2021-2022学年甘肃省白银市会宁县高二上学期期末质量监测考试（B卷）化学试题含答案

  会宁县2021～202学年度第一学期高二级期末质量监测考试

化学试卷(B卷)

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述错误的是

A. 加大化石能源占能源消费比重 B. 推进绿色低碳的生产生活方式

C. 开展节能减排和新能源的开发 D. 加强二氧化碳的捕集和再利用

2. 下列关于化学反应中能量变化说法正确的是

A. 形成化学键的过程是放热过程

B. 可逆反应进行的过程中没有能量变化

C. 在常温下可以发生的反应一定是放热反应

D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

3. 下列表达式正确的是

A. 碳酸的电离：

B. 硫化钠水解：

C. 在水中的电离：

D. 的溶解平衡：

4. 反应：A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；②v(B)=0.45mol·L-1·s-1；③v(C)=0.3mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是（    ）

A ①＜②＜④＜③ B. ①＜②=③＜④ C. ①＞②=③＞④ D. ①＞②＞③＞④

5. 下列有关问题，与盐类水解无关的是

A. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B. 与溶液可作焊接金属中的除锈剂

C. 用与水制备 D. 配制溶液时，加入少量铁粉

6. 现有M、N、P、E四种金属，已知：①氧化性强弱顺序为；②E、P用导线连接放入稀硫酸中，P表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为，。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是

A.  B.

C.  D.

7. 有可逆反应。该反应的速率与时间的关系如图所示：

如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变的条件正确的是

A. 升高温度，减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

B. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

C. 使用了催化剂，增大压强，减小反应物浓度，降低温度

D. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

8. 下列说法错误的是

A. 的溶液一定是中性

B. 的溶液一定呈酸性

C. 同温同浓度的和溶液中，水的电离程度相同

D. 任何水溶液中，都一定同时存在H+和OH—

9. 一定温度下，将1 mol A(g)和4 mol B(g)置于2 L的恒容密闭反应器中发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g) +aD(g) ，C、D物质的量浓度与反应时间的关系如图。下列叙述正确的是

A a=2

B. 平衡时A的浓度为0.2mol/L

C. B的平衡转化率为70%

D. 若2min时，压缩体积，平衡向正反应方向移动，c(A)增大

10. 欲使的溶液中、、都减少，其方法是：

A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体

C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液

11. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是

A. 的溶度积常数表达式

B. 难溶于水，溶液中没有和SO

C. 升高温度，的溶解度增大

D. 向悬浊液中加入固体，溶解的量减少

12. 锌汞电池总反应为，下列说法错误的是

A. 锌极发生氧化反应

B. 向锌极迁移

C. 电解质溶液可以是稀硫酸

D. 正极反应式为

13. 25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 曲线I代表盐酸的稀释过程

B. b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液

C. a点溶液导电性比b点溶液的导电性强

D. 将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小

14. 常温下，浓度均为0.1mol/L的下列两种盐溶液。其pH测定如下表所示：

下列说法正确的是

A. ①溶液中，c(CH3COOH)＞c(OH-)  B. 阴离子总浓度：①＞②

C. 常温下， D. 水的电离程度：①＞②

15. 《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：，)，下列说法正确的是

A. a极电极反应式：

B. Y膜为阳离子交换膜

C. 每消耗22.4LO2外电路通过2mole-

D. 该过程中主要的能量转化形式为电能转化为化学能

16. 某同学以酚酞作指示剂，用的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸，滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 需用盐酸润洗锥形瓶

B. 水电离出的氢离子浓度：

C. 滴定结束后俯视读数会导致测得盐酸的浓度偏低

D. 滴定终点时，溶液由浅红色变为无色

二、非选择题：本题包括4小题，共52分。

17. 红磷和Cl2发生反应生成PCl3或PCl5。反应过程和能量关系如右图所示(图中的表示生成1mol产物的数据)。

回答下列问题：

（1）1molPCl3所具有的总能量比1molP和1.5molCl2所具有的总能量___________(填“高”或“低”)___________kJ。

（2）PCl3和Cl2化合成PCl5的热化学方程式是___________。

（3）P和Cl2反应生成1molPCl5的=___________。

（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是___________。

（5）红磷的同素异形体白磷在氧气中燃烧有如下转化关系。

其中=___________(用含和的代数式表示)。

18. 利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： 。

（1）该反应平衡常数表达式为___________；温度降低，平衡常数___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（2）某温度下该反应的平衡常数，若在此温度下，向的恒容密闭容器中，充入、和，则反应开始时(正)___________(逆)(填“”“”或“”)。

（3）在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填写序号字母)。

a．

b．容器内压强保持不变

c．生成的速率与消耗的速率相等

d．容器内的密度保持不变

（4）向的恒容密闭容器中，重新充入和，测得的物质的量随时间变化如下表所示。

①从反应开始到末，用浓度变化表示的平均反应速率___________。达到平衡时，的平衡转化率为___________。

②上述反应达到平衡后，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________(填写序号字母)。

a．及时分离出b．适当升高温度

c．再充入和d．选择高效的催化剂

19. 草酸(H2C2O4)是一种常用的化工原料，能形成多种化合物，其中草酸钠是一种常用的化工还原剂，草酸钙可用于陶瓷上釉等，回答下列问题：

（1）Na2C2O4溶液显_______性(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

（2）某同学用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4测定样品的纯度(已知杂质不参与反应)，实验步骤如下：

准确称取1.0g Na2C2O4固体样品，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。(发生反应的离子方程式为2+5+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O)

①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中，滴定至终点时的实验现象是_______。

②下列操作可能使测量结果偏低的是_______。

a.盛装Na2C2O4的滴定管没润洗     

b.称取的Na2C2O4样品部分含有结晶水

c.读数时滴定前俯视，滴定后仰视     

d.滴定结束后滴定管尖端悬有一滴溶液

③计算样品中Na2C2O4的纯度：_______。

（3）CaC2O4是五种肾结石里最为常见的一种，患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融，请用必要的化学原理和简要的文字说明其原因：_______。

20. 三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料(含有少量铁、铝等杂质)生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

回答下列问题：

（1）Ni2O3中Ni元素的化合价为___________；为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：___________(任写一种)。

（2）“酸浸”后的酸性溶液中加入H2O2的目的是___________(用语言叙述)。

（3）“沉镍”前需加Na2CO3控制溶液pH范围为___________；滤渣A为___________。

（4）“氧化”时生成Ni2O3的离子方程式为___________。

（5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1 mol·L-1 NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为_______。

答案

1-10 AACAD  AABDD  11-16 BCCBA  C

17. （1）    ①. 低    ②. 306   

（2）   

（3）   

（4）   

（5）

18. （1）    ①.     ②. 增大   

（2）   

（3）b    （4）    ①.     ②. 75%    ③. c

19. （1）碱    （2）    ①. 酸式    ②. 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为淡紫色，且半分钟不褪色    ③. ab    ④. 67%   

（3），多喝水沉淀溶解平衡正向移动，有利于结石的消融

20. （1）    ①. +3    ②. 增大盐酸的浓度   

（2）氧化Fe2+生成Fe3+   

（3）    ①. 4.7～7.1    ②. Fe(OH)3、Al(OH)3   

（4）2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O   

（5）10 g•L-1