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    2021-2022学年黑龙江省勃利县高级中学高一上学期9月月考化学试卷含答案
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    2021-2022学年黑龙江省勃利县高级中学高一上学期9月月考化学试卷含答案

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    这是一份2021-2022学年黑龙江省勃利县高级中学高一上学期9月月考化学试卷含答案,共8页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上,本试卷主要考试内容,可能用到的相对原子质量, 胶体和溶液的本质区别是, 下列有关物质的分类不正确的是, 下列关于氧化物的叙述正确的是等内容,欢迎下载使用。

    勃利县高级中学2021-2022学年度第一学期9月月考

    高一化学

    考生注意:

    1.本试卷分第I(选择题)和第II(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟,

    2.请将各题答案填写在答题卡上。

    3.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册第一章。

    4.可能用到的相对原子质量:H-1    O-16    C1-35.5    Ca-40

    I(选择题共48)

    一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)

    1. 天宫二号上开展了包括纳米材料等在内的12项材料的制备实验。若将该纳米材料分散到水中,则形成的分散系是(   

    A. 溶液 B. 胶体 C. 乳浊液 D. 悬浊液

    2. 下列物质中可能不含氧元素的是(   

    A. 硫酸盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物

    3. 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(   

    A. CO2 B. CH3COOH C. CuSO4 D. NaOH

    4. 下列物质在水中的电离方程式书写错误的是(   

    A. CH3COONa=CH3COO-+Na+ B. Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2

    C. KClO3=K++ClO D. NaHSO4=Na++H++SO

    5. 胶体和溶液的本质区别是(   

    A. 丁达尔效应 B. 能否聚沉

    C 分散质粒子直径 D. 均一稳定性

    6. 下列有关物质的分类不正确的是(   

    A. CO2SO2SO3都属于酸性氧化物

    B. 苏打、小苏打都属于盐

    C. 硝酸银、水银都属于化合物

    D. 硫酸、醋酸都属于酸

    7. 在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+K+H+Cl- OH-中的三种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

    A. Cu2+H+Cl- B. Cl-OH-

    C. K+OH- D. K+H+Cl-

    8. 下列四种物质的溶液中,其中一种与其他三种均能发生离子反应,该物质是(   

    A. H2SO4 B. NaOH C. Ba(NO3)2 D. K2CO3

    9. 下列选项中两组溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是(   

    A. HCl+Na2CO3HCl+NaHCO3

    B. KOH+CuCl2Ba(OH)2+CuCl2

    C. AgNO3+HClAgNO3+H2SO4

    D. BaCl2+Na2SO4Ba(OH)2+CuSO4

    10. 下列关于氧化物的叙述正确的是(   

    A. 金属氧化物都能与水反应

    B. 非金属氧化物都可溶于水

    C. 大多数非金属氧化物属于酸性氧化物

    D. 不能跟碱反应的氧化物一定是金属氧化物

    11. 下列物质由分子构成且属于电解质的是(   

    A. HCl B. NaOH C. CO2 D. C

    12. 在无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是(   

    A. Cu2+NOSONa+ B. Na+NOAg+Cl-

    C.  K+Cl-HCONa+ D. Ba2+NOCOK+

    13. 如图表示一些物质或概念间的从属关系,下列选项中不符合的是(   

     

    X

    Y

    Z

    A

    烧碱

    纯净物

    B

    FeSO4·7H2O

    电解质

    混合物

    C

    淀粉溶液

    胶体

    分散系

    D

    氯化银

    电解质

    化合物

     

    A. A B. B C. C D. D

    14. 下列解释事实或实验现象的离子方程式不正确的是(   

    A. 用醋酸除去锅炉中的水垢(主要成分为CaCO3)CO+2H+=H2O+CO2

    B. 服用胃药(主要成分为氢氧化铝)治疗胃酸过多:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

    C. 用澄清石灰水调节由硝酸引起的酸性废水至中性:H++OH-=H2O

    D. 用稀盐酸除铁锈,得到黄色溶液:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

    15. 为除去某物质中所含的杂质,下列所选用的试剂或操作方法不正确的是(   

    选项

    物质

    杂质

    除杂试剂或操作方法

    A

    NaCl溶液

    Na2CO3

    加入盐酸,蒸发

    B

    FeSO4溶液

    CuSO4

    加入过量铁粉并过滤

    C

    H2

    CO2

    依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

    D

    NaNO3

    CaCO3

    加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

     

    A. A B. B C. C D. D

    16. 某溶液中只含有Al3+Na+Cl-SO四种离子,已知前三种离于的个数比为231,则溶液中Na+SO的个数比为(   

    A. 21 B. 34 C. 35 D. 25

    17. 下列反应中,电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是

    A. 2H2SSO23S2H2O B. 2KMnO4K2MnO4MnO2O2

    C. 2KClO32KCl3O2 D. Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O

    18. 下列反应属于氧化还原反应,且水中两种元素化合价没有改变

    A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. 2F2+2H2O=4HF+O2

    C. CaO+H2O=Ca(OH) 2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO

    19. 下列化学反应中,既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是    

    A. NH4ClNaOH == NH3H2ONaCl

    B. 3COFe2O3 ==2Fe3CO2

    C. Cl22KBr===Br22KCl

    D. NH3CO2H2O===NH4HCO3

    20. 对于反应3Cl26NaOH===5NaClNaClO33H2O,以下叙述正确是(   

    A. Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂

    B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为51

    C. Cl2氧化剂又是还原剂

    D. 每生成1个氧化产物转移6个电子

    21. 下列反应中,铁元素被氧化的是(

    A. FeS +2HCl = FeCl2+ H2S↑ B. Fe +H2SO4= FeSO4+H2

    C. FeO + 2HCl =FeCl2+H2O D. Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO2

    22. 氢化钙(CaH2)可用作生氢剂,反应的化学为方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。该反应中,水的作用是(  

    A. 溶剂 B. 还原剂

    C. 氧化剂 D. 既是还原剂又是氧化剂

    23. 分别向含有下列离子的溶液中加入少量SO3固体后,原溶液中离子的数目不变的是(提示:SO3H2OH2SO4)

    A. Mg2 B.  C. Ba2 D. OH-

    24. 在海水提溴的过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应,化学方程式为Br2SO22H2O2HBrH2SO4。关于此反应的说法中,正确的是

    A. SO2在该反应中得到电子 B. 该反应对用钢铁制造的吸收塔没有影响

    C. Br2在反应中体现还原性 D. SO2在反应中被氧化

    II(非选择题共52)

    二、非选择题(本题包括5小题,共52)

    25. 现有以下几种物质:

    ①盐酸②纯碱③AgCl④石墨⑤CH3CH2OHAl2O3

    1)以上物质中能导电的是___(填序号,下同)

    2)以上物质中属于电解质的是___。

    3)以上物质中属于非电解质的是___。

    4)以上物质中属于盐的是___。

    5)以上物质中属于混合物的是___。

    26. 完成下列离子方程式。

    (1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应:___

    (2)铁与稀硫酸反应:___。

    (3)碳酸钠溶液中加入稀盐酸:___。

    (4)氢氧化钡和稀硫酸反应:___。

    书写下列物质的电离方程式

    (5)Cu(OH)2:___。

    (6)KAl(SO4)2:___。

    27. 有一包白色粉末A,由CuSO4CaCO3BaCl2Na2SO4NaOH中的两种或两种以上物质混合而成,为探究其组成,进行如下实验:

    ①加水搅拌溶解,有白色沉淀B生成,过滤得无色溶液C

    ②取白色沉淀B于试管中,加入足量的稀盐酸,沉淀全部溶解且有无色气体放出;

    ③另取无色溶液C,通入定量的CO2,有白色沉淀D生成,过滤得无色滤液E

    1)由①可判断,原白色粉末中一定不含有___(填化学式,下同)

    2)由②可判断,原白色粉末中一定含有___。

    3)由③可判断,原白色粉末中一定还含有___,一定不含有___。

    4)若无色滤液E中只含一种溶质,则无色滤液E中的溶质为___。

    5)白色沉淀D的化学式为___。

    6)写出生成白色沉淀D的离子方程式:___。

    28. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法,其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为:

    3ClO- +2Fe3++ 10OH- =2FeO+ 3Cl- + 5H2O

    1)分析元素化合价的变化(填升高降低

    Cl __________O __________Fe __________H _____

    2)分析该氧化还原反应氧化剂为____还原剂为_____氧化产物为_____还原产物为_____

    29. Cl2通入浓氨水中,发生如下反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

    (1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目:__。

    (2)发生化学反应的Cl2NH3的分子数之比为:__,反应中发生电子转移的Cl2与发生电子转移的NH3的分子数之比为:__。

    (3)写出NH4Cl在溶液中的电离方程式__。


    参考答案

    1. 【答案】B
    2. 【答案】B
    3. 【答案】A
    4. 【答案】B
    5. 【答案】C
    6. 【答案】C
    7. 【答案】C
    8. 【答案】A
    9. 【答案】B
    10. 【答案】C
    11. 【答案】A
    12. 【答案】C
    13. 【答案】B
    14. 【答案】A
    15. 【答案】D
    16. 【答案】B
    17. 【答案】D
    18. 【答案】D
    19. 【答案】C
    20. 【答案】C
    21. 【答案】B
    22. 【答案】C
    23. 【答案】A
    24. 【答案】D
    25. 【答案】    ①. ①④    ②. ②③⑥    ③.     ④. ②③    ⑤.
    26. 【答案】(1CO+Ca2+=CaCO3   

    2.Fe+2H+=Fe2++H2   

    3CO+2H+=CO2↑+H2O   

    4Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O   

    5Cu(OH)2Cu2++2OH-   

    6KAl(SO4)2=K++Al3++2SO

    1. 【答案】    ①. CuSO4    ②. CaCO3    ③. BaCl2NaOH    ④. Na2SO4    ⑤. NaCl    ⑥. BaCO3    ⑦. Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
    2. 【答案】    ①. 降低    ②. 不变    ③. 升高    ④. 不变    ⑤. ClO-    ⑥. Fe3+    ⑦. FeO    ⑧. Cl-
    3. 【答案】(1    2    ①. 38    ②. 32   

    3NH4Cl=NH+Cl-

     

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