高考化学三轮冲刺考题必刷-拓展综合实验探究题 (含解析)

这是一份高考化学三轮冲刺考题必刷-拓展综合实验探究题 (含解析)，共33页。试卷主要包含了【答案】Ⅰ酚酞，【答案】抑制的水解，【答案】；等内容，欢迎下载使用。


三轮冲刺2020届高三化学考题必刷
——拓展综合实验探究题
1. NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：，某学习小组拟研究消毒液主要成分为NaCl和的变质情况．
此消毒液中NaClO可吸收空气中的生成和HClO而变质．写出化学反应方程式：______．
取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质．

限选试剂：浓硫酸、品红溶液、淀粉溶液、溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．
请完成下列实验方案．
所加试剂
预期现象和结论
向试管A中加足量 ______ ；试管B中加品红溶液；试管C中加 ______ ．
若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质； ______ ，则消毒液未变质；
______ ，则消毒液完全变质．
测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
量取消毒液放入锥形瓶中，加入过量的溶液．
定量分析．使的酸性溶液和剩余的发生反应．重复实验3次，测得平均消耗酸性溶液；此过程中涉及的反应有：；
计算．消毒液中NaClO的浓度为______用含a、b、c、V的代数式表示．
2. 资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
提出假设
实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红。该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为______；
猜测2：白色不溶物可能为。
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁。
设计定性实验确定产物并验证猜测：
实验序号
实验
实验现象
结论
实验 Ⅱ
将实验Ⅰ中收集到的气体点燃
能安静燃烧、产生淡蓝色火焰
气体成分为 ______
实验 Ⅲ
取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量 ______
______
白色不溶物可能含有猜测2中不溶物
实验Ⅳ
取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量稀溶液
产生白色沉淀
溶液中存在
______
为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：
称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中。实验后装置A增重，装置B增重，试确定白色不溶物的化学式：______；
请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：______。
3. 是有用的化工原料，回收利用既能减少大气污染，又能充分利用资源．有学者提出利用、等离子的作用，在常温下将氧化成而实现的回收利用．某研究性学习小组设计如图1下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率：

写出将氧化成的离子方程式______．
向滴有紫色石蕊溶液的试管中通入气体，现象是______，若再向其中滴入足量的氯水，现象是______，涉及反应的化学方程式有______．
图2甲是学过的验证铜与浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

甲、乙、丙3个装置中共同发生的反应的化学方程式是______，
体现了浓硝酸的性质是______，往浅绿色的溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是______
和甲装置相比，乙装置的优点是______．
图3所示是的两个性质实验，下列有关说法中正确的是______
A.两个实验均表现了易溶于水
B.两个实验均表现了易挥发
C.两个实验均表现了是碱性气体
D.两个实验均表现了是还原性气体．
4. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋主要成分是的总酸量。已知终点时所得溶液呈碱性。
Ⅰ、实验步骤：
用移液管量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中。
滴加2滴_____________作指示剂。
读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 ________mL。



滴定，当______________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ实验记录



Ⅲ、数据处理与讨论：
根据上述数据分析得市售白醋________。
在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______填写序号。
A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
E. 滴定终点读数时俯视
5. 已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示已知CuO可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂：

若A装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，装置A的作用有：
______；
______
装置中所盛放的药品是______，
装置的作用是______，
上述装置中有一处缺陷，请改正______．
若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：
质量
实验前
实验后
药品形管的质量


药品广口瓶D的质量


则该气体中碳和氢两种元素的质量比为______．
6. 已知牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．某兴趣小组对摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液对应的离子方程式是______．
往所得滤液中通入二氧化碳，主要发生反应的离子方程式是______．
牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置图中夹持仪器略去进行实验，充分反应后，测定C中生成的沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
装置的作用是______．
实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有______．
下列各项措施中，不能提高测定准确度的是______填标号．
在加入盐酸之前，应排净装置内的气体
滴加盐酸不宜过快
在之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
在之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
有人认为不必测定C中生成的质量，只要测定装置C在吸收前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______．
7. 某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。
取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：______。
为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：______
的浓硫酸 的品红溶液 的淀粉溶液
的NaOH溶液 澄清石灰水 饱和NaCl溶液
所加试剂
预期现象和结论
试管A中加足量 ______ 填序号；试管B中加品红溶液；试管C中加 ______ 填序号。
若A中 ______ ，
B中 ______
C中 ______ 则甲成立。
用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。
在使用滴定管之前首先进行的操作是______；
量取消毒液放入锥形瓶中，加入过量的溶液；反应的化学方程式为：将的用硫酸酸化的溶液装入______填仪器名称中；滴定剩余的溶液，反应的化学方程式为：______。当溶液由______填滴定终点现象停止滴定，记录数据。
重复上述滴定操作2次，平均消耗酸性溶液则消毒液中NaClO的浓度为______用含a、b、、的代数式表示。

8. 某实验课题小组的同学在实验室利用新制备的硫酸亚铁溶液制备硫酸亚铁铵俗名为莫尔盐【】相对分子质量为，该晶体比一般亚铁盐稳定，易溶于水，不溶于乙醇。
一制备硫酸亚铁溶液实验步骤如下

步骤，加入稀硫酸的目的是________。
步骤，加入还原铁屑后观察到的现象是________。
实验前，常用碱溶液洗涤铁屑，其目的是________。
二制备莫尔盐硫酸亚铁铵
在溶液中加入稍过量的硫酸铵饱和溶液。从溶液中提取的具体操作是________、用乙醇洗涤、干燥。
三检验莫尔盐加热时的分解产物
莫尔盐受热分解，甲同学认为分解产物可能有以下几种情况：
、、、    、、、
、、、    、，、、
经认真分析，推理即可确定猜想________填序号不成立。
乙同学认为莫尔盐分解的产物中可能含有、及。为验证产物的存在，乙同学用下列装置进行实验：

乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为________。
证明分解产物中含有的实验现象是________。
四测定实验二所得晶体中的纯度称取硫酸亚铁铵样品配制成溶液，取样品溶液进行实验，装置如图所示。

若实验测得的体积为已折算为标准状况下，则该硫酸亚铁铵样品的纯度为________列出计算式即可。
9. 用二氧化氯、高铁酸钠，摩尔质量为等新型净水剂替代传统的净水剂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．和在水处理过程中分别被还原为和．

之所以能净水、杀菌、消毒，原因是______．
已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，其熔点为，沸点为，易溶于水．工业上用稍潮湿的和草酸在时反应制得．用图所示的装置模拟工业制取及收集．
中反应产物有、等，请写出反应方程式______．
部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为______说明原因．
该装置按补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是______填“A”“B”或“C”，请画出正确的装置图．
需随用随制，产物用水吸收得到溶液．为测定所得溶液中的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取溶液10ml，稀释成100ml试样；量取试样加入锥形瓶中；
步骤2：调节试样的，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液已知
步骤2的目的______用离子方程式表示当______时，可以判断此滴定操作达到终点；由以上数据可以计算原溶液的浓度为______用含字母的代数式表示．
10. 我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体和纯的工艺如下图所示：

已知：
锌皮的主要成分为Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分为、、、碳粉等，还含有少量的Cu、Ag、Fe等。
；；。
除去炭包中碳粉的操作为________。
A.酸浸     过滤     焙炒    焙烧
粗转化为时，主要反应的离子方程式为____________________________。
焙烧时发生反应的化学方程式为__________________________________________。
制备硫酸锌晶体流程中，在溶解时加的作用是____________________________，用ZnO调节溶液pH的目的是_____________________________。滤液制备硫酸锌晶体的一系列操作为：____________、____________、________、洗涤、干燥。
“草酸钠高锰酸钾返滴法”可测定的纯度，取样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入足量的溶液，最后用溶液滴定剩余的。其中与溶液反应的离子方程式为__________________________________________。
11. 工业上为了测定辉铜矿主要成分是中的质量分数，设计了如图所示装置．实验时按如下步骤操作：

实验原理是：，通过测定的量来确定的质量分数．
A.连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性．
B.称取研细的辉铜矿样品．
C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中．
D.以每分钟1L的速率鼓入空气．
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：．
F.移取含的水溶液于250ml锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点．按上述操作方法重复滴定次．
试回答下列问题：
装置的作用是______；装置的作用是______．
假定辉铜矿中的硫全部转化为，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的离子方程式为______．
若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中的质量分数是______．
滴定次数
待测溶液的体积
标准溶液的体积
滴定前刻度
滴定后刻度
1



2



3



本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果不属于操作失误，你认为是______写一种即可．
某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入的电极的电极反应式______．


12. 实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，称取此混合物，溶于水中，配成250mL溶液
方案一：沉淀法．利用化学反应把、完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中
量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中、完全转化为沉淀，应选用的试剂是______填编号
A.溶液 溶液 溶液 溶液
过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有______
将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得______填“偏大”、“偏小“或“无影响“
方案二：量气法．量取配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况约、的体积，由此计算混合物中
装置中导管a的作用是______若撤去导管a会使测得气体体积______“偏大”，“偏小”或“无影响”
反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
______
______
眼睛视线与液面最低处相平
实验前后碱式滴定管中液面读数分别为、则产生的体积为______mL
方案三：滴定法．量取配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用的盐酸滴定到终点已知终点时反应恰好完全，此时溶液重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为
量取配制好的溶液，应选择______仪器来完成
判断滴定终点的依据是______．
此法测得______

答案和解析
1.【答案】  淀粉溶液  澄清石灰水  若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色无变化，C中溶液不变浑浊无变化，则消毒液未变质  若A中溶液不变蓝色无变化，B中溶液不退色无变化，C中溶液变浑浊则消毒液完变质 

【解析】解：碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠与次氯酸，反应方程式为，
故答案为：；
检验消毒液与硫酸反应生成的气体中是否含有氯气、二氧化碳，可以判断消毒液的变质情况．
装置A作用是检验氯气，用的KI淀粉溶液；装置B作用氯气是否除尽；装置C检验二氧化碳，用过澄清石灰水．
若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；
若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色无变化，C中溶液不变浑浊无变化，则消毒液未变质；
若A中溶液不变蓝色无变化，B中溶液不退色无变化，C中溶液变浑浊则消毒液完全变质；
故答案为：
所加试剂
预期现象和结论
淀粉溶液
澄清石灰水
若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色无变化，C中溶液不变浑浊无变化，则消毒液未变质
若A中溶液不变蓝色无变化，B中溶液不退色无变化，C中溶液变浑浊则消毒液完全变质
消毒液需要酸性溶液体积为vmL，的物质的量为，根据关系式可知溶液未反应，25mL溶液中加入的总的，参加反应的亚硫酸钠为，根据关系式可知，25mL溶液中，所以消毒液中NaClO的浓度为，
故答案为：．
碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠与次氯酸；
检验消毒液与硫酸反应生成的气体中是否含有氯气、二氧化碳，可以判断消毒液的变质情况．检验氯气用的KI淀粉溶液，KI淀粉溶液变蓝，说明气体中含有氯气，检验二氧化碳用过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳．注意氯气的存在会干扰二氧化碳的检验，故KI淀粉溶液除检验氯气外，还起除去氯气的作用，装置B用于检验氯气是否除尽；
根据酸性溶液体积，利用计算剩余的亚硫酸钠，进而计算与次氯酸钠反应的亚硫酸钠，再根据计算计算次氯酸钠的物质的量，利用计算消毒液中NaClO的浓度．
本题考查元素化合物性质、对物质组成的探究设计、物质的检验、滴定的应用与计算等，难度中等，是对所学知识的综合应用，注意知识的掌握与理解，中计算理清反应构成与滴定的原理是解题关键，计算需要学生具有良好的心理素质．
2.【答案】  氢气  稀盐酸  产生气泡沉淀全部溶解    或  溶液中存在平衡，、；Mg和反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物，则、、的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行

【解析】解：依据猜测可知白色不溶物可能是或或，，故答案为：；
迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，可以说明镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物；气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，该气体可能是氢气或一氧化碳，如果测定是一氧化碳时，燃烧后需要用到澄清石灰水，所以该气体是氢气；
依据实验Ⅲ的推断分析，加入一种试剂产生气泡可知碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，所以加入的是酸，有气泡产生，说明含有碳酸镁；加入盐酸沉淀碳酸镁全部溶解；
依据实验Ⅳ加入氯化钙生成沉淀证明含有碳酸根离子，
故答案为：氢气；稀盐酸；产生气泡沉淀全部溶解；；
中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为，设生成二氧化碳，需要碳酸镁的质量为X则：

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X                   
根据：
解得，所以含有氢氧化镁质量为：；
碳酸镁和氢氧化镁物质的量之比为：：：：1，白色不溶物的化学式为或，
故答案为：或；
溶液中存在平衡，、；Mg和反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物，则、、的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行，
故答案为：溶液中存在平衡，、；Mg和反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物，则、、的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行。
依据猜测可知白色不溶物可能是或或，；
依据实验Ⅱ的现象分析，镁条和碳酸氢钠溶液迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，可以说明镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物；气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变分析出是氢气；
依据实验Ⅲ的推断分析，加入一种试剂产生气泡可知碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，所以加入的是酸，有气泡产生，说明含有碳酸镁；加入盐酸沉淀碳酸镁全部溶解；
依据实验Ⅳ加入氯化钙生成沉淀证明含有碳酸根离子；
根据B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量，剩余的就是氢氧化镁的质量；
依据碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子电离和水的电离平衡，镁和氢离子反应促进电离平衡正向进行，镁离子和氢氧根离子和碳酸根离子形成沉淀分析。
本题考查物质组成和性质的探究、化学式的测定，从定性和定量两个方面测定物质的种类，关键在于知道碳酸根离子与酸反应能产生二氧化碳，镁和氢离子反应生成氢气，题目难度中等。
3.【答案】  紫色石蕊溶液变红  变红的溶液逐渐褪色  、    酸性、强氧化性  溶液颜色变黄加深  可以控制反应进行；吸收气体，防止污染环境  C

【解析】解：将氧化成的，铁离子被还原生成亚铁离子，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
二氧化硫是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸显酸性，遇到石蕊试液变红色，向滴有紫色石蕊溶液的试管中通入气体，现象是紫色石蕊溶液变红，若再向其中滴入足量的氯水，氯气具有氧化性能氧化二氧化硫生成硫酸，现象是溶液红色褪去，过程中发生反应的化学方程式为：；，
故答案为：紫色石蕊溶液变红；变红的溶液逐渐褪色；；  ；
甲、乙、丙三个装置中共同的一个反应是浓硝酸与铜片反应或是浓硝酸与铜丝反应，即，在硝酸的作用为显示了酸性和强氧化性，往浅绿色的溶液中，逐滴加入稀盐酸时，氢离子和硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，溶液的颜色变化应是溶液颜色变黄加深
故答案为：；酸性、强氧化性；溶液颜色变黄加深；
甲、乙两个装置的差异在于：甲装置铜与浓硝酸反应使用的是铜片直接与浓硝酸反应，而乙装置则是可移动的铜丝与浓硝酸反应，其优点为便于控制，需要时插入酸液就反应，不需要时从酸液中移出即可；甲装置没有处理污染的装置，而乙装置用氢氧化钠溶液吸收产生的，能防止空气污染．
故答案为：可以控制反应；吸收气体，防止污染环境；
图3中装置是氨气的喷泉实验，浓氨水易挥发，挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白色烟氯化铵固体小颗粒，喷泉实验证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞的溶液变红色，证明氨气是碱性气体，发烟实验证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体，
故答案为：C．
将氧化成的，铁离子被还原生成亚铁离子，结合电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式；
二氧化硫是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸显酸性，石蕊试液变红色，氯气具有氧化性能氧化二氧化硫生成硫酸，溶液红色褪去；
铜与浓硝酸的反应生成二氧化氮和硝酸铜，硝酸中氮元素化合价价变化为价做氧化剂，同时生成硝酸铜表现硝酸的酸性，往浅绿色的溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液中氢离子和硝酸根离子形成稀硝酸具有氧化性能氧化亚铁离子为铁离子，溶液颜色浅绿色变化为黄色；
根据甲乙两个装置的不同点分析；
图3中装置是氨气的喷泉实验，浓氨水易挥发，挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白色烟氯化铵固体小颗粒．
本题把实验知识与浓硝酸的性质、二氧化氮的性质、喷泉实验的发生等结合一起，具有很强的综合性，因而难度中等，需要细心审题，认真分析，侧重于考查学生的实验能力和对基础知识的综合应用能力．
4.【答案】Ⅰ酚酞

溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色
Ⅲ


【解析】【分析】
本题主要考查了中和滴定操作，难度不大，只要掌握对应知识即可完成，注意根据浓度公式分析误差。
【解答】
Ⅰ由于醋酸钠溶液显示碱性，可用酚酞作指示剂，则用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞；
故答案为：酚酞；
滴定管液面的读数；
故答案为：；
滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
故答案为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
Ⅱ第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去，3次消耗NaOH溶液的体积为：、、，则NaOH溶液的平均体积为；
市售白醋；
故答案为；
碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成标准偏大，根据待测分析，可知待测偏大，故A错误；
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成标准偏大，根据待测分析，可知待测偏大，故B错误；
C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对标准无影响，根据待测分析，可知待测不变，故C错误；
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成标准偏小，根据待测分析，可知待测偏小，故D正确；
E. 滴定终点读数时俯视，造成标准偏小，根据待测分析，可知待测偏小，故E正确。
故选DE。
5.【答案】除去空气中的气体  调节X和空气的通入速率，保证过量  浓NaOH溶液  防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，对结果产生影响  在A、B之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水或、碱石灰、固体NaOH等的干燥管  3：1

【解析】解：由于空气中含有，会干扰燃烧产物的吸收，所以必须利用氢氧化钠除去空气中的其次还可以利用A中气泡的产生的快慢来可知通入通入速率，以保证过量；
故答案为：除去空气中的气体； 调节X和空气的通入速率，保证过量；
是吸收的，所以盛放的试剂是浓NaOH溶液，故答案为：浓NaOH溶液；
由于空气中也含有水蒸气和，所以E装置是吸收空气中的水和的，因此试剂是碱石灰或固体NaOH；
故答案为：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，对结果产生影响；
由于从A中出来的气体中一定含有水蒸气，会对后续的实验产生影响，所以需要在A和B之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水或、碱石灰、固体NaOH等的干燥管，
故答案为：在A、B 之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水或、碱石灰、固体NaOH等的干燥管；
药品形管的质量增加为生成水的质量，广口瓶D质量增加为燃烧生成二氧化碳气体的质量，物质的量分别是水和二氧化碳，其中碳和氢元素的质量之比：：1，
故答案为：3：1．
由于空气中含有，会干扰燃烧产物的吸收，所以必须利用氢氧化钠除去空气中的其次还可以利用A中气泡的产生的快慢来可知通入通入速率，以保证过量；
是吸收的，所以盛放的试剂是浓NaOH溶液；
由于空气中也含有水蒸气和，所以E装置是吸收空气中的水和的，因此试剂是碱石灰或固体NaOH；
由于从A中出来的气体中一定含有水蒸气，会对后续的实验产生影响，所以需要在A和B之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水或、碱石灰、固体NaOH等的干燥管；
药品形管的质量增加为生成水的质量，广口瓶D质量增加为燃烧生成二氧化碳气体的质量，物质的量分别是水和二氧化碳，计算得到碳和氢元素的质量之比．
本题考查有机物分子式及结构简式的判断，实验过程中装置和试剂的选择和作用分析判断，有机物的组成计算分析应用，掌握实验基础和燃烧实验的定量计算测定方法是解题关键，题目难度中等．
6.【答案】    防止空气中的二氧化碳与氢氧化钡反应影响测定结果  把生成的气体全部排入C中，使之完全被溶液吸收  cd  B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中

【解析】解：Ⅰ氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为，
故答案为：；
往所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应：，
故答案为：；
Ⅱ防止空气中的二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水，反应方程式为，影响测定结果；
故答案为：防止空气中的二氧化碳与氢氧化钡反应影响测定结果；
装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气的作用为：把生成的气体全部排入C中，使之完全被溶液吸收，
故答案为：把生成的气体全部排入C中，使之完全被溶液吸收；
、在加入盐酸之前，应排净装置内的气体，防止影响碳酸钡质量的测定，可以提高测定准确度，故a不符合；
b、滴加盐酸过快，来不及被吸收，就排出装置C，滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，可以提高测定准确度，故b不符合；
c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响，不能提高提高测定准确度，故c符合；
d、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，可以吸收中的HCl，影响，不能提高测定准确度，故d符合；
故答案为：cd；
中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高．
故答案为：B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．
Ⅰ氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水；
往所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应；
Ⅱ防止空气中二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水；
实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数．装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小；
、在加入盐酸之前，应排净装置内的气体，防止影响碳酸钡质量的测定；
b、滴加盐酸过快，不能完全被吸收，排出装置C；
c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响；
d、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，可以吸收中的HCl，而不影响；
装置B中的水蒸气和氯化氢气体会进入装置C．
本题考查对实验原理与操作步骤的理解及评价、常用化学用语、化学计算、物质组成的测定等，难度中等，是对所需知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识与分析问题、解决问题的能力，理解实验原理是解答的关键．
7.【答案】全部变质  不填  c  e  溶液变蓝色  溶液不褪色  溶液变浑浊  检查滴定管是否漏液或检漏  酸式滴定管    由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色 

【解析】解：由甲：部分变质；乙：未变质，猜测丙中可能全部变质，即丙为全部变质；
若验证部分变质，则检验氯气、碳酸钠均存在即可，检验氯气，选择 的淀粉溶液，生成碘单质溶液变蓝，证明存在氯气，
检验碳酸钠，选择e澄清石灰水，生成的二氧化碳使石灰水变浑浊，所以A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，说明甲正确，
故答案为：全部变质；c；A中溶液变蓝色；B中溶液不褪色；e；C中溶液变浑浊；
滴定管使用之前需要检查是否漏液，故答案为：检查滴定管是否漏液或检漏；
酸性溶液具有氧化性，能氧化橡胶管，则应选用酸式滴定管，高锰酸钾与亚硫酸钠发生，当溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点，
故答案为：酸式滴定管；；由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色；
由、可知，



设消毒液中NaClO的浓度为x，则



解得，
故答案为：。
由甲：部分变质；乙：未变质，猜测丙中可能全部变质；
若验证部分变质，则检验氯气、碳酸钠均存在即可，以此选择试剂，结合发生的化学反应分析现象；
在使用滴定管之前首先需要查漏；
酸性溶液具有氧化性，能氧化橡胶管，与发生氧化还原反应；
发生、，结合方程式计算。
本题以消毒液考查物质的成分及含量的探究，明确物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意计算中量的关系为解答的易错点，验证甲为解答的难点，题目难度中等。
8.【答案】抑制的水解
铁粉逐渐溶解，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，有无色气体生成除去铁屑表面的油污
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤


中出现白色沉淀


【解析】【分析】
本题主要考查物质制备过程中涉及的物质分离及提纯，物质组成含量的计算，难度一般。
【解答】
步骤，加入稀硫酸的目的是抑制的水解。
步骤，加入还原铁屑后，铁屑和酸及反应，观察到的现象是铁屑逐渐溶解，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，有无色气体生成。碱溶液可以洗去铁屑表面的油污。
通过蒸发浓缩、冷却鲒晶、过滤、洗涤、干燥，可以从溶液中获得硫酸亚铁铵。如果分解产物是、、、四种物质，则只有Fe元素的化合价升高，没有化合价降低的元素，是不可能的；如果分解产物是FeO、、、四种物质，则只有S元素的化合价降低，没有化合价升高的元素，是不可能的，故猜想a、c不成立。
乙同学认为莫尔盐分解的产物中可能含有、及，用与足量盐酸的混合液检验，用品红溶液检验，难溶于水，用排水法收集；由于能被水溶液吸收，所以应先检验，再检验，用NaOH溶液除去后，用排水法收集，故装置的合理连接顺序为。
标准状况下VL氨气的物质的量为，硫酸亚铁铵样品中N元素的物质的量为，则该硫酸亚铁铵样品的纯度为。
9.【答案】具有强氧化性，还原产物发生水解生成胶体，能吸附悬浮物    冰水浴或冷水浴，因为的沸点低，有利于凝聚收集  C    溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 

【解析】解：中铁元素化合价价具有强氧化性，能杀菌、消毒，高铁酸钠的还原产物是，可发生水解，生成胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果，
故答案为：具有强氧化性，还原产物发生水解生成胶体，能吸附悬浮物；
加热，氯酸钾和草酸反应生成碳酸钾、二氧化碳、二氧化氯和水，反应方程式为：；
故答案为：；
二氧化氯的沸点低，B装置应降低温度，补充冷凝装置，B部分还应补充的装置为冰水浴或冷水浴；因为的沸点低，有利于凝聚收集，
故答案为：冰水浴或冷水浴；因为的沸点低，有利于凝聚收集；
该装置按补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是C，应防止倒吸，可以连接干燥管吸收，装置图为：，
故答案为：C；；
二氧化氯具有氧化性，在酸性环境下，能将碘离子氧化，反应的原理方程式为：，
加入的指示剂为淀粉，淀粉遇单质碘变蓝，则单质碘反应完，则溶液颜色由蓝色变为无色，达到滴定终点；
设原溶液的浓度为x，准确量取溶液，稀释成试样，则浓度变为：，

2mol                      10mol
   
，
故答案为：；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；．
具有强氧化性，被还以为铁离子，和一样会发生水解，生成絮状的胶体，胶体会吸附杂志而生成沉淀，从而达到净水的目的；
根据反应物和产物结合原子守恒来书写方程式；
二氧化氯的沸点低，B装置应降低温度；
装置导气管插入溶液易引起倒吸；
二氧化氯具有氧化性，在酸性环境下，能将碘离子氧化；加入的指示剂为淀粉，淀粉遇单质碘变蓝，则单质碘反应完，则溶液颜色由蓝色变为无色，达到滴定终点；根据关系式计算
本题考查实验方案的设计，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，明确物质的性质是解本题关键，难度中等．计算时要注意二氧化氯浓度的变化．
10.【答案】；
；
；
将溶液中氧化成；除去溶液中的杂质；蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；
。

【解析】【分析】
本题考查工艺流程，侧重考查学生对探究物质的组成或含量、物质分离和提纯方法、离子方程式、化学方程式的书写等应用，难度一般，掌握物质的性质和实验操作原理即可解答。
【解答】
除去炭包中碳粉的操作为焙烧，故答案为：C；
粗转化为时，主要反应的离子方程式为：，故答案为：；
焙烧时发生反应的化学方程式为：，故答案为：；
制备硫酸锌晶体流程中，在溶解时加的作用是将溶液中氧化成，用ZnO调节溶液pH的目的是：除去溶液中的铁离子，滤液制备硫酸锌晶体的一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：将溶液中氧化成；除去溶液中的杂质；蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；
氧化生成和，配平该反应得；故答案为：。
11.【答案】除去空气中的还原性气体与酸性气体  干燥空气  或    在滴定前，未反应完的与空气中的也可将氧化，造成测定结果偏低 

【解析】解：装置中溶液是高锰酸钾溶液与氢氧化钾溶液的混合溶液，目的是为了吸收空气中可能含有的二氧化硫气体，避免对测定结果产生误差；装置干燥管中的氯化钙是除去混有的水蒸汽，干燥气体的作用，
故答案为：除去空气中可能含有的等气体；干燥气体；
高锰酸钾具有氧化性，可以氧化亚硫酸为硫酸，高锰酸钾被还原为硫酸锰，反应的方程式为：，
故答案为：；
若称得矿样的质量为，第3组数据误差太大，舍去，前两组消耗高锰酸钾溶液的平均体积为：
，浓度为，高锰酸钾的物质的量；依据反应定量关系计算；
   
     5                 2
     n                
   
则辉铜矿样品中的质量分数是，
故答案为：．
二氧化硫具有还原性，空气中氧气没有除去，会把二氧化硫部分氧化，则和高锰酸钾反应的二氧化硫减少，造成结果偏低，
故答案为：在滴定前，未反应完的与空气中的也可将氧化，造成测定结果偏低；
负极上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：，
故答案为：．
实验原理是反应产生的二氧化硫被水吸收，用高锰酸钾来滴定，通过消耗高锰酸钾的量来计算的质量，进而计算的质量分数．
装置中是高锰酸钾溶液与氢氧化钾溶液的混合溶液，目的是为了吸收空气中可能含有的二氧化硫气体；装置干燥管中的氯化钙是干燥气体的作用；
高锰酸钾具有氧化性，可以氧化亚硫酸为硫酸，锰被还原为锰离子，据此写出反应方程式；
依据反应、；
依据反应定量关系计算；；
二氧化硫具有还原性，空气中氧气也可把二氧化硫氧化；
该装置是原电池，负极上的二氧化硫失电子发生氧化反应．
本题考查了物质性质的探究实验设计和过程分析判断，滴定计算及误差分析、沉淀溶解平衡的计算、原电池原理等，明确反应原理和物质性质是解题关键，题目难度中等，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
12.【答案】D  普通漏斗漏斗  偏小  平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差  偏大  待冷却至室温才开始读数  读数前左右液面相平    碱式滴定管  由红色突变为无色，且30s不恢复 

【解析】解：方案一：溶液只能与碳酸根反应转化为碳酸根沉淀，故A错误；
B.溶液与、均不反应，故B错误；
C.NaCl溶液与、都不反应，故C错误；
D.溶液与、都发生反应生成碳酸钡沉淀，故D正确；
故答案为：D；
过滤操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、普通漏斗，所以除烧杯外，还有玻璃棒、普通漏斗漏斗，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有普通漏斗漏斗，
故答案为：普通漏斗漏斗；
如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则称量值偏大，由于在质量相等的条件下碳酸氢钠产生的沉淀大于碳酸钠产生的沉淀，所以如果称量值偏大，则碳酸氢钠的质量偏大，则碳酸钠的含量偏小，故答案为：偏小；
方案二：由于碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体，瓶内压强增大，所以装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下；消除加入稀硫酸引起的体积误差，若撤去导管a会使测得气体体积偏大，
故答案为：平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差，偏大；
读数是必须与外界大气压相同，所以注意事项为：待冷却至室温才开始读数，读数前左右液面相平，还要保证眼睛视线与液面最低处相平，
故答案为：待冷却至室温才开始读数；读数前左右液面相平；
碱式滴定管中前后的体积差即是二氧化碳的体积，则产生的体积为：，
故答案为：；
方案三：溶液显碱性，因此应该用碱式滴定管量取，故答案为：碱式滴定管；
酚酞的变色范围是，所以判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复，
故答案为：由红色突变为无色，且30s不恢复；
反应达到终点时，发生的离子方程式为：，
则根据消耗盐酸的体积可知可知，消耗碳酸钠的物质的量为：，
则原混合物中碳酸钠的物质的量为：，质量为：，
所以碳酸钠质量分数为：，
故答案为：．
方案一：滴加足量沉淀剂，把溶液中、完全转化为沉淀，关键是该沉淀剂能够与碳酸氢根离子反应生成沉淀；
根据过滤操作的方法判断需要使用的仪器名称；
沉淀未干燥充分就称量，则称量值偏大，由于在质量相等的条件下碳酸氢钠产生的沉淀大于碳酸钠产生的沉淀，据此判断对测定结果的影响；
方案二：由于碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体，瓶内压强增大，所以装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下；消除加入稀硫酸引起的体积误差；
读数是必须与外界大气压相同，所以注意事项为：待冷却至室温才开始读数，读数前左右液面相平；
碱式滴定管中前后的体积差即是二氧化碳的体积，据此计算出二氧化碳的体积；
方案三：碳酸钠、碳酸氢钠的混合液显碱性，应该用碱式滴定管量取；
酚酞的变色范围是，反应结束时溶液由红色突变为无色，据此判断滴定终点；
根据反应计算出样品溶液中含有的碳酸钠的物质的量，然后计算出250mL样品溶液中含有的碳酸钠的物质的量，再根据计算出碳酸钠的质量，最后根据质量分数的表达式计算出样品中碳酸钠的质量分数．
本题考查碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠含量测定的实验方案设计与评价，题目难度中等，明确化学实验基本操作方法及碳酸钠、碳酸氢钠的性质为解答此题关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力．