初中化学人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算练习题

第五单元    化学方程式

课题3    利用化学方程式的简单计算

一、选择题 

1．根据化学方程式计算解题的步骤是（    ）

①正确写出化学方程式    ②列比例式，求未知数    ③设未知数    ④写出已知物和待求物的质量和相对分子质量    ⑤简明地写出答案

A．①③②④⑤ B．④①③②⑤ C．③①④②⑤ D．①②③④⑤

2．将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图

（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）

下列说法正确的是

A．该反应涉及两种氧化物 B．生成物均由两种元素组成

C．参加反应的两种物质的质量比为73：16 D．反应前后分子总数不变

3．下列关于化学方程式：H2+CuOCu+H2O的理解正确的是（   ）

A．氢气加氧化铜等于铜和水

B．参加反应的氢气和氧化铜的质量比为1：80

C．反应前后铜原子、氢原子和氧原子的数目不变

D．参加反应的氢分子与氧化铜分子的个数比为2：1

4．实验室用 31.6g 高锰酸钾于试管中加热一段时间后，测得生成氧气的质量为3.1g，则剩余固体为（　　）

A．高锰酸钾 B．高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰

C．锰酸钾和二氧化锰 D．高锰酸钾和二氧化锰

5.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（     ）

A.CO最多，H2最少            B.H2最多，CH4最少

C.H2最多，CO最少            D.CH4最多，CO最少

6．在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　）

A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g

7．密闭容器中有甲乙丙丁四种物质在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质质量数据如图所示，下列说法不正确的是（  ）

A．该反应为分解反应            B．反应中乙和丁的质量变化量之比为3：2

C．丙可能为催化剂              D．丁的相对分子质量是甲的2倍

8.在光照或点燃条件下，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是(　　)

A．所有化学反应在反应前后分子个数都不发生变化

B．此反应过程中只有物质变化，没有能量变化

C．在任何条件下，H2和Cl2均不能大量共存

D．由微观示意图可知：2 gH2和71 gCl2发生反应可生成73 gHCl

二、非选择题

9．实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧气。请结合下图回答问题：

(1)欲用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，则应选择的装置组合是_______，反应的化学方程式为_______。若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是_______。

(2)查阅资料知，高铁酸钾(K2FeO4)固体可用于制取氧气。

方案一：

方案二：

①若用方案二制取氧气，应该选用的发生装置是_______(填装置序号)。选用上图F装置用排空气法收集氧气时，氧气应该从_______(填“a”或“b”)端通入。

②下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是_______(填序号)。

a.方案一发生的是分解反应     b.方案二更简便、节能

c.制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等

10．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下：

（1）图中的物质中，属于氧化物的是__________（填化学式）。

（2）该反应的化学方程式为____________。

（3）该反应过程中两种生成物的质量比为__________。

（4）对于该反应的下列说法正确的是__________（填序号）。

A能够实现无机物转化为有机物

B该反应没有遵循质量守恒定律

C催化剂增加生成物的质量

D反应中的四种物质均是由分子构成

11．在4Al+3O22Al2O3的反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每　   　个铝原子跟　   　个氧分子起反应，生成　   　个三氧化二铝分子；从它们彼此之间的质量比来看，每　   　份质量的铝跟　   　份质量的氧气反应，生成　   　份质量的三氧化二铝，则使216 g铝完全燃烧，需氧气的质量为　   　g，同时生成氧化铝　   　g。

12．某工厂将矿物燃料燃烧产生的废气中的SO2收集起来，既可以生产稀硫酸，又能制备氢气。其反应过程如下图所示：

(1)写出反应器中发生化学反应的方程式_______。

(2)反应器中S元素的化合价变化为+4→_______。

(3)膜反应器中发生的是分解反应，则X的化学式是_______。

13．在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

（1）这一反应类型是       反应；x=          

g．由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的         剂。

（2）写出一例与上述反应类型相同的化学方程式：             。

12．在一个密闭的容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如下：

⑴分析表中数据可知，待测值x＝      g，丙            （填“一定”“不一定”或“一定不”）是该化学反应中的催化剂。

⑵该反应中甲与乙的质量比为      （写最简整数比）。写一个与该反应基本类型相同的化学方程式：                               。

13．泰安市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎，和100g浓度为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g）。请计算：

（1）表中的“m”为_______g；

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确至0.1%）

14.为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10 g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7 g(反应的化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑，假设杂质不参与反应)。请计算：

(1)反应生成的CO2的质量为__________g。

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。