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高考化学考前提分仿真卷 化学卷（三）(2份打包，解析版+原卷版，可预览)
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这是一份高考化学考前提分仿真卷 化学卷（三）(2份打包，解析版+原卷版，可预览)，文件包含高考化学考前提分仿真卷化学卷三原卷版doc、高考化学考前提分仿真卷化学卷三解析版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共15页， 欢迎下载使用。
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班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
高考考前提分仿真卷
化 学 （三）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ge 73
一、选择题（每小题6分，共42分。）
7．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A．抗击新型冠状病毒用到的“84消毒液”的有效成分为
B．“建本雕版印刷技艺”使用的木质雕版主要成分为纤维素
C．嫦娥四号采样器带回的月壤中的属于氧化物
D．陶瓷工艺品建盏(中国国家地理标志产品)属于新型无机非金属材料
8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法错误的是
A． 能发生取代反应、加成反应
B．分子中共平面的碳原子最多有8个
C．分子中含有9种不同环境的氢原子
D．其既能与盐酸反应，又能与溶液反应
9．以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是
A．黄铁矿中的在煅烧过程中作还原剂
B．还原铁粉用盐酸溶解后，可用溶液滴定法来测定其纯度
C．欲得到更纯的，反应①应通入过量的气体
D．加热制备的化学方程式为
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如图所示。在元素周期表中元素W是原子半径最小的元素，Z原子的最外层电子数是周期数的3倍，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子。下列说法正确的是
A．简单气态氢化物稳定性：Z＜X
B．由W、Y、Z三种元素组成的化合物均是共价化合物
C．YF3分子中的原子均是稳定的8电子结构
D．X元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸
11．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是
A．①→②过程有热量放出
B．X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸
C．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%
D．反应过程中有C－H键、C－C键、O－H键生成
12．我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是
A．理论上该转化的原子利用率为100%
B．阴极电极反应式为CO2+2e−+2H+=CO+H2O
C．Na+也能通过交换膜
D．每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA
13．常温下，0.1mol/L H2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O和C2O三种形态含碳粒子，用NaOH或HCl调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如下图[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10−9，忽略溶液体积变化]。下列说法错误的是
A．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O)>c(H2C2O4)>c(HC2O)
B．已知pKa=-lgKa，则pKa2(H2C2O4)=4.17
C．0.1mol/L NaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH−)+c(C2O)-c(H2C2O4)
D．一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O)将减小，c(Ca2+)增大
二、非选择题（共43分）
26．（14分）4－正戊基联苯(Mr=224，无色液体，减压条件下沸点140~142℃)是有机合成中的重要中间体，制取方法的关键一步称作凯西纳−乌尔夫−黄鸣龙反应，这是第一个以中国人命名的有机反应。反应原理如下：
+N2↑+H2O
实验步骤：
在三颈烧瓶上，配置搅拌器、①__________和球形冷凝管。依次将3.4g 80%水合肼(N2H4·H2O，约0.055mol)、2.7g氢氧化钾、5g 4－正戊酰基联苯(约0.021mol)以及40mL一缩二乙二醇投入反应瓶中。在搅拌下将反应物加热至130℃，持续反应2h。之后将反应装置改为蒸馏装置，蒸出多余的肼和水，使反应混合物逐渐升温至195~210℃。再改为回流装置，并维持回流。当无氮气放出时，停止加热。待反应混合物冷却后，转入烧杯中，加入15mL水和15 mL苯，充分搅拌。将反应混合物转入②______________，分出有机层；再用15mL苯对水层提取两次。提取液与有机层合并，依次用水、稀盐酸、水、5%碳酸钠水溶液、水进行洗涤，直至有机层呈中性，加入适量无水硫酸镁固体，先经常压蒸馏蒸出溶剂，再对残留物作减压蒸馏，收集③___________的馏分，最后得到产品3.36g。
回答下列问题：
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。
A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL
(2)在①②③空白处写出所需化学仪器或其他合适内容：①___________；②___________；③___________。
(3)水合肼(N2H4·H2O)是二元弱碱，与NH3·H2O有相似的化学性质，有毒，对皮肤有腐蚀作用，如果不慎洒到皮肤上，可先用稀乙酸洗涤，然后用清水冲洗。写出水合肼和足量稀乙酸反应的化学方程式___________。
(4)用15mL苯对水层提取两次的目的是___________；加入无水硫酸镁的目的是___________。
(5)本实验结束后，一般用H2SO4酸化的KMnO4溶液将残留的肼(N2H4)氧化为N2除去，该反应的离子方程式为___________。
(6)本实验制备的4－正戊基联苯的产率为___________(保留两位有效数字)。
27．（15分）Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+205.9kJ·mol−1 ①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2＝-41.2kJ·mol−1 ②
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③
则反应①自发进行的条件是______________，ΔH3＝______________kJ·mol−1。
Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_______________，其原因是_________________________
__________。
②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。
③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_____________________Pa(分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数)。
Ⅲ．以连二硫酸根(S2O)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
(3)①阴极区的电极反应式为_________________________________。
②NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了0.3mol e−，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。
Ⅳ、常温下，将a mol·L−1的醋酸与b mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO−)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=________(用含a和b的代数式表示)。
28．（14分）锗及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)的工艺如图：
已知：i．GeO2与碱反应生成
ⅱ．极易水解，沸点。
ⅲ．As2O3溶于NaOH溶液生成与盐酸反应生成。
(1)“氧化”过程是将氧化为，其离子方程式为_______，工业生产中“氧化”过程也可用“蒸馏”时通入氯气代替，该过程氧化产物为，则发生反应的离子方程式是_______。
(2)加盐酸蒸馏生成，反应的化学方程式为_______。
(3)工业生产中常采用盐酸萃取和蒸馏相结合的方法达到除砷的目的，已知和在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示，则萃取时控制的盐酸最佳浓度为_______。
(4)“水解”操作时发生的反应化学方程为，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其可能的原因是_______。
(5)高纯二氧化锗的含量釆用碘酸钾滴定法进行测定，称取高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉上溶解，用次亚磷酸钠还原为，以淀粉为指示剂，用的0.1000mol·L−1碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为。(已知：以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化，)判断滴定达到终点时的现象是_______，此样品中二氧化锗的质量分数是_______(保留2位小数)。
三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
砷化镓（GaAs）是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一、我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。
(1)基态Ga原子核外电子排布式为___________，最高能级电子的电子云形状为___________。
(2)GaAs和GaN为结构相似的原子晶体，沸点GaAs___________GaN(填“>”或“<”，下同)，第一电离能Ga___________As。
(3)成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为，分子结构如图1，As原子的杂化方式为___________。
(4)GaAs的晶胞结构如图2，在GaAs晶体中，与As原子最近且等距离的As原子数为___________，Ga原子位于As形成的___________空隙中。
(5)若砷化镓晶胞边长为，则Ga与最近As的核间距为___________。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如图所示：
已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：→—CHO
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___，C的化学名称为___。
（2）F的分子式为___，⑥的反应类型为___。
（3）⑦的化学方程式是___。
（4）M是H的同分异构体，同时符合下列条件：
a．0.1mol M与足量金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况）
b．同一个碳原子上不能连接2个羟基
其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰而积之比为3∶1∶1的结构简式是___。
（5）以2－甲基－1，3－丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备的合成路线：___。
高考考前提分仿真卷
化学答案（三）
7.【答案】B
【解析】A．“84消毒液”的有效成分为，A错误；B．木质雕版主要材料为木材，木材主要成分为纤维素，B正确；C．为硅酸盐的氧化物形式，因此属于硅酸盐，C错误；D．陶瓷属于传统硅酸盐材料，D错误；答案选B。
8.【答案】D
【解析】A．该有机物中含有酚羟基、醇羟基，酚羟基邻对位有氢，能与Br2发生取代反应，醇羟基能与HBr或羧酸等发生取代反应，该有机物中含有苯环，能与H2发生加成反应，故A正确；B．与苯环相连的碳原子与苯环处于同一平面，若与氨基相连的碳原子同与醇羟基相连的碳原子、苯环共平面时，共面的碳原子最多，碳原子数为8，故B正确；C．该有机物不具有对称性，只有连接在同一个碳原子上的氢原子等效，因此该分子中含有9种不同环境的氢原子，故C正确；D．分子中氨基具有碱性，能与盐酸反应，因酚羟基酸性小于碳酸，因此该有机物不能与溶液反应，故D错误；故答案为D。
9.【答案】B
【解析】A．黄铁矿中的在煅烧过程中Fe元素的化合价由+2价升至+3价，S元素的化合价由-1价升至+4价，失电子，作还原剂，选项A正确；B．盐酸也能与高锰酸钾溶液反应，不能用溶液滴定法来测定还原铁粉的纯度，选项B错误；C．通入过量二氧化硫保证碱反应完全，得到纯净的，选项C正确；D．加热制备的化学方程式为，选项D正确；答案选B。
10.【答案】C
【解析】由在元素周期表中元素W是原子半径最小的元素可知，W是H元素；Z原子的最外层电子数是周期数的3倍，则Z是O元素；W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，由化合物的结构可知，Y能形成3个共价键、X能形成4个共价键，则Y是N元素、X是C元素。A．同周期元素，从左到右元素非金属性依次增强，最简单气态氢化物的稳定性依次增强，则H2O的稳定性大于NH3，故A错误；B．H、N、O三种元素能形成共价化合物硝酸或亚硝酸，也能形成离子化合物硝酸铵，故B错误；C．NF3分子中N原子和F原子最外层均为8电子的稳定结构，故C正确；D．C元素的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，H2CO3为二元弱酸，故D错误；故选C。
11.【答案】D
【解析】依据图示反应历程可知甲烷在催化剂作用下断裂C－H生成中间产物①；①→②过程中形成C－C键，从②到CH3COOH有O－H键生成。A．①→②过程能量变低，有热量放出，故A正确；B．结合图例和分子结构示意图，X为CH4、Y为CO2、M为CH3COOH，即分别为甲烷、二氧化碳和乙酸，故B正确；C．依据反应历程可知甲烷与二氧化碳反应生成乙酸为化合反应，所以原子都转移到目标产物，原子利用率为100%，故C正确；D．反应过程中没有C－H键生成、①→②过程中形成C－C键、从②到CH3COOH有O－H键生成，故D错误；故选D。
12.【答案】C
【解析】A．总反应为CO2+Cl−=CO+ClO−，由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%，故A正确；B．阴极发生还原反应，阴极电极反应式为CO2+2e−+2H+=CO+H2O，故B正确；C．右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1∶1，Na+不能通过交换膜，故C错误；D．阴极二氧化碳得电子生成CO，碳元素化合价由+4降低为+2，每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA，故D正确；选C。
13.【答案】A
【解析】根据图示可知①表示H2C2O4，②表示HC2O，③C2O的含量。A．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O)>c(HC2O)>c(H2C2O4)，A错误；B．Ka2(H2C2O4)=，当溶液中c(C2O)=c(HC2O)，Ka2(H2C2O4)=c(H+)=10−4.17，所以根据pKa=-lgKa，可知pKa2(H2C2O4)=4.17，B正确；C．根据物料守恒可得：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)
+c(C2O)，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HC2O)+2c(C2O)，将两式联立整理可得c(H+)=c(OH−)+c(C2O)-c(H2C2O4)，C正确；D．一定温度下CaC2O4饱和溶液中存在平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O(aq)，向其中加入少量CaCl2固体，平衡逆向移动，使c(C2O)减小，但最终c(Ca2+)增大，D正确；故合理选项是A。
26.【答案】（1）A
（2） 温度计 分液漏斗 140~142℃
（3） N2H4·H2O+2CH3COOH=(CH3COO)2N2H6+H2O[或N2H4+2CH3COOH=(CH3COO)2N2H6]
（4）萃取水中的4－正戊基联苯，减少产品的损失（说法合理即可） 干燥，除去有机物中的水分
（5）4MnO+12H++5N2H4=4Mn2++5N2↑+16H2O
（6）71%
【解析】(1)三颈烧瓶所盛液体不超过烧瓶体积的三分之二，不低于四分之一，药品总体积大约为50mL，所以选A。(2)①“在搅拌下将反应物加热至130℃”，应选用温度计；②题中涉及“萃取”操作，应用分液漏斗；③依据题中信息“减压条件下沸点140~142℃得出。(3)水合肼和足量稀乙酸发生的反应类似酸碱中和反应：N2H4·H2O+2CH3COOH＝(CH3COO)2N2H6+H2O或N2H4+2CH3COOH＝(CH3COO)2N2H6；(4)用15mL苯对水层提取两次的目的是萃取水中的4−正戊基联苯，减少产品的损失；无水硫酸镁是常见的干燥剂，起干燥作用。(5)从题给信息可知反应物和生成物，然后根据得失电子守恒和元素守恒写出反应的方程式：4MnO+12H++5N2H4＝4Mn2++5N2↑+16H2O。(6)生成4−正戊基联苯的物质的量==0.015mol，产率为×100%≈71%。
27.【答案】（1）高温 +247.1
（2）p1>p2>p3 温度相同时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，故平衡混合物中氨的体积分数越大则对应压强越大 < 8.3×103
（3）2SO+4H++2e−=S2O+2H2O 1344
【解析】(1)该反应ΔH>0、ΔS>0，ΔH-TΔS<0能自发进行，所以在高温条件下反应①能自发进行；CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+205.9 kJ·mol−1 ①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2＝-41.2kJ·mol−1 ②
根据盖斯定律①-②得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3=ΔH1-ΔH2＝+205.9kJ·mol−1+41.2 kJ·mol−1＝+247.1kJ·mol−1；(2)①温度相同时，增大压强，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡正向移动，所以压强越大氨的体积分数增大，p1、p2和p3由大到小的顺序是p1>p2>p3；②压强越大、温度越高，反应速率越快；A点压强、温度都低于B，所以vA(N2)
开始 0.1 0.3 0
转化 x 3x 2x
平衡 0.1-x 0.3-3x 2x
x=0.08mol；平衡时N2、H2、NH3的物质的量分别是0.02、0.06、0.16；N2的分压p(N2)为8.3×103；(3)①阴极SO得电子发生还原反应生成S2O，阴极反应式是2SO+4H++2e−=S2O+2H2O；②NO吸收转化后的主要产物为NH，吸收1mol NO转移5mol电子，设吸收标准状况下NO的体积为x L，，x=1.344L=1344mL；Ⅳ、将a mol·L−1的醋酸与b mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合，根据物料守恒c(Ba2+)=，c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=，2c(Ba2+)=c(CH3COO−)，则c(CH3COO−)=b，c(CH3COOH)=，根据电荷守恒和c(CH3COO−)=
2c(Ba2+)可知c(H+)=c(OH−)=10−7，Ka==。
28.【答案】（1）
（2）
（3） 12mol·L−1
（4） 该水解反应为放热反应，温度较低时平衡常数较大，反应物平衡转化率更高 当滴入最后半滴标准液，溶液突变为蓝色，且半分钟内不褪色
（5） 99.54%
【解析】二氧化锗粗品(主要含、)与NaOH溶液反应生成、，向所得溶液中加入NaClO3溶液，被氧化生成，再加入盐酸将转化为、转化为，的沸点较低，经过蒸馏后收集馏分，因极易水解，向中加入高纯度水使水解生成，将烘干脱水得到高纯度GeO2。(1)“氧化”过程是NaClO3将氧化为，Cl元素化合价由+5降低至-1，As元素化合价由+3升高至+5，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知与NaClO3的系数比为3∶1，根据电荷守恒、原子守恒以及溶液呈碱性可知反应的离子方程式为；若在蒸馏之前没有氧化过程，则向碱浸后的溶液中加入盐酸，转化为As3+(AsCl3)，再加入Cl2氧化As3+时，Cl元素化合价由0降低至-1，As元素化合价由+3升高至+5，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知Cl2与As3+系数之比为1∶1，然后根据电荷守恒、原子守恒以及溶液呈酸性可知反应离子方程式为；(2)加盐酸蒸馏过程中盐酸与反应生成、NaCl、H2O，设系数为1，根据原子守恒可知，系数为1，NaCl系数为2，HCl系数为6，H2O系数为3，反应方程式为。(3)工业生产中常采用盐酸萃取和蒸馏相结合的方法达到除砷的目的，因此盐酸浓度需满足：在盐酸中溶解度较低的同时AsCl3的溶解度较大，由图可知，萃取时控制的盐酸最佳浓度为。(4)水解类似于TiCl4水解，该水解反应为放热反应，温度较低时，反应正向进行程度大，反应的平衡常数较大，有利于提高产率，故答案为：该水解反应为放热反应，温度较低时平衡常数较大，反应物平衡转化率更高。(5)滴定过程中碘酸根先与Ge2+发生氧化还原反应，当Ge2+恰好完全反应后，再滴入半滴碘酸钾标准液时，碘酸根离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质遇淀粉使溶液变蓝，因此滴定终点现象为：当滴入最后半滴标准液，溶液突变为蓝色，且半分钟内不褪色；滴定过程中反应物质的关系式为
解得n(Ge2+)=4.74×10−3mol，样品中m(GeO2)=4.74×10−3mol×(73+16×2)g/mol=0.497g，此样品中二氧化锗的质量分数是×100%=99.54%，故答案为：当滴入最后半滴标准液，溶液突变为蓝色，且半分钟内不褪色；99.54%。
35.【答案】（1）或 哑铃形(或纺锤形)
（2）
（3）
（4） 12 正四面体
（5）
【解析】(1)Ga为第31号元素，基态Ga原子核外电子排布式为或，最高能级为p，电子的电子云形状为哑铃形(或纺锤形)。(2)和为结构相似的原子晶体，原子半径越小，作用力越强，熔沸点越高，沸点<，同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，As的4p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能较高，则第一电离能As>Ga。(3)成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为，分子结构如图1，As是中心原子，H原子是配体，中心原子As有5个价电子，配体3个H有3个价电子，共8个价电子，4个电子对，其中3个成键电子对，1个孤对电子As采取sp3杂化。(4)晶体中砷原子的堆积方式为面心立方，与一个砷原子距离最近且等距离的砷原子数为12，晶体中一个镓原子通过四个共价键结合四个砷原子，镓原子位于由砷原子构成的正四面体空隙中。(5)晶体中镓原子与砷原子的最小核间距即Ga－As键的键长，该距离是晶胞体对角线的四分之一，已知晶胞边长为a pm，则晶胞体对角线为apm，镓原子与砷原子的最小核间距为。
36.【答案】（1） 对苯二甲醛
（2） C8H12O4 加成反应（或还原反应）
（3） n+nHOCH2(CH2)2CH2OH+
(2n-1)H2O
（4）
（5）
或
【解析】A发生取代反应生成B，根据B知A为，B发生水解反应生成C、C发生催化氧化反应生成D，则C为；E发生加成反应生成F，G发生加成反应生成H，H和D能发生反应生成高分子化合物，则H为醇且含有两个醇羟基，则生成G的反应为水解反应，G为HOCH2CH=CHCH2OH，G发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2CH2OH，PBT结构简式为。（1）A的结构简式是，C的化学名称是对苯二甲醛，故答案为：；对苯二甲醛；（2）F的分子式是C8H12O4，⑥的反应类型是加成反应或还原反应，故答案为：C8H12O4；加成反应或还原反应；（3）⑦的化学方程式是
；
（4）H为HOCH2CH2CH2CH2OH，M是H的同分异构体，M符合下列条件：a．0.1mol M与足量金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况），说明该分子中含有1个羟基；b．同一个碳原子上不能连接2个羟基，如果4个碳原子在同一个链上，有4种；如果3个碳原子在同一个链上，有1种，符合条件的有5种；其中核磁共振氢谱显3组峰，且峰面积之比为3∶1∶1的结构简式是，故答案为：；（5）CH2=CHC(CH3)=CH2发生加成反应生成CH3COOCH2CH=C(CH3)CH2OOCCH3，CH3COOCH2CH=C(CH3)CH2OOCCH3发生水解反应生成HOCH2CH=C(CH3)CH2OH，HOCH2CH=C(CH3)CH2OH发生加成反应生成HOCH2CH2CH(CH3)CH2OH或CH2=CHC(CH3)=CH2发生加成反应生成CH2ClCH=C(CH3)CH2Cl，CH2ClCH=C(CH3)CH2Cl发生水解反应生成HOCH2CH=C(CH3)CH2OH，HOCH2CH=C(CH3)CH2OH发生加成反应生成HOCH2CH2CH(CH3)CH2OH，其合成路线为：
或。
此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
高考考前提分仿真卷
化 学 （三）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ge 73
一、选择题（每小题6分，共42分。）
7．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A．抗击新型冠状病毒用到的“84消毒液”的有效成分为
B．“建本雕版印刷技艺”使用的木质雕版主要成分为纤维素
C．嫦娥四号采样器带回的月壤中的属于氧化物
D．陶瓷工艺品建盏(中国国家地理标志产品)属于新型无机非金属材料
8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法错误的是
A． 能发生取代反应、加成反应
B．分子中共平面的碳原子最多有8个
C．分子中含有9种不同环境的氢原子
D．其既能与盐酸反应，又能与溶液反应
9．以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是
A．黄铁矿中的在煅烧过程中作还原剂
B．还原铁粉用盐酸溶解后，可用溶液滴定法来测定其纯度
C．欲得到更纯的，反应①应通入过量的气体
D．加热制备的化学方程式为
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如图所示。在元素周期表中元素W是原子半径最小的元素，Z原子的最外层电子数是周期数的3倍，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子。下列说法正确的是
A．简单气态氢化物稳定性：Z＜X
B．由W、Y、Z三种元素组成的化合物均是共价化合物
C．YF3分子中的原子均是稳定的8电子结构
D．X元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸
11．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是
A．①→②过程有热量放出
B．X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸
C．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%
D．反应过程中有C－H键、C－C键、O－H键生成
12．我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是
A．理论上该转化的原子利用率为100%
B．阴极电极反应式为CO2+2e−+2H+=CO+H2O
C．Na+也能通过交换膜
D．每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA
13．常温下，0.1mol/L H2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O和C2O三种形态含碳粒子，用NaOH或HCl调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如下图[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10−9，忽略溶液体积变化]。下列说法错误的是
A．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O)>c(H2C2O4)>c(HC2O)
B．已知pKa=-lgKa，则pKa2(H2C2O4)=4.17
C．0.1mol/L NaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH−)+c(C2O)-c(H2C2O4)
D．一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O)将减小，c(Ca2+)增大
二、非选择题（共43分）
26．（14分）4－正戊基联苯(Mr=224，无色液体，减压条件下沸点140~142℃)是有机合成中的重要中间体，制取方法的关键一步称作凯西纳−乌尔夫−黄鸣龙反应，这是第一个以中国人命名的有机反应。反应原理如下：
+N2↑+H2O
实验步骤：
在三颈烧瓶上，配置搅拌器、①__________和球形冷凝管。依次将3.4g 80%水合肼(N2H4·H2O，约0.055mol)、2.7g氢氧化钾、5g 4－正戊酰基联苯(约0.021mol)以及40mL一缩二乙二醇投入反应瓶中。在搅拌下将反应物加热至130℃，持续反应2h。之后将反应装置改为蒸馏装置，蒸出多余的肼和水，使反应混合物逐渐升温至195~210℃。再改为回流装置，并维持回流。当无氮气放出时，停止加热。待反应混合物冷却后，转入烧杯中，加入15mL水和15 mL苯，充分搅拌。将反应混合物转入②______________，分出有机层；再用15mL苯对水层提取两次。提取液与有机层合并，依次用水、稀盐酸、水、5%碳酸钠水溶液、水进行洗涤，直至有机层呈中性，加入适量无水硫酸镁固体，先经常压蒸馏蒸出溶剂，再对残留物作减压蒸馏，收集③___________的馏分，最后得到产品3.36g。
回答下列问题：
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。
A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL
(2)在①②③空白处写出所需化学仪器或其他合适内容：①___________；②___________；③___________。
(3)水合肼(N2H4·H2O)是二元弱碱，与NH3·H2O有相似的化学性质，有毒，对皮肤有腐蚀作用，如果不慎洒到皮肤上，可先用稀乙酸洗涤，然后用清水冲洗。写出水合肼和足量稀乙酸反应的化学方程式___________。
(4)用15mL苯对水层提取两次的目的是___________；加入无水硫酸镁的目的是___________。
(5)本实验结束后，一般用H2SO4酸化的KMnO4溶液将残留的肼(N2H4)氧化为N2除去，该反应的离子方程式为___________。
(6)本实验制备的4－正戊基联苯的产率为___________(保留两位有效数字)。
27．（15分）Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+205.9kJ·mol−1 ①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2＝-41.2kJ·mol−1 ②
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③
则反应①自发进行的条件是______________，ΔH3＝______________kJ·mol−1。
Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_______________，其原因是_________________________
__________。
②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。
③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_____________________Pa(分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数)。
Ⅲ．以连二硫酸根(S2O)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
(3)①阴极区的电极反应式为_________________________________。
②NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了0.3mol e−，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。
Ⅳ、常温下，将a mol·L−1的醋酸与b mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO−)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=________(用含a和b的代数式表示)。
28．（14分）锗及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)的工艺如图：
已知：i．GeO2与碱反应生成
ⅱ．极易水解，沸点。
ⅲ．As2O3溶于NaOH溶液生成与盐酸反应生成。
(1)“氧化”过程是将氧化为，其离子方程式为_______，工业生产中“氧化”过程也可用“蒸馏”时通入氯气代替，该过程氧化产物为，则发生反应的离子方程式是_______。
(2)加盐酸蒸馏生成，反应的化学方程式为_______。
(3)工业生产中常采用盐酸萃取和蒸馏相结合的方法达到除砷的目的，已知和在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示，则萃取时控制的盐酸最佳浓度为_______。
(4)“水解”操作时发生的反应化学方程为，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其可能的原因是_______。
(5)高纯二氧化锗的含量釆用碘酸钾滴定法进行测定，称取高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉上溶解，用次亚磷酸钠还原为，以淀粉为指示剂，用的0.1000mol·L−1碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为。(已知：以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化，)判断滴定达到终点时的现象是_______，此样品中二氧化锗的质量分数是_______(保留2位小数)。
三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
砷化镓（GaAs）是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一、我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。
(1)基态Ga原子核外电子排布式为___________，最高能级电子的电子云形状为___________。
(2)GaAs和GaN为结构相似的原子晶体，沸点GaAs___________GaN(填“>”或“<”，下同)，第一电离能Ga___________As。
(3)成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为，分子结构如图1，As原子的杂化方式为___________。
(4)GaAs的晶胞结构如图2，在GaAs晶体中，与As原子最近且等距离的As原子数为___________，Ga原子位于As形成的___________空隙中。
(5)若砷化镓晶胞边长为，则Ga与最近As的核间距为___________。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如图所示：
已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：→—CHO
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___，C的化学名称为___。
（2）F的分子式为___，⑥的反应类型为___。
（3）⑦的化学方程式是___。
（4）M是H的同分异构体，同时符合下列条件：
a．0.1mol M与足量金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况）
b．同一个碳原子上不能连接2个羟基
其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰而积之比为3∶1∶1的结构简式是___。
（5）以2－甲基－1，3－丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备的合成路线：___。
高考考前提分仿真卷
化学答案（三）
7.【答案】B
【解析】A．“84消毒液”的有效成分为，A错误；B．木质雕版主要材料为木材，木材主要成分为纤维素，B正确；C．为硅酸盐的氧化物形式，因此属于硅酸盐，C错误；D．陶瓷属于传统硅酸盐材料，D错误；答案选B。
8.【答案】D
【解析】A．该有机物中含有酚羟基、醇羟基，酚羟基邻对位有氢，能与Br2发生取代反应，醇羟基能与HBr或羧酸等发生取代反应，该有机物中含有苯环，能与H2发生加成反应，故A正确；B．与苯环相连的碳原子与苯环处于同一平面，若与氨基相连的碳原子同与醇羟基相连的碳原子、苯环共平面时，共面的碳原子最多，碳原子数为8，故B正确；C．该有机物不具有对称性，只有连接在同一个碳原子上的氢原子等效，因此该分子中含有9种不同环境的氢原子，故C正确；D．分子中氨基具有碱性，能与盐酸反应，因酚羟基酸性小于碳酸，因此该有机物不能与溶液反应，故D错误；故答案为D。
9.【答案】B
【解析】A．黄铁矿中的在煅烧过程中Fe元素的化合价由+2价升至+3价，S元素的化合价由-1价升至+4价，失电子，作还原剂，选项A正确；B．盐酸也能与高锰酸钾溶液反应，不能用溶液滴定法来测定还原铁粉的纯度，选项B错误；C．通入过量二氧化硫保证碱反应完全，得到纯净的，选项C正确；D．加热制备的化学方程式为，选项D正确；答案选B。
10.【答案】C
【解析】由在元素周期表中元素W是原子半径最小的元素可知，W是H元素；Z原子的最外层电子数是周期数的3倍，则Z是O元素；W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，由化合物的结构可知，Y能形成3个共价键、X能形成4个共价键，则Y是N元素、X是C元素。A．同周期元素，从左到右元素非金属性依次增强，最简单气态氢化物的稳定性依次增强，则H2O的稳定性大于NH3，故A错误；B．H、N、O三种元素能形成共价化合物硝酸或亚硝酸，也能形成离子化合物硝酸铵，故B错误；C．NF3分子中N原子和F原子最外层均为8电子的稳定结构，故C正确；D．C元素的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，H2CO3为二元弱酸，故D错误；故选C。
11.【答案】D
【解析】依据图示反应历程可知甲烷在催化剂作用下断裂C－H生成中间产物①；①→②过程中形成C－C键，从②到CH3COOH有O－H键生成。A．①→②过程能量变低，有热量放出，故A正确；B．结合图例和分子结构示意图，X为CH4、Y为CO2、M为CH3COOH，即分别为甲烷、二氧化碳和乙酸，故B正确；C．依据反应历程可知甲烷与二氧化碳反应生成乙酸为化合反应，所以原子都转移到目标产物，原子利用率为100%，故C正确；D．反应过程中没有C－H键生成、①→②过程中形成C－C键、从②到CH3COOH有O－H键生成，故D错误；故选D。
12.【答案】C
【解析】A．总反应为CO2+Cl−=CO+ClO−，由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%，故A正确；B．阴极发生还原反应，阴极电极反应式为CO2+2e−+2H+=CO+H2O，故B正确；C．右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1∶1，Na+不能通过交换膜，故C错误；D．阴极二氧化碳得电子生成CO，碳元素化合价由+4降低为+2，每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA，故D正确；选C。
13.【答案】A
【解析】根据图示可知①表示H2C2O4，②表示HC2O，③C2O的含量。A．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O)>c(HC2O)>c(H2C2O4)，A错误；B．Ka2(H2C2O4)=，当溶液中c(C2O)=c(HC2O)，Ka2(H2C2O4)=c(H+)=10−4.17，所以根据pKa=-lgKa，可知pKa2(H2C2O4)=4.17，B正确；C．根据物料守恒可得：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)
+c(C2O)，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HC2O)+2c(C2O)，将两式联立整理可得c(H+)=c(OH−)+c(C2O)-c(H2C2O4)，C正确；D．一定温度下CaC2O4饱和溶液中存在平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O(aq)，向其中加入少量CaCl2固体，平衡逆向移动，使c(C2O)减小，但最终c(Ca2+)增大，D正确；故合理选项是A。
26.【答案】（1）A
（2） 温度计 分液漏斗 140~142℃
（3） N2H4·H2O+2CH3COOH=(CH3COO)2N2H6+H2O[或N2H4+2CH3COOH=(CH3COO)2N2H6]
（4）萃取水中的4－正戊基联苯，减少产品的损失（说法合理即可） 干燥，除去有机物中的水分
（5）4MnO+12H++5N2H4=4Mn2++5N2↑+16H2O
（6）71%
【解析】(1)三颈烧瓶所盛液体不超过烧瓶体积的三分之二，不低于四分之一，药品总体积大约为50mL，所以选A。(2)①“在搅拌下将反应物加热至130℃”，应选用温度计；②题中涉及“萃取”操作，应用分液漏斗；③依据题中信息“减压条件下沸点140~142℃得出。(3)水合肼和足量稀乙酸发生的反应类似酸碱中和反应：N2H4·H2O+2CH3COOH＝(CH3COO)2N2H6+H2O或N2H4+2CH3COOH＝(CH3COO)2N2H6；(4)用15mL苯对水层提取两次的目的是萃取水中的4−正戊基联苯，减少产品的损失；无水硫酸镁是常见的干燥剂，起干燥作用。(5)从题给信息可知反应物和生成物，然后根据得失电子守恒和元素守恒写出反应的方程式：4MnO+12H++5N2H4＝4Mn2++5N2↑+16H2O。(6)生成4−正戊基联苯的物质的量==0.015mol，产率为×100%≈71%。
27.【答案】（1）高温 +247.1
（2）p1>p2>p3 温度相同时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，故平衡混合物中氨的体积分数越大则对应压强越大 < 8.3×103
（3）2SO+4H++2e−=S2O+2H2O 1344
【解析】(1)该反应ΔH>0、ΔS>0，ΔH-TΔS<0能自发进行，所以在高温条件下反应①能自发进行；CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+205.9 kJ·mol−1 ①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2＝-41.2kJ·mol−1 ②
根据盖斯定律①-②得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3=ΔH1-ΔH2＝+205.9kJ·mol−1+41.2 kJ·mol−1＝+247.1kJ·mol−1；(2)①温度相同时，增大压强，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡正向移动，所以压强越大氨的体积分数增大，p1、p2和p3由大到小的顺序是p1>p2>p3；②压强越大、温度越高，反应速率越快；A点压强、温度都低于B，所以vA(N2)
开始 0.1 0.3 0
转化 x 3x 2x
平衡 0.1-x 0.3-3x 2x
x=0.08mol；平衡时N2、H2、NH3的物质的量分别是0.02、0.06、0.16；N2的分压p(N2)为8.3×103；(3)①阴极SO得电子发生还原反应生成S2O，阴极反应式是2SO+4H++2e−=S2O+2H2O；②NO吸收转化后的主要产物为NH，吸收1mol NO转移5mol电子，设吸收标准状况下NO的体积为x L，，x=1.344L=1344mL；Ⅳ、将a mol·L−1的醋酸与b mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合，根据物料守恒c(Ba2+)=，c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=，2c(Ba2+)=c(CH3COO−)，则c(CH3COO−)=b，c(CH3COOH)=，根据电荷守恒和c(CH3COO−)=
2c(Ba2+)可知c(H+)=c(OH−)=10−7，Ka==。
28.【答案】（1）
（2）
（3） 12mol·L−1
（4） 该水解反应为放热反应，温度较低时平衡常数较大，反应物平衡转化率更高 当滴入最后半滴标准液，溶液突变为蓝色，且半分钟内不褪色
（5） 99.54%
【解析】二氧化锗粗品(主要含、)与NaOH溶液反应生成、，向所得溶液中加入NaClO3溶液，被氧化生成，再加入盐酸将转化为、转化为，的沸点较低，经过蒸馏后收集馏分，因极易水解，向中加入高纯度水使水解生成，将烘干脱水得到高纯度GeO2。(1)“氧化”过程是NaClO3将氧化为，Cl元素化合价由+5降低至-1，As元素化合价由+3升高至+5，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知与NaClO3的系数比为3∶1，根据电荷守恒、原子守恒以及溶液呈碱性可知反应的离子方程式为；若在蒸馏之前没有氧化过程，则向碱浸后的溶液中加入盐酸，转化为As3+(AsCl3)，再加入Cl2氧化As3+时，Cl元素化合价由0降低至-1，As元素化合价由+3升高至+5，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知Cl2与As3+系数之比为1∶1，然后根据电荷守恒、原子守恒以及溶液呈酸性可知反应离子方程式为；(2)加盐酸蒸馏过程中盐酸与反应生成、NaCl、H2O，设系数为1，根据原子守恒可知，系数为1，NaCl系数为2，HCl系数为6，H2O系数为3，反应方程式为。(3)工业生产中常采用盐酸萃取和蒸馏相结合的方法达到除砷的目的，因此盐酸浓度需满足：在盐酸中溶解度较低的同时AsCl3的溶解度较大，由图可知，萃取时控制的盐酸最佳浓度为。(4)水解类似于TiCl4水解，该水解反应为放热反应，温度较低时，反应正向进行程度大，反应的平衡常数较大，有利于提高产率，故答案为：该水解反应为放热反应，温度较低时平衡常数较大，反应物平衡转化率更高。(5)滴定过程中碘酸根先与Ge2+发生氧化还原反应，当Ge2+恰好完全反应后，再滴入半滴碘酸钾标准液时，碘酸根离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质遇淀粉使溶液变蓝，因此滴定终点现象为：当滴入最后半滴标准液，溶液突变为蓝色，且半分钟内不褪色；滴定过程中反应物质的关系式为
解得n(Ge2+)=4.74×10−3mol，样品中m(GeO2)=4.74×10−3mol×(73+16×2)g/mol=0.497g，此样品中二氧化锗的质量分数是×100%=99.54%，故答案为：当滴入最后半滴标准液，溶液突变为蓝色，且半分钟内不褪色；99.54%。
35.【答案】（1）或 哑铃形(或纺锤形)
（2）
（3）
（4） 12 正四面体
（5）
【解析】(1)Ga为第31号元素，基态Ga原子核外电子排布式为或，最高能级为p，电子的电子云形状为哑铃形(或纺锤形)。(2)和为结构相似的原子晶体，原子半径越小，作用力越强，熔沸点越高，沸点<，同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，As的4p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能较高，则第一电离能As>Ga。(3)成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为，分子结构如图1，As是中心原子，H原子是配体，中心原子As有5个价电子，配体3个H有3个价电子，共8个价电子，4个电子对，其中3个成键电子对，1个孤对电子As采取sp3杂化。(4)晶体中砷原子的堆积方式为面心立方，与一个砷原子距离最近且等距离的砷原子数为12，晶体中一个镓原子通过四个共价键结合四个砷原子，镓原子位于由砷原子构成的正四面体空隙中。(5)晶体中镓原子与砷原子的最小核间距即Ga－As键的键长，该距离是晶胞体对角线的四分之一，已知晶胞边长为a pm，则晶胞体对角线为apm，镓原子与砷原子的最小核间距为。
36.【答案】（1） 对苯二甲醛
（2） C8H12O4 加成反应（或还原反应）
（3） n+nHOCH2(CH2)2CH2OH+
(2n-1)H2O
（4）
（5）
或
【解析】A发生取代反应生成B，根据B知A为，B发生水解反应生成C、C发生催化氧化反应生成D，则C为；E发生加成反应生成F，G发生加成反应生成H，H和D能发生反应生成高分子化合物，则H为醇且含有两个醇羟基，则生成G的反应为水解反应，G为HOCH2CH=CHCH2OH，G发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2CH2OH，PBT结构简式为。（1）A的结构简式是，C的化学名称是对苯二甲醛，故答案为：；对苯二甲醛；（2）F的分子式是C8H12O4，⑥的反应类型是加成反应或还原反应，故答案为：C8H12O4；加成反应或还原反应；（3）⑦的化学方程式是
；
（4）H为HOCH2CH2CH2CH2OH，M是H的同分异构体，M符合下列条件：a．0.1mol M与足量金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况），说明该分子中含有1个羟基；b．同一个碳原子上不能连接2个羟基，如果4个碳原子在同一个链上，有4种；如果3个碳原子在同一个链上，有1种，符合条件的有5种；其中核磁共振氢谱显3组峰，且峰面积之比为3∶1∶1的结构简式是，故答案为：；（5）CH2=CHC(CH3)=CH2发生加成反应生成CH3COOCH2CH=C(CH3)CH2OOCCH3，CH3COOCH2CH=C(CH3)CH2OOCCH3发生水解反应生成HOCH2CH=C(CH3)CH2OH，HOCH2CH=C(CH3)CH2OH发生加成反应生成HOCH2CH2CH(CH3)CH2OH或CH2=CHC(CH3)=CH2发生加成反应生成CH2ClCH=C(CH3)CH2Cl，CH2ClCH=C(CH3)CH2Cl发生水解反应生成HOCH2CH=C(CH3)CH2OH，HOCH2CH=C(CH3)CH2OH发生加成反应生成HOCH2CH2CH(CH3)CH2OH，其合成路线为：
或。
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