2022绍兴高一上学期期末调化学试题含解析

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绍兴市2021学年第一学期高中期末调测
高一化学
考生须知：
1.考试时间90分钟，满分100分。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 碘酒 B. 钛合金 C. 漂白粉 D. 次氯酸钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，故A不符合；
B．钛合金中含有钛、铝、钒等物质，属于混合物，故B不符合；
C．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C不符合；
D．次氯酸钠是由一种物质组成的，属于纯净物，故D符合；
故选D。
2. 下列仪器及其名称不正确的是
A. 干燥器 B. 坩埚 C. 三角架 D. 坩埚钳
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示，此仪器名称为干燥器，故A正确；
B．根据图示，此仪器名称为坩埚，故B正确；
C．根据图示，此仪器名称为泥三角，故C错误；
D．根据图示，此仪器名称为坩埚钳，故D正确。
答案选C。
3. 用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是
A. 实验服 B. 橡胶手套 C. 护目镜 D. 防毒面罩
【答案】D
【解析】
【分析】浓硫酸具有强腐蚀性，因此凡是使用到浓硫酸的情况下必须注意防腐蚀。浓硫酸稀释会放出大量的热，液滴飞溅，因此需要用到护目镜和手套。
【详解】A.在进行实验操作时，必须穿实验服，故A不符合题意；
B. 浓硫酸具有强腐蚀性，倒浓硫酸需要用到橡胶手套，故B不符合题意；
C.浓硫酸稀释若操作不慎，可引起液滴飞溅，因此需要用到护目镜，故C不符合题意；
D.稀释浓硫酸无有毒气体产生，不需要防毒面罩，故D符合题意；
故答案选D。
4. 下列物质中，属于电解质的是
A. 铜丝 B. C. 食盐水 D. 石墨
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜是金属单质，不是化合物，因此Cu既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；
B．是离子化合物，溶于水会电离产生自由移动的Na+、SO，能够导电，属于电解质，B符合题意；
C．食盐水是混合物，不是化合物，因此食盐水既不是电解质，也不是非电解质，，C不符合题意；
D．石墨是单质，不是化合物，因此石墨既不是电解质，也不是非电解质，D不符合题意；
故合理选项是B。
5. 下列反应中，既属于置换反应同时又是吸热反应的是
A. 与反应 B. 镁与稀硫酸反应
C. 高温下氢气与氧化铜的反应 D. 铝在中燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应是吸热反应，但不是置换反应，A错误；
B．该反应是置换反应，但属于放热反应，B错误；
C．该反应既属于置换反应同时又是吸热反应，C正确；
D．该反应是化合反应，且属于放热反应，D错误；
答案选C。
6. 下列物质中，只含有离子键的化合物是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．MgCl2是由Mg2+和Cl-组成，只含有离子键，故A符合题意；
B．HCl属于共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；
C．H2O2属于共价化合物，其结构式为H-O-O-H，含有极性共价键和非极性共价键，故C不符合题意；
D．NaOH的电子式为，含有离子键和极性共价键，故D不符合题意；
答案为A。
7. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A. 水 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. FeCl3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、胶体是混合物，而蒸馏水是纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，选项A错误；
B．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，选项B正确；
C．蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项C错误；
D．FeCl3溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，熟悉常见的分散系的类型及分散系的判断是解答的关键，只有胶体才具有丁达尔效应，根据题中分散系的类型进行判断。
8. 重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A. 氘（D）原子核外有 1 个电子 B. H2O 与 D2O 互称同素异形体
C. 1H 与 D 互称同位素 D. 与 的相对分子质量相同
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氘(D)质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确，但不符合题意；
B. H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故B错误，符合题意；
C. 1H与D质子数都是1，中子数分别为0、1，互称同位素，故C正确，但不符合题意；
D. 的相对分子质量为：1×2+18=20，的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，但不符合题意；
故选：B。
【点睛】同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，研究对象是单质；同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素形成的不同核素互为同位素，研究对象是原子。
9. 下列说法正确的是
A. 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
B. 最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C. 在、、、的4种离子中，的离子半径最小
D. 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是第ⅡA元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，不一定是氩原子，可能是氯离子、钾离子，故A错误；
B．最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故B错误；
C．F-、Na+、Mg2+、Al3+都有2个电子层，核外电子数相同时核电荷数越大半径越小，故的离子半径最小，故C正确；
D．原子的最外层只有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是He，故D错误；
故选C。
10. 下列做法中，不符合实验室安全要求的是
A. 将实验剩余的金属钠直接丢入废液缸中
B. 点燃氢气前，先检验其纯度
C. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
【答案】A
【解析】
【详解】A． 金属钠易与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，实验剩余的金属钠不能随意丢入废液缸中，而应该放回原试剂瓶中，不符合实验室安全要求，故A选；
B． 氢气为可燃性气体，氢氧混合气体点燃易爆炸，故点燃氢气前，需检验其纯度，符合实验室安全要求，故B不选；
C．滴管滴加液体时，没有和其它溶液以及容器相接触，因此滴瓶中的滴管用后不用清洗可以直接放回滴瓶，符合实验室安全要求，故C不选；
D． 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，防止中毒事故发生，符合实验室安全要求，故D不选；
答案选A。
11. 在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、、在酸性溶液中互不反应，可以大量共存，故A符合题意；
B．H+可以与反应，在酸性条件下不能大量共存，故B不符合题意；
C．酸性条件下，可以氧化，不能大量共存，故C不符合题意；
D．H+可以与反应，在酸性条件下不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
12. 下列所配溶液浓度为的是
A 将31g溶于1L水中
B. 常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液
C. 将的溶液加水稀释至500mL
D. 将的溶液与90mL水混合
【答案】C
【解析】
【详解】A．31g氧化钠溶于1L水中所得溶液的体积不为1L，溶液密度不知，无法计算溶液的体积和氢氧化钠溶液的浓度，故A错误；
B．常温下，气体摩尔体积未知，无法计算22.4L氯化氢的物质的量和溶于水配成1L溶液所得盐酸溶液的浓度，故B错误；
C．由稀释定律可知，100mL5mol/L硝酸钾溶液加水稀释至500mL时硝酸钾溶液的浓度为=1mol/L，故C正确；
D．100mL10mol/L硫酸溶于90mL水所得溶液的体积不为100mL，溶液密度不知，无法计算溶液的体积和硫酸溶液的浓度，故D错误；
故选C。
13. 常温下，下列有关和性质的比较中，正确的是
A. 与稀盐酸反应放出气体的快慢：
B. 配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：
C. 106g和84g分别与过量的盐酸反应，放出的质量：
D. 在和的稀溶液中，滴加溶液，前者有沉淀生成，后者没有沉淀生成
【答案】B
【解析】
【详解】A． 与稀盐酸反应放出气体的快慢：，A错误；
B． 配制成同物质的量浓度的溶液时，碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液，则溶液的pH：，B正确；
C． 106g和84g的物质的量均为1mol，分别与过量的盐酸反应均生成氯化钠、二氧化碳和水，由碳元素守恒可知放出的质量：，C错误；
D． 在和的稀溶液中，滴加溶液，均有白色沉淀碳酸钙生成， D错误；
答案选B。
14. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取：
B. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳
C. 铜和氯化铁溶液反应：
D. 氢氧化铁和盐酸反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．大理石为难溶于水的盐，书写离子方程式时不能拆写，故A错误；
B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙和水，故B正确；
C．铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，故离子方程式为，故C错误；
D．氢氧化铁为难溶于水的碱，书写离子方程式时不能拆写，故D错误；
故选B。
15. 利用石墨、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论不正确的是

A. 原电池是将化学能转化成电能的装置
B. 原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C. 图中电极a为石墨、电极b为锌片时，导线中会产生电流
D. 图中电极a为锌片、电极b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片
【答案】D
【解析】
【详解】A．原电池是把化学能转化为电能的装置，A正确；
B．原电池由电解质溶液、电极、导线组成闭合回路，B正确；
C．因为橙汁为酸性，所以图中a极为石墨、b极为锌片时，则Zn作原电池的负极，石墨作原电池的正极，导线中会产生电流，C正确；
D．图中a极为锌片、b极为铜片时，则Zn为负极，Cu为正极，电子从负极流向正极，所以电子从Zn片流向Cu片，D错误；
答案选D。
二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、得选均不得分)
16. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A. 已知Ra是第7周期IIA族的元素，故的碱性比的碱性强
B. 已知As是第4周期VA族的元素，故的稳定性比的稳定性弱
C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D. 已知Cl的非金属性比S的强，故的酸性比的强
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据同主族元素，从上到下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强分析，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强，A正确，不符合题意；
B．同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性N>As，非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性：AsH3的稳定性比NH3弱，B正确，不符合题意；
C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，原子半径越大，原子核对核外电子吸引能力越弱，故Cs的金属性较强，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，C正确，不符合题意；
D．HClO中Cl不是最高价，无法用非金属性来判断，D错误，符合题意；
故选D。
17. 在一定温度下的定容容器中，有反应。当下列的物理量不再发生变化时，表明已达到平衡状态的是
A. 混合气体的密度 B. 混合气体的压强
C. 气体的总物质的量 D. 物质A的物质的量浓度
【答案】A
【解析】
【分析】按“等”、“定”或“变量不变”进行判断。
【详解】A．因为A为固体，所以反应中气体的总质量一直在变化，当混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故A正确；
B．方程式两边气体的计量数相等，所以混合气体的压强一直不变，故B错误；
C．混合气体的总物质的量一直不变，故C错误；
D．A为纯固体、物质的量浓度是常数，故D正确；
答案：A
18. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 含有NA个氦原子氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃、101kPa下，44g中含有的原子数为3NA
C. 1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
D. 硫酸钾溶液中含有的氧原子数为0.4NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．氦是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气为1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；
B．44g CO2的物质的量为1 mol，含有的原子数为3NA，故B正确；
C．气体分子间的距离随温度升高而增大、随压强增大而减小，则1 mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体不一定处于标准状况，若压强大于101Kpa、温度大于0℃时也有可能，故C错误；
D．该溶液中除了含有0.1mol硫酸钾之外，还有大量的水分子，二者均含有氧原子，故D错误；
答案选B。
19. 下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（ ）

A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
B. 实验开始时应先将活塞E关闭
C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中
D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
【答案】B
【解析】
【详解】氢氧化亚铁容易被氧气氧化成Fe(OH)3，不易观察到Fe(OH)2的颜色，制备Fe(OH)2时应排除装置中的空气，以及避免空气的进入，根据装置此装置操作步骤是：烧瓶中放入铁屑，打开止水夹E，向烧瓶中滴加硫酸，当装置C中收集氢气后（此目的是排除装置中空气，让装置处于还原性氛围），关闭止水夹E，烧瓶中气体压强增大，把烧瓶中的溶液压入到装置B中，发生Fe2＋＋2OH-==Fe(OH)2↓，能够长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，当B中进入空气后，发生4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3，故选项B正确。
20. 下列说法不正确的是
A. 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制
B. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
C. 将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，可以看到溶液由无色变红色
D. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A正确；
B．盐酸易挥发，形成的盐酸盐沸点较低，焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧,然后再进行实验，避免其他元素的影响，故B正确；
C．稀盐酸显酸性，故将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，可以看到溶液由无色变红色，故C正确；
D．加入碳酸钠，引入钠元素，成为新的杂质，故D错误；
故选D。
21. 根据能量变化示意图，a、b、c均大于0，下列说法正确的是

A. 1mol和1mol反应生成2mol放出ckJ的热量
B. 断开1mol中的键需要吸收bkJ能量
C. 反应，反应物的总能量小于生成物的总能量
D. 2mol分解成lmol和1mol需要吸收ckJ热量
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢气在氯气里能燃烧生成氯化氢，该反应是个放热反应，由图知：1mol和1mol反应生成2mol放出ckJ的热量，A正确；
B． 断开2mol中的键共需要吸收bkJ能量，B错误；
C． 反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，C错误；
D．氯化氢气体的能量比等量的液态氯化氢能量高，2mol分解成lmol和1mol需要吸收的热量大于ckJ，D错误；
答案选A。
22. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是
A. X能与某些金属元素形成化合物
B. X能形成化学式为X（OH）3的碱
C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D. X可能形成化学式为KXO3的盐
【答案】B
【解析】
【分析】根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1,假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，则X可能为N元素；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，则X可能为Cl元素。
【详解】A.N元素能与金属Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能与金属Na元素形成化合物NaCl，故A正确；
B.由于元素X可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成X（OH）3的碱，故B错误；
C.当n=1时，没有此元素存在；当n=2时，最外层电子数为5，核电荷数为7，该元素X为氮元素；当n=3时，最外层电子数为7，核电荷数为17，该元素X为氯元素，N原子或Cl原子最外层电子数和核电荷数肯定为奇数，故C正确；
D.元素X可能为氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，故D正确；
故选B。
23. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是

A. pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小
B. 光照过程中，氯水pH减小同时，溶液中Cl—的浓度也不断减小
C. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
D. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故A错误；
B．根据A的分析知，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中氯离子浓度增大，故B错误；
C．HClO是弱酸、盐酸是强酸，光照条件下HClO分解生成HCl，溶液酸性增强，故C正确；
D．HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HCl，导致溶液中HClO浓度减小，溶液的漂白性减弱，故D错误；
故选C。
24. 取露置于空气中的某NaOH溶液10mL，向其中逐滴加入盐酸至过量，产生的体积(标准状况)与加入稀盐酸体积的关系如图所示(不考虑在水中的溶解)。则下列说法正确的是

A. 滴加盐酸之前，原溶液所含溶质可能是NaOH和
B. 当V(盐酸)=60mL时，产生的体积(标准状况)为44.8mL
C. 滴加60mL盐酸充分反应后，所得溶液中
D. 当(盐酸)mL时，反应的离子反应方程式仅是：
【答案】B
【解析】
【分析】置于空气中的NaOH溶液可能吸收空气中的二氧化碳变质，当吸收少量二氧化碳时溶质为NaOH和Na2CO3，继续吸收变为Na2CO3，再继续吸收为Na2CO3和NaHCO3，继续吸收为NaHCO3；据图可知40-60mL产生二氧化碳，此段发生反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，消耗盐酸的物质的量为0.02L×0.1mol·L-1=0.002mol，则生成n(CO2)=0.002mol；根据碳元素守恒可知若原溶液中的溶质只有Na2CO3，则n(Na2CO3)=0.002mol，完全转化成NaHCO3需要0.002molHCl，即20mL，据图可知0-40mL时无气体产生，所以原溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，且n(Na2CO3)=0.002mol，n(NaOH)=0.002mol。
【详解】A．根据分析可知，原溶液溶质为NaOH和Na2CO3，故A错误；
B．产生的二氧化碳物质的量为0.002mol，标况下的体积为44.8mL，故B正确；
C．滴加60mL盐酸充分反应后，溶液中溶质只有NaCl，n(NaCl)=n(HCl)=0.06L×0.1mol·L-1=0.006mol，则其浓度为=0.86mol⋅L-1，故C错误；
D．根据分析可知0≤V(盐酸)≤40mL时，发生了两个反应：H++OH-=H2O、CO+H+═HCO，故D错误；
故答案为B。
25. 已知：；，向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是

A. 还原性：
B. 原混合溶液中的物质的量为3mol
C. 当通入1mol时，溶液中发生的离子反应为
D. 原溶液中：
【答案】D
【解析】
【分析】根据题中所给离子方程式，推出还原性强弱顺序是I－＞Fe2＋＞Br－，通入氯气，反应先后顺序是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，据此分析；
【详解】A．用氧化还原反应规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，推出还原性强弱顺序是I－＞Fe2＋＞Br－，故A错误；
B．根据上述分析，Cl2的物质的量在0～1mol，发生Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，消耗1molCl2时，消耗I－物质的量为2mol，根据碘原子守恒，FeI2的物质的量为1mol，故B错误；
C．根据选项B的分析，当通入1molCl2时，溶液中发生的离子反应为Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，故C错误；
D．通入氯气1～3mol之间发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，该阶段消耗氯气的物质的量为2mol，此时消耗Fe2＋物质的量为4mol，通入氯气3～6mol之间发生2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，该阶段消耗氯气的物质的量为3mol，此时消耗Br－物质的量为6mol，原溶液中n(I－)∶n(Fe2＋)∶n(Br－)=2∶4∶6=1∶2∶3，故D正确；
答案为D。
三、非选择题
26. 探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
（1）Na、、、久置空气中最终都是变为___________(填化学式)；
（2）写出金属钠投入水中发生反应的化学方程式是___________；
（3）在一定量的稀盐酸中，加入少量高铜酸钠()固体，产生黄绿色气体。写出稀盐酸与高铜酸钠固体反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
室温下，钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解、吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液结晶产生十水合碳酸钠晶体，该晶体风化得到碳酸钠，故钠长期置于空气中，最后形成的物质是Na2CO3，则：Na、、、久置空气中最终都是变为；
【小问2详解】
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠投入水中发生反应的化学方程式是；
【小问3详解】
在一定量的稀盐酸中，加入少量高铜酸钠()固体，产生黄绿色气体即氯气，反应中，氯元素从-1价升高到0价、铜元素从+3价降低到+2价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得反应的化学方程式是：。
27. 为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

回答下列问题：
（1）气体甲的结构式___________，X的化学式是___________。
（2）写出溶液A中加一定量的双氧水后发生反应的离子方程式是___________。
（3）验证溶液B中可能含有的金属阳离子，下列检验试剂选用正确的是___________。
A．用氯水、KSCN溶液检验是否有
B．用酸性溶液检验是否有
C．用溶液检验是否有
【答案】（1） ①. O=C=O ②.
（2）
（3）B
【解析】
【分析】X隔绝空气加热得到能使澄清石灰水变浑浊的气体B，则B为CO2，白色固体为碳酸钙，其物质的量为0.1mol，根据元素守恒可知，X中含有C原子的物质的量为0.1mol，同时还得黑色固体，黑色固体经一系列反应得到红棕色固体，则红棕色固体为Fe2O3，其物质的量为0.05mol，根据铁守恒，X中Fe的物质的量为0.1mol，则X中碳和铁和质量和为0.1×12+0.1×56=6.8g，由于X为难溶盐，且X由三种元素构成，则另一种元素为氧元素，其质量为11.6-6.8=4.8g，其物质的量为0.3mol，故X的化学式为FeCO3，红棕色固体为Fe2O3，再结合X的化学式可知黑色固体为FeO，溶液A为FeSO4，溶液B为Fe2(SO4)3,加入足量氢氧化钠后所得沉淀为Fe(OH)3,以此解题。
【小问1详解】
由分析可知甲为二氧化碳，其结构式为：O=C=O；由分析可知物质X的化学式为：；
【小问2详解】
溶液A中加一定量的双氧水后发生的反应是二价铁被氧化为三价铁，离子方程式为：；
【小问3详解】
A．由于一定有，则无论溶液中否有，加入KSCN溶液都会变为血红色，A错误；
B．有还原性，可以使酸性溶液褪色，B正确；
C．由于一定有，加入溶液立即产生红褐色的Fe(OH)3，故不能用溶液检验是否有，C错误；
故选B。
28. 是重要的催化剂和化工原料，工业上制备的主要反应如下：
I.(吸收热量)
II.(放出热量)
请回答：
（1）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1mol CO和2mol CuO，发生反应Ⅱ，5min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.5mol。
①0~5min内，用CO表示的反应速率___________。
②平衡时的物质的量分数___________。
（2）向5L密闭容器中加入1mol C和1mol ，发生反应I。、CO的平衡分压(p)与温度(T)的关系如图所示(平衡分压=物质的量分数×总压强)。已知温度升高，平衡向吸热反应方向移动。

能表示CO的平衡分压与温度关系的曲线为___________(填“”或"“”)。
【答案】（1） ①. ②. 75%
（2）p1
【解析】
【小问1详解】
根据题意，可得：


①0~5min内，用CO表示的反应速率=。
②平衡时的物质的量分数×100%=75%。
【小问2详解】
该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO的平衡物质的量分数增大，平衡分压增大，故能表示CO的平衡分压与温度关系的曲线为p1。
29. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计四组实验，实验结果记录如下：
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
氢氧化钠溶液
偏向Mg

（1）实验1.2中，电极Al的作用___________(填“相同”、“不相同”)。
（2）实验3中，电极Al为___________(填“正极”、“负极”)。写出实验4中，电极Al的电极反应式是___________。
（3）电池电容量大，安全性高，能有效利用，其工作原理如图所示，形成和C沉积在Pd包覆纳米多孔金电极表面。写出该电池的总反应方程式是___________。

【答案】（1）不相同 （2） ①. 负极 ②.
（3）
【解析】
【小问1详解】
在实验1中，Mg、Al都可以与盐酸发生反应，由于金属活动性:Mg>Al，所以在构成的原电池反应中，Mg为负极，Al为正极；在实验2中，Al、Cu及盐酸构成原电池，由于Al的活动性比Cu强，所以Al电极为负极，Cu电极为正极，因此实验1、2中Al电极的作用不相同；
【小问2详解】
实验3中由于电极活动性:Al>C，Al能够与HCl发生置换反应，所以在构成的原电池反应中，Al为负极；在实验4中，尽管金属活动性：Mg>Al，但是Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能发生反应，故在构成的原电池反应中，Al为负极，Mg为正极，负极的电极反应式为：。
【小问3详解】
根据题意电池的工作原理，形成和C沉积在Pd包覆纳米多孔金电极表面，故总反应式为。
30. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。


回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。
（2）c中化学反应的离子方程式是___________。采用冰水浴冷却的目的是___________。
（3）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到晶体。沉淀过滤后，洗涤的操作方法是___________。
（4）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水
（2） ①. ②. 避免生成
（3）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重任操作2〜3次
（4）小于
【解析】
【分析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。
【小问1详解】
盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，据分析，a中的试剂为饱和食盐水。
【小问2详解】
c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合得失电子数守恒、元素守恒可得化学反应的离子方程式是。根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以采用冰水浴冷却的目的是避免生成。
【小问3详解】
反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到晶体。沉淀过滤后，洗涤的操作方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重任操作2〜3次。
【小问4详解】
取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即可知该条件下的氧化能力小于。
31. 取4.9g和0.87g的固体混和物，加热一段时间后剩余固体为4.81g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A。提示：。请计算：
（1）的分解率___________。
（2）气体A的物质的量___________。
【答案】（1）50% （2）0.07mol
【解析】
【小问1详解】
取4.9g和0.87g的固体混和物，加热一段时间后剩余固体为4.81g，减少的质量为氧气的质量，，氧气的物质的量为0.03mol，由反应知，消耗0.02mol，则该的分解率为：。
【小问2详解】