九年级下册8.2 常见的酸和碱达标测试

这是一份九年级下册8.2 常见的酸和碱达标测试，共10页。试卷主要包含了单选题，判断题，填空题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
8.2常见的酸和碱学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释正确的是A．澄清的石灰水—一防止与二氧化碳反应B．浓盐酸—一防止吸水C．浓硫酸—一防止挥发D．生石灰—一防止与氧气和水反应2．下列实验操作错误的是A．量筒读数 B．稀释浓硫酸C．滴加液体 D．过滤3．下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1 ～7.3C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9 ～1.54．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是A．X是水，Y是氧化钙B．X是水，Y是氢氧化钠C．X是水，Y是硝酸铵D．X是水，Y是氯化钠5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B．氮气是无色气体，可用作保护气C．一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁 D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气6．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是A．水、硝酸铵B．水、烧碱C．稀硫酸、铁粉D．稀盐酸、小苏打7．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　）A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等8．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①硝酸铵和水；  ②铁和稀硫酸；  ③固体氢氧化钠和水； ④生石灰和水；  ⑤石灰石和稀盐酸A．①②③④⑤ B．②③④⑤C．②③⑤ D．②④⑤9．规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是A．倾倒液体试剂 B．称量氢氧化钠C．读液体体积 D．点燃酒精灯  10．化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是A．溶解固体 B．蒸发溶液C．过滤液体 D．稀释浓硫酸 二、判断题11．二氧化碳是酸。(    )12．将NaOH固体放在称量纸上称量(    )13．稀释浓硫酸时，将其沿容器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌(    )14．判断下图所示实验操作①闻气体气味 (       ) ②移走蒸发皿(       ) ③倾倒液体(       ) ④稀释浓硫酸(       )15．物质溶于水电解出氢离子的化合物一定是酸。(      ) 三、填空题16．下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。（1）试剂I的名称为 ________ ；操作Y为过滤，所用到的玻璃仪器有 ___ 种，过滤后滤液仍有浑浊，而过滤器完好，则可能操作不当引起，该操作可能是 ___________ 。（2）硫酸与铁反应的化学方程式为 ____________________________ ；硫酸与氧化铁反应的化学方程式 ___________________________ ；往铁粉(含少量氧化铁)中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是 ________________________ 。（3）氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的反应为：4Fe(OH)2+O2+xH2O→4Fe(OH)3，经配平后，x为 ____ 。（4）最后将Fe(OH)3进行一定处理成为Fe3O4。如果取用某种铁粉(含少量氧化铁)样品进行实验室模拟，若该样品含铁元素16.8 g，最后得到Fe3O4_______ mol。17．（2020•郴州） H2SO4是一种重要的化工原料。（1）H2SO4溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法_____。（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是_____（填写序号）。①H2 ②CO2 ③NH3 ④HCl（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，请写出该反应的化学方程式：_____。18．溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题：(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作为 _________。(2)将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为______（填数字序号）。(3)将50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 ______。(4)实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是 　　（填字母序号）。A．量取水的体积时仰视读数B．使用量筒量取浓硫酸时俯视读数C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出D．转移配制好的溶液时，液体溅出19．纯净的浓盐酸是____色的液体，有_____气味，它是_____的水溶液．常用浓盐酸的质量分数是_____，浓盐酸在空气里会形成_____，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的____气体跟空气里的____接触，形成盐酸的_____缘故．20．根据下列反应事实写出相应的化学方程式。（1）红磷在空气中燃烧：_____。（2）铁钉浸入硫酸铜溶液：_____。（3）二氧化碳通入澄清石灰水：_____。（4）稀盐酸除去铁锈：_____。 四、综合应用题21．2010年11月9日，甘肃临洮县衙下中学发生一起校园安全事故，因一个学生偷拿化学品实验引发爆炸致5人受伤。为了保证实验安全，化学兴趣小组同学提出以下实验操作要求：（1）掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。请从下列常见仪器中选择一种合适的仪器填写名称：①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是____；②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是__；③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是___；④取用粉末状固体药品用到的仪器是____； ⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是______；⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是____；　（2）实验操作要规范化，才能快速获得正确的实验数据和结论。下列实验操作中，正确的是______(填序号)A 点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度B 用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定C 释然浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并搅拌D 用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数（3）做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是___(填序号) A   B C D  （4）正确记录实验数据是一项实验基本技能，兴趣小组同学记录的实验数据错误的是___A 用托盘天平称取2.9gNaCl固体        B 用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水C 向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水    D 用pH试纸（即广范pH试纸）测得某盐酸的pH为2.522．某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如图所示，回答下列问题：(1)将上图连接成整套装置，连接顺序依次为____________(填写字母)。(2)A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中氧化铜的质量分数为_____。(3)某同学用装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会____。(填“增大”、“减少”或“不变”)23．为测定某氧化镁样品(杂质不溶于水，不与酸反应，且不含镁元素)中氧化镁的含量，向10g样品中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，实验过程及测得的数据如下：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______；(2)根据已知条件列出求解所加的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式为_______；(3)该样品中氧化镁的含量是_________；(4)若用98%的浓硫酸配制上述实验中所用的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为_______g；(5)若将反应后的滤液蒸发8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_________；(6)若要生产含镁4.5%的铝合金192t，需要上述氧化镁样品的质量为______。
参考答案：1．A2．A3．D4．C5．D6．A7．C8．B9．D10．C11．×12．错误13．正确14．错误     错误     正确     错误 15．错16．氢氧化钠或烧碱     三     液体超过了滤纸的上沿     Fe+H2SO4FeSO4+H2↑     Fe2O3+ 3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O     该两个反应生成的有三价铁，最终却生成二价铁，所以一定有其他反应存在     2     0.117．＜     用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值     ③     18．(1)浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散(2)③①④②(3)195g(4)ABC 19．无     刺激性     氯化氢     37%     白雾     氯化氢     水蒸气     小液滴20．4P+5O22P2O5     Fe+CuSO4═FeSO4+Cu     CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O     Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O21．试管     坩埚钳     烧杯     药匙     胶头滴管     集气瓶     AC     C     D22．D     C     A     80%     增大23．（1）MgO+H2SO4 =MgSO4+H2O（2）（3）解：由图可知，10g样品中氧化镁的质量为10g-2g=8g，设参加反应的H2SO4质量为x，生成硫酸镁的质量为y，则有样品中氧化镁的含量是×100%=80%；（4）20（5）24%（6）18t