北京市第四中学2022-2023学年高三化学上学期期中考试试题（Word版附解析）

这是一份北京市第四中学2022-2023学年高三化学上学期期中考试试题（Word版附解析），共26页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
高三化学
Ⅰ卷 选择题
可能使用的相对原子质：S-32 Pb-207
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 第24届冬奥会正在北京举办，雪上项目所使用的滑雪板各部分对应的材料中，属于天然有机高分子的是
A. 板面——尼龙 B. 板芯——木材
C. 板底——聚乙烯塑料 D. 复合层——玻璃纤维
【答案】B
【解析】
【详解】A．尼龙是合成高分子材料，A错误；
B．木材主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，B正确；
C．聚乙烯是合成高分子材料，C错误；
D．玻璃纤维属于无机非金属材料，通常用作复合材料中的增强材料，D错误；
故选B。
2. 下列说法正确的是
A. 硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性
B. 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
C. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
D. 蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质
【答案】D
【解析】
【详解】A． 轻金属盐或铵盐使蛋白质盐析，重金属盐使蛋白质变性，故硫酸铵使鸡蛋清溶液中的蛋白质发生盐析，不是变性，故A错误；
B． 麦芽糖为还原性糖，蔗糖是非还原性糖，故B错误；
C． 植物油是混合物，没有固定的熔沸点，故C错误；
D． 饱和硫酸钠溶液或氯化铵盐溶液等使蛋白质的溶解度变小，从溶液中沉淀析出，此过程为盐析，为物理变化，是可逆过程，再用足量的蒸馏水溶解析出的蛋白质，采用多次盐析的方法分离和提纯蛋白质，故D正确；
故选D。
3. 下列离子检验利用了氧化还原反应的是
选项
待检验离子
检验试剂
A
Fe3+
KSCN溶液
B
I-
Cl2、淀粉溶液
C
SO
稀盐酸、氯化钡溶液
D
NH
浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．检验Fe3+常用KSCN溶液，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，A错误；
B．检验I-可用Cl2、淀粉溶液，反应为，I元素化合价升高，Cl元素化合价降低，发生氧化还原反应，B正确；
C．检验SO常用稀盐酸、氯化钡溶液，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误；
D．检验NH常用浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，D错误；
故选B。
4. 现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。
酸
电离常数(25℃)
HX
Ka=10-9.2
H2Y
Ka1=10-6.4 Ka2=10-10.3
H2Z
Ka1=10-1.9 Ka2=10-7.2
下列说法正确的是
A. 在水溶液中结合H+的能力：Y2->Z2-
B. NaHY与NaHZ两溶液混合反应的离子方程式为：HY-+HZ-=Y2-+H2Z
C. Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2-=X-+HY-
D. 25℃时，浓度均为0.1mol/L的H2Y和H2Z溶液的pH：H2YZ2-，A正确；
B．H2Z的一级电离常数大于H2Y的二级电离常数，故HY-+HZ-=Y2-+H2Z不能发生，B错误；
C．根据电离常数越大，酸性越强，从表格中电离平衡常数的大小判断酸性强弱为：HX>HY-，故根据相对强的酸制相对弱的酸，C正确；
D．根据电离平衡常数越大，酸性越强，判断酸性：H2YH2Z，D错误；
故选AC。
5. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。

下列说法正确的是
A. ①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B. 溶液温度高低为①>③>②
C. ③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
D. ③点后因离子数目减少使电导率略降低
【答案】C
【解析】
【详解】A、醋酸是弱酸，不能根据醋酸的浓度来确定氢离子的浓度，错误；
B、酸碱中和反应是放热反应，所以反应未开始时的温度一定不是最高的，该反应过程可以认为开始的10mL氨水与盐酸反应，反应放热，后10mL氨水与醋酸反应，而醋酸电离是吸热的，所以氨水与醋酸反应放出的热量低于与盐酸反应放出的热量，所以②最高，错误；
C、③点时氨水与混酸完全反应生成氯化铵和醋酸铵，因为醋酸根离子水解，而氯离子不水解，所以c(Cl—)>c(CH3COO-)，正确；
D、③点离子数目增大，但离子浓度减小，所以电导率降低，错误，答案选C。
6. 在卤水精制中，纳滤膜对Ca2+、Mg2+有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长)。
已知：+—NH2+HCl

下列说法不正确的是
A. 合成J的反应为缩聚反应
B. MPD的核磁共振氢谱有3组峰
C. J具有网状结构与单体TMC的结构有关
D. J有亲水性可能与其存在正负离子对有关
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应除生成高聚物J外，还有小分子HCl生成，所以该反应是缩聚反应，故A项正确；
B．对比有机物的结构可知，MPD的结构简式为，分子中有4种化学环境不同的氢原子，即MPD的核磁共振氢谱中有4组峰，故B项错误；
C．单体TMC中三个侧链均发生反应，使高聚物J形成网状结构，故C项正确；
D．正、负离子容易与水形成水合离子，高聚物J有亲水性可能与其存在正负离子对有关，故D项正确；
答案选B。
7. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L，若a>7时，则该溶液的pH定为14-a
B. 常温下，0.1mol/L NaB溶液的pH=8，将该溶液与0.06mol/L盐酸等体积混合(忽略体积变化)后c(B-)+c(HB)=0.05mol/L
C. pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液中：c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. 在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
【答案】B
【解析】
【详解】A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L，若a>7时，则该溶液的pH可能为14-a或a，A项错误；
B．常温下，0.1mol/L NaB溶液的pH=8，说明NaB为强碱弱酸盐，则HB为弱酸，将0.1mol/L NaB溶液与0.06mol/L盐酸等体积混合，根据物料守恒有：c(B-)+c(HB)==0.05mol/L，B项正确；
C．pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液呈酸性，c(OH-)＜c(H+)，C项错误；
D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，反应后溶液中的溶质为NaCl、NaClO、HClO，由Cl2+H2OHCl+HClO可知，c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，则离子浓度关系为：c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO)，D项错误；
答案选B。
8. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A. 工业上制备硫酸时，选择常压下进行二氧化疏和氧气的反应
B. 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅
C. 氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度
D. 乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯时，加入过量的乙醇
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫和氧气的反应方程式为，加压反应平衡正向移动，选择常压与平衡移动无关，A正确；
B．NO2会部分转化为N2O4，反应为，加压NO2浓度会增大则颜色先变深，同时加压反应平衡正向移动，后颜色变浅，能用平衡移动原理解释，B错误；
C．氯气与水反应方程式为，饱和食盐水中氯离子浓度大，反应平衡逆向移动，则氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度，能用平衡移动原理解释，C错误；
D．乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯的反应为，加入过量的乙醇反应平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，D错误；
故选A。
9. 以金属氢化物(MHx)为负极材料的Ni/MHx电池，其充放电原理利用了储氢合金的吸放氢性能，氢通过碱性电解液在金属氢化物电极和Ni(OH)2电极之间运动，充放电过程中的氢像摇椅一样在电池的正负极之间摇动，因此又称为“摇椅”机理，其反应机理如图所示。下列说法错误的是

A. 过程a表示电池充电过程
B. 电池总反应：MHx+xNiOOHM+xNi(OH)2
C. 放电时负极的电极反应：MHx+xOH−−xe−=M+xH2O
D. 放电时正极的电极反应：NiOOH+H2O+e−=Ni(OH)2+OH−
【答案】B
【解析】
【分析】放电时，负极金属氢化物(MHx)失去电子发生氧化反应，正极NiOOH得到电子被还原，则放电时电池反应为MHx+xNiOOH=M+xNi(OH)2，充电时反应逆转，据此回答。
【详解】A．过程a左边电极上水转变为氢氧根离子，电极反应为M+xH2O+xe−= MHx+xOH−，为氧化反应，并不是放电时的负极反应、而是充电时的阳极反应，则过程a表示电池充电过程，A正确；
B． 据分析，电池总反应：M+xNi(OH)2 MHx+xNiOOH，B不正确；
C． 放电时，负极金属氢化物(MHx)失去电子发生氧化反应、在碱性环境中生成水，电极反应：MHx+xOH−−xe−=M+xH2O，C正确；
D． 放电时正极NiOOH得到电子被还原，电极反应：NiOOH+H2O+e−=Ni(OH)2+OH−，D正确；
答案选B。
10. 不同温度下，将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH。平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。

下列说法不正确的是
A. 该反应的ΔH＜0
B. 240℃时，该反应的化学平衡常数K=
C. 240℃时，若充入2 mol CO2和6 mol H2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%
D. 240℃时，若起始时充入0.5 mol CO2、2 mol H2、1 mol CH3OH、1 mol H2O，反应向正反应方向进行
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．据图知温度升高，甲醇的物质的量分数减小，则平衡逆向移动，该反应为放热反应，则ΔH＜0，故A正确；
B．240℃时，甲醇的物质的量分数为25%，设甲醇的转化物质的量为xmol，列三段式：

平衡时甲醇的物质的量分数，解得x=，化学平衡常数，故B错误；
C．240℃时，若充入2 mol CO2和6 mol H2，即建立新的等效平衡，相当于在原平衡上增大压强，该反应是气体分子数减小，则平衡正向进行，CH3OH的物质的量分数大于25%，故C正确；
D．240℃时，若起始时充入0.5 mol CO2、2 mol H2、1 mol CH3OH、1 mol H2O，，反应向正反应方向进行，故D正确；
故选：B。
11. 在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)∆H