高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 无机非金属材料课文ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 无机非金属材料课文ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了无机非金属单质--硅，硅的简单自传，硅的深入了解，教学内容，课前准备，课堂实施，硅的制备，Step1等内容，欢迎下载使用。
硅在元素周期表中的位置：第三周期 第IVA族
碳是构成有机物的主要元素
硅是构成岩石和许多矿物的主要元素
硅和碳一样,其原子既不易失去电子，也不易得到电子，所以硅的化学性质不活泼,主要形成四价化合物．
金刚石：正四面体空间网状结构石墨：层状结构碳六十：足球形分子
金刚石：熔点高、硬度大石墨：硬度小、电的良导体
金刚石用于饰品和切割刀具；石墨用于制造电极、铅笔芯；活性炭制作吸附剂；碳六十可能成为新型催化剂或催化剂载体
跟老师一起阅读硅的简单自传，集齐碎片获得知识大礼包
分布：自然界中分布广泛，在地壳中居第二位，仅次于氧。是构成矿物和岩石的基本元素。
硅在自然界存在的形式：无游离态，只有化合态
有金属光泽的灰黑色固体、熔点高、硬度大、有脆性
半导体材料：晶圆（光滑的硅晶片）
化合态，在地壳中的含量居第二位
晶体硅：正四面体空间网状结构
灰黑色固体，有金属光泽，熔点高，硬度大，有脆性
半导体材料、太阳能电池、计算机芯片和合金材料
Si+4HF==SiF4↑+2H2 ↑
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2 ↑
硅单质的化学性质：还原性
Si+2F2==SiF4
Si+2Cl2 == SiCl4
SiO2+2C==Si(粗)+2CO↑
Si(粗)+2Cl2 == SiCl4
SiCl4+2H2 == Si（纯）+4HCl
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