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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料教课内容课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料教课内容课件ppt,共17页。PPT课件主要包含了求解相关题型步骤等内容,欢迎下载使用。
1、铝的氢氧化物--Al(OH)3
(1)氢氧化铝的物理性质
不溶于水的白色胶状物质
1、具有吸附性,可用于净水器2、可做胃酸中和剂
(3)实验室制备:铝盐溶液与氨水反应。 Al3++ 3NH3·H2O == Al(OH)3 ↓ + 3NH4+
(2)氢氧化铝的化学性质
(1)与强酸反应:Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O 与强碱反应:Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
(1)铝盐溶液与强碱溶液反应:量不同,产物不同。 (2)偏铝酸盐与强酸反应:量不同,产物不同。
AlO2- + H+(少量)+ H2O = Al(OH)3 ↓ AlO2- + 4H+(过量) = Al3+ + 2H2O
【练习】下列有关铝及其化合物用途的说法错误的是( )A. 因Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料B. Al易被氧化,形成的氧化膜有保护作用C. Al(OH)3可用于治疗胃酸过多D. 铝制餐具不可用于长时间存放酸性、碱性或咸的食物
3、物质的量在化学方程式计算中的应用
化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
250mL 2ml/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算:(1)参加反应的铁屑的物质的量(2)生成H2的体积(标准状况)
(1)参加反应的铁屑的物质的量
1 n(Fe)1 0.50mln(Fe)=0.50ml
(2)生成H2的体积(标准状况)
【练习】11.2g Fe与 500mL 2ml⋅L−1的盐酸反应,生成标准状况下H2的体积为( ) A、11.2 L B、2.24 L C、4.48 L D、3.36 L
【练习】0.56g CaO恰好与20 mL盐酸反应,则此盐酸的物质的量浓度是( ) A、0.10ml⋅L−1 B、0.20ml⋅L−1 C、0.50ml⋅L−1 D、1.00ml⋅L−1
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