2022-2023学年度新教材高一化学期末复习题（三）

这是一份2022-2023学年度新教材高一化学期末复习题（三），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年度新教材高一化学期末复习题（三）
时间：100分钟；

第I卷（选择题）

一、单选题（1-10每题2分，11-20每题3分共50分）
1．下列说法正确的一组是（）
①均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤ C．②⑤ D．②⑤⑥
2．下列离子方程式书写正确的是（）。
A．铝粉投入NaOH溶液中：
B．溶液中加入足量氨水：
C．往溶液中加入铜粉：
D．溶液与反应：
3．为预防新冠肺炎疫情，我们每天用“84消毒液”(有效成分：NaClO)消毒，下列说法正确的是（）
A．“84消毒液”在空气中放置一段时间后漂白效果更好
B．1mol与足量NaOH溶液反应转移2mol电子
C．NaClO溶液的漂白原理与活性炭漂白原理相同
D．“84消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，达到既清洁又消毒的双重效果
4．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）

A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应
5．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是（）
A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉 C．通入氯气 D．加入铜粉
6．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是（）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在
C．先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在
D．加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在
7．下列说法正确的是（）
A．34S原子核内中子数为16 B．2H＋核外电子数为2
C．13C和15N核内中子数相差1 D．和质量数相同，互称为同位素
8．X原子的核电荷数为a，它的阳离子aXm+与Y原子的阴离子bYn—电子层结构相同，则Y原子的核电荷数b为（）
A．a—m—n B．a+m—n C．m+n—a D．m—n—a
9．下列说法不正确的是（）
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1：2
⑧由于非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HI
A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤
C．②④⑤ D．③⑤⑦⑧
10．下列实验方案能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
检验中是否含有
向少量固体样品中滴加适量稀硝酸溶解后，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液
B
检验新制氯水的酸碱性
将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照
C
除去气体中混杂的少量气体
将混合气体依次通过盛有饱和溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
测定和固体混合物中的质量分数
准确称取ag样品和试管总质量，加热后冷却至室温，再称量总质量为bg

A．A B．B C．C D．D
11．R2O在酸性溶液中与MnO反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为（）
A．1 B．2 C．3 D．4
12．二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：(未配平)。下列说法正确的是（）
A．每转移1mol电子，生成标准状况下11.2L
B．是氧化剂，发生氧化反应
C．是还原产物
D．产物中与的物质的量之比为1∶2
13．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是（）

A．是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得
B．为实现向的转化，可向含的溶液中通入或者滴加溶液
C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可将转化为
D．FeO、、均可与酸反应，只生成一种盐和水
14．现有盐酸和硫酸混合溶液100mL，其中c(Cl-)=1.6mol·L-1，，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是（）
A．原混合酸中n(SO)=0.01mol
B．原混合酸中n(H+)=0.18mol
C．V=2.24
D．原溶液中HCl、H2SO4的物质的量之和为0.18mol
15．Na2CO3和NaHCO3混合物27.4 g，加热至质量不再减小，得到残余固体21.2 g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量比为（）
A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．1：3
16．将一定质量Fe2O3和Al2O3的混合固体溶解在200mL0.1mol·L-1的过量H2SO4溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）
A．0.4mol·L-1 B．0.2mol·L-1
C．0.1mol·L-1 D．0.8mol·L-1
17．是中学化学常用的强氧化剂，除了能与、反应外，还可与其他还原剂如、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究与的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。下列说法错误的是（）

A．实验前应该先检查装置气密性
B．U型管中碱石灰的作用是装置中除去中的和水蒸气
C．实验过程中，应该先打开b处的弹簧夹，在干燥管上倒插一支小试管收集，检验的纯度
D．实验结束后，应该先关闭b处的弹簧夹，再撤离酒精灯
18．下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是（）

X
Y
Z
W




A．简单离子半径：
B．仅由X与Z形成的化合物中只存在共价键
C．简单氢化物的沸点：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中，X是周期表中原子半径最小的元素，Y与Z同主族，Y的L层电子数是K层电子数的3倍.下列说法中正确的是（）
A．气态氢化物热稳定性：
B．元素X和Y形成的化合物只含有极性键
C．元素X存在三种常见核素，三者的性质完全相同
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可用作自来水消毒剂
20．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和等于Z最外层电子数，Y核内质子数是W的2倍。Z的单质同冷的烧碱溶液作用，可得到含盐XZW的溶液。下列说法正确的是（）
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．元素Z的含氧酸均为强酸
C．W、Y、Z的简单氢化物中，W的氢化物沸点最高
D．X和Y形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．（10分，每空1分）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。
Ⅰ、有三种物质：、、
(1)其中氧元素的化合价均为___________价。
(2)从氧化剂和还原剂的角度，分析反应中的作用。请完成下表内容。
序号
化学反应方程式
作用
①

___________
②

___________
③
___________
既作氧化剂，又作还原剂

(3)由、的名称可推知的名称为___________。
(4)已知可与反应产生，请写出与水反应的化学方程式___________，由此可推测也可做供氧剂。
II、亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒。
(5)误食后可服用维生素解毒。下列分析错误的是___________(填序号)。A．被还原 B．维生素具有还原性
C．还原性：维生素 D．是还原剂
(6)我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，以此计算，的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠___________千克。
(7)亚硝酸钠在时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。请填写并配平该反应的化学方程式，并用双线桥法标出此反应的电子得失和数目___________。

三、实验题
22．（7分）某同学设计如下实验方案，以分离混合溶液中的AlCl3和FeCl2。

(1)沉淀A的化学式为________________ 。（1分）
(2)写出AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：__________________。（2分）
(3)写出沉淀A转化为沉淀B反应的化学方程式：___________________。（2分）
(4)写出检验溶液A中是否含有Fe2+时的方法：___________________________。（2分）
四、元素或物质推断题
23．（9分除标注外每空1分）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090。

请回答下列问题：
(1)写出D的名称___________，E的俗称___________。Na2FeO4中Fe元素的化合价为___________。
(2)写出反应②的离子方程式：___________。
(3)反应③，F在A中点燃的反应现象为：___________。
(4)反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并标明电子转移的方向和数目：_____
2+3+10NaOH =2Na2FeO4+9+5H2O （2分）
(5)写出反应⑤的化学方程式：___________。（2分）
24．（8分，除标注外每空1分）随着原子序数的递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)x在元素周期表中的位置是_______，如果原子中含8个中子，则其原子符号为_______。
(2)y的氢化物中含有的化学键类型为_______(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(3)z、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(4)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为_______。
(5)e的单质和d的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______。（2分）
(6)能说明g的非金属性比f的强的实验事实是_______(列举一条)。

五、计算题
25．（6分）在标准状况下进行如下实验：甲、乙、丙三个烧杯中各盛有30ml相同浓度的盐酸，分别加入质量不同、组成相同的镁铝合金粉末，有关数据如表所示。
烧杯
甲
乙
丙
合金质量/mg
153
380
430
气体体积/ml
168
336
336

(1)甲、乙、丙三组实验中，哪组盐酸不足___________。  
(2)盐酸物质的量浓度___________mol/L。
(3)合金中镁、铝物质的量比___________。

参考答案：
1．C
【详解】①为酸性氧化物，故①错误；
②在熔融状态下能导电，说明在熔融状态下能发生电离，故②正确；
③胆矾有固定的化学组成，属于纯净物，故③错误；
④碱石灰为混合物，故④错误；
⑤部分电解质在水溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子，故这些电解质溶液可以导电，故⑤正确；
⑥为电解质，但熔融的氯化铝不导电，故⑥错误；
综上分析②⑤正确，故答案选C。
2．D
【详解】A．铝和氢氧化钠生成偏铝酸钠和氢气，，A错误；
B．AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3，B错误；
C．溶液中加入铜粉生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，C错误；
D．溶液与反应，生成FeCl3，离子方程式为：，D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．空气中含有二氧化碳，利用碳酸的酸性比次氯酸强，“84消毒液”在空气中放置一段时间发生NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，次氯酸浓度增大，氧化性增强，漂白效果更好，故A正确；
B．氯气与NaOH溶液发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，发生歧化反应，1mol氯气与NaOH溶液反应，转移电子物质的量为1mol，故B错误；
C．NaClO溶液漂白原理利用其强氧化性，属于化学变化，活性炭漂白原理是利用吸附性，属于物理变化，故C错误；
D．NaClO与HCl发生ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，消毒效果减弱，所以二者不能共同使用，故D错误；
答案为A。
4．A
【详解】A．加热固体，为了防止生成的水倒流，试管应该倾斜向下，装置设置不合理，选项A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氧气，棉花着火，说明温度升高达到了棉花的着火点，所以证明放出大量的热，选项B正确；
C．将NaOH溶液滴入瓶中，Cl2和NaOH溶液反应，导致瓶内压强减小，气球的体积会变大，装置设置合理，选项C正确；
D．加热装置并通入Cl2可以观察到Na剧烈燃烧，产生大量白烟和光亮的黄色火焰，装置可用于探究Na和Cl2的反应，选项D正确；
答案选A。
5．B
【详解】因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，故可用铁粉除去FeCl2溶液中的少量氯化铁；
答案选B。
6．B
【详解】A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在，A错误；
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在，B正确；
C．应先加入硝酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在，加入盐酸会引入氯离子，C错误；
D．氯气为黄绿色，加入溶液，氯水浅黄绿色消失，只能说明溶液中有分子的存在，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．S为16号元素，质量数=质子数+中子数，34S原子核内中子数为18，A错误；
B．氢原子核外1个电子，2H＋核外电子数为0，B错误；
C．质量数=质子数+中子数，13C中子数为13-6=7，,15N核内中子数15-7=8，中子数相差1，C正确；
D．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同种原子互称为同位素，和不是同位素，D错误；
故答案选C。
8．A
【详解】由离子aXm+与Y原子的阴离子bYn—电子层结构相同可得：a—m=b+n，解得b= a—m—n，故选A。
9．A
【详解】①N2H4分子结构式为，该分子中既含极性键又含非极性键，故①正确；
②若R2−和M+的电子层结构相同，M在下一个电子层，则原子序数：M＞R，故②错误；
③根据相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，因此F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高，故③正确；
④根据价态绝对值加原子最外层电子数是否等于8分析8e－稳定结构，因此NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构，故④正确；
⑤固体融化成液体的过程不一定不破坏化学键，比如NaCl熔化，破坏了离子键，故⑤错误；
⑥HF中化学键键键长短，键能大，因此HF分子很稳定，故⑥错误；
⑦Na2O2固体中的阴离子为，阳离子为Na＋，其阴离子和阳离子个数比是1：2，故⑦正确；
⑧非金属越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，因此酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故⑧错误；
因此②⑤⑥⑧错误，故答案选A。
10．C
【详解】A．稀硝酸有强氧化性，会氧化溶解为，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液无变化，不能达到检验的目的，故A错误；
B．新制氯水中含有，具有漂白性，会使试纸褪色，无法对比测酸碱性，故B错误；
C．饱和溶液可以除去气体中混杂的少量气体，浓硫酸起到干燥作用，故C正确；
D．测定和固体混合物中的质量分数，应该准确称取ag样品和试管总质量，加强热后在干燥器冷却至室温，再称量得到总质量，不能直接在空气中冷却，否则影响测定结果，故D错误；
故选C。
11．B
【详解】根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，MnO转化为Mn2+化合价从+7到+2降低5价，作氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2:5，个数比等于物质的量之比，可看作化合价降低总数为5×2=10；R2O中R的化合价为，转化为RO2中的+4价，化合价升高，依题意，可看作合价升高总数为×5×2=10，则x=2；
故选B。
12．A
【分析】由未配平方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂发生还原反应，二氧化氯是还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化反应，氧气是氧化产物，反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反应中生成1mol氧气转移2mol电子。
【详解】A．由分析可知，反应中生成1mol氧气转移2mol电子，则标准状况下，每转移1mol电子，生成标准状况下氧气的体积为1mol××22.4L/mol=11.2L，故A正确；
B．由分析可知，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化反应，故B错误；
C．由分析可知，二氧化氯是反应的还原产物，氧气是氧化产物，故C错误；
D．由分析可知，反应的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反应中二氧化氯和氧气的物质的量之比为2∶1，故D错误；
故选A。
13．D
【详解】A．Fe3O4是一种黑色有磁性的铁的氧化物，铁单质与水蒸气在高温下反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故A说法正确；
B．Fe2+转化成Fe3+，铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现转化，如加入O2、Cl2、H2O2等，故B说法正确；
C．中铁元素显+6价，具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，故C说法正确；
D．Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁两种盐，故D说法错误；
答案为D。
14．D
【分析】将溶液分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，该沉淀应为硫酸钡，则每份溶液中n(SO)==0.01mol，所以原溶液中n(SO)=0.02mol，c(SO)==0.2mol/L，根据电荷守恒c(H+)=2c(SO)+ c(Cl-)=2.0mol/L。
【详解】A．根据分析可知原溶液中n(SO)=0.02mol，A错误；
B．根据分析可知原溶液中c(H+)=2.0mol/L，则n(H+)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，B错误；
C．原溶液中n(H+)=0.2mol，则每份溶液中n(H+)=0.1mol，与足量铁片反应，全部转化为氢气，所以n(H2)=0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，C错误；
D．根据分析，原溶液中n(H2SO4)=n(SO)=0.02mol，n(HCl)=n(Cl-)=1.6mol/L×0.1L=0.16mol，所以HCl、H2SO4的物质的量之和为0.18mol，D正确；
综上所述答案为D。
15．B
【分析】加热时发生反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法计算出碳酸氢钠的质量，再计算出碳酸钠的质量，最后根据n=计算出二者的物质的量之比。
【详解】设混合物中含有NaHCO3的质量为m，则根据反应方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知：每有2×84 g NaHCO3发生反应，反应后产生106 g Na2CO3固体，反应前后固体质量减少62 g，现在固体质量减少了27.4 g-21.2 g=6.2 g，故混合物中含有NaHCO3的质量m=，则混合物中含有碳酸钠的质量为m(Na2CO3)=27.4 g-16.8 g=10.6 g，n(Na2CO3)=；n(NaHCO3)=，因此原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=0.1 mol：0.2 mol=1：2，故合理选项是B。
16．A
【详解】将一定质量Fe2O3和Al2O3的混合固体溶解在200mL0.1mol·L-1的过量H2SO4溶液中，反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸有剩余；向反应后的溶液中加入100mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，此时溶液中的溶质为硫酸钠；根据硫酸根离子守恒可知：n(Na2SO4)=n(H2SO4)=0.2L×0.1mol·L-1=0.02mol，根据钠离子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.04mol，则0.1L的溶液中，NaOH溶液的浓度为：c(NaOH)= 0.4mol·L-1；
故选A。
17．D
【分析】锌和稀盐酸生成氢气，气体通过碱石灰干燥除杂后进入试管和过氧化钠反应，生成气体通过硫酸铜装置排出；
【详解】A．实验中有气体生成和参与，故实验前应该先检查装置气密性，防止装置漏气，A正确；
B ．U型管中碱石灰含有固体氢氧化钠，能吸收水且能和HCl反应，其作用是装置中除去中的和水蒸气，B正确；
C．氢气易燃易爆，实验过程中，应该先打开b处的弹簧夹，在干燥管上倒插一支小试管收集，检验的纯度，C正确；
D．实验结束后，应该先撤离酒精灯，再关闭b处的弹簧夹，防止空气进入装置引起爆炸，D错误；
故选D。
18．C
【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明Z为O，结合元素在周期表中的相对位置，则Y为N，X为C，W为Al，以此解题。
【详解】A．根据同电子层结构核多径小原则，简单离子半径：W