浙江省台州山海协作体2022-2023学年高二化学上学期期中联考试题（Word版附解析）

这是一份浙江省台州山海协作体2022-2023学年高二化学上学期期中联考试题（Word版附解析），共28页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 下列说法不正确的是， 下列说法正确的是， 下列内容与结论相对应的是， 下列有关说法不正确的是， 下列说法不正确的等内容，欢迎下载使用。
2022学年第一学期台州山海协作体期中考试
高二年级化学试题
考生须知：
1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分：共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是
A. NaOH B. NH4Cl C. Na2CO3 D. NH3
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠属于强碱，水溶液中完全电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A不选；
B．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子发生水解溶液显酸性，故B不选；
C．碳酸钠属于弱酸强碱盐，碳酸根离子水解溶液显碱性，故C选；
D．氨气水溶液中一水合氨为碱，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故D不选；
故选C。
2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 灼热的碳与CO2的反应 B. 锌与稀硫酸反应
C. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 D. 铝热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．灼热的碳与CO2反应产生CO，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应发生吸收热量，因此该反应又属于吸热反应，A符合题意；
B．锌与稀硫酸发生置换反应产生ZnSO4、H2，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，因此该反应又属于放热反应，B不符合题意；
C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl发生复分解反应产生BaCl2、NH3∙H2O，反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．铝热反应是金属间的置换反应，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，因此该反应又属于放热反应，D不符合题意；
故合理选项是A。
3. 下列物质属于弱电解质的是
A. NaOH B. Fe C. CH3COOH D. BaSO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH在水溶液中能完全电离，NaOH是强电解质，故不选A；
B．Fe是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C．CH3COOH在水溶液中部分电离，CH3COOH是弱电解质，故选C；
D．BaSO4溶于水中的部分能完全电离为钡离子和硫酸根离子，BaSO4是强电解质，故不选D；
选C。
4. 在以下各种情形下，方程式的书写正确的是
A. H2CO3的电离：H2CO32H++CO
B. 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO
C. FeCl3的水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
D. NaHS溶液水解：HS-+H2OS2-+H3O+
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2CO3是二元弱酸，在溶液中分步电离，主要是第一步电离，每一步电离都存在电离平衡，其第一步的电离方程式应该为：H2CO3H++，A错误；
B．熔融状态下的NaHSO4电离时仅断裂离子键形成Na+、，电离方程式应该为：NaHSO4=Na++，B错误；
C．FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-结合形成Fe(OH)3，但盐水解程度十分微弱，存在水解平衡，水解的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，C正确；
D．题干方程式为HS-电离方程式不是水解方程式，其水解方程式应该为：HS-+H2OH2S+OH-，D错误；
故合理选项是C。
5. 下列说法不正确的是
A. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以石墨更稳定
B. 化学反应一定伴随有能量变化，能量变化也必定伴随着化学变化
C. 节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源
D. 人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质的能量越低，稳定性越强，石墨转化为金刚石要吸收能量，则石墨的能量比金刚石低，所以石墨更稳定，A正确；
B．化学反应过程中发生化学键的断裂与形成，一定伴随有能量变化，物理变化中也伴随着能量变化，所以能量变化不一定伴随着化学变化，B不正确；
C．在生产、生活正常运行的前提下谈节能，所以节能是要充分有效地利用能源，而不是简单地减少能源的使用，C正确；
D．新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，包括太阳能、生物质能、水能、风能、地热能、波浪能、潮汐能、氢能等，D正确；
故选B。
6. 下列说法正确的是
A. pH=6的溶液一定是酸性溶液
B. c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液
C. 25℃时，水溶液中由水电离出的c(H+)和由水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10−14
D. HCl或NaOH溶于水，都会促进水的电离
【答案】B
【解析】
【详解】A．100℃时，，pH=6的溶液呈中性，故A错误；
B．c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液，c(H+)=c(OH-)一定是中性溶液，c(H+)T2，温度越高，平衡时 X 的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。
【详解】A．进行到 M 点 X 的转化较低率，由于正向是放热反应，所以反应进行到 M 点放出的热量少，故 A 正确；
B．T2 温度下，在0～t1 时间内， X 的浓度变化为： c ( X )=( a -b ) mol/L ，则 Y 的浓度变化为 c ( Y )＝ c ( X )=  mol/L ，所以 v ( Y )=  mol⋅L−1⋅min−1，故 B错误；　
C．由图可知，温度为 T 1，先到达平衡，所以T 1 >T2，温度越高，速率越快，因此 M 点的正反应速率大于W 点的平衡速率，且 N 点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即 N 点的逆反应速率小于W 点的平衡速率，因此 M 点的正反应速率大于 N 点的逆反应速率，故 C 正确；
D． M 点时再加入一定量 X ，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则 X 的转化率增大，所以 M 点时再加入一定量 X ，平衡后 X 的转化率增大，故 D正确。
　，D正确；
故本题选B。
19. 在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图甲，经过相同时间C的百分含量与温度的关系如图乙。

下列分析正确的是
A. 该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)2C(g)
B. 0～4min内，B的平均反应速率为0.05mol·L−1·min−1
C. 由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率
D. 该反应正反应是吸热反应
【答案】C
【解析】
【分析】图甲：随着反应的进行A、B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A、B为反应物，C为生成物。A、B最终没有减少到0，说明该反应是可逆反应，A、B、C的物质的量变化量之比=(2.4-1.6):(1.6-1.2):(0.4-0)=2:1:1，故反应方程式为2A(g)+B(g)⇌C(g)；
图乙：T3时C的百分含量出现拐点，说明T3之前反应未平衡，反应正向进行，C的百分含量增加。T3时反应达到平衡，T3之后，升高温度，C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，据此解答。
【详解】A．由上面的分析可知，该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)⇌C(g)，故A错误；
B．0～4 min时，A减少了(2.4-2.0)mol，浓度减少了 ，所以，故B错误；
C．由T1向T2变化时，C的百分含量增大，平衡正向进行，故正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
D．T3时反应达到平衡，T3之后，升高温度，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故D错误。
答案选C。
20. 下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是
化学式
Ag2S
Ag2SO4
AgCl
AgBr
AgI
溶度积
6.3×10-50
1.4×10-5
1.8×10-10
7.7×10-13
8.5×10-16

A. 五种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag+)最大的是Ag2SO4
B. 将AgCl固体加入水中形成悬浊液，再向其中加入几滴Na2S溶液，白色沉淀变为黑色的Ag2S沉淀
C. 沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
D. 常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．由表中数据可知在常温下Ag2SO4溶解度最大，且其阳离子与阴离子个数比是2：1，故在常温下的饱和溶液中c(Ag+)最大的是Ag2SO4，A正确；
B．Ag2S溶度积远小于AgCl，Ag2S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na2S，由于c2(Ag+)·c(S2-)＞Ksp(Ag2S)，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，使沉淀由白色AgCl沉淀变为黑色的Ag2S沉淀，B正确；
C．沉淀溶解平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，沉淀溶解平衡被破坏而发生移动，直至建立新的平衡状态，C正确；
D．AgCl、AgBr、AgI的构型相同，由于Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI，则AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，D错误；
故合理选项是D。
21. 20℃时，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是

A. a、b、c、d均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B. b点时c(NH)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
C. c点表示酸碱恰好完全反应
D. d点时c(Cl-)=2c(NH3∙H2O)+2c(NH)
【答案】B
【解析】
【详解】A．a、b、c、d均有NH、H+、Cl-和OH-，根据电荷守恒，均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)故A错误；
B．b点时溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(NH)=c(Cl-)，但c(NH)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故B正确；
C．c点加入的盐酸为20mL，恰好与氨水完全反应，所以表示酸碱恰好完全反应，故C错误；
D．d点时加入的盐酸为40mL，所得溶液的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，根据元素质量守恒，c(Cl-)=2c(NH3∙H2O)+2c(NH)，故D错误；
故选B。
22. 常温下，下列说法正确的是
A. 等体积、等物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，分别通入氯化氢气体至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氢更少
B. 浓度均为0.1mol•L-1的氨水和盐酸等体积混合后，溶液中c(Cl-)=c(NH)
C. pH相等的盐酸和氯化铵溶液中，c(Cl-)相同
D. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液pH值小于7
【答案】A
【解析】
【详解】A．由于氯化铵溶液显酸性，而氯化钠溶液显中性，所以等体积、等物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，分别通入氯化氢气体至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氢更少，故A正确；
B．浓度均为0.1mol•L-1的氨水和盐酸等体积混合后溶液中的溶质为NH4Cl，由于铵根离子会水解，所以c(Cl-)>c(NH)，故B错误；
C．盐酸溶液中存在电荷守恒c1(H+)=c1(OH-)+c1(Cl-)，氯化铵溶液中存在电荷守恒c2(NH)+c2(H+)=c2(OH-)+c2(Cl-)，两溶液pH相等，则c1(H+)=c2(H+)，c1(OH-)=c2(OH-)，所以c1(Cl-)=c2(Cl-)-c2(NH)，故C错误；
D．盐酸为强酸溶液，氨水为弱碱溶液,室温下pH=3的盐酸的浓度远小于pH=11的氨水的浓度，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，反应后氨水过量，溶液呈碱性,pH大于7,故D错误；
故选：A。
23. 常温下浓度为0.1mol·L−1的下列溶液的pH如表：
溶质
NaF
NaClO
NaHCO3
pH
8.1
10.2
9.7
下列有关说法不正确的是
A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HClOc(H+)>c(HClO)>c(OH−)
【答案】D
【解析】
【分析】相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO＞ClO-＞F-，则酸的电离平衡常数从小到大顺序是HCO＜HClO＜HF。
【详解】A．酸的电离平衡常数从小到大顺序是： HClO＜H2CO3＜HF，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HClOc
D. 图④表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)平衡时A的百分含量随压强的变化，可知E点v(逆)>v(正)
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应达到平衡充入了一定量的SO3，平衡逆向移动，移动时开始正反应速率与原平衡正反应速率相等，A错误；
B．pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的中pH无限向7靠拢，且氨水是弱碱存在电离平衡，pH变化程度小于强碱氢氧化钠的变化，B正确；
C．根据图象，随着的增大，相当于N2的物质的量不变，增大H2的物质的量，平衡向正向移动，N2转化率增大，a