湖北省腾云联盟2023届高三化学12月联考试题（Word版附答案）

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腾·云联盟2022—2023学年度第一学期高三年级十二月联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Cl 35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．食品添加剂的使用满足了人们对食品多样性的需求。下列说法正确的是（    ）A．防腐剂苯甲酸钠有强氧化性 B．有毒但可做某些食品的添加剂C．食品中添加剂可用于掩盖食品变质 D．酱油中的氨基酸均来源于食品添加剂2．下列化学用语使用正确的是（    ）A．的电子式为 B．苯的结构简式为C．中子数为1的氢原子： D．HF在水中电离：3．中药连花清瘟胶囊中含有一种大黄素，有抗菌、止咳的功效，其结构如下图所示。下列说法正确的是（    ）A．大黄素易溶于冷水 B．大黄素的分子式是C．大黄素不能与溶液反应 D．1mol大黄素最多与8mol反应4．2022年3月23日，航天员王亚平在20℃的天宫实验室里，通过视频演示了水油分离实验。在地面分层的食用油和水，在太空中摇晃后均匀混合，使用离心力又可进行分离。下列说法错误的是（    ）A．油脂不是天然高分子化合物B．在地面油脂和水因分子的极性相差较大而不互溶C．在天宫实验室中水的离子积常数小于D．在太空中油脂与水均匀混合是因为油脂发生了水解反应5．利用下列示意图进行实验操作，能达到实验目的的是（    ）A．制取并收集少量的B．比较、与盐酸反应的快慢C．混合浓硫酸和乙醇D．证明酸性：碳酸>苯酚6．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）A．溶液与足量NaOH溶液混合：B．用Fe电极电解KCl溶液：C．用NaOH溶液加热除去试管内附着的硫粉：D．AgCl悬浊液中加入溶液：7．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）A．的溶液中，所含总数为B．28g和的混合气体中，所含原子总数为C．标准状况下，5.6L的双氧水所含键数目为D．0.1mol和足量混合，光照下生成气态有机分子总数为8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）A．小苏打溶液中：、、、B．通入的溶液中：、、、C．无色透明的溶液中：、、、D．由水电离的的溶液中：、、、9．钠离子电池因原料和性能的优势而逐渐取代锂离子电池，电池结构如图所示。该电池的负极材料为（嵌钠硬碳），正极材料为（普鲁士白）。在充放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法正确的是（    ）A．放电时，电流从负极经负载流向正极B．放电时，负极的电极反应式为：C．充电时，从阴极脱嵌，经电解质溶液嵌入阳极D．充电时，每转移1mol电子，阳极增加重重23g10．下列实验设计和操作合理的是（    ）A．在坩埚中直接加热晶体获得无水B．利用大小相同的钠与钾分别与乙醇反应比较活泼性C．常温下，使用过滤的方法回收苯酚浊液中的的苯酚D．将NO和混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离11．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数等于其内层电子数之和的一半。下列说法正确的是（    ）A．简单离子半径：W>Z>Y B．X的含氧酸盐水溶液均显碱性C．简单氢化物的沸点：Z>W D．X、Y、Z、W均为8电子稳定结构12．GeorgeA．Olah教授和其合作者使用含钌络合物作催化剂，用多聚胺来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述正确的是（    ）A．Step2发生的是加成反应B．反应过程中有非极性键的断裂和形成C．每生成1mol需要消耗2molD．图中含碳化合物中碳的杂化方式有、和13．我国科学家研制的催化剂能实现氨硼烷（）高效制备氢气，制氢原理：。下列说法正确的是（    ）A．第一电离能：B<C<N<O B．键角：C．价电子有10种空间运动状态 D．基态Al原子的s和p能级电子数之比为7：614．水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。下列说法正确的是（    ）A．若氨态氮与亚硝态氮反应生成1mol，转移6molB．反硝化过程中，含N物质都被还原C．图中涉及的反应有部分反应没有发生电子转移D．不同水深含氮物质转化方向不同，一定与水压有关15．向两份体积均为10mL0.02mol/L和不同浓度硫酸（用于调节起始pH）的混合溶液中分别逐滴加入0.01mol/LNaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法错误的是（    ）实验实验现象Ⅰ滴入mLNaClO溶液，产生大量红褐色沉淀Ⅱ滴入mLNaClO溶液，溶液变黄且未见沉淀，滴加至10mL出现红褐色沉淀A．在g点存在如下大小关系：B．由图中数据可计算可得C．在c点存在如下等量关系：D．d~e段主要反应的离子方程式为二、非选择题：共4题，共55分。16．（14分）工业制备并提取一氯乙酸的母液中有、、等残留。实验室用多孔硫颗粒做催化剂，对母液进行深度氯化，使其中残留物转化为有广泛应用价值的三氯乙酸。主要反应方程式：。制备装置如下图所示。回答下列问题：（1）甲中用仪器X替换分液漏斗的好处是______。（2）甲中制取离子方程式为______。（3）丁中仪器Y的名称是______。（4）制备三氯乙酸时，需要控制温度在140℃左右持续加热，则丁的加热方法是______（填“水浴加热”“油浴加热”或“酒精灯直接加热”）。（5）该制备装置一处缺陷会产生实验安全问题，该缺陷是______。（6）制备过程中无需沸石，原因是______。（7）可以用来衡量酸性的强弱，下表是部分酸的数据： （室温）2.861.290.65、①从表中数据可知，酸性：，请从物质结构角度解释原因______。②在溶液中加入足量的，反应的离子反应方程式为______。17．（14分）超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂粉末制备超细银粉的过程如下图所示：资料：ⅰ．含银废催化剂成分：主要含Ag、及少量MgO、、、ⅱ．为载体，且不溶于硝酸回答下列问题：（1）Ag与Cu属于同一族但位于下一周期，Ag的价电子轨道表示式是______。（2）过程Ⅰ中，银与稀硝酸反应的离子方程式是______，但实际消耗的稀硝酸会超过理论值，原因是______。（3）过程Ⅱ中，检验沉淀已洗涤干净的操作是______。（4）过程Ⅲ中反应的离子方程式是______。（5）测定粗银中银的回收率：取样品用硝酸溶解，以为指示剂，用KSCN标准溶液滴定，当锥形瓶中溶液变为红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点。已知：ⅰ．AgSCN为白色难溶固体，离子为红色。ⅱ．开始沉淀的pH为1.9，完全沉淀的pH为3.2为保证获取数据准确性，滴定时溶液一般控制在0.1~1mol/L之间，氢离子浓度太小对实验的影响是______。（6）可用电解法对粗银进行精炼，装置如下图所示，电解液为稀（含），获得超细银粉的原理为。下列说法正确的是______（填标号）。A．钛电极接电源的正极B．阳极的电极反应式为：C．体系中存在沉淀溶解平衡：D．电解过程中，需要不断补充18．（14分）化合物E是合成一种新型多靶向抗肿瘤药物的中间体，其合成路线流程图如下：回答下列问题：（1）化合物A能发生的反应类型有______（填标号）。a．消去反应 b．加成反应 c．取代反应 d．缩聚反应（2）化合物A和B在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是______（填标号）a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振氢谱仪（3）化合B与试剂X发生取代反应生成C与HBr，X的结构简式为______。（4）化合物D分子结构中的官能团的名称为______。（5）化合物E与足量氢氧化钠溶液的化学反应方程式为______。（6）化合物C同时满足如下条件的同分异构体有______种，写出其中一种的结构简式______。①能与溶液发生显色反应；②能与溶液反应生成气体；③结构中含有碳碳三键；④核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶2∶1∶1。19．（13分）氮的氧化物、硫的氧化物是主要的大气污染物，对这些有害气体的治理及合理利用显得尤为重要。回答下列问题：Ⅰ．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高效选择性吸附。废气中的被吸附后，将材料泡入水中并通入氧气能全部转化为。原理示意图如下：已知：      （1）请从温度和压强两个角度分析利于吸附的条件______。（2）①当10g材料吸附到质量不再发生变化时，下列______也能说明吸附反应已达到极限。A．颜色不再发生变化 B．C． D．混合气体的平均分子质量不再发生变化②当吸附反应达到极限时，测得材料内温度为40℃，压强为10.0MPa，混合气体平均相对分子质量为69，吸附反应的______。（3）由转化生成的热化学反应方程式______。Ⅱ．可对烟气中、进行协同脱除。（4）利用气体脱硫脱硝的过程中涉及的部分反应及速率常数如下：a．  b．  c．  d．  ①反应d的历程如下图所示。该历程中最大活化能______。②保持其他条件不变，随着的增加，脱除效率的逐渐增加的原因是______。（5）利用溶液脱硫脱硝的过程中，质量浓度和溶液温度对NO脱除率的影响如下图所示，则最佳的质量浓度和溶液温度是______。       腾•云联盟2022—2023学年度上学期高三年级十二月联考评分细则一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。题号12345678答案BCDDADAC题号9101112131415 答案BBCDBBD 16．（14分）（1）平衡气压，使浓盐酸顺利流下（2分，压强角度和溶液流下角度只要写出一个即给2分，没具体说浓盐酸不扣分。文字表述方面酌情给分）（2）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分，无气体符号扣1分）（3）球形冷凝管（或“冷凝管”，1分） （4）油浴加热（1分）  （5）戊没有做防倒吸措施 （2分，戊中导管伸到了液面以下，或丁与戊之间缺少防倒吸装置等直接描述缺陷均给2分，但表述成改进方法不给分） （6）多孔硫颗粒可以充当沸石（2分，只要是涉及硫颗粒或催化剂并表述准确均给2分）（7）①氯原子为吸电子基团（1分），氯原子越多，吸电子效应越大，酸性越强（1分）。（从氯原子对羧基中的羟基极性影响进而影响酸性角度也可以，1分给氯原子的作用，1分给氯原子个数对性质的影响。）②+ClCH2COOH=+ ClCH2COO-（2分）17．（14分）（1）（2 分，见错无分）（2）3Ag+NO+4H+=3Ag++NO↑+2H2O （2分，无气体符号扣1分）   硝酸在加热时会挥发（2分，有“分解”也可）（3）取适量最后一次洗涤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明沉淀已被洗涤干净   或取适量最后一次洗涤液于试管中，加入几滴硝酸酸化过的硝酸银，若不产生白色沉淀，说明沉淀已被洗涤干净  （2分，无“取适量最后一次洗涤液于试管中”表述不给分，无最后的现象与结论扣1分。） （4）AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++ Cl-+2H2O（2分）（5）c(H+)太小会导致Fe3+水解，对滴定终点颜色判定产生干扰（2分，只从Fe3+水解角度给分，缺少“对滴定终点颜色判定产生干扰”这半段的表述不扣分，文字表述酌情给分）  （6）BC （2分，见错无分，答对1个给1分）18．（14分）（1）bc（2分，见错无分，答对1个给1分）     （2）c（2分）     （3）CH≡CCH2CH2OH  （2分,键线式也可）  （4）羟基、酯基 （2分，1个1分，见错无分）（5）+2NaOHNaBr+CH3OH+（2分，没有加热不扣分，写键线式也可）（6） 6 （2分）  、、、、 （2分，键线式也可）19．（13分）（1）高压低温（1分，表述复杂但体现了“高压低温”给1分，只表述温度或压强一个角度不给分）（2）①AD（2分，见错无分，答对1个给1分） ②0.2（或1/5）（2分）（3）2N2O4(g) + O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)  ∆H＝（2a－2b－c）kJ/mol（2分，其它系数的热化学方程式也可，状态、单位见错无分，∆H的结果表述成（－2b+2a－c）之类只要正确不扣分）（4）①7.7 （2分）②由速率常数k1、k3、k4可知，反应c反应很慢（1分），NO增多后，可以通过速率大的a和d反应将SO2快速转化为SO3（1分）。（表述成“反应c反应很慢，反应a和d反应快”也给2分，即涉及反应c表述1分，涉及反应a和d表述1分。）（5）300 mg·L-1、40 ℃（2分，任何一个数据错误不给分，写左右和范围不给分，忘记写单位每1个扣1分）