山东省潍坊市2021-2022学年高二化学上学期期末考试试题（Word版附解析）

这是一份山东省潍坊市2021-2022学年高二化学上学期期末考试试题（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高二化学
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A. 热的纯碱溶液可用于清洗厨房油污
B. 可以用于天然水的消毒、净化
C. 室内空气中的甲醛可用氨基化合物除去
D. 霓红灯的发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠水解呈碱性，水解为吸热反应，热的碳酸钠溶液碱性增强，清洗油污效果更好，A正确；
B．氯化铁溶于水会形成氢氧化铁胶体，可用于自来水的净化，不能用于杀菌消毒，B错误；
C．在常温下，甲醛与氨基酸中的氨基反应，生成羟甲基衍生物，可以达到捕获除去甲醛的目的，C正确；
D．霓虹灯能够发出五颜六色的光，其发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同，都是电子在不同的、能量量子化的状态之间，跃迁所导致的，D正确；
故选B。
2. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。下列操作正确的是

A. 量取氢氧化钠溶液前，应按图示方式排气泡
B. 酸式滴定管检漏、清洗后，直接注入标准盐酸溶液
C. 滴定前，盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用待装液润洗
D. 滴定过程中眼睛注视滴定管中液面的变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．量取氢氧化钠溶液前，应按图示方式排气泡，A正确；
B．酸式滴定管检漏、清洗后，需要用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管，B错误；
C．锥形瓶不用待装液润洗，C错误；
D．滴定过程中眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D错误；
故选A。
3. 下列说法正确是
A. 轨道的电子能量比ns的高
B. 氢原子只有一个电子，其特征光谱只有一条谱线
C. 防晒霜中的有效成分的分子中含键，可以吸收部分紫外线
D. 通常以价电子所占据的轨道能级作为元素周期表分区的符号
【答案】C
【解析】
【详解】A．(n-1)d轨道的电子能量不一定比ns的高，比如4s上的电子能量有时就会比3d轨道上的电子能量高，A错误；
B．氢原子核外只有一个电子，但是它的激发态有多种，当电子跃迁回较低状态时释放能量，发出多条不同波长的光，B错误；
C．防晒霜中的有效成分的分子中含有π键，其中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害，C正确；
D．元素周期表以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，D错误；
故答案选C。
4. 已知X、Y是主族元素，表中数据为逐级电离能(单位)。下列说法错误的是
元素




X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600

A. 元素Y是ⅢA族元素
B. X单质还原性比Y的强
C. 元素X的常见化合价是价
D. 若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应
【答案】D
【解析】
【分析】X的第二电离能与第一电离能相差较大，则说明X原子核外最外层有1个电子，则X属于ⅠA族元素；Y Y的第三电离能和第四电离能相差较大，说明Y原子核外最外层有3个电子，则Y是ⅢA族元素，据此分析解答。
【详解】A．Y的第三电离能和第四电离能相差较大，说明Y原子核外最外层有3个电子，则Y是ⅢA族元素，故A正确；
B．根据上述分析可知，X第一电离能较小，失电子能力更强，即X的还原性大于Y的，故B正确；
C．X、Y都是主族元素，I是电离能，X的第一电离能和第二电离能相差较大，说明X原子核外最外层只有一个电子，X为ⅠA族元素，则其常见化合价为+1，故C正确；
D．如果Y是第3周期元素，最外层有3个电子，则Y为，单质和冷水不反应，故D错误；
答案选D。
5. 是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，遇水发生反应，产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是

A. 分子中Cl显价，S显价 B. 是极性分子
C. 该分子中S原子杂化方式为 D. 与水反应时只有S—Cl键断裂
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中Cl显 −1 价，S显 +1 价，A正确；
B．S2Cl2的正负电荷重心不重合，为极性分子，B正确；
C．该分子中S原子形成了2个单键，还有2对孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为 sp3，C正确；
D．S2Cl2遇水发生反应，产生能使品红溶液褪色的气体，即产生了SO2，S-S键也断裂了，D错误；
故选D。
6. 下列状态的铍(Be)中，电离最外层一个电子所需能量最小的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】原子的逐级电离能依次增大，即I1Z>Y B. 第一电离能：Z>Y>X
C. 键角： D. 该化合物分子中所有原子共平面
【答案】AC
【解析】
【分析】M是电负性最强的元素，M为F；W2Z 常温下为液体，为H2O，故W为H，Z为O，W能与X、Y、Z形成电子数相等的分子，X为C，Y为N，根据化合物的结构，X形成4根键，Y形成3根键，所推断元素正确。
【详解】A．同周期从左往右非金属性增强，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，故稳定性HF>H2O>NH3，A正确；
B．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但N的核外电子排布半满，第一电离能最大，故第一电离能N>O>C，B错误；
C．中心原子相同，配位原子的电负性越大，成键电子对越远离中心原子，斥力小，键角小，电负性F>H，故键角NF3”“=”或“＜”)，此时溶液的pH=_______。
【答案】（1） ①. 酸式 ②. 溶液变为浅红色且半分钟不褪色 ③.
（2） ①. II ②. 103 ③. < ④. 2.7
【解析】
【小问1详解】
①高锰酸钾溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中；
②用高锰酸钾溶液滴定时，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，观察到：溶液变为浅红色且半分钟不褪色，则为滴定终点；
③浓度小于，则认为沉淀完全，故；
【小问2详解】
随着NaOH溶液的滴入，物质的而来那个分数逐渐减小，的物质的量分数逐渐增大，达到最大值后再继续滴加NaOH溶液，的物质的量分数减小，的物质的量分数增大，故I为，II为，III为。
①根据分析：的物质的量分数随溶液pH变化曲线用II表示；
曲线I和II的交点处，；曲线II和III的交点处，，故；
②a点时，溶液中存在电荷守恒:，由于溶液显酸性，，故；
a点时，故，，pH=2.7。
19. C、N、P、Si是重要的非金属元素，在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______(填序号)。
A. B.
C. D.
（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Si原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
（3）中共用电子对偏向C，中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_______。
（4）分子的中心原子的价层电子对数为_______，分子的立体构型为三角双锥形，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)，其中心原子杂化类型为_______(填序号)。
A. B. C. D.
（5）试用下表中的键能数据解释比相对活泼的原因：_______。

C—O
C=O

键能
357.7
798.9
1071.9

N—N
N=N

键能
1548
418.4
941.7

【答案】（1）D （2）
（3）C>H>Si （4） ①. 5 ②. 非极性 ③. A
（5）CO分子断开第一个化学键需要的能量[(1071.9-798.9)kJ/mol=273.0 kJ/mol]比N2分子断开第一个化学键需要的能量[ (941.7-418.4)kJ/mol=523.3 kJ/mol]小
【解析】
【小问1详解】
A为基态，能量最低；
B为激发态，1s轨道上的1个电子跃迁到2p轨道，能量比C高；
C为激发态，2s轨道1个电子跃迁到2p轨道，能量比A高；
D为激发态，1s和2s轨道各有1个电子跃迁到2p轨道，能量最高；
故选D；
【小问2详解】
基态Si原子的价层电子排布为3s23p2，3s轨道中电子自旋方向相反，3p轨道中电子自旋方向相同，故其价电子自旋磁量子数的代数和为：；
【小问3详解】
中共用电子对偏向C，电负性C>H，中共用电子对偏向H，电负性H>Si，故C、Si、H的电负性由大到小的顺序为：C>H>Si；
【小问4详解】
中P原子的价层电子对数为；分子的立体构型为三角双锥形，正负电荷重心重合，故属于非极性分子；P原子的价层电子对数为，有5条杂化轨道，中心原子杂化类型为dsp2杂化，选A；
【小问5详解】
CO分子断开第一个化学键需要的能量[(1071.9-798.9)kJ/mol=273.0 kJ/mol]比N2分子断开第一个化学键需要的能量[ (941.7-418.4)kJ/mol=523.3 kJ/mol]小，故CO更活泼。
20. 砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。回答下列问题：
（1）基态砷原子价层电子排布式为_______，As的第一电离能比Se大的原因是_______。
（2）25℃时，将溶液、的水溶液和10mL NaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)：

①m点时_______n点时(填“>”“=”或“＜”)。
②若平衡时溶液的，该反应的平衡常数K=_______(用含y的代数式表示)。
（3）已知的电离平衡常数分别为、、。
①25℃时，浓度为的溶液中：_______(填“>”“=”或“＜”)，定量判断依据是_______。
②25℃时，向的溶液中逐滴滴加溶液至中性，此时混合溶液中_______。
【答案】（1） ①. 4s 2 4p 3 ②. As最外层的4p电子为半满，为稳定结构
（2） ① < ②.
（3） ①. < ②. 根据，得，以电离为主 ③. 20.16
【解析】
【小问1详解】
As的原子序数为33，由构造原理可知基态砷原子价层电子排布为4s 2 4p 3；其最外层的4p电子为半满，为稳定结构，则第一电离能比Se大，故答案：4s 2 4p 3；As最外层的4p电子为半满，为稳定结构；
【小问2详解】
①从m点到n点，变大， 增大，m点时小于n点时，故答案：＜；
②25℃时，时，，，则
，故答案：；
【小问3详解】
①在溶液中完全电离出和Na+，其中既可以电离，也可以水解；根据，得，故以电离为主，，故答案：