2022-2023学年江西省省重点校（南昌二中等校）高二上学期入学摸底联考化学试题含答案

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 江西省省重点校（南昌二中等校）2022-2023学年高二上学期入学摸底联考化学可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  P—31一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究课题，下列说法不正确的是（    ）A．当前，新能源使用量已超过化石能源，成为人类使用的主要能源B．合理施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施C．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用D．在规定范围内合理使用食品添加剂，一般对人体健康不会产生不良影响2．第24届冬奥会于2月4日―2月20日在北京举行，我国冰雪健儿获得9枚金牌；该届奥运金牌采用金镶玉工艺制作，奖牌挂带采用传统桑蚕丝织造，奖牌正面浅刻装饰纹样，其中冰雪纹表现了冬奥会的特征，祥云纹传达了吉祥的寓意．下列说法不正确的是（    ）A．金牌的主要成分金和玉都属于无机物 B．制作金牌挂带的桑蚕丝属于天然有机物C．祥云纹中涉及的云会产生丁达尔现象 D．冰雪纹中提到的雪属于纯净物3．航天员王亚平在太空授课时，用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球，使其迅速结晶为发热的结晶球．下列说法错误的是（    ）A．形成结晶球是一个放热过程 B．过饱和醋酸钠溶液属于电解质C．醋酸与碳酸钠反应可生成醋酸钠 D．醋酸钠晶体中存在离子键、共价键4．设表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（    ）A．标准状况下，11.2L中含，数目为B．1L溶液中，的数目为C．常温常压下，31g白磷中含键的数目为D．1mol浓硝酸与足量铜反应转移电子的数目为5．关于非金属元素及其化合物的性质，下列说法正确的是（    ）A．既能与HF反应又能与NaOH溶液反应，因此为两性氧化物B．工业上可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏C．S与足量的反应可生成D．因为海水中氯的含量高，所以氯被称为“海洋元素”6．下列化学反应对应的离子方程式正确的是（    ）A．向溶液中滴入少量盐酸：B．向溶液中滴入过量氨水：C．用醋酸清除水壶中的水垢：D．在澄清石灰水中加入足量：7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZW原子半径/pm1861607574主要化合价+1+2+5、―3―2下列叙述正确的是（    ）A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X<YB．简单离子半径：Z<W<X<YC．X与W形成的某种化合物可做呼吸面具的供氧剂D．Y与Z形成的化合物为共价化合物8．关于如图所示的原电池甲和乙，下列说法正确的是（    ）A．甲、乙中铜片上均发生还原反应 B．两池中铁片均发生反应：C．装置甲中电子由Cu→灯泡→Fe D．两池所得Fe、Cu金属活泼性相反9．随着氮肥的大量使用，废水中增大导致水体污染．工业上常用氧化法废水脱氮，即在废水中加入过量通过反应：____________________________________，将转化为而除去．下列说法中正确的是（    ）A．氧化性： B．反应中n（氧化产物）∶n（还原产物）=3∶1C．反应中每转移3mol，生成11.2L D．氧化法处理的废水可以直接排放10．海带中含有碘元素．从海带中提取碘的实验过程如下图所示．下列说法正确的是（    ）A．灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角B．向含溶液中加入和稀硫酸时发生反应：C．步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含溶液分离D．碘易溶于乙醇，提取碘时可将换成乙醇 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（    ）选项化学事实类推结论A在中燃烧生成在中燃烧也生成B属于碳酸盐，也属于正盐也属于碳酸盐和正盐C受热分解为和也能受热分解生成和D与反应放出与反应也放出12．下列实验操作能达到相应实验目的的是（    ）ABCD检验乙醇中是否含少量水制备并收集乙酸乙酯实验室分馏石油验证甲烷和氯气在光照条件下能发生反应13．有机化合物X、Y、Z，在一定条件下可以发生如下转化：Z X Y              下列说法正确的是（    ）A．有机物X分子中含有三种官能团 B．X与足量Na或反应均可生成YC．Z与为同分异构体 D．X与互为同系物14．葡萄糖→乙醇乙酸乙酯，根据转化关系判断下列说法正确的是（    ）A．可以是淀粉或纤维素，两者互为同分异构体 B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙醛D．乙酸乙酯属于油脂三、非选择题：本题共4小题，共54分．15．（15分）元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系；运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．上图为元素周期表的一部分，根据表中给出的9种元素，回答下列问题：（1）元素⑦在周期表中的位置为第______周期第______族，其氧化物属于______（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物．（2）周期表所给九种元素中原子半径最大的元素是______（填元素名称）；最高价含氧酸酸性最强的是______（填化学式）．（3）写出元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______．（4）元素③⑦⑧形成简单氢化物的稳定性：______>______>______（填化学式）．（5）由元素①④⑧形成的化合物属于______（填“离子”或“共价”）化合物，该化合物中含有的化学键类型有______．（6）下列不能说明⑤⑥两种元素金属性相对强弱的是______（填字母）．A．⑤的氧化物是碱性氧化物，⑥的氧化物是两性氧化物C．最高价氧化物对应水化物碱性：⑤>⑥B．与同浓度的盐酸反应，⑤的单质比⑥剧烈D．⑤和⑥均可以从溶液中置换出铜单质16．（11分）为探究、、的氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．实验操作实验现象ⅰ．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸．A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ⅱ．取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解ⅲ．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加开始时颜色无明显变化；继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1）A中发生反应的化学方程式是______．（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：．①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是______．②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______．③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性：．（3）ⅲ中滴入少量没有明显变化．提出假设：观点1：的量少不能氧化；观点2：B中有未反应的．为验证观点2，应进行的实验操作及现象是______．（4）通过上述全部实验，得出结论：、、的氧化性由强到弱的顺序是______．17．（14分）1905年哈伯实现了以氨气和氢气为原料合成氨气，生产的氮制造氨肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖．一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步．（1）工业合成氨的反应如下：．已知断裂1mol 中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1mol 中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1mol N—H键放出的能量为391kJ，则由和生成2mol的能量变化为______kJ．下图能正确表示该反应中能量变化的是______（填“A”或“B”）．（2）反应在三种不同条件下进行，、的起始浓度为0，反应物的浓度随时间（min）的变化情况如下表所示．序号温度时间0102030405060Ⅰ400℃1.00.800.670.570.500.500.50Ⅱ400℃1.00.600.500.500.500.500.50Ⅲ500℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上表数据回答：①实验Ⅰ、Ⅱ中，有一个实验使用了催化剂，它是实验=______（填序号）；在实验Ⅱ中，从0~20min用表示的速率______．②在不同条件下进行的氨的分解反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是______（填字母）．A． B．C． D．③在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是______（填字母）．a．的正反应速率等于逆反应速率 b．混合气体的密度不变c．混合气体的压强不变 d．18．（14分）A、B、C、D是四种常见有机物，它们的模型如下：根据上述物质，回答下列问题：（1）A的电子式是，C中官能团的名称是______．（2）B的结构简式是______，该物质发生加聚反应的化学方程式为______．（3）某化学课外小组在实验室中用25gC、30gD和适量浓硫酸混合，反应后得到一种有香味的油状液体E．制备E的装置如图．①C和D发生反应生成E的化学方程式为______，反应类型为______．②图中使用装置丙的优点是______，烧杯丁中盛放的液体是______．③在实验中发现装置乙中溶液逐渐变黑，某同学猜测其原因可能是由浓硫酸的______性（填“吸水”“脱水”或“强氧化”）造成的；将反应产生的气体通入酸性溶液，观察到的现象是______．（4）E提纯后称量其质量为22g，则E的产率为______．（产率÷×100%）江西省省重点校2022-2023学年高二上学期9月入学摸底联考化学参考答案1-5 ADBCB  6-10 DCCAB  11.BC  12.D  13.AC  14.BC   15．【答案】（1）三（1分）ⅣA（1分）【评分标准：写成Ⅳ不给分】酸性（1分）（2）钠（1分）【评分标准：写Na不给分】（1分）【评分标准：写高氯酸不给分】（3）（2分）【评分标准：写成化学方程式不给分】（4）（1分）（1分）（1分）【评分标准：写成名称不给分】（5）离子（1分）离子键、（极性）共价键（2分）（6）AD（2分）【评分标准：选A或D给1分，错选不给分】16．【答案】（1）（2分）【评分标准：缺少“浓”给1分】（2）①打开弹簧夹通入，待排尽装置内空气后，关闭弹簧夹（2分）②或苯（2分）【评分标准：填苯或四氯化碳均给2分】（3）取少量滴加溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色（3分）（4）（2分）【评分标准：写成名称不给分】17．【答案】（1）92（3分）  A（2分）（2）①Ⅱ（2分）  0.0375（2分）②CADB（3分）【评分标准：有顺序错误不得分】③ac（（2分）【评分标准：选a或c给1分，错选不给分】18.【答案】（1）（1分）  羟基（1分）（2）（1分）【评分标准：写成不得分】（1分）【评分标准：漏写条件给1分】（3）①（2分）【评分标准：不写条件给1分】酯化反应（或取代反应）（1分）②防止倒吸（1分）  饱和碳酸钠溶液（1分）【评分标准：写成饱和碳酸氢钠溶液不给分】③脱水（1分）【评分标准：吸水不给分】  紫红色溶液颜色变浅或褪去（1分）（4）50%（3分）