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【期末满分冲刺】浙教版科学八年级上册：专题03《溶液》期末培优冲刺
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这是一份【期末满分冲刺】浙教版科学八年级上册：专题03《溶液》期末培优冲刺，文件包含专题03溶液解析版docx、专题03溶液原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
1.（2017八上·越城期中）图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】 A
【解析】A．溶质和溶剂并列，同属于溶液，符合图3关系，A正确；
B．悬浊液和乳浊液不属于溶液，不符合图3关系，B错误；
C．浊液不属于液体，C错误；
D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，D错误。故答案为：A
2.（2021八上·温州期中）下表是某同学做溶液实验时形成的实验记录，下列说法中不正确的是（ ）
A. 将碘放入酒精中，形成的液体久置会分层 B. 碘放入水中后形成悬浊液
C. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 D. 衣服上不慎沾上碘，可用汽油擦洗
【答案】 A
【解析】A.根据表格可知，碘可以溶于酒精，从而形成溶液。根据溶液的稳定性可知，形成的液体不会分层，故A错误符合题意；
B..根据表格可知，碘不能溶于水，因此形成悬浊液，故B正确不合题意；
C.碘在水中不溶，在汽油和酒精中能溶，因此：同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，故C正确不合题意； D.碘可以溶于汽油，因此衣服上沾上碘，可以用汽油擦洗，故D正确不合题意。 故选A。
3.（2021八上·乐清月考）下列关于溶液的叙述正确的是( )
A. 稀盐酸中，盐酸是溶质，水是溶剂 B. 植物油和水混合，水是溶剂，植物油是溶质
C. 冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂 D. 油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂
【答案】 D
【解析】A.稀盐酸中，氯化氢是溶质，水是溶剂，故A错误；
B.植物油不溶于水，二者不会形成溶液，故B错误；
C.冰和水是同一种物质，二者混合也不是混合物，即不构成溶液，故C错误；
D.油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂，故D正确。 故选D。
4.（2021八上·余杭月考）关于溶液有以下几种说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液只含有一种溶质；④溶液是无色、透明的纯净物。其中错误的是( )
A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
【答案】 D
【解析】①溶质只能是固体；溶质不一定是固体，可以是液体、气体，故错误；
②溶剂一定是水； 能溶解其他物质的物质叫溶剂，不一定是水，故错误；
③一种溶液只含有一种溶质；溶液中溶质可以有多种，但溶剂只有一种，故错误；
④溶液是无色、透明的纯净物。溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液，故错误； 故选D。
5.（2021八上·浙江月考）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物， 而浊液是混合物；③浊液对生产有害无利；④浊液中分散的都是固体小颗粒；⑤浊液都是不均一、不稳定的；⑥在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑦由水和酒精构成的溶液中， 酒精既可作溶质，也可作溶剂。其中正确的是（ ）
A. ①③④⑤⑥ B. ②⑤⑥ C. ③⑥⑦ D. ⑤⑥
【答案】 D
【解析】①溶液不一定是无色透明的液体，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故①错误；
②溶液和浊液都是混合物，故②错误；
③牛奶就是乳浊液，它有利于人体补钙，故③错误；
④悬浊液中分散的都是固体小颗粒，乳浊液分数的是小液滴，故④错误；
⑤浊液都是不均一、不稳定的，故⑤正确；
⑥在条件不变的情况下，溶液具有均一性，即静置多久都不分层，故⑥正确；
⑦由水和酒精构成的溶液中， 酒精作溶质，水作溶剂，故⑦错误。那么正确的是⑤⑥。故选D。
6.（2021八上·杭州月考）“美林”主要成分是布洛芬、“小儿开塞露”主要成分是山梨酵。两者都是儿科常用药，且都是药物分散在水中制成。“美林”久放会产生白色沉淀，“小儿开塞露”即使密封保存久置也不会分层。“美林”、“小儿开塞露”分别属于（ ）
A. 乳浊液、乳浊液 B. 悬浊液、溶液 C. 乳浊液、溶液 D. 悬浊液、乳浊液
【答案】 B
【解析】“美林”久放会产生白色沉淀，白色沉淀为不溶性的固体，为悬浊液；“小二开塞露”即使密封保存久置也不会分层，具有均一稳定性，为溶液，B符合题意。 故答案为：B
7.（2021八上·诸暨期中）下列物质：①冰水混合物，②食用油滴入水中，搅拌，③白酒，④钡餐，⑤木炭粉放入水中，搅拌，⑥铁粉放入水中，搅拌，⑦油脂放入汽油中，搅拌，⑧碘放入酒精中，搅拌。其中属于溶液的是 ， （填序号，下同）；属于悬浊液的是 ， 属于乳浊液的是
【答案】 ③⑦⑧；④⑤⑥；②
【解析】①冰水混合物，因为冰和水为同一种物质，只是状态不同，因此不是混合物；
②食用油滴入水中，因为油是不溶于水的液体，所以形成乳浊液；
③白酒，因为酒精溶于水，所以形成溶液；
④钡餐，为不溶于水的固体颗粒，所以形成悬浊液；
⑤木炭粉放入水中，搅拌，因为木炭不溶于水的固体，所以形成悬浊液；
⑥铁粉放入水中，搅拌，因为铁粉是不溶于水的固体颗粒，所以形成悬浊液；
⑦油脂放入汽油中，搅拌，因为油溶于汽油，所以形成溶液；
⑧碘放入酒精中，搅拌，因为碘溶于酒精，所以形成溶液。
则属于溶液的是： ③⑦⑧ 。属于悬浊液的是： ④⑤⑥ 。属于乳浊液的是：②。
8.（2021八上·临安期中）在复习过程中通过绘制思维导图将知识形成一个彼此联系的知识网络，有利于深刻领会知识间的内在联系，实现有效复习。
（1）如图是有关溶液的部分思维导图，请在① 、② 处填上恰当的内容。
（2）根据图中溶液特点判断下列混合物：①蔗糖水；②医用酒精；③牛奶：④血液；⑤肥皂水；⑥色拉油溶于汽油。属于溶液的是 。
（3）小阳认为稳定的液体就是溶液，请你举出一个例子证明她的观点不正确： 。
【答案】 （1）均一；饱和溶液（2）①②⑥（3）纯净水是均一稳定的，但不是溶液
【解析】（1）①溶液是混合物，具有均一性和稳定性，则此处为均一；
②根据是否饱和，可将溶液分为不饱和溶液和饱和溶液，则此处为饱和溶液。
（2）①蔗糖溶于水，形成溶液；
②医用酒精溶于水，形成溶液；
③牛奶为不溶于水的液体，形成乳浊液；
④血液为不溶于水的液体，形成乳浊液；
⑤肥皂水为不溶于水的液体，形成乳浊液；
⑥色拉油溶于汽油，形成溶液。
则属于溶液的是：①②⑥。
（3）小阳认为稳定的液体就是溶液，她的观点不正确，例如：纯净水是均一稳定的，但不是溶液。
9.（2021八上·乐清月考）在盛有相同质量水的3支试管甲、乙、丙中，分别加入3种不同的物质，充分振荡后观察到：甲试管的液体中有分散的小液滴，乙试管的液体中有分散的固体小颗粒，只有丙试管中看不到所加入的物质，但丙试管中的液体呈蓝色透明。试判断：甲试管中是 ， 乙试管中是 ， 丙试管中是 。(选填“乳浊液”“悬浊液”或“溶液”)
【答案】 乳浊液；悬浊液；溶液
【解析】甲试管的液体中有分散的小液滴，则甲为乳浊液；乙试管的液体中有分散的固体小颗粒，则乙为悬浊液；只有丙试管中看不到所加入的物质，但丙试管中的液体呈蓝色透明，则丙是溶液。
10.（2020·温州模拟）秀秀为了比较碘在水和汽油中的溶解性，设计了如图实验进行探究。已知汽油、碘、水之间均不发生化学反应。第一步操作后秀秀发现碘粒几乎没有变化。
（1）请判断图乙中淡黄色的液体是否是饱和溶液，并说明理由________。
（2）图丁中上层紫红色溶液的溶剂是________。
（3）分析整个实验过程，山山认为本实验没有控制溶剂的质量相等，无法得到结论，秀秀认为仍可得出“碘在汽油中的溶解性比在水中大”的结论，秀秀的判断理由是________ 。
【答案】 （1）饱和溶液，充分振荡后底部有固体剩余（2）汽油（3）3g 的汽油比5g的水溶解更多的碘
【解析】（1）浅黄色液体已经不能在继续溶解，因此属于饱和溶液。
（2）加入3g汽油充分振荡后静置，由于汽油、碘、水之间均不发生化学反应，因此加入的3g汽油不和淡黄色液体反应，因此图丁中上层紫红色溶液的溶剂是汽油。
（3）“碘在汽油中的溶解性比在水中大”的结论，秀秀的判断理由是3g 的汽油比5g的水溶解更多的碘。
二、溶解性、溶解度、饱和、不饱和综合判断
11.（2021八上·金华期中）一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，结果如图2所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（ ）
A. 溶质的质量增加 B. 溶质的溶解度变大 C. 所得溶液是饱和溶液 D. 溶质的质量分数变大
【答案】 A
【解析】根据图1可知，溶液中存在未溶的固体，则此时氯化钾溶液以及饱和。再加入一定量的水后，肯定会有氯化钾继续溶解，因此溶质的质量增加，故A正确；
由于温度不变，所以氯化钾的溶解度保持不变，故B错误；
加入水的质量不确定，而图2中没有未溶的固体，则所得溶液可能饱和，也可能不饱和，故C错误；
加水后，如果溶液仍然饱和，那么溶质质量分数不变；如果变为不饱和溶液，那么溶质质量分数减小，故D错误。 故选A。
12.（2020八上·滨江期末）碳酸饮料(汽水)类产品是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料，当一瓶喝剩下的汽水瓶壁上还附有许多气泡，震荡一下，- - 些气泡就会离开瓶壁，上浮，最后露出水面消失。下列说法中科学道理正确的是（ ）
A. 打开瓶盖时，有大量气泡冒出是由于温度升高气体溶解度减少引起的
B. 震荡前该饮料是二氧化碳的不饱和溶液
C. 剩余溶液中附着在瓶壁上的气泡一定受到浮力作用，且气泡受到的浮力等于气泡受到的重力，所以气泡没有上浮。
D. 气泡在上升过程中，气泡逐渐变大，所受浮力也逐渐变大
【答案】 D
【解析】A.打开瓶盖时，有大量气泡冒出是由于气压减小引起气体溶解度减少造成的，故A错误；
B.震荡前瓶壁上就出现二氧化碳气泡，这说明该饮料是二氧化碳的饱和溶液，故B错误；
C.剩余溶液中附着在瓶壁上的气泡一定受到浮力作用，气泡受到向上的浮力、向下的重力和摩擦力，即F浮=G+f，所以没有上浮，但是浮力大于重力，故C错误；
D.气泡在上升过程中，气泡逐渐变大，根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，所受浮力也逐渐变大，故D正确。 故选D。
13.（2020八上·余杭月考）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ ）
A.在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B.在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C.在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小
D.在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
【答案】 D
【解析】A.从①→②的过程中，溶质保持不变，而溶剂的质量减小，那么溶质质量分数增大，故A错误；
B.从②→③的过程中，②和③都是相同温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数保持不变，故B错误；
C.从③→④的过程中，二者都是饱和溶液，但是温度升高了，那么溶解度增大了，因此溶质质量分数增多大，故C错误； D.综上所述，从②→④的过程中，氯化钠的质量分数先不变再增大，故D正确。 故选D。
14.（2020八上·绍兴月考）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物(不与水反应)各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如右表，则下列说法正确的是（ ）
A. 所得四杯溶液都是饱和溶液 B. 20℃时四种物质溶解度的关系为：丙>丁>甲>乙
C. 丙溶液的溶质质量分数最大 D. 四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
【答案】 C
【解析】A.甲、乙、丙中都有未溶的固体存在，它们都是饱和溶液；丙中没有未溶的固体存在，无法判断它是否饱和，故A错误；
B.剩余固体的质量大小顺序为：丁>甲>乙>丙，那么溶质的质量丁<甲<乙<丙，因此溶解度的大小关系为：丁<甲<乙<丙，故B错误；
CD.四种溶液中，溶剂水的质量都是50g，丙中溶质的质量最大，根据公式溶质质量溶液质量×100%可知，丙溶液的溶质质量分数最大，故C正确，D错误。 故选C。
15.（2020八上·杭州期中）有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下经历如下变化（ ）
A. 该温度下，固体物质的溶解度是30g B. 溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量一定大于3g
C. 溶液乙一定是不饱和溶液 D. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
【答案】 D
【解析】A.若第一次蒸发10g水恰好形成的是饱和溶液，第二次温蒸发掉10克水，结果析出3克甲，说明10g水恰好溶解甲晶体等于3g，此时溶解度为30g；若第一次蒸发10g水形成的是不饱和溶液，则第二次温蒸发掉10克水，结果析出3克甲，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出晶体，说明10g水中溶解的晶体的质量大于3g，此时溶解度大于30g，故A错误；
B.溶液丙肯定是饱和溶液，再蒸发10g 水，第三次恒温蒸发10g水析出晶体的质量大于或等于3g，故B错误； C.溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误；
D.若溶液乙是饱和溶液，溶液丙为饱和溶液，则液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等，故D正确。 故选D。
16.（2020八上·拱墅期中）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100克水的烧杯中。图①为充分搅拌后的现象，图②为加热到50℃时的现象（不考虑水分蒸发），图③是甲、乙两种物质的溶解度。下列说法正确的是（ ）
A. 图③中N表示的是甲物质的溶解度 B. 20℃时，图①中乙的溶液一定是不饱和溶液
C. 50℃时，图②中两溶液溶质质量分数一定相等 D. 图②中两溶液从50℃降温至30℃都会析出晶体
【答案】 C
【解析】A.根据图①可知，甲中有未溶的存在，而乙中完全溶解，那么甲的溶解度肯定小于乙，因此N表示的是乙物质的溶解度，故A错误；
B.20℃时，图①中乙的溶液中没有未溶的物质出现，那么它可能饱和，也可能不饱和，故B错误；
C.50℃时，两种物质全部溶解，那么溶质和溶液的质量相同，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，图②中溶液的溶质质量分数相等，故C正确；
D.20℃时，乙物质已经完全溶解，而30℃时乙的溶解度肯定大于20℃时，因此从50℃降低到30℃时，乙肯定不会出现晶体，故D错误。 故选C。
17.（2020八上·嘉兴期中）物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，下列说法中正确的是( )
A. 0℃时，15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液
B. 20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量是15.3g
C. 80℃时，138.2gM的饱和溶液降温至40℃，析出晶体的质量大于20g
D. 若要配制200g质量分数为20%的M饱和溶液，对应温度必须是60℃
【答案】 D
【解析】A.0℃时，该物质的溶解度为12.6g，则150g水中最多溶解该物质的质量为：12.6g×150g100g=18.9g。因为15.9g<18.9g，所以15.9gM溶于150g水中形成不饱和溶液，故A错误；
B.20℃时，M的溶解度为15.3g，即100g水中形成饱和溶液时溶质的质量为15.3g。由于没有指明饱和溶液的质量，因此无法确定溶质质量，故B错误；
C.80℃时，该物质溶解度为38.2g，即100g水中最多溶解该物质38.2g，那么138.2gM的饱和溶液中溶质质量就是38.2g，水的质量为100g。40℃时，该物质的溶解度为20g，则100g水中最多溶解该物质20g，因此析出晶体的质量：38.2g-20g=18.2g<20g，故C错误；
D.若要配制200g质量分数为20%的M饱和溶液，则溶质质量为：200g×20%=40g，
则此时溶解度为x， 40g200g-40g=x100g； 解得：x=25g。 则对应温度是60℃，故D正确。 故选D。
18.（2020八上·滨江期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ ）
A. 在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B. 在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C. 在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D. 在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
【答案】 D
【解析】A.①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，但溶剂水的质量减少，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数②＞①，故A错误；
B.②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，因为温度不变，所以溶解度不变，故B错误；
C.在③→④过程中，溶液温度升高，溶解度变大，所以溶质的质量分数④＞③。根据水的质量分数=1-溶质质量分数可知，溶剂水的质量分数④<③，即水的质量分数减小，故C错误；
D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故D正确。 故选D。
19.（2020八上·杭州月考）小孟在配置食盐水时，记录实验数据如下表：则下列叙述正确的是（ ）
A. ①所得溶液的溶质质量分数为20% B. ②中所得溶液是不饱和溶液
C. 实验中10g水最多能溶解4g食盐 D. 溶质质量分数大小关系为④＞③＞②＞①
【答案】 B
【解析】①溶液的溶质质量分数=2g12g×100%=16.7% ， 故A错误；
在③中，加入4g食盐，而溶质的质量：13.6g-10g=3.6g。因为3.6g＜4g，所以10g水中最多溶解3.6g食盐，故C错误；
而②中只溶解了：13g-10g=3g，所以溶液②不饱和，故B正确；
比较可知，溶质质量依次为：2g、3g、3.6g和3.6g，溶剂质量都是10g，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数大小关系：④=③＞②＞①，故D错误。 故选B。
20.（2020八上·苍南期末）M是硝酸钾或氯化铵其中的一种，硝酸钾和氯化铵在不同温度(t0某科学兴趣小组用物质M进行了如图所示实验。下列说法不正确的是( )
A. 物质M是硝酸钾 B. 溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
C. 溶液②中溶质质量分数为37.5% D. 溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②>③>①
【答案】 D
【解析】A、由图示可知，150克水中 t1 ℃ 时60克M能全部溶解，蒸发50克水即00克水后 t2 ℃ 时没有溶质析出，降温后析出溶质，氯化铵 t2 ℃ 时溶解度为41克，60克时不能全部溶解，硝酸钾 t2 ℃ 时溶解度为60克，所以M为硝酸钾，正确，不符合题意；
B、 溶液①为不饱和溶液，溶液②刚好饱和，溶液③为有固体剩余，为饱和溶液，正确，不符合题意；
C、 溶液②中溶质质量分数为60g100g+60g×100%＝37.5% ， 正确，不符合题意；
D、 溶液①②③中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数为60g150g+60g×100%＝28.6% ， ③的质量分数要比2小，不一定比①大，错误，符合题意； 故答案为：D。
21.（2021八上·浙江月考）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是氯化钠，碳酸钠和硝酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
（1）20℃时，氯化钠的溶解度为 g，此时若将 20 克的氯化钠倒入 50 克水中，充分溶解，配得的溶液溶质质量分数为 （计算结果精确到 0.1%，下同）。
（2）碳酸钠的溶解度在10℃至40℃随温度的升高而 （填“增大”或“减小”），在20℃时，将100g的水加入有30g碳酸钠的烧杯中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述烧杯加热到30℃，该烧杯中溶液的溶质质量分数为 。
【答案】 （1）36；26.5%（2）增大；饱和溶液；23.1%
【解析】（1）根据表格可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g。即此时100g水中最多溶解氯化钠36g，那么50g水中最多溶解氯化钠18g。因为20g>18g，所以此时溶液饱和，那么溶质质量分数为：18g18g+50g×100%≈26.5%。
（2）根据表格可知，碳酸钠的溶解度在10℃至40℃随温度的升高而增大。20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，即100g水中最多溶解碳酸钠21.8g。因为30g>21.8g，所以充分搅拌后得到的是饱和溶液。
30℃时，碳酸钠的溶解度为39.7g，因为39.7g>30g，所以此时溶液不饱和，那么溶质质量分数为：30g30g+100g≈23.1%。
22.（2020八上·杭州期中）溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐________ (填“增大”、“减小"或“不变”)，氨水的密度逐渐________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应________100 g（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）向100g 24％的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是________ mL。(保留到0.1)。
【答案】 （1）增大；减小（2）等于（3）210.5
【解析】（1）根据表格可知，20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐增大，氨水的密度逐渐减小。
（2）设加水的质量为x，
12%×100g=（10g+x）×6%；
解得：x=100g。
（2）100g24%的氨水中溶质的质量为：100g×24%=24g；
加入100g水后，溶质质量分数为：24g100g+100g×100%=12%；
根据表格可知，12%的氨水的密度为0.95g/mL；
那么溶液体积为：V=mρ=100g+100g0.95g/mL=210.5mL。
23.（2020八上·拱墅期中）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是氯化钠，碳酸钠和硝酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
（1）20℃时，氯化钠的溶解度为________g，此时若将20克的氯化钠倒入50克水中，充分溶解，配得的 溶液溶质质量分数为________。（计算结果精确到0.1%，下同）
（2）碳酸钠的溶解度在10℃至40℃随温度的升高而________（填“增大”或“减小”），在20℃时， 将100g的水加入有30g碳酸钠的烧杯中，充分搅拌后得到的是________（填“饱和溶液”或“不饱和 溶液”），将上述烧杯加热到30℃，该烧杯中溶液的溶质质量分数为________。
（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过________的方法提纯，对上述提纯后析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填序号）。
A．剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B．剩余溶液中溶质只有氯化钠
C．上述方法可以将两者完全分离 D．析出的晶体硝酸钾没有一定的熔点
【答案】 （1）36；26.5%（2）增大；饱和溶液；23.1%（3）冷却热饱和溶液；A
【解析】（1）根据表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，那么50g水中最多溶解氯化钠18g，因为20g>18g，所以溶液肯定饱和，那么溶质质量分数为：18g18g+50g×100%=26.5%。
（2）根据表格可知，碳酸钠的溶解度在10℃至40℃随温度的升高而增大。20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，因为30g>21.8g，所以溶液肯定饱和。30℃时碳酸钠的溶解度为39.7g，因为30g<39.7g，所以溶液不饱和，那么溶质质量分数为：30g100g+30g×100%=23.1%。
（3）根据表格可知，硝酸钠的溶解度随温度的升高而迅速增大，那么硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过冷却热饱和溶液的方法进行提纯。
A.因为溶液中已经出现硝酸钾晶体，所以剩余溶液一定是饱和溶液，故A正确；
B.剩余溶液中的溶质为杂质氯化钠和硝酸钾，故B错误；
C.当溶液达到一定程度时，肯定会有部分氯化钠同时析出，因此不能将二者完全分离，故C错误；
D.晶体硝酸钾肯定有一定的熔点，故D错误。故选A。
24.（2020八上·余杭月考）如图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：
（1）乙中的溶液为 (填“饱和"”或“不饱和"）溶液。
（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为 。
（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是上 。
（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。
【答案】 （1）不饱和（2）15g（3）甲<乙<丙＝丁(或丁＝丙>乙>甲)（4）增大
【解析】（1）第三次蒸发10g水析出2.5g-1g=1.5g晶体，第二次蒸发10g水，析出1g晶体，所以蒸发前乙中的溶液为不饱和溶液；
（2）由丁图可知，当溶液饱和时，蒸发10g水，析出1.5g固体，
设该固体物质的溶解度为x，
1.5g10g=x100g；
解得：x=15g；
可知该固体物质在当时温度下的溶解度为15g。
（3）甲和乙都是不饱和溶液，其中的溶质质量相同，但是溶剂的质量减小，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数乙>甲；
丙烧杯和丁烧杯中都含有不溶解的固体，说明溶液都达到了饱和状态，饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%温度不变，溶解度不变，所以溶质质量分数相等。
因为饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液的溶质质量分数，
所以甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是丙=丁＞乙＞甲。
（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，溶质质量增大，说明该物质的溶解度随温度升高而增大。
三、溶液的稀释与浓缩
25.（2021八上·绍兴期中）下表为硫酸密度与硫酸溶液中的溶质的质量分数对照表（20℃）有一物块A,其体积为250cm3,密度为1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克,将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有2/15的体积露出液面。
（1）求物块A静止时受到的浮力大小?
（2）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少?
（3）要使物块A全部浸入溶液中,至少需要往容器中加水多少千克?(容器足够大,加水后溶液不溢出。)
【答案】 （1）物块A的质量：mA=ρAVA=1.30g/cm3×250m3=325g；
A的重力：GA=mAg=325×10-3kg×10N/kg=3.25N，
因为物体A漂浮，所以浮力等于重力，即F浮=GA=3.25N；
（2）因为物体A漂浮，且物体A有215的体积露出水面，
则物体淹没的体积占总体积的1-215=1315；
由F浮=GA可得，
ρ液gV排=ρAgVA；
ρ液V排=ρAVA；
V×1.30g/cm3=ρA×1315V；
解得：ρA=1.50g/cm3；
查表可知这种硫酸溶液的溶质质量分数是60%；
（3）要使物块A全部浸入溶液中，
即使液体密度等于物体A的密度，
由表中数据可知，当硫酸溶液的密度为1.3g/cm3，此质量分数为40%。
设需要往容器中加水的质量为x，
5kg×60%=（5kg+x）×40%；
解得：x=2.5kg。
26.（2021八上·金华期中）20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。现将10克氯化钠溶于40克水中，求：
（1）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加水多少克？
（3）若欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，可恒温蒸发多少克水？（保留一位小数）
【答案】 （1）现将10克氯化钠溶于40克水中，充分搅拌能完全溶解，
所得溶液中溶质的质量分数为：10g10g+40g×100%＝20%；
（2）设需要加水的质量为x，
则：10g50g+x×100%＝20%×12
解得：x=50g。
（3）设需要蒸发水的质量为y，
则：36g100g=10g40g-y；
解得：y≈12.2g。
27.（2021八上·乐清月考）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
（1）20℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）向200克水中加入74克氯化钠固体全部溶解，且溶液恰好达到饱和状态，此时溶液的温度为 ℃。
（3）60℃时，向50g水中加入60g 硝酸钾，充分搅拌后所得溶液溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
【答案】 （1）大于（2）50
（3）(3)50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，100克水最多溶解85.5克硝酸钾，则 50g水中最多能溶解42.75g，则充分搅拌后所得溶液质量为50g+42.75g=92.75g.
充分搅拌后所得溶液溶质的质量分数 110g100g+110g×100%=52.4%
【解析】（1）根据表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g，即此时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。根据“溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%”可知，此时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数。
（2）200g水中加入74g氯化钠达到饱和，那么100g水中最多溶解氯化钠的质量为37g，即此时氯化钠的溶解度为37g。根据表格可知，此时溶液温度为50℃。
28.（2021八上·浙江月考）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 克。
（2）20℃时，将20克硝酸钾加入50克水中，所得溶液溶质质量分数是多少？
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程）
【答案】 （1）20.9
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，那么50g水中最多溶解硝酸钾15.8g。因为20g>15.8g，所以此时溶液饱和，溶质质量分数为：+50g×100%=24%。
（3）解：设要加入硝酸钾的质量为x。
100g×10%+x100g+x×100% ＝25%
x＝20g
答：要加入硝酸钾的质量为20g。
或者设蒸发掉水的质量为y。
100g×10%100g-y×100% ＝25%
y＝60g
29.（2020八上·椒江月考）下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃），试回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水溶液的密度逐渐________（填增大、减小或不变）。
（2）取100克28%的硫酸溶液配制成4%的硫酸溶液，需要加水多少克？
（3）100克24%的氨水加入100克水，摇匀后溶液的体积为多少毫升？
【答案】 （1）减小
（2）解：设需要加水的质量为x，
100g×28%=（100g+x）×4%；
解得：x=600g。
（3）解： m稀氨水=m氨水+m水=100g+100g=200g
P稀氨水=12P氨水=12%
根据表格可知，12%的氨水的密度为0.95g/ml；
200g稀氨水的体积： V稀氨水=m稀氨水ρ稀氨水=200g0.95g/ml≈210.53ml
即摇匀后溶液的体积为：210.53mL
【解析】（1）根据表格，分析氨水溶液的密度随溶质质量分数的变化规律；
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，从而计算出加水的质量；
（3）用氨水的质量加水的质量得到溶液的总质量，即 m稀氨水=m氨水+m水 ；氨水的质量不变，但是水的质量增加一倍，则它的质量分数变成原来的一半，据此计算出现在氨水的质量分数，查表得到它的密度，最后根据 V稀氨水=m稀氨水ρ稀氨水 计算出氨水的体积。
30.（2020八上·杭州月考）2020年新型冠状病毒感染引起的新冠肺炎疫情席卷全球，开学以后做好防护是我们大家应该必备的常识。某学校新进一批 84 消毒液，84 消毒液是一种常用的含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钠，可用于各种物体表面和环境等的消毒。84 消毒液有刺激性和腐蚀性，一定要稀释以后使用。如图为 84 消毒液使用方法。（配制溶液时体积变化忽略不计）
（1）配制教室消毒液100升，则需要84消毒液多少升？
（2）卫生间消毒，有84消毒液20升，可配溶液多少升？
【答案】 （1）解：查阅消毒液使用方法可知，消毒地面、空气、物表的稀释倍数是1∶99，即84消
毒液与水的体积比是1∶99。
设配制教室消毒液100升，需要84消毒液的体积为x。
则x∶100L═1∶100
x=1L
答：配制教室消毒液100升，则需要84消毒液1升
（2）解：查阅消毒液使用方法可知，消毒卫生间的稀释倍数是1∶35，即84消毒液与水的体积比是1∶35
84消毒液20升，可配卫生间消毒溶液的体积为： 20L136=720L
31.（2020八上·杭州期中）氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
（1）表中m＝________；
（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程）
（3）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？（写出过程）
【答案】 （1）16g
（2）解： 第三次实验中，溶质的质量为：16g-12g=4g，
那么溶质质量分数为：4g16g×100%=25%。
（3）解：设稀释后的溶液质量为m稀 ，
m浓×A%=m稀×B%；
100g×20%=m稀×5%；
解得：m稀=400g；
需要加水的质量：m水=m稀-m浓=400g-100g=300g。
【解析】（1）根据②③组数据可知，12g水中最多溶解氯化钠的质量为4g。在第④次实验中，加入6g氯化钠，也只能溶解4g，因此溶液的质量m还是16g；
（2）第三次实验中，溶质的质量为：16g-12g=4g，
那么溶质质量分数为：4g16g×100%=25%。
（3）设稀释后的溶液质量为m稀 ，
m浓×A%=m稀×B%；
100g×20%=m稀×5%；
解得：m稀=400g；
需要加水的质量：m水=m稀-m浓=400g-100g=300g。
32.（2020八上·滨江期中）预防流感现在最有效的预防方法之一就是用消毒液对空气消毒．深圳市科瑞德消毒用品公司生产二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力，广谱，安全，高效的消毒剂，已被世界卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂．二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）．我校决定今天放学后对全校教室、寝室全面消毒．小陈观察到瓶上的标签如下表所示。
（1）这500毫升二氧化氯消毒液含溶质二氧化氯________克。
（2）若将这500毫升二氧化氯消毒液与1000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？
（3）我校欲配制30kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少升这种二氧化氯消毒液和多少升水？
【答案】 （1）480
（2）所得二氧化氯消毒液的质量分数：480g600g+1000g×100%=30%；
（3）设需要原来的消毒液的质量为x，
30kg×20%=80%x；
解得：x=7.5kg；
这种消毒液的体积：V=mρ=7.5kg1.2×103kg/m3=6.25×10-3m3=6.25L；
需要加水的质量：30kg-7.5kg=22.5kg；
需要加水的体积：V水=m水ρ水=22.5kg103kg/m3=22.5×10-3m3=22.5L。
【解析】（1）二氧化氯消毒液的质量：m=ρV=1.2g/mL×500mL=600g；
其中溶质二氧化氯的质量：600g×80%=480g。
（2）所得二氧化氯消毒液的质量分数：480g600g+1000g×100%=30%；
（3）设需要原来的消毒液的质量为x，
30kg×20%=80%x；
解得：x=7.5kg；
这种消毒液的体积：V=mρ=7.5kg1.2×103kg/m3=6.25×10-3m3=6.25L；
需要加水的质量：30kg-7.5kg=22.5kg；
需要加水的体积：V水=m水ρ水=22.5kg103kg/m3=22.5×10-3m3=22.5L。
33.（2018八上·长兴月考）下表为20℃盐酸的密度和盐酸中溶质质量分数对照表。20℃时，小明量取50毫升质量分数为36％的浓盐酸以配制稀盐酸。试回答：
（1）根据上表可得出的初步结论是：________。
（2）50毫升溶质质量分数为36％的浓盐酸中含有溶质为________克。
（3）小明用50毫升溶质质量分数为36％的浓盐酸可配制l0％的稀盐酸多少毫升?(写出计算过程，计算结果保留2位小数)
【答案】 （1）盐酸的质量分数越大，密度越大
（2）21.24
（3）设小明用50毫升即50厘米3溶质质量分数为36％的浓盐酸，可配制10％的稀盐酸的体积为x
50厘米3×1.18克／厘米3×36％=l．05克／厘米3×10％×x
x≈202.29厘米3
固体
碘
液体
水
汽油
酒精
现象
不溶
能溶
能溶
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
12.6
15.3
20.0
25.0
38.2
实验序号
水的质量(g)
加入食盐的质量(g)
溶液的质量(g)
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
温度(℃)
t0
t1
t2
硝酸钾溶解度/克
31.6
44
60
氯化铵溶解度/克
37.6
40
41
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
37
37.3
37.8
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
溶液中溶质的质量分数(%)
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度(g／mL)
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度(g／mL)
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
37
37.3
37.8
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
密度（g/ml）
1.01
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
1.73
1.81
质量分数（%）
1
10
20
30
40
50
60
70
80
90
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
70
氯化钠溶解度（克）
35.8
36.0
36.3
36.4
37.0
37.3
37.8
硝酸钾溶解度（克）
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/克
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
溶液中溶质的质量分数(%)
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度(克/毫升)
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度(克/毫升)
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
实验序号
水的质量(g)
加入氯化钠的质量(g)
溶液的质量(g)
①
12
3
15
②
12
4
16
③
12
5
16
④
12
6
m
二氧化氯(ClO2)1000毫升
溶质的质量分数
80%
密度
1.2克/厘米3
相对分子质量
67.5
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
密度（克/厘米3）
1.025
1.05
1.075
1.1
1.125
1.15
1.18
溶质质量分数（%）
5
10
15
20
25
30
36
1.（2017八上·越城期中）图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】 A
【解析】A．溶质和溶剂并列，同属于溶液，符合图3关系，A正确；
B．悬浊液和乳浊液不属于溶液，不符合图3关系，B错误；
C．浊液不属于液体，C错误；
D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，D错误。故答案为：A
2.（2021八上·温州期中）下表是某同学做溶液实验时形成的实验记录，下列说法中不正确的是（ ）
A. 将碘放入酒精中，形成的液体久置会分层 B. 碘放入水中后形成悬浊液
C. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 D. 衣服上不慎沾上碘，可用汽油擦洗
【答案】 A
【解析】A.根据表格可知，碘可以溶于酒精，从而形成溶液。根据溶液的稳定性可知，形成的液体不会分层，故A错误符合题意；
B..根据表格可知，碘不能溶于水，因此形成悬浊液，故B正确不合题意；
C.碘在水中不溶，在汽油和酒精中能溶，因此：同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，故C正确不合题意； D.碘可以溶于汽油，因此衣服上沾上碘，可以用汽油擦洗，故D正确不合题意。 故选A。
3.（2021八上·乐清月考）下列关于溶液的叙述正确的是( )
A. 稀盐酸中，盐酸是溶质，水是溶剂 B. 植物油和水混合，水是溶剂，植物油是溶质
C. 冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂 D. 油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂
【答案】 D
【解析】A.稀盐酸中，氯化氢是溶质，水是溶剂，故A错误；
B.植物油不溶于水，二者不会形成溶液，故B错误；
C.冰和水是同一种物质，二者混合也不是混合物，即不构成溶液，故C错误；
D.油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂，故D正确。 故选D。
4.（2021八上·余杭月考）关于溶液有以下几种说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液只含有一种溶质；④溶液是无色、透明的纯净物。其中错误的是( )
A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
【答案】 D
【解析】①溶质只能是固体；溶质不一定是固体，可以是液体、气体，故错误；
②溶剂一定是水； 能溶解其他物质的物质叫溶剂，不一定是水，故错误；
③一种溶液只含有一种溶质；溶液中溶质可以有多种，但溶剂只有一种，故错误；
④溶液是无色、透明的纯净物。溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液，故错误； 故选D。
5.（2021八上·浙江月考）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物， 而浊液是混合物；③浊液对生产有害无利；④浊液中分散的都是固体小颗粒；⑤浊液都是不均一、不稳定的；⑥在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑦由水和酒精构成的溶液中， 酒精既可作溶质，也可作溶剂。其中正确的是（ ）
A. ①③④⑤⑥ B. ②⑤⑥ C. ③⑥⑦ D. ⑤⑥
【答案】 D
【解析】①溶液不一定是无色透明的液体，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故①错误；
②溶液和浊液都是混合物，故②错误；
③牛奶就是乳浊液，它有利于人体补钙，故③错误；
④悬浊液中分散的都是固体小颗粒，乳浊液分数的是小液滴，故④错误；
⑤浊液都是不均一、不稳定的，故⑤正确；
⑥在条件不变的情况下，溶液具有均一性，即静置多久都不分层，故⑥正确；
⑦由水和酒精构成的溶液中， 酒精作溶质，水作溶剂，故⑦错误。那么正确的是⑤⑥。故选D。
6.（2021八上·杭州月考）“美林”主要成分是布洛芬、“小儿开塞露”主要成分是山梨酵。两者都是儿科常用药，且都是药物分散在水中制成。“美林”久放会产生白色沉淀，“小儿开塞露”即使密封保存久置也不会分层。“美林”、“小儿开塞露”分别属于（ ）
A. 乳浊液、乳浊液 B. 悬浊液、溶液 C. 乳浊液、溶液 D. 悬浊液、乳浊液
【答案】 B
【解析】“美林”久放会产生白色沉淀，白色沉淀为不溶性的固体，为悬浊液；“小二开塞露”即使密封保存久置也不会分层，具有均一稳定性，为溶液，B符合题意。 故答案为：B
7.（2021八上·诸暨期中）下列物质：①冰水混合物，②食用油滴入水中，搅拌，③白酒，④钡餐，⑤木炭粉放入水中，搅拌，⑥铁粉放入水中，搅拌，⑦油脂放入汽油中，搅拌，⑧碘放入酒精中，搅拌。其中属于溶液的是 ， （填序号，下同）；属于悬浊液的是 ， 属于乳浊液的是
【答案】 ③⑦⑧；④⑤⑥；②
【解析】①冰水混合物，因为冰和水为同一种物质，只是状态不同，因此不是混合物；
②食用油滴入水中，因为油是不溶于水的液体，所以形成乳浊液；
③白酒，因为酒精溶于水，所以形成溶液；
④钡餐，为不溶于水的固体颗粒，所以形成悬浊液；
⑤木炭粉放入水中，搅拌，因为木炭不溶于水的固体，所以形成悬浊液；
⑥铁粉放入水中，搅拌，因为铁粉是不溶于水的固体颗粒，所以形成悬浊液；
⑦油脂放入汽油中，搅拌，因为油溶于汽油，所以形成溶液；
⑧碘放入酒精中，搅拌，因为碘溶于酒精，所以形成溶液。
则属于溶液的是： ③⑦⑧ 。属于悬浊液的是： ④⑤⑥ 。属于乳浊液的是：②。
8.（2021八上·临安期中）在复习过程中通过绘制思维导图将知识形成一个彼此联系的知识网络，有利于深刻领会知识间的内在联系，实现有效复习。
（1）如图是有关溶液的部分思维导图，请在① 、② 处填上恰当的内容。
（2）根据图中溶液特点判断下列混合物：①蔗糖水；②医用酒精；③牛奶：④血液；⑤肥皂水；⑥色拉油溶于汽油。属于溶液的是 。
（3）小阳认为稳定的液体就是溶液，请你举出一个例子证明她的观点不正确： 。
【答案】 （1）均一；饱和溶液（2）①②⑥（3）纯净水是均一稳定的，但不是溶液
【解析】（1）①溶液是混合物，具有均一性和稳定性，则此处为均一；
②根据是否饱和，可将溶液分为不饱和溶液和饱和溶液，则此处为饱和溶液。
（2）①蔗糖溶于水，形成溶液；
②医用酒精溶于水，形成溶液；
③牛奶为不溶于水的液体，形成乳浊液；
④血液为不溶于水的液体，形成乳浊液；
⑤肥皂水为不溶于水的液体，形成乳浊液；
⑥色拉油溶于汽油，形成溶液。
则属于溶液的是：①②⑥。
（3）小阳认为稳定的液体就是溶液，她的观点不正确，例如：纯净水是均一稳定的，但不是溶液。
9.（2021八上·乐清月考）在盛有相同质量水的3支试管甲、乙、丙中，分别加入3种不同的物质，充分振荡后观察到：甲试管的液体中有分散的小液滴，乙试管的液体中有分散的固体小颗粒，只有丙试管中看不到所加入的物质，但丙试管中的液体呈蓝色透明。试判断：甲试管中是 ， 乙试管中是 ， 丙试管中是 。(选填“乳浊液”“悬浊液”或“溶液”)
【答案】 乳浊液；悬浊液；溶液
【解析】甲试管的液体中有分散的小液滴，则甲为乳浊液；乙试管的液体中有分散的固体小颗粒，则乙为悬浊液；只有丙试管中看不到所加入的物质，但丙试管中的液体呈蓝色透明，则丙是溶液。
10.（2020·温州模拟）秀秀为了比较碘在水和汽油中的溶解性，设计了如图实验进行探究。已知汽油、碘、水之间均不发生化学反应。第一步操作后秀秀发现碘粒几乎没有变化。
（1）请判断图乙中淡黄色的液体是否是饱和溶液，并说明理由________。
（2）图丁中上层紫红色溶液的溶剂是________。
（3）分析整个实验过程，山山认为本实验没有控制溶剂的质量相等，无法得到结论，秀秀认为仍可得出“碘在汽油中的溶解性比在水中大”的结论，秀秀的判断理由是________ 。
【答案】 （1）饱和溶液，充分振荡后底部有固体剩余（2）汽油（3）3g 的汽油比5g的水溶解更多的碘
【解析】（1）浅黄色液体已经不能在继续溶解，因此属于饱和溶液。
（2）加入3g汽油充分振荡后静置，由于汽油、碘、水之间均不发生化学反应，因此加入的3g汽油不和淡黄色液体反应，因此图丁中上层紫红色溶液的溶剂是汽油。
（3）“碘在汽油中的溶解性比在水中大”的结论，秀秀的判断理由是3g 的汽油比5g的水溶解更多的碘。
二、溶解性、溶解度、饱和、不饱和综合判断
11.（2021八上·金华期中）一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，结果如图2所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（ ）
A. 溶质的质量增加 B. 溶质的溶解度变大 C. 所得溶液是饱和溶液 D. 溶质的质量分数变大
【答案】 A
【解析】根据图1可知，溶液中存在未溶的固体，则此时氯化钾溶液以及饱和。再加入一定量的水后，肯定会有氯化钾继续溶解，因此溶质的质量增加，故A正确；
由于温度不变，所以氯化钾的溶解度保持不变，故B错误；
加入水的质量不确定，而图2中没有未溶的固体，则所得溶液可能饱和，也可能不饱和，故C错误；
加水后，如果溶液仍然饱和，那么溶质质量分数不变；如果变为不饱和溶液，那么溶质质量分数减小，故D错误。 故选A。
12.（2020八上·滨江期末）碳酸饮料(汽水)类产品是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料，当一瓶喝剩下的汽水瓶壁上还附有许多气泡，震荡一下，- - 些气泡就会离开瓶壁，上浮，最后露出水面消失。下列说法中科学道理正确的是（ ）
A. 打开瓶盖时，有大量气泡冒出是由于温度升高气体溶解度减少引起的
B. 震荡前该饮料是二氧化碳的不饱和溶液
C. 剩余溶液中附着在瓶壁上的气泡一定受到浮力作用，且气泡受到的浮力等于气泡受到的重力，所以气泡没有上浮。
D. 气泡在上升过程中，气泡逐渐变大，所受浮力也逐渐变大
【答案】 D
【解析】A.打开瓶盖时，有大量气泡冒出是由于气压减小引起气体溶解度减少造成的，故A错误；
B.震荡前瓶壁上就出现二氧化碳气泡，这说明该饮料是二氧化碳的饱和溶液，故B错误；
C.剩余溶液中附着在瓶壁上的气泡一定受到浮力作用，气泡受到向上的浮力、向下的重力和摩擦力，即F浮=G+f，所以没有上浮，但是浮力大于重力，故C错误；
D.气泡在上升过程中，气泡逐渐变大，根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，所受浮力也逐渐变大，故D正确。 故选D。
13.（2020八上·余杭月考）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ ）
A.在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B.在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C.在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小
D.在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
【答案】 D
【解析】A.从①→②的过程中，溶质保持不变，而溶剂的质量减小，那么溶质质量分数增大，故A错误；
B.从②→③的过程中，②和③都是相同温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数保持不变，故B错误；
C.从③→④的过程中，二者都是饱和溶液，但是温度升高了，那么溶解度增大了，因此溶质质量分数增多大，故C错误； D.综上所述，从②→④的过程中，氯化钠的质量分数先不变再增大，故D正确。 故选D。
14.（2020八上·绍兴月考）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物(不与水反应)各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如右表，则下列说法正确的是（ ）
A. 所得四杯溶液都是饱和溶液 B. 20℃时四种物质溶解度的关系为：丙>丁>甲>乙
C. 丙溶液的溶质质量分数最大 D. 四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
【答案】 C
【解析】A.甲、乙、丙中都有未溶的固体存在，它们都是饱和溶液；丙中没有未溶的固体存在，无法判断它是否饱和，故A错误；
B.剩余固体的质量大小顺序为：丁>甲>乙>丙，那么溶质的质量丁<甲<乙<丙，因此溶解度的大小关系为：丁<甲<乙<丙，故B错误；
CD.四种溶液中，溶剂水的质量都是50g，丙中溶质的质量最大，根据公式溶质质量溶液质量×100%可知，丙溶液的溶质质量分数最大，故C正确，D错误。 故选C。
15.（2020八上·杭州期中）有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下经历如下变化（ ）
A. 该温度下，固体物质的溶解度是30g B. 溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量一定大于3g
C. 溶液乙一定是不饱和溶液 D. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
【答案】 D
【解析】A.若第一次蒸发10g水恰好形成的是饱和溶液，第二次温蒸发掉10克水，结果析出3克甲，说明10g水恰好溶解甲晶体等于3g，此时溶解度为30g；若第一次蒸发10g水形成的是不饱和溶液，则第二次温蒸发掉10克水，结果析出3克甲，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出晶体，说明10g水中溶解的晶体的质量大于3g，此时溶解度大于30g，故A错误；
B.溶液丙肯定是饱和溶液，再蒸发10g 水，第三次恒温蒸发10g水析出晶体的质量大于或等于3g，故B错误； C.溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误；
D.若溶液乙是饱和溶液，溶液丙为饱和溶液，则液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等，故D正确。 故选D。
16.（2020八上·拱墅期中）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100克水的烧杯中。图①为充分搅拌后的现象，图②为加热到50℃时的现象（不考虑水分蒸发），图③是甲、乙两种物质的溶解度。下列说法正确的是（ ）
A. 图③中N表示的是甲物质的溶解度 B. 20℃时，图①中乙的溶液一定是不饱和溶液
C. 50℃时，图②中两溶液溶质质量分数一定相等 D. 图②中两溶液从50℃降温至30℃都会析出晶体
【答案】 C
【解析】A.根据图①可知，甲中有未溶的存在，而乙中完全溶解，那么甲的溶解度肯定小于乙，因此N表示的是乙物质的溶解度，故A错误；
B.20℃时，图①中乙的溶液中没有未溶的物质出现，那么它可能饱和，也可能不饱和，故B错误；
C.50℃时，两种物质全部溶解，那么溶质和溶液的质量相同，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，图②中溶液的溶质质量分数相等，故C正确；
D.20℃时，乙物质已经完全溶解，而30℃时乙的溶解度肯定大于20℃时，因此从50℃降低到30℃时，乙肯定不会出现晶体，故D错误。 故选C。
17.（2020八上·嘉兴期中）物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，下列说法中正确的是( )
A. 0℃时，15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液
B. 20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量是15.3g
C. 80℃时，138.2gM的饱和溶液降温至40℃，析出晶体的质量大于20g
D. 若要配制200g质量分数为20%的M饱和溶液，对应温度必须是60℃
【答案】 D
【解析】A.0℃时，该物质的溶解度为12.6g，则150g水中最多溶解该物质的质量为：12.6g×150g100g=18.9g。因为15.9g<18.9g，所以15.9gM溶于150g水中形成不饱和溶液，故A错误；
B.20℃时，M的溶解度为15.3g，即100g水中形成饱和溶液时溶质的质量为15.3g。由于没有指明饱和溶液的质量，因此无法确定溶质质量，故B错误；
C.80℃时，该物质溶解度为38.2g，即100g水中最多溶解该物质38.2g，那么138.2gM的饱和溶液中溶质质量就是38.2g，水的质量为100g。40℃时，该物质的溶解度为20g，则100g水中最多溶解该物质20g，因此析出晶体的质量：38.2g-20g=18.2g<20g，故C错误；
D.若要配制200g质量分数为20%的M饱和溶液，则溶质质量为：200g×20%=40g，
则此时溶解度为x， 40g200g-40g=x100g； 解得：x=25g。 则对应温度是60℃，故D正确。 故选D。
18.（2020八上·滨江期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ ）
A. 在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B. 在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C. 在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D. 在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
【答案】 D
【解析】A.①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，但溶剂水的质量减少，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数②＞①，故A错误；
B.②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，因为温度不变，所以溶解度不变，故B错误；
C.在③→④过程中，溶液温度升高，溶解度变大，所以溶质的质量分数④＞③。根据水的质量分数=1-溶质质量分数可知，溶剂水的质量分数④<③，即水的质量分数减小，故C错误；
D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故D正确。 故选D。
19.（2020八上·杭州月考）小孟在配置食盐水时，记录实验数据如下表：则下列叙述正确的是（ ）
A. ①所得溶液的溶质质量分数为20% B. ②中所得溶液是不饱和溶液
C. 实验中10g水最多能溶解4g食盐 D. 溶质质量分数大小关系为④＞③＞②＞①
【答案】 B
【解析】①溶液的溶质质量分数=2g12g×100%=16.7% ， 故A错误；
在③中，加入4g食盐，而溶质的质量：13.6g-10g=3.6g。因为3.6g＜4g，所以10g水中最多溶解3.6g食盐，故C错误；
而②中只溶解了：13g-10g=3g，所以溶液②不饱和，故B正确；
比较可知，溶质质量依次为：2g、3g、3.6g和3.6g，溶剂质量都是10g，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数大小关系：④=③＞②＞①，故D错误。 故选B。
20.（2020八上·苍南期末）M是硝酸钾或氯化铵其中的一种，硝酸钾和氯化铵在不同温度(t0
A. 物质M是硝酸钾 B. 溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
C. 溶液②中溶质质量分数为37.5% D. 溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②>③>①
【答案】 D
【解析】A、由图示可知，150克水中 t1 ℃ 时60克M能全部溶解，蒸发50克水即00克水后 t2 ℃ 时没有溶质析出，降温后析出溶质，氯化铵 t2 ℃ 时溶解度为41克，60克时不能全部溶解，硝酸钾 t2 ℃ 时溶解度为60克，所以M为硝酸钾，正确，不符合题意；
B、 溶液①为不饱和溶液，溶液②刚好饱和，溶液③为有固体剩余，为饱和溶液，正确，不符合题意；
C、 溶液②中溶质质量分数为60g100g+60g×100%＝37.5% ， 正确，不符合题意；
D、 溶液①②③中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数为60g150g+60g×100%＝28.6% ， ③的质量分数要比2小，不一定比①大，错误，符合题意； 故答案为：D。
21.（2021八上·浙江月考）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是氯化钠，碳酸钠和硝酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
（1）20℃时，氯化钠的溶解度为 g，此时若将 20 克的氯化钠倒入 50 克水中，充分溶解，配得的溶液溶质质量分数为 （计算结果精确到 0.1%，下同）。
（2）碳酸钠的溶解度在10℃至40℃随温度的升高而 （填“增大”或“减小”），在20℃时，将100g的水加入有30g碳酸钠的烧杯中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述烧杯加热到30℃，该烧杯中溶液的溶质质量分数为 。
【答案】 （1）36；26.5%（2）增大；饱和溶液；23.1%
【解析】（1）根据表格可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g。即此时100g水中最多溶解氯化钠36g，那么50g水中最多溶解氯化钠18g。因为20g>18g，所以此时溶液饱和，那么溶质质量分数为：18g18g+50g×100%≈26.5%。
（2）根据表格可知，碳酸钠的溶解度在10℃至40℃随温度的升高而增大。20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，即100g水中最多溶解碳酸钠21.8g。因为30g>21.8g，所以充分搅拌后得到的是饱和溶液。
30℃时，碳酸钠的溶解度为39.7g，因为39.7g>30g，所以此时溶液不饱和，那么溶质质量分数为：30g30g+100g≈23.1%。
22.（2020八上·杭州期中）溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐________ (填“增大”、“减小"或“不变”)，氨水的密度逐渐________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应________100 g（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）向100g 24％的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是________ mL。(保留到0.1)。
【答案】 （1）增大；减小（2）等于（3）210.5
【解析】（1）根据表格可知，20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐增大，氨水的密度逐渐减小。
（2）设加水的质量为x，
12%×100g=（10g+x）×6%；
解得：x=100g。
（2）100g24%的氨水中溶质的质量为：100g×24%=24g；
加入100g水后，溶质质量分数为：24g100g+100g×100%=12%；
根据表格可知，12%的氨水的密度为0.95g/mL；
那么溶液体积为：V=mρ=100g+100g0.95g/mL=210.5mL。
23.（2020八上·拱墅期中）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是氯化钠，碳酸钠和硝酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
（1）20℃时，氯化钠的溶解度为________g，此时若将20克的氯化钠倒入50克水中，充分溶解，配得的 溶液溶质质量分数为________。（计算结果精确到0.1%，下同）
（2）碳酸钠的溶解度在10℃至40℃随温度的升高而________（填“增大”或“减小”），在20℃时， 将100g的水加入有30g碳酸钠的烧杯中，充分搅拌后得到的是________（填“饱和溶液”或“不饱和 溶液”），将上述烧杯加热到30℃，该烧杯中溶液的溶质质量分数为________。
（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过________的方法提纯，对上述提纯后析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填序号）。
A．剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B．剩余溶液中溶质只有氯化钠
C．上述方法可以将两者完全分离 D．析出的晶体硝酸钾没有一定的熔点
【答案】 （1）36；26.5%（2）增大；饱和溶液；23.1%（3）冷却热饱和溶液；A
【解析】（1）根据表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，那么50g水中最多溶解氯化钠18g，因为20g>18g，所以溶液肯定饱和，那么溶质质量分数为：18g18g+50g×100%=26.5%。
（2）根据表格可知，碳酸钠的溶解度在10℃至40℃随温度的升高而增大。20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，因为30g>21.8g，所以溶液肯定饱和。30℃时碳酸钠的溶解度为39.7g，因为30g<39.7g，所以溶液不饱和，那么溶质质量分数为：30g100g+30g×100%=23.1%。
（3）根据表格可知，硝酸钠的溶解度随温度的升高而迅速增大，那么硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过冷却热饱和溶液的方法进行提纯。
A.因为溶液中已经出现硝酸钾晶体，所以剩余溶液一定是饱和溶液，故A正确；
B.剩余溶液中的溶质为杂质氯化钠和硝酸钾，故B错误；
C.当溶液达到一定程度时，肯定会有部分氯化钠同时析出，因此不能将二者完全分离，故C错误；
D.晶体硝酸钾肯定有一定的熔点，故D错误。故选A。
24.（2020八上·余杭月考）如图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：
（1）乙中的溶液为 (填“饱和"”或“不饱和"）溶液。
（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为 。
（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是上 。
（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。
【答案】 （1）不饱和（2）15g（3）甲<乙<丙＝丁(或丁＝丙>乙>甲)（4）增大
【解析】（1）第三次蒸发10g水析出2.5g-1g=1.5g晶体，第二次蒸发10g水，析出1g晶体，所以蒸发前乙中的溶液为不饱和溶液；
（2）由丁图可知，当溶液饱和时，蒸发10g水，析出1.5g固体，
设该固体物质的溶解度为x，
1.5g10g=x100g；
解得：x=15g；
可知该固体物质在当时温度下的溶解度为15g。
（3）甲和乙都是不饱和溶液，其中的溶质质量相同，但是溶剂的质量减小，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数乙>甲；
丙烧杯和丁烧杯中都含有不溶解的固体，说明溶液都达到了饱和状态，饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%温度不变，溶解度不变，所以溶质质量分数相等。
因为饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液的溶质质量分数，
所以甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是丙=丁＞乙＞甲。
（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，溶质质量增大，说明该物质的溶解度随温度升高而增大。
三、溶液的稀释与浓缩
25.（2021八上·绍兴期中）下表为硫酸密度与硫酸溶液中的溶质的质量分数对照表（20℃）有一物块A,其体积为250cm3,密度为1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克,将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有2/15的体积露出液面。
（1）求物块A静止时受到的浮力大小?
（2）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少?
（3）要使物块A全部浸入溶液中,至少需要往容器中加水多少千克?(容器足够大,加水后溶液不溢出。)
【答案】 （1）物块A的质量：mA=ρAVA=1.30g/cm3×250m3=325g；
A的重力：GA=mAg=325×10-3kg×10N/kg=3.25N，
因为物体A漂浮，所以浮力等于重力，即F浮=GA=3.25N；
（2）因为物体A漂浮，且物体A有215的体积露出水面，
则物体淹没的体积占总体积的1-215=1315；
由F浮=GA可得，
ρ液gV排=ρAgVA；
ρ液V排=ρAVA；
V×1.30g/cm3=ρA×1315V；
解得：ρA=1.50g/cm3；
查表可知这种硫酸溶液的溶质质量分数是60%；
（3）要使物块A全部浸入溶液中，
即使液体密度等于物体A的密度，
由表中数据可知，当硫酸溶液的密度为1.3g/cm3，此质量分数为40%。
设需要往容器中加水的质量为x，
5kg×60%=（5kg+x）×40%；
解得：x=2.5kg。
26.（2021八上·金华期中）20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。现将10克氯化钠溶于40克水中，求：
（1）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加水多少克？
（3）若欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，可恒温蒸发多少克水？（保留一位小数）
【答案】 （1）现将10克氯化钠溶于40克水中，充分搅拌能完全溶解，
所得溶液中溶质的质量分数为：10g10g+40g×100%＝20%；
（2）设需要加水的质量为x，
则：10g50g+x×100%＝20%×12
解得：x=50g。
（3）设需要蒸发水的质量为y，
则：36g100g=10g40g-y；
解得：y≈12.2g。
27.（2021八上·乐清月考）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
（1）20℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）向200克水中加入74克氯化钠固体全部溶解，且溶液恰好达到饱和状态，此时溶液的温度为 ℃。
（3）60℃时，向50g水中加入60g 硝酸钾，充分搅拌后所得溶液溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
【答案】 （1）大于（2）50
（3）(3)50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，100克水最多溶解85.5克硝酸钾，则 50g水中最多能溶解42.75g，则充分搅拌后所得溶液质量为50g+42.75g=92.75g.
充分搅拌后所得溶液溶质的质量分数 110g100g+110g×100%=52.4%
【解析】（1）根据表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g，即此时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。根据“溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%”可知，此时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数。
（2）200g水中加入74g氯化钠达到饱和，那么100g水中最多溶解氯化钠的质量为37g，即此时氯化钠的溶解度为37g。根据表格可知，此时溶液温度为50℃。
28.（2021八上·浙江月考）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 克。
（2）20℃时，将20克硝酸钾加入50克水中，所得溶液溶质质量分数是多少？
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程）
【答案】 （1）20.9
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，那么50g水中最多溶解硝酸钾15.8g。因为20g>15.8g，所以此时溶液饱和，溶质质量分数为：+50g×100%=24%。
（3）解：设要加入硝酸钾的质量为x。
100g×10%+x100g+x×100% ＝25%
x＝20g
答：要加入硝酸钾的质量为20g。
或者设蒸发掉水的质量为y。
100g×10%100g-y×100% ＝25%
y＝60g
29.（2020八上·椒江月考）下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃），试回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水溶液的密度逐渐________（填增大、减小或不变）。
（2）取100克28%的硫酸溶液配制成4%的硫酸溶液，需要加水多少克？
（3）100克24%的氨水加入100克水，摇匀后溶液的体积为多少毫升？
【答案】 （1）减小
（2）解：设需要加水的质量为x，
100g×28%=（100g+x）×4%；
解得：x=600g。
（3）解： m稀氨水=m氨水+m水=100g+100g=200g
P稀氨水=12P氨水=12%
根据表格可知，12%的氨水的密度为0.95g/ml；
200g稀氨水的体积： V稀氨水=m稀氨水ρ稀氨水=200g0.95g/ml≈210.53ml
即摇匀后溶液的体积为：210.53mL
【解析】（1）根据表格，分析氨水溶液的密度随溶质质量分数的变化规律；
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，从而计算出加水的质量；
（3）用氨水的质量加水的质量得到溶液的总质量，即 m稀氨水=m氨水+m水 ；氨水的质量不变，但是水的质量增加一倍，则它的质量分数变成原来的一半，据此计算出现在氨水的质量分数，查表得到它的密度，最后根据 V稀氨水=m稀氨水ρ稀氨水 计算出氨水的体积。
30.（2020八上·杭州月考）2020年新型冠状病毒感染引起的新冠肺炎疫情席卷全球，开学以后做好防护是我们大家应该必备的常识。某学校新进一批 84 消毒液，84 消毒液是一种常用的含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钠，可用于各种物体表面和环境等的消毒。84 消毒液有刺激性和腐蚀性，一定要稀释以后使用。如图为 84 消毒液使用方法。（配制溶液时体积变化忽略不计）
（1）配制教室消毒液100升，则需要84消毒液多少升？
（2）卫生间消毒，有84消毒液20升，可配溶液多少升？
【答案】 （1）解：查阅消毒液使用方法可知，消毒地面、空气、物表的稀释倍数是1∶99，即84消
毒液与水的体积比是1∶99。
设配制教室消毒液100升，需要84消毒液的体积为x。
则x∶100L═1∶100
x=1L
答：配制教室消毒液100升，则需要84消毒液1升
（2）解：查阅消毒液使用方法可知，消毒卫生间的稀释倍数是1∶35，即84消毒液与水的体积比是1∶35
84消毒液20升，可配卫生间消毒溶液的体积为： 20L136=720L
31.（2020八上·杭州期中）氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
（1）表中m＝________；
（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程）
（3）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？（写出过程）
【答案】 （1）16g
（2）解： 第三次实验中，溶质的质量为：16g-12g=4g，
那么溶质质量分数为：4g16g×100%=25%。
（3）解：设稀释后的溶液质量为m稀 ，
m浓×A%=m稀×B%；
100g×20%=m稀×5%；
解得：m稀=400g；
需要加水的质量：m水=m稀-m浓=400g-100g=300g。
【解析】（1）根据②③组数据可知，12g水中最多溶解氯化钠的质量为4g。在第④次实验中，加入6g氯化钠，也只能溶解4g，因此溶液的质量m还是16g；
（2）第三次实验中，溶质的质量为：16g-12g=4g，
那么溶质质量分数为：4g16g×100%=25%。
（3）设稀释后的溶液质量为m稀 ，
m浓×A%=m稀×B%；
100g×20%=m稀×5%；
解得：m稀=400g；
需要加水的质量：m水=m稀-m浓=400g-100g=300g。
32.（2020八上·滨江期中）预防流感现在最有效的预防方法之一就是用消毒液对空气消毒．深圳市科瑞德消毒用品公司生产二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力，广谱，安全，高效的消毒剂，已被世界卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂．二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）．我校决定今天放学后对全校教室、寝室全面消毒．小陈观察到瓶上的标签如下表所示。
（1）这500毫升二氧化氯消毒液含溶质二氧化氯________克。
（2）若将这500毫升二氧化氯消毒液与1000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？
（3）我校欲配制30kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少升这种二氧化氯消毒液和多少升水？
【答案】 （1）480
（2）所得二氧化氯消毒液的质量分数：480g600g+1000g×100%=30%；
（3）设需要原来的消毒液的质量为x，
30kg×20%=80%x；
解得：x=7.5kg；
这种消毒液的体积：V=mρ=7.5kg1.2×103kg/m3=6.25×10-3m3=6.25L；
需要加水的质量：30kg-7.5kg=22.5kg；
需要加水的体积：V水=m水ρ水=22.5kg103kg/m3=22.5×10-3m3=22.5L。
【解析】（1）二氧化氯消毒液的质量：m=ρV=1.2g/mL×500mL=600g；
其中溶质二氧化氯的质量：600g×80%=480g。
（2）所得二氧化氯消毒液的质量分数：480g600g+1000g×100%=30%；
（3）设需要原来的消毒液的质量为x，
30kg×20%=80%x；
解得：x=7.5kg；
这种消毒液的体积：V=mρ=7.5kg1.2×103kg/m3=6.25×10-3m3=6.25L；
需要加水的质量：30kg-7.5kg=22.5kg；
需要加水的体积：V水=m水ρ水=22.5kg103kg/m3=22.5×10-3m3=22.5L。
33.（2018八上·长兴月考）下表为20℃盐酸的密度和盐酸中溶质质量分数对照表。20℃时，小明量取50毫升质量分数为36％的浓盐酸以配制稀盐酸。试回答：
（1）根据上表可得出的初步结论是：________。
（2）50毫升溶质质量分数为36％的浓盐酸中含有溶质为________克。
（3）小明用50毫升溶质质量分数为36％的浓盐酸可配制l0％的稀盐酸多少毫升?(写出计算过程，计算结果保留2位小数)
【答案】 （1）盐酸的质量分数越大，密度越大
（2）21.24
（3）设小明用50毫升即50厘米3溶质质量分数为36％的浓盐酸，可配制10％的稀盐酸的体积为x
50厘米3×1.18克／厘米3×36％=l．05克／厘米3×10％×x
x≈202.29厘米3
固体
碘
液体
水
汽油
酒精
现象
不溶
能溶
能溶
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
12.6
15.3
20.0
25.0
38.2
实验序号
水的质量(g)
加入食盐的质量(g)
溶液的质量(g)
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
温度(℃)
t0
t1
t2
硝酸钾溶解度/克
31.6
44
60
氯化铵溶解度/克
37.6
40
41
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
37
37.3
37.8
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
溶液中溶质的质量分数(%)
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度(g／mL)
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度(g／mL)
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
37
37.3
37.8
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
密度（g/ml）
1.01
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
1.73
1.81
质量分数（%）
1
10
20
30
40
50
60
70
80
90
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
70
氯化钠溶解度（克）
35.8
36.0
36.3
36.4
37.0
37.3
37.8
硝酸钾溶解度（克）
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/克
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
溶液中溶质的质量分数(%)
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度(克/毫升)
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度(克/毫升)
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
实验序号
水的质量(g)
加入氯化钠的质量(g)
溶液的质量(g)
①
12
3
15
②
12
4
16
③
12
5
16
④
12
6
m
二氧化氯(ClO2)1000毫升
溶质的质量分数
80%
密度
1.2克/厘米3
相对分子质量
67.5
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
密度（克/厘米3）
1.025
1.05
1.075
1.1
1.125
1.15
1.18
溶质质量分数（%）
5
10
15
20
25
30
36
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