲刺考题必刷-“拓展综合型”实验探究题 (含解析)

这是一份高考化学三轮冲刺考题必刷-“拓展综合型”实验探究题 (含解析)，共27页。试卷主要包含了【答案】；，【答案】负极，【答案】因为发生水解反应等内容，欢迎下载使用。

三轮冲刺2020届高三化学考题必刷
——“拓展综合型”实验探究题
1. I.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成

某学习小组用如图1装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动．
装置A 中仪器 a的名称是 ______ ．
装置B的作用是 ______ ，C 中的试剂 ______ ．
实验开始时先点燃 ______ 处酒精灯；装置 E的作用为 ______ ．
工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：

吸收塔中发生反应的离子方程式为 ______
简述由晶体得到无水氯化铁的操作： ______
利用如图2所示的装置，可以验证和 HCl的有关性质．实验前a、b、c活塞均关闭．
若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 ______
若先打开a、c 活塞，再挤压胶头滴管假设不被完全吸收，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象 ______
通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 ______ ．
2. 最近几年我国已加大对氮氧化物排放的控制力度．消除氮氧化物污染有多种方法．
用还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：



与反应生成、和的热化学方程式为 ______ ；
用活性炭还原法也可处理氮氧化物．有关反应为：起始时向密闭容器中充入一定量的和，在不同条件下，测得各物质的浓度变化状况如图所示。

内，以表示的平均反应速率 ______ ；
，，三个阶段的转化率分别为、、，其中最小的为 ______ ，其值是 ______ ；
计算反应达到第一次平衡时的平衡常数 ______ ；
第10min时，若只改变了影响反应的一个条件，则改变的条件为 ______  填选项字母；
A.增加的量        减小容器体积        加入催化剂
、时体系的温度分别为和，则 ______ 填““”或“”，判断的理由是 ______ 。
3. 某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质． 请填写下列空白：
Ⅰ测定过氧化氢的含量
移取密度为 的过氧化氢溶液至250mL ______ 填仪器名称中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为 ______ ．
判断滴定到达终点的现象是 ______ ．
重复滴定三次，平均耗用c  标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 ______ ．
若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 ______ 填“偏高”或“偏低”或“不变”．
Ⅱ探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实验内容
实验方法
实验现象
验证氧化性


验证不稳定性


4. Ⅰ醋酸已知：，是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料。下列实验方案能说明醋酸是弱酸的是______
a配制的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。
b配制的醋酸钠溶液，加入几滴酚酞试液。
c 取一定量的无水醋酸配制的醋酸溶液，测溶液的pH值。
Ⅱ某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量，实验步骤：
取市售白醋样品，稀释配成100mL的食醋溶液。
用酸式滴定管取稀释后食醋溶液于锥形瓶中。
用某仪器盛装 NaOH标准溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定次。
实验记录及数据处理
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
样品




初读数




终读数




消耗




回答如下的问题：
步骤中使用到的某仪器名称是______
常温下，醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应时，溶液pH______填“”、“”或“”。
下列指示剂中，最适合于本实验的是______
A.甲基橙溶液         酚酞溶液        石蕊溶液
滴定终点的判断依据是______
根据实验数据，样品总酸量______ 醋酸的相对分子质量为
若滴定时，读取NaOH溶液的初读数时仰视读数，滴定结束时俯视读数，则求得的醋酸溶液的物质的量浓度______
A.偏低      偏高          偏低或偏高或不能确定       不受影响
5. 氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素的碱性溶液制氢气的装置示意图电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极。

图1中N型半导体为______填“正极”或“负极”
该系统工作时，A极的电极反应式为______
若A极产生 ，则此时B极产生______L 标况下。
6. 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，废气的处理已成为研究的热点，图1是以为主要原料的化工产品的生产过程。

关于侯氏制碱法，回答下列问题：
写出的电子式______。
实验室制取的化学方程式______。
由侯氏制碱法获得分为两步：
I.
II．______。
尿素是重要的氮肥，请写出由生产尿素的化学方程式______。
催化加氢制取汽油过程中发生如下反应：
   
已知：在一定温度下，10L的密闭容器中，通入  和 ，反应过程如图2所示，回答下列问题：
计算该温度下反应的平衡常数______。
下列可以判断该反应达到平衡状态的是______。
单位时间内，的减少量等于CO的生成量
反应容器内的压强不发生变化
混合气体中 的浓度不再发生改变
7. 化学实验离不开水．请根据水的不同作用和功能，分析以下四个装置图，回答问题：

实验一：制取氢气
图甲所示装置可用于实验室制取氢气，这种制气装置在加入反应物前，如何检查气密性 ______ ．
用锌与稀硫酸制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液会加快产生氢气的速率，请解释加快反应速率的原因： ______ ．
实验二：喷泉实验
图乙所示装置中烧瓶已装满干燥氨气，进行喷泉实验时应该先 ______ 填“挤捏胶头滴管”或“打开止水夹”．
如果只提供如图丙所示装置，若想迅速引发喷泉，下列方法可行的是 ______ ．
用热毛巾捂住烧瓶                                用冰块捂住烧瓶
将烧杯中的水换成饱和食盐水            向烧杯中加入少量硫酸
实验三：探究一定温度下能使铁钝化的硝酸的最低浓度，实验装置如图丁所示．
开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向铜丝，但又迅速反转指向铁丝；
再用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，在指针恰好开始反转指向铜丝时停止实验；
重复三次实验得平均加水量为水的密度按计算．
该实验装置的不足之处是 ______ ．
当指针第一次指向铜丝时，正极的电极反应式为 ______ ．
根据此实验计算，使铁钝化的硝酸最低质量分数为 ______ ．
8. 研究、NO、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应可处理。
在2L的密闭容器中，2分钟内，上述反应混合物的物质的量增加了，则2分钟内v ______。
该反应的化学平衡常数表达式______；已知该反应平衡常数与温度的关系如图所示，若升高温度，则______填“大于”、“小于”或“等于”；反应达到平衡后若缩小反应容器体积，其它条件不变，则混合气体的平均式量将______填“变大”、“变小”或“不变”。
酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间
0
1
2
3
4
雨水样品的pH





请写出上述pH变化的原因______。
有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：        ，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______填编号。
向溶液中通入足量气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。______
9. 维生素C的结构简式如图所示：
维生素C分子中原子团的名称是______；维生素C______溶于水填“易”或“难”，属于______ 维生素填“脂溶性”或“水溶性”。
维生素C又被称为抗坏血酸，它能促进胶原蛋白形成，所以能防治______
一个人每天摄入约100mg维生素C就能满足需要，下列物质中含有丰富维生素C的是______ 苦瓜 鸡蛋 豆腐 沙丁鱼
“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话说明：维生素C具有______性填“氧化性”或“还原性”；维生素C在这一反应中发生了______填“氧化反应”或“还原反应”。
10. 钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如图已知：易水解，只能存在于强酸性溶液中：

富含溶液中加入粉末能得到固体，其原理是______。
制取发生的化学方程式为______；反应温度一般需控制在以下，其目的是______。
已知制取时，达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为，试判断所得的中______填“有”或“没有”；煅烧中，为了得到较为纯净的，除了适当的温度外，还需要采取的措施是______。
为了控制用量需要测定固体中的含量。称1g固体样品，用30mL蒸馏水溶解并加入溶液和溶液，再用标准溶液滴定到溶液刚好变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液V 反应中涉及的重要
化学方程式有：
紫红粉红
黄无色
的作用______。样品中的含量为______。
11. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在之间，通过电解生成沉淀．有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，可向污水中加入适量的 ______ ．
                   
除污过程中污水池中阳离子将移向 ______ 极填：“正”或“负”或“阴”或“阳”．
电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是ⅠⅡ ______ ．
以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．
负极的电极反应是 ______ ；
为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的电子式为 ______ ．
实验过程中，若在阴极产生了标准状况气体，则熔融盐燃料电池消耗标准状况 ______ L.


12. 某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．
写出试管B中的实验现象______．
写出A中反应的化学方程式______
继续向A试管中加入，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：______．
若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入填写两种属于不同类别物质的化学式______、______．
试管口的棉花应沾有的试剂是______．
小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．
在他们的实验操作中，至少称量______次；
下面是其中一次实验的数据：
坩埚质量
坩埚与晶体的总质量
加热后坩埚与固体总质量



根据上表数据计算判断x的实测值比理论值______填“偏大”、“偏小”，这次实验中产生误差的原因可能是______填序号
A.硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质        实验前晶体表面有湿存水
C.加热时有晶体飞溅出去                加热失水后露置在空气中冷却．

答案和解析
1.【答案】分液漏斗；除去氯气中的氯化氢；浓硫酸；A；阻止外界空气中的水蒸气进入D，吸收尾气；；在HCl气流中加热蒸干；先打开ab活塞，再挤压胶头滴管或先挤压胶头滴管，再打开ab活塞；导管口处出现白烟；先打开ac活塞，再挤压胶头滴管或先打开a活塞挤压胶头滴管，再打开c活塞，片刻后关a活塞，再打开b活塞

【解析】解：Ⅰ实验室制备无水氯化铁，需要先制取氯气，用A装置，根据题意B用于除去氯气中的氯化氢，C用于干燥氯气，由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成，所以E防止空气中的水蒸气进入，同时吸收未反应的氯气，防止污染空气．实验时先点燃A处的酒精灯，使装置中充满氯气，再点燃D出的酒精灯，这样可以防止铁与氧气发生反应．
装置A中仪器 a的名称是：分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
装置B的作用是：除去氯气中的氯化氢，C用于干燥氯气，C中的试剂可以为：浓硫酸，
故答案为：除去氯气中的氯化氢；浓硫酸；
实验开始时先点燃A处酒精灯；装置 E的作用为：阻止外界空气中的水蒸气进入D，吸收尾气，
故答案为：A；阻止外界空气中的水蒸气进入D，吸收尾气；
氯气与铁在反应炉中反应生成氯化铁，尾气用吸收剂Q处理得到氯化铁，故Q为氯化亚铁，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铁晶体，为防止氯化铁水解，在HCl气流中加热蒸干氯化铁晶体得到氯化铁．
吸收塔中发生反应的离子方程式为：，故答案为：；
晶体得到无水氯化铁，应防止氯化铁水，需要在在HCl气流中加热蒸干，故答案为：在HCl气流中加热蒸干；
Ⅱ若要在烧瓶Ⅱ中产生喷泉，先打开ab活塞，再挤压胶头滴管或先挤压胶头滴管，再打开ab活塞，则在Ⅱ中氨气被水吸收形成负压，
故答案为：先打开ab活塞，再挤压胶头滴管或先挤压胶头滴管，再打开ab活塞；
若先打开a、c活塞， Ⅰ中氯化氢进入Ⅱ中，氯化氢和氨气反应生成固体氯化铵，出现白烟，
故答案为：导管口处出现白烟；
要在烧瓶Ⅰ中形成喷泉，就要形成负压：先打开ac活塞，再挤压胶头滴管，Ⅰ中氯化氢部分进入Ⅱ中，使Ⅰ中形成负压，关a活塞，再打开b活塞，
故答案为：先打开ac活塞，再挤压胶头滴管或先打开a活塞挤压胶头滴管，再打开c活塞，片刻后关a活塞，再打开b活塞．
Ⅰ实验室制备无水氯化铁，需要先制取氯气，用A装置，根据题意B用于除去氯气中的氯化氢，C用于干燥氯气，由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成，所以E防止空气中的水蒸气进入，同时吸收未反应的氯气，防止污染空气．实验时先点燃A处的酒精灯，使装置中充满氯气，再点燃D出的酒精灯，这样可以防止铁与氧气发生反应；
氯气与铁在反应炉中反应生成氯化铁，尾气用吸收剂Q处理得到氯化铁，故Q为氯化亚铁，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铁晶体，为防止氯化铁水解，在HCl气流中加热蒸干氯化铁晶体得到氯化铁；
Ⅱ若要在烧瓶Ⅱ中产生喷泉，先打开ab活塞，再挤压胶头滴管或先挤压胶头滴管，再打开ab活塞，则在Ⅱ中氨气被水吸收形成负压；
若先打开a、c活塞， Ⅰ中氯化氢进入Ⅱ中，氯化氢和氨气反应生成固体氯化铵；
要在烧瓶Ⅰ中形成喷泉，就要形成负压：先打开ac活塞，再挤压胶头滴管，Ⅰ中氯化氢部分进入Ⅱ中，使Ⅰ中形成负压，关a活塞，再打开b活塞．
本题考查制备实验方案设计、喷泉实验等，明确原理是解题关键，是对学生综合能力的考查，难度中等．
2.【答案】；
；
；；
；
；
；此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动

【解析】【分析】
本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡的影响因素分析，化学平衡移动原理的应用，平衡常数计算判断，转化率的计算等，题目中涉及的计算的内容较多，题目综合性较强，题目难度中等。
【解答】



依据盖斯定律得到：，
故答案为：；
以表示的反应速率，故答案为： ；
时的转化率为，时的转化率为，时的转化率为，所以最小，
故答案为：；；
反应达到平衡状态，，各物质的平衡浓度为：，，，反应的平衡常数为：，
故答案为：；   
图中曲线的变化趋势可知第10min时，反应速率增大，各物质的浓度没有突变，说明容器的体积没有变化，而增加的量对反应速率无影响，所以改变的条件是加入催化剂，
故答案为：C；
与相比较，时生成物的浓度增大，则平衡正向移动，已知该反应为放热反应，则时的温度比时低，即，
故答案为：；此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动。
3.【答案】容量瓶；；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；；偏高

【解析】解：Ⅰ、容量瓶是一种定容仪器，可以准确量取250mL的液体，故答案为：容量瓶；
双氧水遇到强氧化剂高锰酸钾时表现强的还原性，反应的实质是：，
故答案为：；
高锰酸钾本身是一种紫红色的液体，高锰酸钾标准溶液注入滴定管中滴定双氧水时，当达到滴定终点时，溶液呈浅红色，且30秒内不褪，
故答案为：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；
根据高锰酸钾和双氧水反应的方程式，设双氧水的物质的量为n，则
    
       2     5
   n
则解得 
所以双氧水的质量，双氧水的质量，则双氧水的质量分数为：，
故答案为：； 
滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则气泡的体积计入了标准液的量中去，相当于使用的标准液偏多，所以结果偏高，
故答案为：偏高；
Ⅱ、过氧化氢具有氧化性，能将还原性的硫离子氧化为单质硫，要探究其氧化性，可以让它和还原性的硫化氢或碘化钾反应，具体操作是：取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液，双氧水能将硫离子氧化为硫单质，能将碘离子氧化为单质碘，碘单质遇淀粉变蓝色；过氧化氢具有不稳定性，加热会生成水和氧气，氧气能使木条复燃，能和硫化氢反应生成淡化色沉淀硫单质，
故答案为：
实 验 内 容
实 验 方 法
实 验 现 象
探究氧化性
取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液．取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．溶液变蓝色．
或探究不稳定性
取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验．取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．
产生气泡，木条复燃．溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生
．
Ⅰ、容量瓶是一种定容仪器，可以准确量取一定体积的液体；
双氧水遇到强氧化剂高锰酸钾时表现强的还原性，对应氧化产物是氧气，高锰酸钾的还原产物是二价锰离子；
高锰酸钾本身是一种紫红色的液体，当达到滴定终点时，可以通过自身颜色来判断；
根据高锰酸钾和双氧水反应的方程式来计算；
滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则气泡的体积计入了标准液的量中去．
Ⅱ、过氧化氢具有氧化性，能将还原性的硫离子氧化为单质硫；过氧化氢具有不稳定性，加热会生成水和氧气，氧气能使木条复燃．
本题是一道实验探究题，要求学生具有分析和解决问题的能力，综合性较强，难度较大．
4.【答案】abc；碱式滴定管；；B；滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变粉红色，且半分钟不褪色；；A

【解析】解：Ⅰ甲基橙的变色范围：呈黄色，呈红色，中间呈橙色。配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸铵固体，振荡。溶液由红色逐渐变为橙色，说明醋酸溶液中存在电离平衡，而且电离平衡逆向移动，所以可以证明是弱电解质，故a选；
配制的醋酸钠溶液，加入几滴酚酞试液，溶液变红色，说明醋酸根离子水解溶液显碱性，证明是弱电解质，故b选；
测定溶液的，说明醋酸没有完全电离，可以证明是弱电解质，故c选；
故答案为：abc；
 用某仪器盛装标准溶液，为碱溶液，盛装在碱式滴定管中，
故答案为：碱式滴定管；
常温下，醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应时生成醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液显碱性，溶液，
故答案为：；
反应生成醋酸钠为碱性溶液，指示剂在碱性溶液中变色做指示剂，故选择酚酞溶液，滴定终点的判断依据是：滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变粉红色，且半分钟不褪色，
故答案为：B；滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变粉红色，且半分钟不褪色；
依据实验数据结合反应，实验1、2、3平均消耗氢氧化钠溶液体积；
样品样品

样品；
样品总酸量，
故答案为：；
标准溶液的体积是通过滴定管读出，读数时需要液面定刻度分析判断，若用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，由滴定前仰视读数，起始读数读大了，滴定结束时俯视读数，最后读数读出数值减小，得到溶液体积减小，氢氧化钠溶液体积读出偏低，
故答案为：A。
Ⅰ可通过以下角度可证明是弱电解质：证明醋酸部分电离、证明醋酸存在电离平衡、测定对应强碱盐的酸碱性、证明醋酸根离子存在水解平衡；
氢氧化钠为碱溶液，装在碱式滴定管中；
常温下，醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应时生成醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性；
反应生成醋酸钠为碱性溶液，指示剂在碱性溶液中变色做指示剂，滴入最后一滴溶液无色变为浅粉红色且半分钟不变证明反应达到终点；
分析图表数据结合醋酸和氢氧化钠按照1：1反应计算样品溶液浓度，依据浓度计算样品总酸量；
标准溶液的体积是通过滴定管读出，读数时需要液面定刻度分析判断。
本题考查了酸碱中和滴定实验的操作步骤和计算应用，反应终点判断，指示剂的选择是解题关键，题目难度中等。
5.【答案】负极    

【解析】解：电解尿素中，氮元素化合价由价变为0价，H元素化合价由价变为0价，则氮元素被氧化，氢元素被还原，所以生成氮气的电极A是阳极，生成氢气的电极B是阴极，与电源负极相连的是阴极，则图1中N型半导体为负极，P型半导体为正极，故答案为：负极；
为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：，故答案为：；
若A极产生 ，氮气的物质的量为：，转移电子的物质的量为：，所以生成氢气的物质的量为：，则体积为：，故答案为：。
电解池中，氮元素化合价升高产生氮气，则A极作阳极，氢元素化合价降低产生氢气，则B作阴极，阴极与电源的负极相连；
为阳极，尿素在碱性条件失电子产生碳酸根、氮气、水；
根据串联电路中转移电子数相等计算。
本题考查原电池和电解池的工作原理，明确元素化合价变化与阴阳极的关系是解本题关键，试题培养了学生灵活分析问题、解决问题的能力。
6.【答案】         1   c

【解析】解：属于共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，的电子式为，
故答案为：；
实验室制取的化学方程式为：，
故答案为：；
由侯氏制碱法获得分为两步，第一步是氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，化学方程式为：，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：，
故答案为：；
尿素是重要的氮肥，原子守恒得到由生产尿素的反应是二氧化碳和氨气反应得到，反应的化学方程式：，
故答案为：   ；
图象可知二氧化碳物质的量变化：，氢气物质的量变化为，
                          
起始量                        0 0
变化量                          
平衡量                          
，
故答案为：1；
反应为气体体积不变的吸热反应，
单位时间内，的减少量等于CO的生成量，反应正向进行，不能说明正逆反应速率相同，故a错误；
反应前后气体物质的量不变，反应容器内的压强始终不发生变化，不能说明反应达到平衡状态，故b错误；
混合气体中的浓度不再发生改变是平衡标志，故c正确；
故答案为：c。
属于共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子；
实验室制备氨气是利用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热反应生成；
由侯氏制碱法获得分为两步，第一步是氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；
尿素是重要的氮肥，原子守恒得到由生产尿素的反应是二氧化碳和氨气反应得到；
结合三行计算列式计算平衡浓度，平衡常数；
反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；
本题考查了物质制备、物质性质、化学平衡影响因素和标志、平衡计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
7.【答案】塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，往长颈漏斗中加水，使漏斗导管的液面高于试管的液面，液面差保持不变一段时间，说明气密性良好；，形成铜锌原电池，使反应速率加快；打开止水夹；ab；没有尾气处理装置；；

【解析】解：装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等来判断装置气密性的好坏，制备氢气前检验装置的气密性为：塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，往长颈漏斗中加水，使漏斗导管的液面高于试管的液面，液面差保持不变一段时间，说明气密性良好，故答案为：塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，往长颈漏斗中加水，使漏斗导管的液面高于试管的液面，液面差保持不变一段时间，说明气密性良好；
锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜，能形成原电池，方程式为：，所以反应速率加快，故答案为：，形成铜锌原电池，使反应速率加快；
氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，故答案为：打开止水夹；
装置丙没有胶头滴管，打开止水夹，用手或热毛巾等将烧瓶捂热，氨受热膨胀，气体从烧瓶中逸出，赶出玻璃导管中的空气，氨气极易溶于水，氨气与水接触，烧瓶内压强减小，即发生喷泉，或者用冰块捂住烧瓶，使瓶内气体体积缩小，压强减小，故打开止水夹，水进入瓶内，故答案为：ab；
反应过程中所生产的了氮的氧化物是有毒气体会污染空气，该实验装置的不足之处是没有尾气处理装置，故答案为：没有尾气处理装置；
指针偏转指向铜说明铜失电子做负极，正极是溶液中硝酸根离子得到电子发生还原反应，电极反应为：，故答案为：；
使铁钝化的硝酸最低浓度，故答案为：．
装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等来判断装置气密性的好坏；
锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜，能形成原电池，所以反应速率加快；
利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉；
根据利用气体受热膨胀受冷压缩而使烧瓶的压强增大减小，氨气逸出压强减小溶解而形成喷泉进行解答；
反应过程中所生产的氮的氧化物是有毒气体会污染空气；
指针偏转指向铜说明铜失电子做负极，正极是溶液中硝酸根离子得到电子发生还原反应；
依据溶质守恒计算．
本题主要考查了实验室中氢气的制取方法、氨气的喷泉实验、原电池原理的分析应用等，注意铁在常温下在浓硝酸中的钝化，题目难度中等．
8.【答案】     小于   变大   亚硫酸被氧化成硫酸，酸性增强，pH减小     、，滴加氨水后，中和电离出的，导致电离平衡正向移动，浓度增大，产生沉淀

【解析】解：根据方程式知，如果有8mol氨气完全反应，则反应前后混合物增加的物质的量为5mol，则如果反应混合物的物质的量增加了，则消耗，则2min内v ，
故答案为：；
化学平衡常数；升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动，则逆反应速率大于正反应速率，所以小于；缩小体积相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，导致气体的物质的量减小，但是气体总质量不变，所以混合气体平均式量变大，
故答案为：；小于；变大；
二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，所以溶液酸性增强，pH减小，
故答案为：亚硫酸被氧化成硫酸，酸性增强，pH减小；
盐水解程度越大，水的电离程度越大；和相互促进水解，抑制水解，所以水解程度，水的电离程度，
故答案为：；
、，滴加氨水后，中和电离出的，导致电离平衡正向移动，浓度增大，产生沉淀，
故答案为：、，滴加氨水后，中和电离出的，导致电离平衡正向移动，浓度增大，产生沉淀。
根据方程式知，如果有8mol氨气完全反应，则反应前后混合物增加的物质的量为5mol，则如果反应混合物的物质的量增加了，则消耗，则2min内v ；
化学平衡常数K等于气体生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动，则逆反应速率大于正反应速率；缩小体积相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，导致气体的物质的量减小，但是气体总质量不变；
二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸；
盐水解程度越大，水的电离程度越大；和相互促进水解，抑制水解；
、，滴加氨水后，中和电离出的，导致电离平衡正向移动。
本题考查化学平衡计算、弱电解质的电离及盐类水解，侧重考查分析判断能力，明确化学反应原理及元素化合物性质是解本题关键，熟练掌握外界条件对化学平衡移动影响原理，题目难度不大。
9.【答案】羟基   易   水溶性   坏血病   A   还原   氧化反应

【解析】解：维生素C分子中原子团的名称是羟基，属于水溶性维生素，易溶于水，故答案为：羟基；易；水溶性；
维生素C又被称为抗坏血酸，能防治坏血病，故答案为：坏血病；
维生素C大量存在于蔬菜中，故答案为：A；
“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话说明：维生素C具有还原性，可发生氧化反应，故答案为：还原；氧化反应。
维生素C含有羟基，属于水溶性维生素，溶于水；
维生素C又被称为抗坏血酸，能防治坏血病；
维生素C大量存在于蔬菜中；
维生素C具有还原性，可发生氧化反应。
本题考查有机物的结构和性质，为高频常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，为解答该类题目的关键，题目有利于培养学生良好的科学素养，难度不大。
10.【答案】因为发生水解反应：，加入后，与反应，减小，水解平衡正反应方向移动     防止分解或减小水解   没有   向反应容器中补充适量空气氧气   消除的颜色干扰  

【解析】解：富含的溶液，加入粉末与反应，降低了溶液中，使平衡向生成的方向移动，可得到粗产品，
故答案为：因为发生水解反应：，加入后，与反应，减小，水解平衡正反应方向移动；
硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，反应温度一般需控制在以下，是为了避免温度过高碳酸氢铵分解，减少铁离子的水解程度，
故答案为：；防止分解或减小水解；
室温下测得溶液的pH为，，由题中数据可知，溶液中，故无沉淀生成；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的，除了适当的温度外，还需要采取的措施是向反应容器中补充适量空气氧气，
故答案为：没有；向反应容器中补充适量空气氧气；
铁离子颜色呈黄色，干扰终点判断，而黄色无色，消除了铁离子干扰，
故答案为：消除的颜色干扰；
待测液消耗的高锰酸钾的物质的量为：，
根据反应：，硫酸亚铁的物质的量为：，
所以样品中含有的的质量为：，
的质量分数为：，
故答案为：。
钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，含有、、等离子，加入铁粉还原铁离子得到亚铁离子，通过蒸发浓缩、冷却结晶过滤洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，加入足量碳酸氢铵，过滤得到碳酸亚铁沉淀，在坩埚中灼烧得到氧化铁，过滤后得到富含的溶液，加入粉末与反应，降低了溶液中，使平衡向生成的方向移动，可得到粗产品，以此解答该题。
本题考查物质的制备及混合物分离提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握实验的原理和目的为解答该类题目的关键，注意物质的性质及题给信息的应用，题目难度中等。
11.【答案】ae；阴；；；；

【解析】解：为了增强溶液的导电性，因此可选用易溶性强电解质溶液，排除d，考虑到题中要求电解时保持污水的pH在之间，因此不能添加NaOH、，故答案为：ae；
除污过程为电解过程，所以污水池中阳离子将移向阴极，故答案为：阴；
电解时铁作阳极，因此主要发生，同时也发生副反应，即溶液中的失电子被氧化生成，故答案为：；
燃料电池中，正极反应一定是氧气得电子，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以正极反应为：；负极反应是失电子，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以负极反应为：；故答案为：；
电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，电子式为；故答案为：；
阴极的电极反应为：，阴极产生了标准状况即2mol的氢气产生，所以转移电子的物质的量为4mol，根据电池的负极电极反应是，当转移电子时，消耗标准状况的体积，故答案为：．
从所加入物质能增大溶液离子浓度，并能保持污水的pH在之间考虑；
除污过程为电解过程，所以污水池中阳离子将移向阴极；
根据电极材料和离子的放电顺序考虑；
燃料电池中，正极发生的反应是氧气得电子被还原的过程，负极发生的反应是燃料失电子被氧化的过程；
电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳；
在燃料电池和电解池的串联电路中，转移的电子数目是相同的．
本题考查原电池和电解池的知识，较为综合，做题时注意利用守恒的思考去解答，同时注意电极反应式的书写．
12.【答案】品红溶液褪色           溶液   4   偏小   AD

【解析】解：二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故答案为：品红溶液褪色；
铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应的化学方程式为，故答案为：；
在酸性条件下，过氧化氢具有强氧化性，能氧化Cu而生成铜离子和水，反应的方程式为，根据铜能与铁离子、硝酸根离子反应，也可选用或，
故答案为：；；；
二氧化硫为有毒气体，不能排放到空气中，根据二氧化硫为酸性气体，应用NaOH溶液吸收，故答案为：溶液；
实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热一次以判断晶体是否完全分解，总共称量4次，故答案为：4；
该实验晶体的质量为，硫酸铜的质量为，水的质量为，则，，所以
，小于5，硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质，加热失水后露置在空气中冷却等都会造成硫酸铜的质量偏大，水的质量偏小，而实验前晶体表面有湿存水或加热时有晶体飞溅出去，会造成质量差偏大，结果偏大．
故答案为：偏小；AD．
二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；
铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；
在酸性条件下，铁离子、硝酸根离子以及过氧化氢具有强氧化性，能氧化Cu而生成铜离子；
二氧化硫为有毒气体，不能排放到空气中，根据二氧化硫为酸性气体，应用NaOH溶液吸收；
实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热一次以判断晶体是否完全分解，总共称量4次；
根据表中数据计算硫酸铜和结晶水的物质的量，进而计算X值，并分析可能的原因．
本题考查铜与浓硫酸的反应，题目难度不大，本题注意为易错点，从铜的还原性和过氧化氢、铁离子以及硝酸根离子的氧化性的角度思考．