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    广东省广州市南海中学2022-2023学年高二化学上学期12月月考试题(选考Word版附解析)

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    广东省广州市南海中学2022-2023学年高二化学上学期12月月考试题(选考Word版附解析)

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    这是一份广东省广州市南海中学2022-2023学年高二化学上学期12月月考试题(选考Word版附解析),共17页。试卷主要包含了5 Zn-65等内容,欢迎下载使用。
    广州市南海中学2022学年第一学期高二级12月月考
    化学(选考)
    可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65
    一、选择题:本题包括16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11-16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
    1. 广东人爱“饮茶”,毛泽东有“饮茶粤海未能忘”诗句。下列说法错误的是
    A. 茶饼浸泡前要掰成小块,可使之更快浸出茶香
    B. 使用沸水泡茶,可加速茶叶中物质的溶解
    C. 茶叶封装时常附带一包铁粉,可减慢茶叶的氧化
    D. 某温度下测得茶水的,则该茶水一定呈酸性
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.茶饼浸泡前要掰成小块,增大其与水的接触面积,可使之更快浸出茶香,A正确;
    B.使用沸水泡茶,温度升高,可加速茶叶中物质的溶解,B正确;
    C.茶叶封装时常附带一包铁粉,铁粉吸收包装袋内的氧气,可减慢茶叶的氧化,C正确;
    D.溶液呈酸性指氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,某温度下水的离子积未知,pH=6.6不能判断溶液的酸碱性,D错误;
    故选D。
    2. 我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成,对实现“碳中和”与“碳达峰”有重要意义,下列说法正确的是
    A. 全合成过程一定包含能量的变化
    B. 使用催化剂能提升全合成过程的平衡转化率
    C. 以相同反应物合成淀粉,人工合成与自然合成两种途径反应热不相同
    D. 全合成的第一步为吸热反应,则反应物的键能总和低于生成物的键能总和
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.全合成过程属于化学反应,而所有的化学反应都伴随能量的变化,A正确;
    B.催化剂只能改变反应速率,不能使平衡发生移动,不能改变转化率,B错误;
    C.反应热只与反应的起始状态和最终状态有关,而与反应途径无关,故人工合成与自然合成两种途径反应热相同,C错误;
    D.反应物的键能总和低于生成物的键能总和,则为放热反应,另外D选项也只是说第一步为吸热反应,没有说总反应是吸热还是放热,D错误;
    故选A。
    3. 下列增大化学反应速率的措施合理的是
    A. 大理石与盐酸反应制取CO2时,将盐酸改为等浓度硫酸
    B. 往工业合成氨的刚性容器中通入He以增大体系压强
    C. Zn与稀盐酸反应制取时,在反应容器中加入少量溶液
    D. 将与溶液置于100℃恒温反应器中进行反应
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.由于硫酸与碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙,覆盖在大理石表面阻止反应继续进行,故大理石与盐酸反应制取CO2时,将盐酸改为等浓度的硫酸,不能增大反应速率,A不合题意;
    B.往工业合成氨的刚性容器中通入He以增大体系压强,反应体系各浓度不变,反应速率不变,B不合题意;
    C.Zn与稀盐酸反应制取时,在反应容器中加入少量溶液,Zn置换出铜附在Zn上形成微小原电池反应,从而加快反应速率,C符合题意;
    D.将H2O2与KMnO4溶液置于100℃恒温反应器中进行反应,由于H2O2高温分解,导致H2O2浓度减小甚至完全分解,反应速率不一定增大,D不合题意;
    故答案为:C。
    4. 在恒容密闭容器中,发生,能说明该反应已经达到平衡的是
    A. 混合气体的总质量不再变化 B. 与的速率之比为2∶1
    C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的密度不再变化
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.反应过程中混合气体的总质量一直保持不变,故混合气体的总质量不再变化不能说明反应达到化学平衡了,A不合题意;
    B.化学平衡的特征是正逆反应速率相等,而与的速率之比为2∶1并未告知正反应速率还是逆反应速率,故不能说明反应达到化学平衡,B不合题意;
    C.反应过程中容器内的气体的总物质的量一直在变,恒温恒容下容器内气体的压强一直在改变,故容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡了,C符合题意;
    D.反应过程中混合气体总质量一直保持不变,容器的体积不变,即混合气体的密度一直保持不变,故混合气体的密度不再变化不能说明反应达到化学平衡,D不合题意;
    故答案为:C。
    5. 下列方程式正确的是
    A. HCN在水溶液中电离:HCN=H++CN-
    B. NaHS水解反应:HS-+H2OH3O++S2-
    C. BaSO4在水溶液中电离:BaSO4=Ba2++SO
    D. AlCl3水解反应:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.HCN为弱酸,其电离为部分电离, ,故A错误;
    B.NaHS水解反应:,故B错误;
    C.BaSO4为强电解质在水溶液中完全电离:BaSO4=Ba2++SO,故C正确;
    D.AlCl3水解反应只是部分水解,不生成沉淀:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,故D错误;
    故选:C。
    6. 蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸,化学式为HCOOH,属于有机弱酸),会使皮肤发痒,下列说法错误的是
    A. HCOOH属于弱电解质 B. 加热或稀释HCOOH溶液,其电离程度均增大
    C. HCOOH的电离需要通电 D. 被蚂蚁叮咬后及时涂抺肥皂水,能起到止痒作用
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.HCOOH在水溶液中部分电离,属于弱电解质,故A正确;
    B.加热或稀释HCOOH溶液,HCOOHHCOO-+H+平衡正向移动, 其电离程度均增大,故B正确;
    C.HCOOH的电离不需要通电,HCOOH的电离的条件是溶于水,故C错误;
    D.被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水,肥皂水呈碱性,能中和HCOOH,能起到止痒作用,故D正确;
    故选:C。
    7. 水电离出来的的溶液中,下列各组离子可能大量共存的是
    A. 、、 B. 、、
    C. 、、 D. 、、
    【答案】C
    【解析】
    【分析】水电离出来的的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱溶液,故溶液中可能含有大量的H+,也可能含有大量的OH-,据此分析解题。
    【详解】A.与因形成络合物Fe(SCN)3而不能大量共存,A不合题意;
    B.当溶液显强酸性时,、H+、三者因发生氧化还原反应而不能大量共存,当溶液显强碱性时,则OH-与Fe2+不能大量共存,B不合题意;
    C.当溶液显强酸性时,不可能含有大量的、,当溶液显强碱性时,K+、、三者可以大量共存,C符合题意;
    D.、因发生双水解反应而不能大量共存,且、不能在强碱性溶液中大量存在,在强酸性溶液不能大量存在,D不合题意;
    故答案为:C。
    8. 向密闭容器中充入1molA,发生反应aA(g)=bB(g)+cC(g),达到平衡时,体系中B的体积分数φ(B)随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应的△HHCl
    C
    向FeCl3溶液中滴加过量KI溶液,充分反应后,取少许混合液滴加AgNO3溶液FeCl3溶液中滴加过量KI溶液,
    有白色沉淀生成
    证明Fe3+与I-的反应有一定限度
    D
    将铜与浓HNO3反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却
    气体颜色加深
    2NO2(g)N2O4(g) △H<0

    A. A B. B C. C D. D
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.Na2CO3溶液中加入几滴BaCl2饱和溶液,两者发生反应生成碳酸钡沉淀,导致溶液碱性降低甚至消失,可知碳酸钠溶液的碱性与碳酸根离子有关,故A正确;
    B.同浓度时NaF溶液的pH较大可知其水解程度大于氯化钠,根据越弱越水解可知HF酸性弱于HCl,故B错误;
    C.FeCl3溶液中滴加过量KI溶液,发生反应:,而氯离子不发生反应,因此反应后溶液中加硝酸银生成白色沉淀不能说明反应存在限度,故C错误;
    D.加入冰水浴,对于二氧化氮自发生成四氧化二氮的平衡来说,会使平衡向逆向移动,颜色变浅,所以对应现象不正确,故D错误;
    故选:A。
    16. 25℃0.1mol•L-1的BA溶液中各种微粒浓度随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. HA的电离常数的数量级为10-5
    B. 25℃时,BA的溶液pH=7
    C. pH由7到14,水解程度A->B+
    D. 该体系中c(HA)+c(A-)=c(BOH)+c(B+)
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.pH=4.74时,c(A-)= c(HA),HA电离常数为 =10-4.74 10-5,A正确;
    B.pH=-9.26时, c(BOH)=c(B+),溶液中c(OH-)=10-4.74, BOH 电离常数为=10-4.74,即Ka(HA)=Kb(BOH), BA溶液呈中性,pH=7,B正确;
    C.由上分析可得pH=7时,A-和B+水解程度相同,pH增大,OH-浓度增大,抑制A-的水解,促进B+的水解,故水解程度A-

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