高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物备课ppt课件

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氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 氯的单质Cl2是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料、药品等。
瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。但受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。 后由化学家戴维确认并且命名为氯气。
25℃时，1体积水可溶解约2体积的Cl2
易得电子 具有强氧化性
2.1 Cl2与金属单质的反应
注意：Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，与物质的量等无关。
2.2 Cl2与非金属单质的反应
通过对H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 说明燃烧反应不一定非得有O2参加。燃烧反应的本质是氧化还原反应。所有剧烈的、发光发热的反应都可以叫做燃烧反应。
反应现象：① H2在Cl2中安静的燃烧，火焰为苍白色。② 当H2燃烧结束后，抽去盖在集气 瓶口处的毛玻璃片，观察到集气 瓶口上方出现白雾。
2.3 Cl2与水的反应
1789年，法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，氯气溶于水后形成的溶液（称为“氯水”）有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧气
氯气溶于水后生成了一种含有氧元素的新物质，这个物质具有漂白性。
（1）HClO具有强氧化性： ① HClO有消毒作用，可做水的消毒剂。 ② HClO有漂白作用，可做棉、麻、纸的漂白剂。（2）HClO是一种很弱的酸，只存在于水溶液中。（3）HClO不稳定，光照下易分解：
2.4 Cl2与碱的反应
在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液： 得：
将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，即制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉：
如果Cl2与 Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。
为什么84消毒液（主要成分为次氯酸钠）不能和洁厕灵（主要成分是盐酸）一起使用？请结合化学用语解释。ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 ↑ + H2O Cl2有毒
1、请根据Cl2的物理性质，思考:(1)如何闻Cl2？ 打开Cl2的集气瓶的盖玻片，用手掌在Cl2瓶口上方轻轻煽动，使少量Cl2飘进鼻孔。(2)若泄露，应该如何紧急疏散人群？ 根据Cl2溶解性，能溶于水，可用湿毛巾捂住鼻口，Cl2密度大于空气，则人群应该往高处走。
① 制消毒剂、漂白剂——溶于水生成的HClO具有强氧化性。 使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准，而且已经开始使用新的自来水消毒剂，如ClO2、O3等。② 制漂白液、漂白粉和漂粉精。③ 用于有机化工，如合成塑料、橡胶、农药、染料和药品等。④ 制高纯度的半导体、高纯度的金属钛。⑤ 制盐酸 （HCl溶于水，就是我们常用的盐酸。)
氯水，为氯气的水溶液。饱和氯水呈现浅黄绿色，具有刺激性气味。
三、 新制氯水与久置氯水
1）新制氯水，主要成分有：氯气溶于水时，一部分氯与水反应：次氯酸为弱酸，在水中不完全电离：弱电解质水的电离：
1、 研究氯水中存在的粒子
氧化Fe2+ ······
加入AgNO3溶液产生白色沉淀
在强光下易分解，有气泡生成
使湿润的有色布条、品红溶液褪色
使紫色石蕊试剂先变红后褪色
加活泼金属、CO32-等产生气泡
2）久置氯水，主要成分：
1、研究氯水中存在的粒子
次氯酸见光分解：HCl为强电解质，在水中全部电离：弱电解质水的电离：
2、 液氯、新制氯水、久置氯水的比较
1、新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。1.使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是___________________； 2.能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是______________； 3.能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是_______________。
2、下列关于氯水的叙述正确的是( ) A.新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子 B.光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2 C.氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 D.新制氯水可以使紫色石蕊试纸先变红后褪色