2022-2023学年度新教材高一化学期末复习题（二）

这是一份2022-2023学年度新教材高一化学期末复习题（二），共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年度新教材高一化学期末复习题（二）
时间：100分钟；

第I卷（选择题）

一、单选题（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）
1．下列说法正确的是（）
A．酸式盐的水溶液不一定会显酸性
B．金属氧化物一定属于碱性氧化物
C．丁达尔效应是胶体的本质特征
D．属于碱性氧化物，属于酸性氧化物
2．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A．使酚酞溶液变红的溶液：、、、
B．含有大量的溶液：、、、
C．室温下pH=1的溶液中：、、、
D．某无色透明溶液中：、、、
3．下列关于金属铝及其化合物的叙述中，不正确的是（）
A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀
B．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，故氧化铝为碱性氧化物
C．铝常温下能与盐酸、溶液发生氧化还原反应
D．相同物质的量的铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的量相同
4．2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊的钢材料。下列说法中正确的是（）
A．该合金熔点比纯铁熔点高 B．该合金硬度比纯铁高
C．该合金碳含量比生铁高 D．该合金属于共价晶体
5．1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208。核电荷数为80。这种汞原子的核外电子数为 （）
A．80 B．128 C．208 D．288
6．下列说法错误的是（）
A．原子序数为 56 的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱
B．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11
C．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
D．同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差一定是偶数
7．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹元素位于卤素族，(At2)为有色固体；HAt 不稳定；AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸
C．锶元素位于第IIA族，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．锂在空气中点燃生成Li2O2
8．科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷()同周期，下列说法不正确的是（）
A．是第五周期IVA元素 B．的中子数与电子数的差值为17
C．碱性： D．原子半径：
9．2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb，ⅠA)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷说法错误的是（）
A．铷元素与Na元素同一主族 B．和互为同素异形体
C．的中子数与质子数之差为11 D．铷与水反应会立即燃烧，甚至爆炸
10．下列说法正确的是（）
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化学键的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
11．是优良的饮用水处理剂。将、、KOH混合共熔可制备，反应为：。下列说法不正确的是（）
A．铁元素被氧化
B．反应中，氮原子得到电子
C．每生成1mol个，转移6mol电子
D．是还原产物
12．实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是（）

A．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③
B．②中分液漏斗不能用长颈漏斗代替
C．必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶
D．反应结束时，应再通入空气将装置②中转移到装置③中
13．下列关于离子的检验说法正确的是（）
A．取铁与水蒸气反应后的固体适量，溶于稀硫酸，再滴加酸性高锰酸钾，若高锰酸钾溶液褪色，则证明固体中有
B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变红，则说明该溶液中有
C．焰色试验中，如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，可能含有钠元素
D．向某溶液中滴入足量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则溶液中必定有
14．研究小组探究与水反应。取1.56g 粉末加入40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，该溶液中NaOH的浓度为1mol/L，进行以下实验。
编号
①
②
③
④
操作




现象
溶液变红色，20秒后褪色
i.产生大量能使带火星木条复燃的气体
ii.溶液变红色，10分钟后褪色
i.溶液变红色，10分钟后溶液褪色
ii.变红色
溶液变红色，2小时后无明显变化

下列说法不正确的是（）
A．由②中现象i可知，与水反应有生成
B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为生成的有漂白性
C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大
D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终不会变成红色
15．某学习小组利用数字化实验对新制饱和氯水进行检测(不考虑溶质溶剂的挥发)，下列图像变化最有可能是其检测结果的是（）

A．图1表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
B．图2表示氯水随时间的变化
C．图3表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
D．图4表示氯水的电导率随时间的变化
16．下列有关金属的描述正确的是（）
A．根据金属与酸反应置换出氢的难易程度，可比较金属的活泼性
B．含金属元素的离子一定都是阳离子
C．金属都是银白色、都有金属光泽、能导电、导热、有延展性
D．常温下所有的金属都是固态
17．电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板，并回收和循环利用溶液。实验室模拟流程如图所示。下列说法不正确的是（）

A．滤液1中一定不含
B．Y是稀硫酸
C．Z可以是氯气或溶液
D．根据该流程可以判断出氧化性大于
18．元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中，且均为正整数)。下列说法正确的是（）

A．X一定是金属元素 B．若X为Fe，Y可能为C1、Br、I
C．m一定大于n D．三个化合反应一定都是氧化还原反应
19．已知：Li的密度比煤油小，氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。下列说法正确的是（）

A．上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为e接d，c接f，g接a
B．实验中所用的金属锂保存在煤油中
C．在加热装置D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内空气
D．干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替
20．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素。X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，下列说法不正确的是（）
A．X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应
B．原子半径：Y>Z>W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜W
D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液电离出c(H+)=0.1mol/L
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．（6分，每空1分）在反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_______，氧化产物与还原产物物质的量之比为_______，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_______，若有7.3 g HCl被氧化，产生的质量为_______g，转移的电子数为_______。
22．（8分，除标注外每空1分）根据要求回答下列问题：
(1)现有以下物质：①熔融；②干冰；③Cu；④固体；⑤固体；⑥NaOH固体，其中属于电解质并且此状态下能够导电的是_______，(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是_______。
(2)酸性高锰酸钾溶液能与溶液反应，且有气体产生，这说明具有_______性(填“氧化”或“还原”)。
(3)“84”消毒液是一种家用消毒剂，原因是具有强_______性，但不能与洁厕灵(含盐酸)混用，否则会生成有毒物质，该反应的离子反应为_______。（2分）
(4)2019年1月21日13时42分，我国在酒泉卫星发射中心用长征十一号运载火箭成功发射了三颗卫星。长征系列运载火箭的燃料之一是肼()。
①肼的摩尔质量是_______。
②16g肼中含有氮原子的数目与_______g中含有的氮原子数相等。

三、实验题
23．（13分，除标注外每空1分）已知铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水，如图是制取氯化铁粉末所需的装置。已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：。请回答下列问题。

(1)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器的接口编号)：_______。
①接_______，_______接_______，_______接②。
(2)A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。
(3)实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“B”)处的酒精灯。C装置的作用是_______。
(4)这套实验装置是否完整？_______(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充_______装置(若第一空填“是”，则此空不需要作答)。
(5)可用氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应的化学方程式为_______。（2分）该方法制得的氯气中可能含有的杂质气体有_______(填序号)。
①        ②HCl    ③        ④
A．①②③            B．②③④            C．②③            D．①④

四、元素或物质推断题
24．（7分，除标注外每空1分）A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式： B___________，F___________。
(2)反应③的化学方程式为：___________。（2分）
(3)若向物质F的溶液中加入物质D溶液，发生反应的现象是___________。
(4)将金属A投入物质G的溶液中也可发生剧烈反应，其现象是___________。
(5)若开始金属A有6.9g，则共需___________g金属C才能使A生成的物质D完全沉淀。
25．（10分，除标注外每空1分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。
(3)②③④⑧中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
(4)元素⑦的氢化物分子式为___________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是___________。（2分）
(5)⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为___________，①和⑨两元素形成化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。（2分）
(6)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________。

五、计算题
26．（6分）按照要求回答下列问题。
(1)胆矾的化学式为(该晶体的摩尔质量为)，则25g该晶体中含氧原子的物质的量为___________mol。
(2)气态化合物A的化学式可以表示为，已知同温同压下A受热完全分解生成和，则A的化学式为___________。
(3)溶液中的的物质的量浓度为___________。
(4)向和的混合溶液中加入含的盐酸恰好反应(反应后溶质只有)，则原混合溶液中为___________。
(5)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应的化学方程式如下

一定量铜片与浓充分反应，若反应过程中转移了电子，生成的的物质的量为___________mol，将反应后所得到的溶液稀释后与足量溶液反应，所得沉淀的质量为___________g。(的摩尔质量为，的摩尔质量为，用含和的式子表达)

参考答案：
1．A
【详解】A．酸式盐的水溶液不一定会显酸性如，A正确：
B．金属氧化物不一定属于碱性氧化物如七氧化二锰，B错误；
C．丁达尔效应是胶体的本质特征表现出来的现象，C错误；
D．不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，D错误；
故答案为：A。
2．C
【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子会与氢氧根离子发生反应生成一水合氨弱电解质，两者不能大量共存，A不符合题意；
B．会与发生反应生成碳酸根离子和水，两者不能大量共存，B不符合题意；
C．室温下pH=1的溶液中存在大量氢离子，该组离子不反应，能大量共存，C符合题意；
D．在水溶液中显黄色，不符合“无色”溶液的限定条件，D不符合题意；
故选C。
3．B
【详解】A．铝的化学性质很活泼，但其表面容易形成一层致密的氧化铝薄膜，其在空气中不易锈蚀，A正确；
B．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，也可以与盐酸反应，氧化铝为两性氧化物，B错误；
C．铝常温下能与盐酸、溶液发生氧化还原反应生成氢气，C正确；
D．铝与酸和氢氧化钠反应中都做还原剂，相同物质的量的铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的量相同，D正确；
故选B。
4．B
【详解】A．合金的熔点低于成分金属，A错误；
B．合金的硬度比成分金属大，该合金硬度比纯铁高，适合用于制造冰刀，B正确；
C．钢的含碳量低于生铁，C错误；
D．合金属于金属晶体，D错误；
故答案选B。
5．A
【详解】原子结构中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，因此这种汞原子的核外电子数为80。
故选A。
6．C
【详解】A．56号元素是Ba，其最高价氧化物对应的水化物为Ba(OH)2，是强碱，A正确；
B．ⅡA族元素和其同周期ⅢA的元素的原子序数之差可能为1、11、25，B正确；
C．短周期元素O最高为+2价，F最高为0价，数值上都不等于该元素所属的族序数，C错误；
D．同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差可能为2、8、18、32，均是偶数，D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be(OH)2具有两性，A正确；
B．同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知砹(At)为有色固体，HAt不稳定，砹化银不溶于水也不溶于稀酸，B正确；
C．同主族元素性质具有相似性，锶元素位于第IIA族，钡和锶位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钡是不溶于水的白色固体，所以硫酸锶也是不易溶于水的白色固体，C正确；
D．Li的金属性比Na弱，在空气中点燃无法生成过氧化物，会生成Li2O，D错误；
答案选D。
8．A
【详解】A．In的原子序数为49，铟与铷()同周期，原子核外有5个电子层，各个电子层的电子数目分别为2、8、18、18、3，则铟处于第五周期第ⅢA族，A项错误；
B．In的中子数为115-49=66，In原子中含有的电子数为49，则其中子数与电子数的差值为66-49=17，B项正确；
C．由于元素的金属性：Rb＞In，元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性In(OH)3＜RbOH，C项正确；
D．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：In＞Al，D项正确；
答案选A。
9．B
【详解】A．铷为第ⅠA元素，与钠同主族，故A正确；
B．和质子数相同，质量数不同，互为同位素，故B错误；
C．中子数与质子数之差为85-37-37=11，故C正确；
D．铷的金属性比钠强，所以铷与水反应比钠与水反应会更剧烈，会立即燃烧，甚至爆炸，故D正确；
故选：B。
10．D
【详解】A．离子键是阴、阳离子之间强烈的相互作用，既有静电引力也有静电斥力，A不正确；
B．活泼非金属原子与活泼金属原子得失电子后能形成离子键，但若金属或非金属不活泼，也可能形成共价键，如AlCl3中Al与Cl原子间就形成共价键，B不正确；
C．在化合物CaCl2中，Ca失去的2个电子分给了2个Cl，每个Cl得到1个电子后，最外层达到了8电子相对稳定结构，所以两个氯离子之间不存在共价键，两个阴离子之间不可能形成离子键，C不正确；
D．离子键在阴、阳离子间形成，则含有离子键的化合物中含有阴离子和阳离子，所以一定是离子化合物，D正确；
故选D。
11．C
【分析】反应中，Fe元素从+3价升高到+6价，N元素从+5价降低到+3价，结合氧化还原反应的规律分析。
【详解】A．铁元素从+3价升高到+6价，被氧化，A正确；
B．反应中，氮原子得到电子，被还原，B正确；
C．每生成1mol个，转移(6-3)mol=3mol电子，C错误；
D．N元素从+5价降低到+3价，是还原产物，D正确；
故选C。
12．C
【分析】样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通过测量装置③中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。
【详解】A．装置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中CO2进入装置③中，装置④的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③中，A正确；
B．为控制反应速率，最终②中分液漏斗不能用长颈漏斗代替，B正确；
C．由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使得测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C错误；
D．为了保证测量的CO2的准确性，反应结束，应继续通入除去CO2的空气将滞留在装置②中CO2全部转移到装置③中，D正确；
故选C。
13．C
【详解】A．具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成锰离子和铁离子，溶液紫红色褪去，能证明含有，但铁粉可能过量，与稀硫酸反应也能生成，无法证明是固体中含有，故A错误；
B．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝色，故B错误；
C．蓝色钴玻璃可滤去黄光，如检验是否含有钠元素，可直接观察，透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则一定有钾元素，可能含有钠元素，故C正确；
D．无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则溶液中含有或，或二者均存在，故D错误；
故选：C。
14．B
【详解】A．②中现象i可知溶液A中加入二氧化锰产生大量能使带火星木条复燃的气体为氧气，说明溶液中含过氧化氢，A正确；
B．由③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色，但是酚酞指示剂的变色范围是pH为在8-10之间，所以与浓度有关。1 mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色，10分钟后溶液褪色，说明pH超出变色范围，OH-浓度太大；再滴入盐酸反应后浓度减小，酚酞指示剂显红色，进一步说明②中溶液红色褪去是因为c()大，B错误；
C．由②③④反应现象分析可知，①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，和浓度大小没有关系，C正确；
D．①中溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液最终不会变成红色，D正确；
故选B。
15．D
【详解】A．氯水久置，次氯酸分解生成盐酸和氧气，盐酸完全电离，氯离子浓度增大，故A不符合题意；
B．氯水久置，次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，pH减小，故B不符合题意；
C．次氯酸分解生成盐酸和氧气，氧气体积分数不断增大，故C不符合题意；
D．溶液的导电性与离子浓度成正比，次氯酸为弱酸，部分电离，次氯酸分解得到的盐酸为强酸，完全电离，溶液中离子浓度增大，电导率不断增大，最终溶液中只含盐酸，电导率不变，故D符合题意；
故答案选D。
16．A
【详解】A．金属与酸反应置换出氢越容易，反应越剧烈，金属越活泼，A正确；
B．含金属元素的离子不一定是阳离子，如 ，B错误；
C．大多数金属是银白色，但铜是紫红色，金为黄色，C错误；
D．常温下汞为液态，D错误；
故答案选A。
17．B
【分析】氯化铁溶液和镀铜电路板会发生，再加过量的铁，过滤可得滤渣铁和铜的混合物，滤液1为FeCl2，再向滤渣中加入过量的盐酸，可得金属铜和滤液2，滤液1和滤液2都为FeCl2，再通入足量氯气或加入双氧水可得FeCl3溶液。
【详解】A．由于加入过量铁粉“滤液1”中一定不含，故A正确；
B．由分析知Y应为稀盐酸，后续要循环利用溶液，故B错误；
C．由分析知可以被或氧化为，故C正确；
D．由，可知氧化性：，故D正确；
故答案为：B。
18．D
【详解】A．根据物质之间的转化关系可知：X应该有多种化合价。X可以是Fe；Y是Cl。Fe+HCl=FeCl2+H2↑，2FeCl2+Cl2= 2FeCl3；2FeCl3+Fe=3FeCl2。满足上述关系。当X是C，Y 是O时，C+H2OCO+ H2；2 CO+ O22CO2；C+ O2CO2；CO2+C2CO，也符合上述关系，A错误；
B．若X为Fe，Y可能为C1、Br，但不能是I，碘单质的氧化性弱于三价铁离子，不能生成碘化铁，B错误；
C．碳和氧化铜反应生成二氧化碳，CO2+C2CO，2 CO+ O22CO2，故m不一定大于n，C错误；
D．在这三个反应中元素的化合价都发生了变化，因此三个化合反应一定都是氧化还原反应，D正确；
故选D。
19．C
【分析】氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用C装置制备氢气，用装置A中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置B，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应。
【详解】A．氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用C装置制备氢气，用装置A中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置B，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应，装置连接顺序为：e接a，b接f，g接d，故A错误；
B．实验中所用的金属锂保存在石蜡中，故B错误；
C．在加热D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止加热时锂燃烧，也防止氢气与氧气发生爆炸反应，故C正确；
D．用装置A中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，干燥管中的碱石灰不可以用无水CaCl2代替，CaCl2无法除去HCl，故D错误。
故选C。
20．C
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素。由题意知，X的最外层电子数是次外层的2倍，可知最外层为L层有4个电子，次外层为K层有2个电子，所以X为C元素；X和Z同主族，所以Z为Si元素：Y的单质既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应，所以Y是Al元素；四种元素的最外层电子数之和为18，所以W是Cl元素。
【详解】A．碳和硅的最高氧化物SiO2在高温下可以发生置换反应生成Si，这是工业上制粗硅的反应，A正确；
B．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，原子半径：Y>Z>W ，B正确；
C．同一主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以C的非金属性强于Si，所以碳酸的酸性强于硅酸，C错误；
D．W的气态氢化物HCl的水溶液是盐酸，它是强酸，完全电离，所以0.1mol/L HCl的pH=1，D正确；
故选C。
21．     K2Cr2O7     Cl2     3:2     3:4     7.1     0.2NA
【详解】在反应中，氯元素化合价升高，所以氯元素被氧化，HCl是还原剂，其产物Cl2为氧化产物，铬元素化合价降低，所以K2Cr2O7是氧化剂，对应产物CrCl3是还原产物，则氧化产物与还原产物物质的量之比为3:2；反应中14mol氯化氢只有6mol被氧化，所以被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为6:8=3:4，7.3 g HCl的物质的量为，所以若有7.3 g HCl被氧化，产生的质量为0.1mol×71g/mol=7.1g，转移的电子数为0.2NA。
22．(1)     ①     ②
(2)还原
(3)     氧化    
(4)          17

【详解】（1）①能导电，是电解质；②不能导电，非电解质；③能导电，既不是电解质也不是非电解质；④不能导电，电解质；⑤不能导电，电解质；⑥不能导电，电解质；
故答案为：①；②；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，故双氧水具有还原性；
故答案为：还原；
（3）NaClO因其具有氧化性，与盐酸反应，；
故答案为：氧化；；
（4）摩尔质量在数值上等于该分子的相对分子质量，，16g肼分子的物质的量，N原子数为1NA，则当NH3中N原子数为1NA时，NH3需要1mol，质量；
故答案为：32g/mol；17。
23．(1)⑦⑥④⑤
(2)
(3)     A     防止外界空气中的水蒸气进入B装置
(4)     否     在C的后面接一个装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收
(5)     (浓)     A

【分析】浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸干燥氯气后通入盛有铁粉的硬质试管中制取氯化铁，氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物因此用无水氯化钙防止空气中的水进入，据此解答。
【详解】（1）由以上分析可知生成的氯气从①口逸出，经⑦进入饱和食盐水除去HCl，从⑥出，经④进入浓硫酸干燥氯气，再从⑤出接②进入B中，故答案为：⑦⑥④⑤；
（2）A装置的烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，反应的离子方程式为：，故答案为：；
（3）实验开始时，应先点燃A处酒精灯，当生成的氯气充满整个装置后，即排尽装置中的空气后再点燃B处酒精灯，以防止Fe与空气中的氧气反应，氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物。因此C装置中无水氯化钙的作用防止外界空气中的水蒸气进入B装置，故答案为：A；防止外界空气中的水蒸气进入B装置；
（4）该制备过程中氯气可能过量，氯气有毒不能排放到空气中，因此该装置不完整，应在C后添加尾气处理装置，故答案为：否；在C的后面接一个装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收；
（5）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应的化学方程式为(浓)，浓盐酸易挥发，因此该方法制得的氯气中可能含有HCl和水蒸气，当盐酸浓度降低后，其还原性减弱，则氯酸钾的还原产物可能出现，故答案为：(浓)；A；
24．(1)     Al     FeCl3
(2)2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
(3)产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
(4)金属钠浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液中产生红褐色沉淀
(5)5.6

【分析】B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物，推出B为Al，金属A的焰色为黄色，且A为单质，因此A为Na，Na与水反应生成NaOH和H2，气体甲为H2，物质D为NaOH，气体乙为黄绿色气体，即气体乙为氯气，氢气和氯气反应生成HCl，物质E为盐酸，H为红褐色沉淀，则H为Fe(OH)3，金属C为Fe，据此分析；
(1)
根据上述分析，B为Al；铁单质与盐酸反应生成FeCl2和H2，即F为FeCl2；故答案为Al；FeCl2；
(2)
反应③为金属铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，其化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；故答案为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；
(3)
F为FeCl2，与NaOH溶液反应Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；故答案为产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
(4)
物质G为FeCl3，FeCl3溶液中投入金属钠，金属钠先与H2O反应生成NaOH和H2，FeCl3再与NaOH反应生成Fe(OH)3，现象是金属钠浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液中产生红褐色沉淀；故答案为金属钠浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液中产生红褐色沉淀；
(5)
金属Na的质量为6.9g，其物质的量为0.3mol，根据钠原子守恒，产生NaOH的物质的量为0.3mol，反应⑥的离子方程式为Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，产生的0.3molNaOH全部转化成沉淀，需要Fe3＋的物质的量为0.1mol，根据铁原子守恒，铁单质的物质的量为0.1mol，即质量为5.6g，故答案为5.6。
25．(1)Ar
(2)KOH
(3)Cl->K+>Ca2+>Mg2+
(4)     H2O    
(5)     HBrO4    
(6)HF

【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为A1、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar、⑪为F。
【详解】（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
故答案为：Ar；
（2）①②⑤中，金属性K>Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
故答案为：KOH；
（3）电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Cl->K+>Ca2+>Mg2+；
故答案为：Cl->K+>Ca2+>Mg2+；
（4）⑦为O元素，氢化物分子式H2O，元素②的单质K的反应；
故答案为：H2O；；
（5）⑨为Br的最高价氧化物对应的水化物为HBrO4，①为Na，⑨为Br形成的化合物为NaBr，⑧为Cl，构成的单质为Cl2，离子方程式为 ：；
故答案为：HBrO4；；
（6）⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物，HCl、HBr、HF，非金属性越强稳定性越强，同主族元素，从上到下非金属性减弱，HBr＜HCl＜HF；
故答案为：HF。
26．(1)0.9
(2)O3F2
(3)1.5
(4)10a
(5)     0.1     1.7g+0.1

【详解】（1）胆矾的化学式为(该晶体的摩尔质量为)，则25g为0.1mol，则该晶体中含氧原子的物质的量为0.1mol×9=0.9mol；
（2）根据阿伏伽德罗定律，同温同压下A受热完全分解生成和，则A、氧原子、氟原子的数目比为10:(15×2):(10×2)=1:3:2，则x:y=3:2，故A的化学式为O3F2；
（3）溶液中的的物质的量浓度为3×=1.5。
（4）向和的混合溶液中加入含的盐酸恰好反应(反应后溶质只有)，根据氯元素守恒可知，，则原混合溶液中为。
（5）一定量铜片与浓充分反应，，，若反应过程中转移了电子，生成的的物质的量为0.1mol，生成二氧化硫0.1mol，则将反应后所得到的溶液中剩余硫酸根离子0.1L×18mol/L-0.1mol=1.7mol，，反应生成1.7mol，硫酸钡沉淀的质量为1.7g；将反应后所得到的溶液稀释后与足量溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，，则生成氢氧化铜0.1mol，质量为0.1g；故沉淀总质量为(1.7g+0.1)g。