黑龙江省哈尔滨市第三中学校2022-2023学年高二化学上学期第三次验收试卷（Word版附答案）

这是一份黑龙江省哈尔滨市第三中学校2022-2023学年高二化学上学期第三次验收试卷（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了1ml/L 溶液，不正确的是，5%的M转化为Y，2kJ的热量等内容，欢迎下载使用。
2021级高二学年第三次验收考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5Ⅰ卷一、单选题（每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。）1．下列过程属于化学变化且能量变化符合右图所示变化的是A．       B．NaOH（s）溶解于水C．水煤气燃烧         D．玻璃棒搅拌氯化铵与氢氧化钡晶体2．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是A．升高温度    B．增大体系的压强  C．加入一种反应物  D．使用催化剂3．下列操作中，能使电离平衡，向右移动且溶液呈酸性的是A．加入溶液       B．加入溶液C．加入H溶液      D．加热到100℃，使4．下列事实与盐类水解无关的是A．保存NaF溶液需要用塑料瓶B．纯碱的水溶液显碱性C．加热蒸干溶液得到固体D．要除去溶液中混有的，可通入适量氧化剂5．下列说法中正确的是A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol （l）的反应热，则和的稀溶液反应生成1mol （1）的反应热B．甲烷的燃烧热，则   C．CO（g）的燃烧热，则    D．已知：500℃、30MPa下，    ，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ6．实验是高中化学最重要的组成部分。下列有关实验的说法正确的是A．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量会增加B．实验（b）说明自发反应必须熵增C．实验（c）测定反应热时，需要将盐酸和氢氧化钠溶液快速混合D．实验（d）在滴定过程中，将标准盐酸溶液装入如图酸式滴定管（下端为橡胶管）进行滴定7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室常用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢B．氯水中加入小苏打可提高次氯酸浓度，增强漂白性C．反应达到平衡后，给体系加压，气体颜色加深D．可用纯碱溶液将锅炉中的水垢转化为碳酸钙后除去8．对于反应，下列说法正确的是A．反应的B．反应的平衡常数可表示为C．保持其他条件不变，升高温度，反应体系的活化分子百分数增大D．使用合适的催化剂能降低该反应的活化能从而改变该反应的△H9．血红蛋白分子（Hb）在人体中存在如下过程：①    ；②    。下列说法不正确的是A．相比于，血红蛋白分子更易与CO结合B．CO中毒时，需立即阻隔（或切断）CO源，使变小C．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．NaI溶液中：、、、B．能使酚酞变红的溶液中：、、、C．能使甲基橙显黄色的溶液中：、、、D．常温下由水电离的的溶液中：、、、11．下列方程式正确的是A．的电离方程式：B．溶液中的水解方程式：C．氨水与盐酸反应的热化学方程式：    D．泡沫灭火器的反应原理：12．用标准浓度氢氧化钠的溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶用水洗后，直接加入未知浓度的盐酸③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失A．①④     B．①③④    C．①②③    D．①②④13．如图表示使用不同催化剂（AuF和）催化乙烯加氢生成乙烷[    ]的反应历程。下列说法不正确的是A．乙烯催化加氢是放热反应      B．稳定性：过渡态1＜过渡态2＜乙烷C．催化剂不同，反应路径不同      D．总能量：断键吸收＞成键释放14．对于0.1mol/L 溶液，不正确的是A．加水稀释，溶液的pH减小B．C．D．加入少量NaOH固体，与均增大15．pH均为1的①HCl溶液、②溶液，下列说法正确的是A．水电离的：①＜②B．物质的量浓度：①＞②C．分别加入等物质的量的NaOH溶液消耗两溶液的体积：①＝②D．分别加水稀释相同倍数，pH变化相同16．下列说法不正确的是A．物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液中：③＞①＞②B．在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液至过量，溶液的红色逐渐褪去C．往溶液中加水，增大D．向1L 0.2 NaCl溶液中滴加2滴0.2 溶液，生成白色沉淀，充分反应后再加入4滴0.2KI溶液，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）17．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是A．将1L 0.1的溶液加水到体积为2L，则B．的醋酸溶液加水稀释到原浓度的，则C．的溶液加水稀释到原浓度的，溶液中由水电离产生的D．的NaOH溶液加水稀释到原浓度的，则18．常温下，三种酸的电离平衡常数如下表，下列判断正确的是酸酸HCN（一元酸）电离常数KA．三种酸的强弱关系：B．反应能够发生C．由电离常数可以判断，属于强酸，HCN和属于弱酸D．相同温度下，相同浓度的醋酸钠溶液PH大于氰化钠溶液pH19．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（、为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比逐渐变大C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为YD．反应①的活化能比反应②的活化能大20．以酚酞为指示剂，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。[示例：的分布系数：]下列叙述不正确的是A．滴定终点的现象为：溶液从无色变为粉红色，且半分钟不褪色B．溶液的浓度为0.1000C．曲线①代表，曲线②代表D．滴定终点时，溶液中Ⅱ卷二、填空题21．（8分）依据教材内容，写出下列方程式。（1）2mol （g）在中完全燃烧生成和液态水，放出2599.2kJ的热量。写出该物质燃烧热的热化学方程式。 （2）实际是经过两步基元反应。根据反应机理填空：                   →        （3）在重铬酸钾溶液中存在的平衡 （4）用制备的反应 22．（10分）氨气具有广泛用途，工业上利用反应    合成氨，其基本合成过程如下：（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响， 参加合成氨的反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：①a条件下，0～的平均反应速率           。②相对a而言，b可能改变的条件是                                。（2）某小组往一恒温恒压容器中充9mol 和23mol ，模拟合成氨的反应，图乙为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在、60MPa下达到平衡。①此时的平衡分压为          MPa。（分压＝总压×物质的量分数）②计算此时的平衡常数            。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）（3）分离器中的过程对整个工甲乙业合成氨的意义是                                。（4）常温氯化银可以溶于氨水，反应原理为已知    ，     ，则若将0.1mol AgCl溶于1L氨水中，此时氨水的浓度须                。23．（12分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成，实现氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定将固氧后的水样酸化，被还原为，在暗处静置5min，然后用标准溶液滴定生成的（）。回答下列问题：（1）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏→蒸馏水洗涤→（        ）→（        ）→（        ）→（        ）→（        ）→开始滴定。A．烘干B．装入滴定液至零刻度以上C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．排除气泡E．用滴定液润洗2至3次F．记录起始读数（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为                                                。（3）A用量筒取100.00mL水样转移至锥形瓶，经固氧、酸化后，用a 溶液滴定，B滴定时要适当控制滴定速度，C且应一直观察滴定管中溶液体积的变化，以①溶液作指示剂，在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，②，再用洗瓶以少量蒸馏水洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。终点现象为③；滴定结束，D读数时应将滴定管从架上取下，捏住上端无刻度处，使滴定管保持垂直。若消耗溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为④。请回答：①处应该用                溶液做指示剂②应进行的操作是                                ③处的现象是                                        ④处溶解氧的量为        ⑤A．B．C．D四处操作，错误的是        ⑥若量取溶液时，初始滴定管尖嘴无气泡，最终滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏       （填“高”或“低”）24．（10分）是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）可以被NaOH溶液捕获。①若所得溶液，主要转化为                （写离子符号）；②若所得溶液，溶液pH＝        ；③当溶液时，1：        ：        。（室温下，的；）（2）若所得为碳酸氢钠水溶液，取两份10mL 0.05的溶液，一份滴加0.05盐酸，另一份滴加0.05氢氧化钠溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。则由图可知：溶液中的水解程度        电离程度（填“大于”“小于”或“等于”）；a→b→c过程中：        （填“不变”“逐渐变大”或“逐渐变小”）；a→d→e过程中：        （填“正确”“错误”）令c点的，e点的，则x        y（填“大于”“小于”或“等于”）（3）雨水中含有来自大气的，溶于水中的进一步和水反应，发生电离：①②25℃时，反应②的平衡常数为。溶液中的浓度与其在空气中的分压值成正比（分压＝总压×物质的量分数），比例系数为y，当大气压强为p kPa，大气中（g）的物质的量分数为x时，溶液中浓度为           （写出表达式，考虑水的电离，忽略的电离）。参考答案1．C    2．A    3．B    4．D    5．C    6．C    7．C    8．C    9．B    10．B    11．D    12．A    13．D    14．B    15．A    16．C    17．A    18．B    19．D    20．D21．（每小题2分）（1）     （2）2I·    2I·    （3）（4）22．    增大    9    0.043    及时分离出液氨，减小，使平衡往生成的方向移动，增大原料利用率（或产率）    ≥2.423．（1）EBDCF（2）（3）淀粉    用锥形瓶内壁将半滴沾落    蓝色刚好褪去    80ab    AC    低24．（1）    10        （2）大于    逐渐减小    错误    大于（3）