重庆市第一中学2022-2023学年高二化学上学期期中考试试题（Word版附解析）

这是一份重庆市第一中学2022-2023学年高二化学上学期期中考试试题（Word版附解析），共25页。
一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列与电池相关的说法不正确的是
A. 电池的使用可有效减少碳的排放
B. 新能源电车在充电时实现的是化学能→电能→机械能的转化
C. 锂金属电池具有极高的比能量，可大幅提高电动汽车的续航里程
D. 电池废弃后，需专业化处理其含有的各种重金属有害物质
【答案】B
【解析】
【详解】A．电能的投入使用能降低人类对化石能源的开采，从而减少碳排放，故A项正确；
B．电池充电过程中能量转化过程为电能→化学能，故B项错误；
C．Li是最轻的金属，因此具有极高的比能量，储存相同电能所需质量更低，可提高电动汽车的续航里程，故C项正确；
D．电池中含有大量重金属等有害物质，重金属离子会污染地下水等环境，因此电池废弃后，需专业化处理其含有的各种重金属有害物质，故D项正确；
综上所述，不正确的是B项。
2. 以下物质的水溶液呈碱性的是
A. 明矾B. 苏打C. 甲醇D. 石膏
【答案】B
【解析】
【详解】A．明矾为KAl(SO4)2·12H2O，溶于水后完全电离出Al3+，Al3+发生水解使溶液呈酸性，故A项不符合题意；
B．苏打为Na2CO3，属于强碱弱酸盐，溶于水后发生水解使溶液呈碱性，故B项符合题意；
C．甲醇为CH3OH，溶于水后不发生变化，溶液呈中性，故C项不符合题意；
D．石膏主要成分为CaSO4，溶于水后电离出Ca2+、，溶液呈中性，故D项不符合题意；
综上所述，答案为B。
3. 物质的量相同的以下物质中含有键个数最多的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】在共价键中，1个单键仅含1个键，1个双键中含有1个键和1个π键，1个三键中含有1个键和2个π键。
【详解】中无共价键，即无键；中Ca2+与Cl-之间为离子键，1个H2O分子内含2个O-H键，因此1ml中含有16ml键；1个中含有1个C=C、6个C-H、1个C-C，因此1ml中含有8ml键；1个中含有1个N-N、4个N-H，因此1ml 中含有5ml键，综上所述，物质的量相同的4种物质中含有键个数最多的是，故答案为B。
4. 下列实验事实与描述不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．图示为吸收光谱，而非发射光谱，吸收光谱和发射光谱都是线谱，区别在于前者显示黑色线条，而发生光谱显示的是彩色线条，故A项选；
B．p轨道的空间形状为哑铃型，2个p轨道头碰头重叠时形成键，故B项不选；
C．分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起，而是按照一定规律结合的整体，使分子在空间呈现出一定的几何形状(即空间构型)。故C项不选；
D．杂化轨道电子云呈正四面体型，故D项不选；
综上所述，答案为A。
5. 位于周期表的哪个区
A d区B. 区C. p区D. f区
【答案】B
【解析】
【详解】Ag的质子数为47，其核外电子排布式为[Kr]4d104s1，价电子排布式为4d104s1，根据价电子排布式可知Ag位于ds区，故答案为B。
6. 下列物质既含有离子键，又含有非极性共价键的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．与之间为离子键，N-H、S=O、S-O、O-H为极性共价键，故A项不符合题意；
B．K+与之间为离子键，S原子与S原子之间为非极性共价键，故B项符合题意；
C．中不含离子键，故C项不符合题意；
D．Na+与之间为离子键，B原子与O原子之间为极性共价键，故D项不符合题意；
综上所述，答案为B。
7. 下列实验装置、目的均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2中S元素呈+4价，H2SO4中S元素呈+6价，处于相邻价态，因此二者不反应，浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，洗气实验中导管应长进短出，故A项正确；
B．CO2、HCl均能与Na2CO3反应，因此无法利用饱和Na2CO3除去中混有的少量，可选用饱和NaHCO3溶液，故B项错误；
C．蒸馏海水获取蒸馏水实验中需选用直形冷凝管，球形冷凝管内会有液体残留，故C项错误；
D．图示检验装置气密性过程中由于长颈漏斗与空气相通，无法完成气密性检查，故D项错误；
综上所述，正确的是A项。
8. 苹果酸是一种有机酸，常被用作食品酸味剂，下列说法不正确的是
A. 红外光谱仪可推知该分子中含有羟基()
B. 苹果酸中键与键数目的比值为
C. 由结构可知该分子为极性分子，易溶于极性溶剂水
D. 苹果酸的化学式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．红外光谱可测定分子中化学键种类，因此可利用红外光谱测出该分子中的羟基，故A项正确；
B．1个苹果酸分子内含3个O-H、3个C-C、3个C-O、3个C-H、2个C=O，1个单键内只含1个键，1个双键内含1个键和1个键，因此苹果酸中键与键数目的比值为14：2=7：1，故B项错误；
C．该分子结构不具有对称性，属于极性分子，且该分子内含有羟基、羧基这类亲水基团，因此该分子易溶于极性溶剂水，故C项正确；
D．由该结构简式可知，苹果酸的化学式为，故D项正确；
综上所述，不正确的是B项。
9. 钛(Ti)是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。下列有关的化学用语中错误的是
A. 原子结构示意图：
B. 简化电子排布式：
C. 轨道表示式：
D. 电子排布式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，因此原子结构示意图：，故A项正确；
B．Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，因此简化电子排布式为，故B项正确；
C．根据洪特规则[电子在能量相同的轨道(即等价轨道)上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向同向]可知，图示3d轨道电子排布错误，故C项错误；
D．由A项分析可知，D项正确；
综上所述，错误的是C项。
10. 下列与键参数有关的说法中错误的是
A. 键角：
B. 键长：
C. 键能：
D. 结构相似的分子，共价键的键能越大，分子通常越稳定
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO2为直线型，键角为180°，CH4为正四面体型，键角为109°28’，H2O的中心原子形成2个σ键，O原子上的孤电子对数=，VSEPR模型为四面体型，NH3的中心原子形成3个键，N原子上的孤电子对数=，VSEPR模型为四面体型，因排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，因此键角，故A项错误；
B．同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，因此键长：，故B项正确；
C．同主族元素从上至下原子半径逐渐增大，因此键长：，而键长越短，键能越大，因此键能：，故C项正确；
D．结构相似的分子，共价键的键能越大，共价键越难断裂，分子通常越稳定，故D项正确；
综上所述，错误的是A项。
11. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是
A. 的氯水中氯原子的物质的量为
B. 中含有的离子数为0.4
C. 标准状况下，被氧化转移的电子数为3
D. 所含的质子数与所含的电子数相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水是氯气溶于水所得溶液，的氯水中溶质的物质的量为×=0.1ml，氯气能与水发生可逆反应生成HCl、HClO，但根据氯原子守恒可知溶液中氯原子数目为0.1ml×2×ml-1=0.2，故A项正确；
B．中含有Li+、N3-，的物质的量为，0.1ml中所含离子数为0.1ml×4×ml-1=0.4，故B项正确；
C．被氧化时可能生成N2或NO等，产物种类不确定，因此无法计算转移电子数，故C项错误；
D．的物质的量为，所含质子数为0.1ml×10×ml-1=，的物质的量为，所含电子数为0.1ml×10×ml-1=，故D项正确；
综上所述，错误的是C项。
12. 下列有关说法正确的是
A. 同族元素中，第一电离能随核电荷数的增大而逐步增大
B. 第五能层(O层)中含有5种能量不同的能级，最高的能级可容纳18个电子
C. 简并轨道中处于自旋平行的电子，其空间运动状态可能相同
D. 两种原子的电负性差值大于1.7，它们之间一定形成离子键
【答案】B
【解析】
【详解】A．同族元素中，核电荷数越大，原子半径越大，核内质子对最外层电子的吸引能力越小，第一电离能越小，故A项错误；
B．能层序数=该能层的能级数，因此第五能层有5种能量不同的能级，同一能层中能量由低到高的能级最多所容纳电子数为1×2，3×2，5×2，7×2，9×2，因此第五能层最高的能级可容纳18个电子，故B项正确；
C．简并轨道中处于自旋平行的电子，所处空间延伸方向不同，故C项错误；
D．两种原子的电负性差值大于1.7，形成化学键时不一定是离子键，如H的电负性为2.1，F的电负性为4.0，二者形成的H-F键为共价键，故D项错误；
综上所述，正确的是B项。
二、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
13. 价电子对互斥模型(模型)可有效解释和预测分子的空间构型，下列解释均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．中N原子形成的σ键数为3，N原子的孤电子对数为=1，因此中心原子上价层电子对数=3+1=4，N原子为杂化，分子的空间结构为三角锥形，故A项错误；
B．中P原子形成的σ键数为4，P原子的孤电子对数为=0，因此中心原子上价层电子对数=4+0=4，P原子为杂化，分子的空间结构为正四面体，故B项正确；
C．中Be原子形成的σ键数为2，Be原子的孤电子对数为=0，因此中心原子上价层电子对数=2+0=2，Be原子为杂化，分子的空间结构为直线形，故C项错误；
D．中B原子形成的σ键数为3，B原子的孤电子对数为=0，因此中心原子上价层电子对数=3+0=3，B原子为杂化，分子的空间结构为平面三角形，故D项错误；
综上所述，正确的是B项。
14. 下列反应方程式不正确的是
A. 用铁氰化钾溶液检验：
B. 单质溶解于：
C. 与反应：
D. 与少量反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe2+能与铁氰化钾反应生成(蓝色沉淀)，反应离子方程式为，故A项正确；
B．单质I2溶于KI溶液中能生成，反应离子方程式为，故B项正确；
C．与发生归中反应生成S单质和水，反应方程式为，故C项正确；
D．酸性高锰酸钾与反应过程中，Mn元素化合价由+7降低至+2，中O元素化合价由-1升高至0，根据化合价升降守恒、原子守恒以及电荷守恒可知反应离子方程式为，故D项错误；
综上所述，不正确的是D项。
15. 下列与分子性质有关的说法正确的是
A. 邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键
B. 氟代丙二酸()的酸性强于丙二酸()是因为的极性大于的极性，导致氟代丙二酸羧基中的极性更大更易电离出
C. C的电负性强于，所以的熔沸点高于
D. 受热易升华，是因为分子内共价键键能较小所致
【答案】B
【解析】
【详解】A．邻硝基苯酚的分子内形成了氢键()，对硝基苯酚分子间形成了氢键()，因此对硝基苯酚的沸点高于邻硝基苯酚，故A项错误；
B．因电负性：F>H，因此F-C的极性大于H-C的极性，使得的极性大于的极性，导致氟代丙二酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，故B项正确；
C．简单氢化物的熔沸点是由分子间作用力决定，与元素的电负性无关，故C项错误；
D．I2受热升华过程中只破坏分子间作用力，I2分子内共价键不发生断裂，因此易升华的性质与键能无关，故D项错误；
综上所述，正确的是B项。
16. 短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物A的结构如图所示，Z是空气中含量最多的元素，则下列说法正确的是
A. 电负性：B. 工业上不可用该物质作抗氧化剂
C. 含氧酸的酸性：D. 氢化物的热稳定性：
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Z是空气中含量最多的元素，则Z为N，W与Z原子形成1对共用电子对，且形成，则W为H，X形成2对共用电子对达稳定结构，Y与X最多共用6对电子，则Y的最外层有6个电子，则X为O，Y为S。
【详解】由上述分析可知，W为H，Z为N，X为O，Y为S。
A．同周期从左至右元素的电负性逐渐增大，因此电负性：O>N，即电负性：X>Z，故A项错误；
B．该物质中含-O-O-键，过氧键具有强氧化性，因此工业上不能用该物质作抗氧化剂，故B项正确；
C．未说明含氧酸中非金属元素的价态，无法比较含氧酸的酸性，故C项错误；
D．非金属性：O>N，简单氢化物的热稳定性：H2O>NH3，但题干并未说明氢化物的种类，因此无法比较，故D项错误；
综上所述，正确的是B项。
17. 锡()是生活中常用的金属，电解精炼锡精矿(单质：70%，单质、、、：28%)可获得，装置如下：(已知：为强酸)
下列说法正确的是
A. a为外加电源的正极B. A是阳极泥，其成分为、、
C. 位于周期表第四周期第族D. 的作用是为了抑制的水解
【答案】D
【解析】
【分析】电解过程中若要从锡精矿(单质：70%，单质、、、：28%)中获得，则需要将比Sn活泼的金属单质转化为金属阳离子，因此锡精矿作阳极，阳极与电源正极相连，因此b为电源正极。
【详解】A．由上述分析可知，b为电源正极，a为电源负极，故A项错误；
B．金属活泼性：Zn>Fe>Sn>Pb>Cu，因此阳极泥固体A为Pb、Cu等混合物，故B项错误；
C．Sn位于第五周期族，故C项错误；
D．Sn(OH)2为弱碱，因此Sn2+在水中会发生水解，而溶液中H2SiF6电离出的H+能抑制Sn2+水解，故D项正确；
综上所述，正确的是D项。
18. 是磁性合金的重要材料，也是维生素重要的组成元素。工业上可用如下装置制取单质并获得副产品盐酸(A、B均为离子交换膜)：
下列说法正确的是
A. 若阴极析出，则加入可将溶液恢复至原状态
B. A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜
C. 若产品室，则两电解室溶液的质量变化差为
D. 电解结束后，阳极室溶液的值增大
【答案】C
【解析】
【分析】与电源正极相连的石墨电极为阳极，溶液中水发生氧化反应，生成的H+穿过A膜进入HCl(aq)产品室，阴极上C2+发生还原反应，溶液中Cl-穿过B膜进入HCl(aq)产品室，电解过程总反应为。
【详解】A．由总反应可知电解过程溶液中H元素质量不变，因此电解质复原不能加入，故A项错误；
B．由上述分析可知，A膜为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，故B项错误；
C．若产品室，则阳极消耗0.1ml H2O，阳极溶液质量减少0.1ml×18g/ml=1.8g，阴极消耗0.1ml CCl2，阴极溶液质量减少0.1ml×130g/ml=13g，因此两电解室溶液的质量变化差为，故C项正确；
D．电解结束后，阳极室中溶剂水减少，硫酸浓度增大，溶液的pH将减小，故D项错误；
综上所述，正确的是C项。
19. 根据沉淀转化的原理，可使用有效去除顽固性水垢：
过程1：；
过程2：
图为和的溶解平衡曲线，则下列说法正确的是
A. M代表的溶解平衡曲线
B. 过程1：的
C. 向饱和的溶液中加入，当饱和时测得，此时溶液中会有析出
D. 向中加入可实现C点到B点的转化
【答案】C
【解析】
【分析】根据常温下向中加入可生成可知更易溶，因此。由图可知，，，因此N代表的溶解平衡曲线，M代表的溶解平衡曲线。
【详解】A．由上述分析可知，M代表的溶解平衡曲线，故A项错误；
B．的平衡常数，故B项错误；
C．饱和的溶液中，加入，当饱和时测得，此时，溶液中有析出，故C项正确；
D．向中加入，、均增大，而B点与C点相同，故D项错误；
综上所述，正确的是C项。
20. 均苯三甲酸是一种重要的有机三元弱酸，可表示为。向的溶液中加入或时(忽略溶液体积的变化)，各微粒的分布系数随溶液变化的曲线如图所示：
已知：①[，X为、、或]
②( 、、)
下列叙述错误的是
A. 若用滴定至恰好生成，可选甲基橙做指示剂
B. N点的
C. 常温下，的水解常数的数量级为
D. R点满足：
【答案】D
【解析】
【分析】向的溶液中加入，由于发生酸碱中和反应，随着碱的不断加入，溶液中不断减小，先增大后减小，先增大后减小，不断增大，因此曲线I表示H3A的分布系数，曲线II表示的分布系数，曲线III表示的分布系数，曲线IV表示的分布系数。
【详解】A．若用滴定至恰好生成，溶液pH约为3.9，因此可选甲基橙(变色范围为3.1～4.4)做指示剂，滴定终点溶液由红色变为橙色，故A项正确；
B．R点，，S点=，，N点=，转化可得，即，由可得，由可得，故B项正确；
C．常温下，的水解常数，数量级为，故C项正确；
D．R点溶液中①，溶液中电荷守恒②，物料守恒③，将③代入可得④，将①代入④可得⑤，
因此题干中
=
=
=(解释：将②代入)
=(解释：将①代入)
=>0，故D项错误；
综上所述，错误是D项。
三、填空题：本题共4小题共52分
21. A~H元素在周期表中的位置如图所示，回答下列问题：
（1）G是地壳中含量第5的元素，在地壳中全部以化合态存在，其化合物的焰色反应为砖红色，这与G原子核外电子发生跃迁______(填“吸收”或“释放”)能量有关。
（2）第一电离能介于C、D之间的第二周期元素有_______种。
（3）H被称为“人类的第三金属”，与H同周期且其基态原子的未成对电子数与H原子相同的元素另有_______种。
（4）D的某种氢化物()可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：，若该反应中有电子转移，则形成的键有_______。
（5）是有机合成中常用的还原剂，中E元素基态原子的价层电子轨道表示式为______；离子半径：______(填“”或“”)；中不存在______ (填字母)。
A．离子键 B．共价键 C．键 D．键 E．氢键
（6）F元素能形成多种含氧酸及盐，其中是常用的消毒剂，其酸根离子的价层电子对数为______，空间构型为______。
【答案】（1）释放 （2）3
（3）3 （4）3
（5） ①. ②. < ③. DE
（6） ①. 4 ②. V形
【解析】
【小问1详解】
当金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因此焰色反应与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。
【小问2详解】
C为B原子，D为N原子，同周期从左至右原子的第一电离能有增大的趋势，因此I1(N)>I1(C)>I1(B)，Be原子核外电子排布中2s能级全充满，能量相对较低，难以失去电子，因此I1(Be)>I1(B)，N原子核外电子排布中2p能级半充满，能量相对较低，难以失去电子，因此I1(N)>I1(O)，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O共3种。
【小问3详解】
H为Ti，核外电子排布式为[Ar]3d24s2，外围电子轨道排布式为，含2个未成对电子，与Ti同周期且其基态原子的未成对电子数为2的原子外围电子轨道排布式有、、、共3种。
【小问4详解】
在中，每生成3ml N2转移8ml电子，因此每转移4ml电子，生成1.5ml N2，N2的结构简式为，1个三键中含有2个键，即每转移4ml电子时形成的键有1.5ml×2=3ml。
【小问5详解】
中Al元素基态原子的价层电子排布式为3s23p1，轨道表示式为；Li+与H-核外电子数均为2，Li+核内质子数为3，H-核内质子数为1，Li+核内质子对核外电子的吸引力更大，离子半径更小，即；LiAlH4中Li+与之间为离子键，中H原子与Al原子形成共价单键，即键，因此LiAlH4中不存在键和氢键，故答案为：； ②. < ③. 16.2
（3） ①. 负 ②. ③. 1.2
【解析】
【小问1详解】
反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，因此
【小问2详解】
①由图可知，温度升高，甲醇的平衡转化率升高，说明升高温度平衡正向移动，而升高温度平衡向吸热反应移动，因此该反应；时，Y点甲醇的转化率高于X，温度不变的情况下，Y点最终甲醇的转化率等于X，因此Y点反应将逆向进行，即