高考化学三轮冲刺考题必刷-有机物制备类探究实验题 (含解析)

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三轮冲刺2020届高三化学考题必刷
——有机物制备类探究实验题
1. 一以四甲基氯化铵水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵，装置如图1所示。

收集到的区域是______填a、b、c或。
写出电池总反应______。
二乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：
 
已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如表：
纯物质
沸点
恒沸混合物质量分数
沸点
乙醇

乙酸乙酯水

乙酸

乙酸乙酯乙醇

乙酸乙酯

乙酸乙酯乙醇水

请完成：
关于该反应，下列说法不合理的是______。
A.反应体系中硫酸有催化作用
B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的等于零
C.因为反应的 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大
D.因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
一定温度下该反应的平衡常数若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率______；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n：1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图计算时不计副反应。
工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有______。
近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：
 
在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是______。
A.反应温度不宜超过
B.增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
C.在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
D.提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
2. 次硫酸氢钠甲醛 俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中应用广泛．实验室以、、HCHO和锌粉为原料，通过以下反应制得：

已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在以上发生分解；
实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量和水，搅拌溶解，缓慢通入，至溶液pH约为4，制得溶液．
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在下，反应约趁热过滤，温水洗涤．
步骤3：
将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；
往滤液中加入适量乙醇，析出晶体，过滤；
合并滤渣，乙醇洗涤，干燥得到产品．
请回答下列问题：
仪器C的名称 ______ ．
装置A中多孔球泡的作用是 ______ ，装置B 的作用是 ______ ．
步骤2中，反应生成的 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是 ______ ；
步骤2中，应采用何种加热方式 ______ ；
趁热过滤的目的是 ______ ．
步骤3的中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 ______ ；
步骤3的中加入乙醇，有晶体析出的原因是 ______ ．

3. 实验室制备乙酸乙酯时有如下副反应：


相关有机化合物的一些性质如下表：
分子式
相对分子
质量
熔点

沸点

密度
溶解度
水
乙醇
乙醚

60



互溶
互溶
互溶

46



互溶

互溶

88



可溶
互溶
互溶

74



可溶
互溶

在饱和盐溶液中溶解度较小，能与生成配合物装置如图1所示加热、支撑等装置略去在三口瓶内先装入乙醇与6mL浓硫酸混合液，并加入几粒沸石．在恒压滴液漏斗中加入15mL冰醋酸与15mL无水乙醇的混合液．加热，由恒压滴液漏斗逐滴加入混合液，并保持滴加速度与馏出液滴速度相近．保持反应液体温度在，收集馏分．

写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式 ______ ．
加热三口瓶，最好的方法是 ______ 填选项．
A.水浴   酒精灯   油浴   酒精喷灯
若滴加液体速度太快会造成多种不利影响，其一是 ______ ．
产物提纯的流程如图2：
操作1的名称是 ______ ，操作5的名称是 ______ ．
加入饱和溶液的目的是为了除去 ______ ．
加入饱和NaCl溶液是为了除去有机层中少量，其目的是 ______ ．
加入饱和溶液的目的是为了除去 ______ ，加入无水的目的是为了除去水．
乙酸乙酯的产率是 ______ ．
4. 苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯．

制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：
步骤1：将20mL浓与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在以下混合．
步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌分钟，将二苯甲酮溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过，此时液体呈黄色．
步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h．
步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥
步骤1中控制在以下混合的原因为______．
步骤2中为控制温度不超过，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是______．
步骤3中加水不超过1mL，原因是______．
步骤4中抽滤用到的漏斗名称为______．
整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是______；除去该固体操作为______．
5. 实验室常用乙醇与浓硫酸来制取乙烯，反应装置如下图A所示，发生反应为 

请回答下列问题：
Ⅰ制取实验中，混合乙醇与浓硫酸的操作是______，通常在圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是______，装置A图中一处明显的错误是______。
Ⅱ用该方法在实验室制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并使装置A中制得的乙烯中混有、等杂质气体。为确定乙烯及各种杂质气体的存在，请用上面给出的实验装置完成下面的实验探究设计。
探究设计1：若要检验A中所得气体含有，可将混合气体直接通入______填装置代号，下同装置；若要检验A中所得气体含有乙烯，可将混合气体直接通入______。
探究设计2：若将A中所得气体依次通过装置，根据实验现象可确定乙烯气体中混有二氧化硫气体。
则：设计2中装置对应的装置分别是__________________填装置代号。
设计2中能说明二氧化硫气体存在的现象是______。
使用装置的目的是______。使用装置的目的是______。
设计2中确认乙烯气体存在的现象是______。
探究设计3：若要一次性将乙烯、、三种气体全部检验出来，气体被检验出来的先后顺序是______、______、______，气体通过装置的顺序为______填装置代号。
6. 治疗癌症的有机小分子酯类药物X被批准使用。以芳香族化合物A为主要原料合成X的路线如下：

已知：
磁共振氢谱显示A有3种化学环境的氢，E只有1种化学环境的氢；


回答下列问题：
的名称是______；G中官能团名称是______。
在一定条件下反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为：______。
生成E的反应类型为______。
的结构简式为______。
已知：同一个碳原子若连有两个时，易转化成是C的同分异构体，写出两种满足下列要求的H的结构简式______。
苯环上有两个取代基；
能发生银镜反应，且在碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。
参照上述合成路线和信息，用乙烯、乙醚、环氧乙烷为原料其他无机试剂任选合成1，己二酸______。
7. 一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为，熔点为，沸点为，时在水中的溶解度为280毫升毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在实验室里可用如图装置制取一氯甲烷：

制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸．试填下下列空白：
制备一氯甲烷的化学方程式______；
装置b的作用是______；
已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇，装置e中可能发生的反应方程式为______；
检验气体产物的方法是：在e的逸出口点燃气体，火焰呈蓝绿色与其它烃燃烧现象有明显区别，燃烧的化学方程式为______；
实验中实际按甲醇和浓盐酸1：物质量之比进行反应的理由是______；
某同学在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇，弄演算的混合液的量比正常情况下多装置的气密性没有问题，其原因是______；
实验结束后，d中收集到的液体中含有______．
8. 对氯苯甲酸分子式为是一种可重点开发的药物中间体．它可用于有机化工原料和农药的生产，同时还可用于非甾族消炎镇痛药物及染料的合成等．某校研究性学习小组同学决定利用下表所示反应及装置在实验室里制备对氯苯甲酸．
反应原理
实验装置
实验步骤





在规格为250mL的仪器A中加入一定量的催化剂易溶于有机溶剂、适量、100mL水；
安装好仪器，在滴液漏斗中加入对氯甲苯，在温度为左右时，逐滴滴入对氯甲苯；
控制温度在左右，反应2h，趁热过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩，冷却；
再次过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称得其质量为
已知：实验室中常用氯甲苯制取对氯苯甲酸；常温条件下的有关数据如下表所示：

相对分子质量
熔点
沸点
密度
颜色
水溶性
对氯甲苯


162

无色
难溶
对氯苯甲酸

243
275

白色
微溶
对氯苯甲酸钾
属于可溶性盐
请根据以上信息，回答下列问题：
仪器B的名称是______．
实验时，仪器B需充满冷水，则进水口为______填“a”或“b”．
量取对氯甲苯应选用的仪器是______．
A.10mL量筒容量瓶酸式滴定管碱式滴定管
控制温度为左右，通常采用的方法是______．
实验过程中第一次过滤后滤渣的主要成分是______填化学式，使用热水洗涤该滤渣的目的是______；向滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是______．
第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是______．
本实验所得到的对氯苯甲酸的产率是______．
9. 某课外研究性学习小组用如图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应。
 
实验时，关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入铁屑，塞住A口。
回答下列问题：
试管中装的是什么______，其作用是______。
试管内装的是______
除去溴苯中混有的杂质的试剂是______，操作方法为______。
三口烧瓶中发生反应的化学方程式为______，______。
根据什么现象可证明验证溴与苯的反应是取代反应？______。
10. 某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
实验原理： 
实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性溶液颜色褪去．
甲同学认为酸性溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因： ______ ；改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
资料一：溴乙烷于时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为，而消去反应产物仅为．
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
资料三：溴乙烷的沸点：．
结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是 ______ ，此时发生反应的化学方程式为： ______ ．
结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是 ______   ______ ．
11. 以苯酚为原料合成对羟基苯乙酮的原理如图：

乙酸苯酚酯制备：
将苯酚溶解在的氢氧化钠溶液中，加入30g碎冰块，然后加入乙酸酐，搅拌将反应后混合物倾入分液漏斗中，加入约4mL 将有机相用试剂X和水洗涤然后无水干燥，蒸馏收集馏分．
用碎冰块代替水可能的原因是： ______ ．
乙酸酐过量的目的是： ______ ．
有机相先用试剂X洗涤，X可能是 ______ ．
对羟基苯乙酮的制备：
将乙酰苯酚，硝基苯20mL 放在三口烧瓶中，搅拌下加入无水 此时放热，加完后控制合适的温度，维持一定时间．然后冷却，倾入冰水中，用 HCl酸化分出硝基苯层，水层用氯仿萃取，蒸出氯仿得粗品．
硝基苯的作用是 ______ ．
乙酸苯酚重排为对羟基苯乙酮反应条件对收率的影响关系如表
反应温度
反应时间
收率

180


60


120


180

适宜的温度是 ______ ；反应时间是 ______ ．
12. 联苯是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，二氯乙烷为原料，在无水催化下加热制得，其制取步骤为：
一催化剂的制备
如图是实验室制取少量无水的相关实验装置的仪器和药品

将上述仪器连接成一套制备并保存无水的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，______接______，______接______，______接______．
有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水，你认为是否可行______ 填“可行”或“不可行”，你的理由是______．
装置A中隐藏着一种安令隐患，请提出一种改进方案：______．
二联苯的制备
联苯的制取原理为：
反应最佳条件为苯：二氯乙烷：1，反应温度在之间．实验室制取联苯的装置如图所示加热和加持仪器略去

实验步骤：
在三口烧瓶中加入苯和适量无水，由滴液漏斗滴加，二氯乙烷，控制反应速度在，反应约将反应后的化合物依次用稀盐酸、溶液和洗涤分离，在所得产物中加入少量无水固体，静止、过滤，先常压蒸馏，在减压蒸馏收集的馏分，得联苯．
                                          相关物理常数和物理性质如表
名称
相对分子质量
密度
熔点
沸点
溶解性
苯
78



难溶水，易溶乙醇
1，二氯乙烷
99



难溶水，可溶苯
无水氯化铝


190
升华
遇水水解，微溶苯
联苄
182

52
284
难溶水，易溶苯
仪器a的名称为______，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是______．
洗涤操作中，水洗的目的是______，无水硫酸镁的作用是______．
常压蒸馏时，最低控制温度是______．
该实验的产率约为______ 小数点后保留两位有效数字．
答案和解析
1.【答案】d；；BC；；使平衡正向进行，增大乙醇转化率，减少产品中乙醇含量；ACD

【解析】解：一装石墨为电极电解四甲基氯化铵溶液制备四甲基氢氧化铵，需要氢氧根离子，电解过程中阴极得到电子生成氢气，电解附近生成氢氧根离子，收集到的区域是阴极区即d口，置图中阳极附近氯离子失电子发生氧化反应，
故答案为：d；
结合反应为和生成物的关系可知电解过程中生成产物为四甲基氢氧化铵、氢气和氯气，据此写出电解反应的化学方程式：，
故答案为：；
二，
A.酯化反应中浓硫酸具有催化作用和吸水作用，促进反应正向进行，故A正确；
B.反应过程中生成的乙酸乙酯为气体，反应前后熵变不为0，故B错误；
C.温度变化对反应速率影响较大，因为反应的接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响不大，故 C错误；
D.压强对纯液体和固体影响不大，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计，故D正确；
故选BC；
设生成乙酸乙酯物质的量为x，则
，
1                                1                                   0                       0
                                                             x                     x
平衡常数
，
则乙酸乙酯的平衡产率，
乙酸和乙醇的物质的量之比，随乙酸的物质的量增加，乙酸乙酯的产量也会增加，当n：：1时，乙酸乙酯的物质的量分数达到最大，乙酸的物质的量继续增大，乙酸乙酯物质的量分数反而逐渐减小图象如图所示：
故答案为：；
增大反应物的浓度使平衡向正反应方向进行，增加其他反应物转化率，平衡正向进行，控制乙酸过量的作用有使平衡正向进行，增大乙醇转化率，减少产品中乙醇含量，
故答案为：使平衡正向进行，增大乙醇转化率，减少产品中乙醇含量；
反应温度不宜超过，若超过，图象分析可知乙酸乙酯质量分数降低，乙醚质量分数增加，故A正确；
B.反应物和生成物为液体，增大体系压强，对平衡影响不大，对提高乙醇平衡转化率影响不大，故B错误；
C.在催化剂作用下，乙醇氧化为乙醛，乙醛被杨宏伟乙酸，乙醛是反应历程中的中间产物，故C正确；
D.工艺的关键是减少乙醚、乙烯等副产物，可以提高催化剂的活性和选择性，故D正确；
故答案为：ACD。
一石墨为电极电解四甲基氯化铵溶液制备四甲基氢氧化铵，需要氢氧根离子，电解过程中阴极得到电子生成氢气，电解附近生成氢氧根离子，所以收集到的区域是阴极区即d口；
结合反应为和生成物的关系可知电解过程中生成产物为四甲基氢氧化铵、氢气和氯气，据此写出电解反应的化学方程式：
二酯化反应中浓硫酸具有催化作用和吸水作用；
B.反应过程中生成的乙酸乙酯为气体；
C.温度对反应速率影响大；
D.压强对纯液体和固体影响不大；
平衡常数；
增大反应物浓度化学平衡正向进行，增大另一种物质的转化率；
反应温度超过，乙酸乙酯质量分数减小，乙醚质量分数增加；
B.压强对溶液和固体影响不大；
C.过程中乙醇氧化为乙醛，乙醛氧化为乙酸；
D.提高催化剂的活性和选择性，减少副产物是工艺的关键。
本题考查了电解原理、电极反应书写、乙酸乙酯合成过程分析判断、化学平衡影响因素的理解理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
2.【答案】冷凝管；增大二氧化硫气体和液体的接触面积，加快反应速度；吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气并阻止空气进入装置A；搅拌；水浴加热；除去多余的锌粉和生成的氢氧化锌，防止硫酸氢钠甲醛冷却结晶，造成损失；防止产物被空气氧化；加入乙醇降低了次硫酸氢钠甲醛的溶解度，从而析出晶体

【解析】解：根据装置图可知仪器C的名称为冷凝管，
故答案为：冷凝管；
多孔球泡可增大二氧化硫气体和液体的接触面积，加快反应速度，装置B 是尾气吸收装置，倒置的漏斗可以防倒吸，所以装置B 的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气并阻止空气进入装置A，
故答案为：增大二氧化硫气体和液体的接触面积，加快反应速度；吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气并阻止空气进入装置A；
防止 覆盖在锌粉表面阻止反应进行，可以通过搅拌的方法，
故答案为：搅拌；
根据次硫酸氢钠甲醛的分解温度应选择水浴加热，水浴加热均匀，且容易控制，
故答案为：水浴加热；
过滤的目的是除去锌粉和生成的氢氧化锌，同时要防止次硫酸氢钠甲醛从溶液中析出，所以要趁热过滤，
故答案为：除去多余的锌粉和生成的氢氧化锌，防止硫酸氢钠甲醛冷却结晶，造成损失；
次硫酸氢钠甲醛具有还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，可以被空气中的氧气氧化变质，次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，加入乙醇可以降低次硫酸氢钠甲醛溶解度，所以步骤3的中加入乙醇，有晶体析出的原因是加入乙醇降低了次硫酸氢钠甲醛的溶解度，从而析出晶体，
故答案为：防止产物被空气氧化；加入乙醇降低了次硫酸氢钠甲醛的溶解度，从而析出晶体．
根据装置图可知仪器名称；
多孔球泡可增大气体和液体的接触面积；装置B 是尾气吸收装置，倒置的漏斗可以防倒吸；
搅拌可以防止 覆盖在锌粉表面；
根据次硫酸氢钠甲醛的分解温度应选择水浴加热，水浴加热均匀，且容易控制；
过滤的目的是除去锌粉和生成的氢氧化锌，同时要防止次硫酸氢钠甲醛从溶液中析出；
次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，遇到空气中的氧气易被氧化；次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，加入乙醇可以降低次硫酸氢钠甲醛溶解度．
本题考查了实验制备方案的设计，实验步骤的操作，仪器使用方法，反应过程中的物质判断，题目难度中等．
3.【答案】；C；反应液体温度下降过快；分液；蒸馏；醋酸；防止生成沉淀，在步骤3中堵塞分液漏斗；；

【解析】解：乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，则反应方程式为：，故答案为：；
因为要保持反应液体温度在，所以要好控制温度，并且在，所以应选择油浴；故选：C；
若滴加液体速度太快将导致液体温度下降过快，所以不利影响之一为反应液体温度下降过快，不易控制反应温度，故答案为：反应液体温度下降过快；
根据以上分析，操作1的名称是分液，操作5的名称是蒸馏，故答案为：分液；蒸馏；
加入饱和溶液的目的溶解大部分乙醇，反应消耗醋酸，降低乙酸乙酯的溶解性，则主要是除去醋酸，故答案为：醋酸；
因为后面要加入饱和溶液除去，所以加入饱和NaCl溶液是为了除去有机层中少量的目的是防止生成沉淀，在步骤3中堵塞分液漏斗故答案为：防止生成沉淀，在步骤3中堵塞分液漏斗；
因为能与生成配合物，所以再加入饱和溶液的目的是为了除去，故答案为：；
根据反应，则加入了15mL冰醋酸，所以理论上生成的质量为，则乙酸乙酯的产率是，故答案为：．
乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应；
根据保持反应液体温度在，收集馏分判断怎么加热；
若滴加液体速度太快将导致液体温度下降过快据此分析；
根据制备乙酸乙酯的反应可知，馏分为乙酸、乙醇和乙酸乙酯的混合物，所以加入饱和溶液，则溶解大部分乙醇，反应消耗醋酸，降低乙酸乙酯的溶解性，所以出现分层，则操作1的名称是分液，得到的有机层为含有少量和的乙酸乙酯，再加入饱和NaCl溶液除去少量，再分液，得到有机层为含有含有少量的乙酸乙酯，因为能与生成配合物，所以再加入饱和溶液的目的是为了除去，再分液得到含有少量水的乙酸乙酯有机层，所以加入无水的目的是为了除去少量水，最后蒸馏得到纯乙酸乙酯，据此分析解答．
本题考查乙酸乙酯的制备及其分离提纯，难度中等，注意掌握乙酸乙酯的制取原理，明确产物提纯的流程中各步反应的作用．
4.【答案】防止液体溅出，减少冰醋酸的挥发；多次少量加入，不断搅拌；加水会使苯甲酸苯酯水解，降低产率或导致温度过高等；布氏漏斗；在浓硫酸作用下反应物碳化的结果；抽滤

【解析】解：冰醋酸为纯净的乙酸，易挥发，浓与40mL冰醋酸混合放热，步骤1：将20mL浓与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在以下混合，防止防止液体溅出，减少冰醋酸的挥发，
故答案为：防止液体溅出，减少冰醋酸的挥发；
步骤2：先用电磁搅拌器搅拌分钟，使浓、冰醋酸、过硫酸钾充分混合，得到的溶液主要为无机溶液，二苯甲酮为有机物，易溶于有机溶剂三氯甲烷，将二苯甲酮溶于三氯甲烷后，形成二苯甲酮的三氯甲烷溶液，浓硫酸密度大，二苯甲酮的三氯甲烷溶液溶于浓、冰醋酸、过硫酸钾混合溶液放热，所以为控制温度不超过，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是：多次少量加入，不断搅拌，
故答案为：多次少量加入，不断搅拌；
步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，加水不超过1mL，否则水多了苯甲酸苯酯水解多，降低产率，且水和浓硫酸形成溶液放热，导致温度过高，降低产率，
故答案为：加水会使苯甲酸苯酯水解，降低产率或导致温度过高等；
步骤4：减压过滤也称抽滤或吸滤，抽滤用到的漏斗名称为布氏漏斗，
故答案为：布氏漏斗；
整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体可能为碳，因为浓硫酸具有脱水性，能将有机物脱水碳化，利用布氏漏斗通过抽滤提纯，
故答案为：在浓硫酸作用下反应物碳化的结果；抽滤．
步骤1：乙酸易挥发，浓与40mL冰醋酸混合放热；
步骤2：二苯甲酮为有机物，易溶于有机溶剂三氯甲烷，溶于浓硫酸放热，先用电磁搅拌器搅拌分钟，使浓、冰醋酸、过硫酸钾充分混合，为控制温度不超过，后将二苯甲酮的三氯甲烷溶液分多次少量加入，并不断搅拌；
步骤3：苯甲酸苯酯易水解，加水不超过1mL，原因是水多了苯甲酸苯酯水解，降低产率，且水和浓硫酸形成溶液放热，导致温度过高，降低产率；
步骤4：抽滤是利用水流使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的，抽滤用到的漏斗名称为布氏漏斗；
浓硫酸具有脱水性，能使有机物脱水碳化，可通过抽滤除去该固体．
本题考查有机物苯甲酸苯酯的合成及混合物的分离，明确反应原理、物质的性质、混合物的分离原理是解答本题的关键，题目难度中等．
5.【答案】将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，边加入边振荡   防止暴沸   温度计水银球部分没有插入反应溶液中或烧瓶下未垫石棉网   C   F   C   B   C   中品红溶液褪色   除去   判断是否被除尽   装置中品红溶液不褪色，装置E中溶液褪色   乙烯      

【解析】解：Ⅰ为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，所以制取实验中，混合乙醇与浓硫酸的操作是：将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，边加入边振荡，乙醇沸点低，碎瓷片具有多孔结构，能防止液体暴沸，所以通常在圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是防止暴沸，乙醇在浓硫酸作用下加热到发生消去反应生成乙烯，温度计水银球部分应插入反应溶液中，圆底烧瓶为玻璃仪器，底部表面积比较大，需垫上石棉网才能加热，所以装置A图中一处明显的错误是：温度计水银球部分没有插入反应溶液中或烧瓶下未垫石棉网，
故答案为：将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，边加入边振荡； 防止暴沸； 温度计水银球部分没有插入反应溶液中或烧瓶下未垫石棉网；
Ⅱ探究设计1：二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，若要检验A中所得气体含有，则通到盛有品红溶液的C中，可以使品红溶液褪色；
乙烯具有还原性能使溴的四氯化碳褪色，干燥的二氧化硫不与溴的四氯化碳反应，将干燥的混合气体直接通入盛有溴的四氯化碳的F中，如果溶液褪色，则证明存在乙烯；
故答案为：C；F；
探究设计2：若将A中所得气体依次通过装置，根据实验现象可确定乙烯气体中混有二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，乙烯也能使溴水褪色，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以需先检验二氧化硫，选择C装置，然后除去乙烯中的二氧化硫，选择B装置，检验二氧化硫已经除尽，再选择C装置，最后选择E装置，利用溴的四氯化碳溶液检验乙烯的存在，
故答案为：；
乙烯不能使品红溶液褪色，二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，设计2中能说明二氧化硫气体存在的现象是：中品红溶液褪色，
故答案为：中品红溶液褪色；
氢氧化钠溶液可用于除去，不能吸收乙烯，使用装置的目的是除去，乙烯不能使品红溶液褪色，二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，使用装置的目的是判断是否被除尽，
故答案为：除去；判断是否被除尽；
装置中品红溶液不褪色，二氧化硫已经除尽，装置E中溶液褪色，乙烯与溴发生加成反应，可确认设计2中乙烯气体存在；
探究设计3：若要一次性将乙烯、、三种气体全部检验出来，可以将混合气体通入盛有溴的四氯化碳的洗气瓶装置，若洗气瓶褪色，则证明乙烯存在；然后通入品红溶液，若品红褪色，则证明二氧化硫存在装置；二氧化碳、乙烯都能使澄清石灰水变浑浊，所以应先利用溴水除去二氧化硫装置，选择C装置，检验二氧化硫已经除尽，最后通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明存在二氧化碳装置，气体被检验出来的先后顺序是：乙烯、、，气体通过装置的顺序为，
故答案为：装置中品红溶液不褪色，装置E中溶液褪色；乙烯；；；  。
乙醇在浓硫酸作用下加热到发生消去反应生成乙烯，因浓硫酸具有强氧化性，可与乙醇发生氧化还原反应，生成的乙烯混有、、水蒸气等无机物。
A装置：制备乙烯，B装置：氢氧化钠溶液可用于除去、，C装置：可用于检验，二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，D装置：可用于检验二氧化碳；二氧化碳具有能够使澄清石灰水变浑浊的性质，二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，但只有二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，E装置：可用于检验，二氧化硫具有还原性，乙烯也能使溴水褪色，但二氧化硫不能使溴的四氯化碳溶液褪色，F装置：可利用溴的四氯化碳溶液检验乙烯的存在，以此解答该题。
Ⅰ浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅；圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是防止暴沸，用乙醇与浓硫酸来制取乙烯，乙醇在浓硫酸作用下加热到发生消去反应生成乙烯，温度计水银球部分应插入反应溶液中，圆底烧瓶应垫上石棉网；
Ⅱ探究设计1：二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色；依据乙烯具有还原性能使溴的四氯化碳褪色，二氧化硫不与溴的四氯化碳反应的性质解答；
探究设计2：若将A中所得气体依次通过装置，根据实验现象可确定乙烯气体中混有二氧化硫气体，需先检验二氧化硫，除去乙烯中的二氧化硫，检验二氧化硫已经除尽，再利用溴的四氯化碳溶液检验乙烯的存在；
二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，而乙烯不能；
使用装置的目的是除去，使用装置的目的是判断是否被除尽；
装置中品红溶液不褪色，装置E中溶液褪色确认乙烯气体存在；
探究设计3：若要一次性将乙烯、、三种气体全部检验出来，
依据只有乙烯能使溴的四氯化碳褪色，只有二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊的性质，所以可以先通过溴的四氯化碳溶液检验乙烯的存在，然后再通过品红溶液检验二氧化硫的存在，再通过溴水除去过量的二氧化硫，再通过品红溶液，检验二氧化硫是否除尽，最后再通入澄清石灰水检验二氧化碳的存在。
本题考查了乙醇消去反应制备乙烯的实验，题目难度中等，侧重考查学生分析问题、设计实验的能力，熟练掌握各种气体的性质是本题解题的关键，明确检验多种气体时需要考虑先后顺序，且避免相互干扰。
6.【答案】溴苯甲醛对溴苯甲醛   羟基     加成反应    
任写两种，其它合理答案也可  

【解析】解：A能发生信息的反应说明含有，磁共振氢谱显示A有3种化学环境的氢，则A结构简式为，B为，B酸化得到C为
；D和HBr发生加成反应生成E，E只有一种化学环境的氢，则E为，D为，E发生信息的反应生成F为，F发生信息的反应生成G为，C和G发生酯化反应生成X为；
为，A的名称是溴苯甲醛对溴苯甲醛；G为，G中官能团名称是羟基，
故答案为：溴苯甲醛对溴苯甲醛；羟基；
为，C中含有羧基和氨基，所以C在一定条件下反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为：，
故答案为：；
生成E的反应类型为加成反应，
故答案为：加成反应；
的结构简式为，
故答案为：；
为，H是C的同分异构体，H的同分异构体符合下列条件：
苯环上有两个取代基；
能发生银镜反应，且在碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应，则H中含有、结构，
符合条件的同分异构体有、任写两种，其它合理答案也可，
故答案为：、、任写两种，其它合理答案也可；
用乙烯、乙醚、环氧乙烷为原料其他无机试剂任选合成1，己二酸，可以由氧化得到，可以由发生氧化反应得到，由发生信息的反应得到，可以由和Mg反应得到，可以由和溴发生加成反应得到，其合成路线为，
故答案为：
A能发生信息的反应说明含有，磁共振氢谱显示A有3种化学环境的氢，则A结构简式为，B为，B酸化得到C为
；D和HBr发生加成反应生成E，E只有一种化学环境的氢，则E为，D为，E发生信息的反应生成F为，F发生信息的反应生成G为，C和G发生酯化反应生成X为；
用乙烯、乙醚、环氧乙烷为原料其他无机试剂任选合成1，己二酸，可以由氧化得到，可以由发生氧化反应得到，由发生信息的反应得到，可以由和Mg反应得到，可以由和溴发生加成反应得到。
本题考查有机物推断和合成，侧重考查学生分析推断及知识迁移能力，正确利用题给信息进行推断是解本题关键，注意题给信息中断键和成键方式，合成路线设计中以X合成路线为载体采用知识迁移的方法进行设计，题目难度中等。
7.【答案】；防止倒吸；；；可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷；甲醇沸点较低，受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出；甲醇、盐酸、一氯甲烷

【解析】解：从左向右的实验仪器作用分别为：制取一氯甲烷，防倒吸，排水法收集一氯甲烷气体，接收排水集气体时排出的水，尾气吸收；
制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸，故该实验中的一氯甲烷应该用甲醇和浓盐酸制得，方程式为：；
故答案为：；
由于氯化氢极易挥发，而氯化氢又极易溶解在水中，所以装置b的作用是防止倒吸，保证安全，故答案为：防止倒吸；
浓盐酸易挥发，卤代烃能发生水解，生成乙醇和氯化氢，装置e为尾气吸收装置，吸收的为氯化氢气体，发生的反应为：；
故答案为：；
根据一氯甲烷的组成元素可知，一氯甲烷燃烧的生成物应该是、水和氯化氢，则燃烧的化学方程式是：；
故答案为：；
根据知：甲醇和浓盐酸1：物质量之比反应恰好反应，而实际按甲醇和浓盐酸1：物质量之比进行反应，显然盐酸是过量的，目的应该是增加一种反应物浓盐酸的量，提高另一反应物甲醇的转化率，使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷；
故答案为：可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷；
根据已知条件可知，甲醇沸点较低，受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出，所以收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇、浓盐酸的混和溶液的量比正常情况下多；
故答案为：甲醇沸点较低，受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出；
由于甲醇和盐酸都是易溶于水的，一氯甲烷也可以部分溶于水，因此排水法收集一氯甲烷时，排出的水中收集到的液体中可能含有甲醇、盐酸、一氯甲烷，
故答案为：甲醇、盐酸、一氯甲烷．
一氯甲烷的制备：根据制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸可知；
由于氯化氢极易挥发，而氯化氢又极易溶解在水中，所以装置b的作用是防止倒吸，保证安全；
卤代烃能发生碱性水解，转化为醇．由于在生成醇的同时，还生成氯化氢，则装置e中可能发生的反应方程式为；
根据一氯甲烷的组成元素可知，一氯甲烷燃烧的生成物应该是、水和氯化氢；
实际按甲醇和浓盐酸1：物质量之比进行反应，显然盐酸是过量的，目的应该是增加一种反应物浓盐酸的量，提高另一反应物甲醇的转化率；
甲醇沸点较低，受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出，使实际产量少；
由于甲醇和盐酸都是易溶于水的，一氯甲烷也可以部分溶于水．
本题考查物质制备的有关实验设计、操作、评价以及有关反应式的书写等知识点，中等难度，试题综合性强，侧重对学生实验能力的培养．
8.【答案】冷凝管；a；C；水浴加热；；减小对氯苯甲酸钾的损耗；产生白色沉淀；可除去对氯苯甲酸表面的可溶性杂质且尽量减小对氯苯甲酸的损耗；

【解析】解：由仪器的图形可知，B为冷凝管；
故答案为：冷凝管；
冷凝管应该是a进水b出水，使水与冷凝物充分接触，
故答案为：a；
量取对氯甲苯，结合量取体积精度可知应选择滴定管，对氯甲苯是一种优良的有机溶剂，对碱式滴定管上橡胶制品有明显的溶解腐蚀作用，则选25mL酸式滴定管，
故答案为：C；
控制温度在左右，低于水的沸点，可以采取水浴加热，
故答案为：水浴加热；
对氯甲苯和适量反应生成对氯苯甲酸钾和二氧化锰，二氧化锰不溶于水，步骤过滤得到滤渣；将滤渣用热水洗涤，可减小对氯苯甲酸钾的损耗；滤液中加入稀硫酸酸化，对氯苯甲酸钾与稀硫酸反应生成对氯苯甲酸，对氯苯甲酸微溶于水，是白色沉淀，可观察到的实验现象是产生白色沉淀；
故答案为：；减小对氯苯甲酸钾的损耗；产生白色沉淀；
对氯苯甲酸微溶于水，热水洗涤可能增大对氯苯甲酸的溶解度使其损耗，用冷水进行洗涤既可除去对氯苯甲酸表面的可溶性杂质还能减小对氯苯甲酸的损耗；
故答案为：可除去对氯苯甲酸表面的可溶性杂质且尽量减小对氯苯甲酸的损耗；
对氯甲苯的质量为：，由，可知对氯苯甲酸的理论产量为，
则对氯苯甲酸的产率为：．
一定量的对氯甲苯和适量在反应一段时间后停止反应生成对氯苯甲酸钾和二氧化锰，二氧化锰不溶于水，加入稀硫酸酸化，生成对氯苯甲酸，对氯苯甲酸属于可溶性盐，加热浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤滤渣得对氯苯甲酸．
根据仪器的图形判断；
冷凝管应该是逆向通水；
量取对氯甲苯，结合量取体积精度可知应选择滴定管，且对氯甲苯容易腐蚀橡皮管；
控制温度在左右，低于水的沸点，可以采取水浴加热；
二氧化锰不溶于水，过滤可除去；对氯苯甲酸钾与稀硫酸反应生成对氯苯甲酸，对氯苯甲酸微溶于水，是白色沉淀；
除去对氯苯甲酸表面的可溶性杂质并尽量减小对氯苯甲酸的损耗；
根据对氯甲苯质量计算对氯苯甲酸的理论产量，产率．
本题考查有机物的制备实验，为高考常见的题型，注意把握合成流程中的反应条件、已知信息等推断各物质，熟悉有机物的结构与性质即可解答，题目难度中等．
9.【答案】   除去挥发出来的溴   硝酸银溶液   氢氧化钠溶液   向三口烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，转入分液漏斗，分液       E中产生淡黄色沉淀

【解析】解：由于反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验和，
故答案为：；除去挥发出来的溴；
试管内装的试剂的作用为检验生成的溴化氢，可以利用溴化氢电离出的溴离子和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴和苯发生了取代反应，
故答案为：硝酸银溶液；
，所以除去溴苯中混有的杂质的试剂用氢氧化钠，NaBr 和 NaBrO与溴苯不互溶，所以向三口烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，转入分液漏斗，分液即可，
故答案为：氢氧化钠溶液；向三口烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，转入分液漏斗，分液；
在催化剂的作用下，铁和溴反应生成三溴化铁，三溴化铁与苯作用，生成溴苯，同时有溴化氢生成，
故答案为：；；
在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，E试管内装的试剂的作用为检验生成的溴化氢，利用溴化氢电离出的溴离子和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴和苯发生了取代反应，
故答案为：E中产生淡黄色沉淀。
由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴的存在干扰检验和；
溴化氢和硝酸银反应的淡黄色沉淀是溴化银；
碱和溴反应，与溴苯不反应，产物与溴苯不互溶；
苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应；
利用苯与溴反应的产物的化学性质解答。
本题以实验为载体考查了有机物苯的性质，理清实验原理是解答的关键，题目难度中等。
10.【答案】乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性溶液褪色；反应温度较低；；冷凝管；量程为温度计

【解析】解：因为乙醇具有挥发性，所以从反应装置出来的气体除了生成的乙烯外还有挥发出来的乙醇，乙烯和乙醇都可以使酸性溶液颜色褪去，故不一定是产生的乙烯，故答案为：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性溶液褪色；
根据改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显，说明生成的乙烯量很少，结合资料一：溴乙烷于时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为，而消去反应产物仅为，所以应该是反应温度较低主要发生了取代反应，方程式为：，
故答案为：反应温度较低；；
根据资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快，说明要产生乙烯要控制温度在，所以需要一个量程为温度计，再根据资料三：溴乙烷的沸点：，所以在制得的乙烯中会含有溴乙烷气体的杂质，需要冷凝除去，所以需要冷凝管，
故答案为：冷凝管；量程为温度计．
从反应装置出来的气体除了生成的乙烯外还有挥发出来的乙醇，所以使酸性溶液颜色褪去不一定是产生的乙烯在作用；
根据改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显，说明生成的乙烯量很少，结合资料一：溴乙烷于时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为，而消去反应产物仅为不难分析原因；
根据资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快，说明要产生乙烯要控制温度在，所以需要一个量程为温度计，再根据资料三：溴乙烷的沸点：，所以在制得的乙烯中会含有溴乙烷气体的杂质，需要冷凝除去，所以需要冷凝管．
本题考查了探究物质的组成实验方案设计，侧重于探究溴乙烷的消去反应的条件并验证产物，培养学生提取信息的能力，并利用好这些信息来设计好实验，题目难度中等．
11.【答案】该反应是放热反应，碎冰温度低有利于酯的生成；提高苯酚的转化率；或溶液；作溶剂；；180min

【解析】解：碎冰温度低有利于酯的生成，故答案为：该反应是放热反应，碎冰温度低有利于酯的生成；
提高乙酸酐的量能提高苯酚的转化率，故答案为：提高苯酚的转化率；
能除掉苯酚和乙酸酐，降低酯的溶解度，故答案为：或溶液；
硝基苯是极性溶剂，可溶解乙酰苯酚，故答案为：作极性溶剂；
根据表格确定时间和温度，；180min时收率最高，故答案为：；180min．
低温有利于对羟基苯乙酮的生成，即生成对羟基苯乙酮的反应是放热反应；
提高一种反应物的量能提高提高另一种的转化率；
能除掉苯酚和乙酸酐；
硝基苯是极性溶剂；
根据表格确定时间和温度．
本题主要考查的是有机物的制备方案，充分理解所给题目的信息是解决本题的关键，本题的综合性较强，有一定难度．
12.【答案】f；g；h；a；b；c；不可行；制得的中混有的HCl与Al反应生成，与混合加热时会发生爆炸；在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止冷凝成固体造成堵塞；球形冷凝管；可以使液体顺利滴下；洗掉或洗掉可溶性无机物；吸水剂干燥剂；；

【解析】解：验室制备无水氯化铁，需要先制取氯气，用2装置，根据题意3用于除去氯气中的氯化氢，4用于干燥氯气，由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成，所以5防止空气中的水蒸气进入，同时吸收未反应的氯气，防止污染空气，则仪器的连接顺序为，
故答案为：f；g；h；a；b；c；
将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，不能制备无水，因为制得的中混有的HCl与Al反应生成，与混合加热时会发生爆炸，
故答案为：不可行；制得的中混有的HCl与Al反应生成，与混合加热时会发生爆炸；
为了防止冷凝成固体会造成试管堵塞，在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，故答案为：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止冷凝成固体造成堵塞；
根据实验仪器的特点，知道该装置的名称是：球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是可以使液体顺利滴下，
故答案为：球形冷凝管；可以使液体顺利滴下；
洗涤操作中，第二次水洗主要是除去氯化铝、盐酸和碳酸钠或洗掉可溶性无机物，洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，目的是吸收产品中少量的水分，也可以用氯化钙代替，做吸水剂干燥剂．
故答案为：洗掉或洗掉可溶性无机物；吸水剂干燥剂；
常压蒸馏时，减压蒸馏，可降低沸点，避免温度过高，导致副反应的发生，根据物质的熔沸点的高低，需要最低控制温度是，故答案为：；
苯密度的物质的量为，，二氯乙烷的物质的量为，根据苯、1，二氯乙烷为原料制备联苯的方程式可知，苯过量，所以产品的理论产量为，产率，故答案为：．
根据实验装置图可知，该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，氯气与铝反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气吸收，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸汽反应，所以需要干燥、尾气处理装置；
根据HCl与Al反应生成，与混合加热时会发生爆炸来分析；
冷凝成固体会造成试管堵塞，据此回答；
根据实验仪器的特点来确定其名称，结合液滴漏斗和普通分液漏斗的特点以及使用原理来回答；
洗涤操作中，第二次水洗主要是除去氯化铝、盐酸和碳酸钠或洗掉可溶性无机物，洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，目的是吸收产品中少量的水分，也可以用氯化钙代替；
减压蒸馏，可降低沸点，根据实验目的以及物质的熔沸点来回答；
苯密度的物质的量为，，二氯乙烷的物质的量为，根据苯、1，二氯乙烷为原料制备联苯的方程式可知，苯过量，所以产品的理论产量为，根据产率计算．
本题考查制备实验方案设计，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确原理是解题关键，注意把握相关基本实验方法和操作的把握．