2022-2023学年度新教材高一化学期末复习题（一）

这是一份2022-2023学年度新教材高一化学期末复习题（一），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年度新教材高一化学期末复习题（一）
时间：100分钟；

第I卷（选择题）
一、单选题（1-10题2分，11-20题3分，共50分）
1．分类是学习和研究学的一种重要方法，下列物质的分类错误的是（）
A．CaO和Na2O2都属于碱性氧化物 B．HNO3和H2SiO3都属于酸
C．KOH和NH3•H2O都属于碱 D．NaHSO4和Na2CO3▪10H2O都属于盐
2．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是（）
选项
A
B
C
D
实验

铜丝能导电

固体不导电

溶液能导电

熔融能导电
结论
铜是电解质
固体中不含离子
在通电条件下发生电离
是电解质

A．A B．B C．C D．D
3．已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是（）
A．
B．
C．
D．
4．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）
A．0.1 mol的11B中，含有0.5NA个中子
B．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
5．下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是（）
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
6．下列实验装置不能达到实验目的的是（）

A．利用装置①验证Na和水反应为放热反应
B．利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
C．利用装置③观察纯碱的焰色实验的现象
D．利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
7．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）
A．离子方程式H＋＋OH－=H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应
B．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C
C．氯离子的电子式：
D．氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
8．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）
A．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的黑色颜料
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．铁的氧化物都难溶于水，且不与水反应
D．FeO不稳定，在空气中受热会迅速被氧化成Fe2O3
9．下列说法正确的是（）
A．元素所在族序数等于元素原子最外层电子数
B．含有元素种类最多的族是第IIIB族
C．短周期元素中，原子核外倒数第二层电子数等于其他各层电子数和的共有3种
D．前20号元素中，最外层电子数是内层电子数一半的只有P
10．某同学用以下装置制备并检验的性质。下列说法正确的是（）

A．图Ⅰ：若过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸性
C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
11．下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是（）
A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2
B．Fe2O3(Al2O3)：加入NaOH溶液再过滤
C．FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气
D．CO2(HCl)：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
12．下列实验过程中产生的现象与如图所示图像大致相符的是（）

A．稀盐酸滴加到一定量的溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积)
B．稀硫酸滴加到溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
C．稀盐酸滴加到溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．NaOH溶液滴入溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)
13．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（）

A．通入A气体是为了使溶液呈酸性
B．第Ⅱ步得到的悬浊液不属于分散系
C．第Ⅲ步操作中析出晶体，是因为该晶体在氯化铵溶液中溶解度较小
D．第Ⅳ步操作得到的物质可用来治疗胃酸过多
14．向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL (标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）
A． 5.6g B．8.4g C．11.2g D．已知数据不足，无法计算
15．某无色溶液中可能含有、、、、、、、、中的一种或几种离子，且所含离子的物质的量浓度均相等。取甲、乙两支试管分别加入1 mL该溶液进行如下实验：①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是（）
A．溶液中一定含有 B．溶液中一定不含
C．溶液中可能含有 D．溶液中可能含有
16．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图：

下列分析不正确的是（）
A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有2种
B．蓝色溶液中一定含有Cu2+ 、Fe2+
C．当m2-m3=2.96 g时，原固体混合物中Fe3O4的质量恰好为2.32 g
D．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸
17．下列实验操作和现象所得结论均正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
向Na2S溶液中滴加盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体
非金属性： Cl>S
B
铁投入冷的浓硫酸中无明显现象，投入稀硫酸中有气泡冒出
氧化性：稀硫酸>浓硫酸
C
向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X具有强氧化性

A．A B．B C．C D．D
18．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是    （）
W
X


Y
Z

A．原子半径大小：W ＞X
B．与氢气化合的难易程度： X＜Y
C．最高价氧化物的水化物酸性： Z ＞ Y
D．气态氢化物的稳定性：X＞Y
19．四种短周期不同主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为12，且X、Y、Z为同周期相邻元素，下列说法正确的是（）
A．Z与W形成的化合物熔点高，可做耐火材料
B．化合物X2W2中的既有极性键又有非极性键
C．离子半径大小顺序为W＜X＜Y＜Z
D．X、Y、Z的单质均能与冷水迅速发生反应，其中X反应最剧烈
20．R、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中R的阴离子比其阳离子多一个电子层；M的最高正价与最低负价代数和为0；Y与Z两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体甲。下列说法错误的是（）
A．MR4属于共价化合物，分子中只含极性键
B．元素X在周期表中位于第二周期第ⅤA族
C．固体甲的电子式为
D．简单离子半径的大小顺序：X3->Y2->Z+
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．（10分）元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R-、Z+、X+的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。请回答下列问题：
(1)M元素周期表中的位置为____；Z+的结构示意图为____。
(2)写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式：____。
(3)X与Y可分别形成10电子分子和18电子分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：____。
(4)R的非金属性强于M的，下列能证明这一事实的是____(填字母)。
A．常温下的R单质熔沸点比M单质的高
B．R的简单氢化物比M的更稳定
C．一定条件下，R和M的单质都能与NaOH溶液反应
D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R>M

三、实验题
22．（10分）某学习小组进行的性质探究。
Ⅰ．利用点滴板实验，首先向a中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿盖上整个点滴板，一段时间后出现不同现象：b中溶液变成棕黄色；c中溶液褪色；d中试纸变蓝色(碘遇淀粉变蓝)。

(1)下列判断正确的是__________ (填字母序号)。
A．a中是氧化剂                B．b中现象表明部分被氧化
C．c中现象证明具有漂白性           D．d中现象证明氧化性：
E．a、b、c、d中均有氧化还原反应发生
Ⅱ．该小组设想将少量通入含相同浓度的和的混合溶液中，想比较和的还原性的强弱。
(2)现有如下几种装置：
A．     B．   C．    D．     E．
实验必须的装置是_____ (按气流方向的顺序填写)；
实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化_______ (填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序，理由__________。
(3)为了得出结论某同学设计实验如图所示：

写出预期相关现象和所对应的结论__________(有几种写几种)。

四、元素或物质推断题
23．（17分，除标注外每空2分）中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题：

(1)B的化学式为_______；E在F中燃烧的火焰颜色为：_______。
(2)N长期置于空气中，最后形成的物质是：_______(填化学式)。
(3)N和水反应的化学方程式为：_______。（3分）
(4)M生成A的化学方程式为：_______。（3分）
(5)C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为_______。（3分）
(6)向P和水反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液的现象为_______。

五、计算题
24．（13分，除标注外每空2分）2020 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)①写出实验室中制取氯气的离子方程式___________；（3分）
②已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
15.8 g KMnO4能和 _____mol HCl发生上述反应、产生的Cl2在标准状况下的体积为___________L；
③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取标准状况下6.72 L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为___________mol；（3分）
(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用 ，浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用化学方程式表示为：___________；（3分）
参考答案：
1．A
【详解】A．Na2O2不属于碱性氧化物，选项A错误；
B．HNO3和H2SiO3电离出的阳离子只有H+，属于酸，选项B正确；
C．KOH和 NH3·H2O电离出的阴离子只有OH-，属于碱，选项C正确；
D．NaHSO4和Na2CO3·10H2O电离出金属离子和酸根离子，属于盐，选项D正确；
答案选A。
2．D
【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误；
C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误；
D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确；
答案选D。
3．B
【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A 不符合题意；
B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂，还原性强弱为 H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B符合题意；
C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意；
D．因该反应中 Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意；
故答案为B。
4．B
【详解】A．1个11B中含有中子数11-5=6，则0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子，A错误；
B．H2与I2的反应为可逆反应且反应过程中分子数不发生改变，故密闭容器中充分反应后，其分子总数一直保持为0.2NA，B正确；
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为，混合气体中分子数为0.1NA，C错误；
D．2.4 g Mg的物质的量为，根据，可知0.1molMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NA，D错误；
故答案为：B。
5．C
【详解】A．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，配制的硫酸溶液浓度偏低，故不选A；
B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积偏大，配制的硫酸溶液浓度偏低，故不选B；
C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，溶液体积偏小，配制的硫酸溶液浓度偏高，故选C；
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液体积无影响，配制的硫酸溶液浓度无影响，故不选D；
选C。
6．D
【详解】A．向盛有Na的试管中滴加H2O，二者反应放出热量，导致具支试管中的空气受热体积膨胀，导致红墨水的左侧液面下降，右侧液面上升，因此利用装置①可以验证Na和水反应为放热反应，A正确；
B．Na2O2与H2O反应产生NaOH和O2，O2有助燃性，会使带有火星的木条复燃，因此利用装置②可以检验Na2O2与H2O反应有O2生成，B正确；
C．纯碱成分是Na2CO3，其含有钠元素，用铂丝进行焰色试验会使火焰呈黄色，故可以利用装置③观察纯碱的焰色实验的现象，C正确；
D．玻璃导热性比较差，在套管中外管的温度比内管的温度高。碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，则小试管中为碳酸氢钠可用于比较二者的相对稳定性强弱，故利用装置④不能比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，D错误；
故合理选项是D。
7．B
【详解】A．离子方程式H++OH-=H2O只能表示强酸和强碱反应生成易溶于水的盐的中和反应，如不能表示硫酸和氢氧化钡溶液的反应，A错误；
B．原子结构示意图为C原子，表示所有的碳原子，既可以表示12C，也可以表示14C，B正确；
C．阴离子的电子式需要标出最外层电子及所带电荷，氯离子的电子式是，C错误；
D．次氯酸为弱酸，不拆，氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，D错误 ；
故答案为：B。
8．C
【详解】A．Fe2O3俗称铁红，红棕色固体，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故A错误；
B．铁与高温水蒸气反应产物为四氧化三铁，故B错误；
C．铁有三种氧化物氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，均不溶于水，且不能与水反应，故C正确；
D．FeO不稳定，在空气中受热转化成四氧化三铁，故D错误；
故选：C。
9．B
【详解】A．元素所在主族族序数等于元素原子最外层电子数，A错误；
B．第IIIB族有镧系元素和锕系元素，故含有元素种类最多的族是第IIIB族，B正确；
C．短周期元素中，原子核外倒数第二层电子数等于其他各层电子数和的共有2种，分别是Be和S，C错误；
D．前20号元素中，最外层电子数是内层电子数一半的有Li和P，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．浓盐酸变成稀盐酸时不再反应，盐酸不能消耗完，A错误；
B．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红红后褪色，体现了酸性和漂白性，B错误；
C．铜与氯气反应生成棕黄色的烟，C错误；
D．干燥的氯气没有漂白性，故干燥的有色布条不褪色；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故氯气能使湿润的有色布条褪色，D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．通入过量的CO2，碳酸钠转化为碳酸氢钠，可以除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，A正确；
B．加入NaOH溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再过滤得到氧化铁，可以除去Fe2O3中的Al2O3，B正确；
C．通入足量的氯气，氯化亚铁被氧化为氯化铁，可以除去FeCl3溶液中的FeCl2，C正确；
D．CO2、HCl均与碳酸钠溶液反应，应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，D错误；
答案选D。
12．B
【详解】A．稀盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中，生成二氧化碳气体，气体从0逐渐增大到最大值后不变，A错误；
B．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，生成硫酸钡和水，导电能力降低至接近于0，随着继续加入硫酸，溶液导电能力增强，B正确；
C．盐酸滴加到硝酸银中，生成氯化银沉淀及硝酸，硝酸为强电解质，故导电能力不可能降低为0，C错误；
D．氢氧化钠溶液中加碳酸氢钡，沉淀从0增加到最大值后不变，D错误；
故答案为：B。
13．C
【详解】通入的气体A为NH3，向氯化铵的饱和食盐水中通入CO2气体析出碳酸氢钠，气体B为CO2
A．气体A为NH3，使溶液呈碱性，增大CO2的溶解度，A错误；
B．悬浊液属于分散系，B错误；
C．第Ⅲ步操作中析出晶体，因为碳酸氢钠的溶解度较小，所以以晶体形式析出，C正确；
D．Ⅳ步得到的是碳酸钠，碳酸钠与胃液产生大量二氧化碳，D错误；
故答案为：C。
14．B
【详解】溶液中加入KSCN溶液无红色出现，所以所得溶液中的溶质是FeCl2，根据原子Cl守恒，，，所以FeCl2的物质的量为0.15mol，根据铁原子守恒，=0.15mol，最终得到的铁也是0.15mol，质量为；
故答案为：B。
15．A
【分析】某无色溶液中可能含有、、、、、、、、中的一种或几种离子，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入1mL该溶液进行如下实验，
①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象，说明一定不含；
②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解，证明一定含、Al3+，结合溶液为无色溶液，一定不含Mg2+、，结合电荷守恒，已知所含离子的物质的量浓度相等，设为1mol/L，c（）+3c（Al3+）=4mol/L，溶液中阴离子一定含、Cl-、，2c（）+c（Cl-）+c（）=4mol/L，故判断一定不含K+，溶液中一定含NH4+、Al3+、、Cl-、，一定不含 、、Mg2+、K+，据此分析判断。
【详解】A．依据分析，溶液中一定含有，故A正确；
B．依据分析：溶液中一定含，故B错误；
C．依据分析可知，溶液中一定不含Mg2+，故C错误；
D．依据分析可知：一定不含 K+，故D错误；
故选：A。
16．C
【详解】A． 当m1>m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，由于氢氧化钠过量，因此溶液a中的阴离子只有2种，A正确；
B．Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2，Fe3+有强氧化性，发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，蓝色溶液中一定含有Cu2+ 、Fe2+，B正确；
C．Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，Fe3+有强氧化性，发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，则有关系式Fe3O4~2Fe3+~Cu，可知：若固体质量减少(232+64)g，其中含有232 g Fe3O4，现在固体质量减少2.96 g，则溶解的Fe3O4的质量m(Fe3O4)==2.32 g，故Fe3O4的质量至少为2.32g，但不能说原固体混合物中Fe3O4的质量恰好为2.32 g，C错误；
D．金属氧化物与酸反应生成水，无氢气产生，而铜与盐酸不反应，金属Al与酸反应产生氢气，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明Al的存在，D正确；
答案选C。
17．C
【详解】A．实验可以证明盐酸酸性强于氢硫酸，但不能得出非金属性强弱，A错误；
B．铁遇浓硫酸钝化，与稀硫酸可以反应生成氢气，浓硫酸氧化性强于稀硫酸，B错误；
C．溴水将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，可证明Br2氧化性强于I2，C正确；
D．若通入的气体为SO3，也能产生沉淀，该气体不一定具有强氧化性，D错误；
故选C。
18．B
【分析】设W的最外层电子数是a，由元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z的最外层电子数分别是a+1、a+1、a+2，由题意可得：a+a+1+a+1+a+2＝24，解得a＝5，则W是N元素、X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，故A正确；
B．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，与氢气化合的难易程度趋难，则氧气与氢气的化合易于硫，故B错误；
C．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则高氯酸的酸性强于硫酸，故B正确；
D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，则水的稳定性强于硫化氢，故D正确；
故选B。
19．A
【分析】四种短周期不同主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为12，且X、Y、Z为同周期相邻元素，设Y最外层电子数为a，则X最外层电子数为a−1，Z最外层电子数为a+1，设W最外层电子数为b，则有3a+b=12，a、b都是正整数，得到a=b=3(舍去，不满足不同主族元素)，则b=6，a=2即W为O，X为Na，Y为Mg，Z为Al。
【详解】A．Z与W形成的化合物氧化铝，熔点高，可做耐火材料，故A正确；
B．化合物X2W2(过氧化钠)中的既有离子键又有非极性键，故B错误；
C．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则离子半径大小顺序为Z＜Y＜ X＜W，故C错误；
D．X的单质与冷水剧烈反应，Y的单质与冷水缓慢反应，Z的单质与冷水几乎不反应，故D错误。
综上所述，答案为A。
20．C
【分析】固体甲是Na2O2，Y是O，Z是Na，M的最高正价与最低负价代数和为0，M是C，故X是N，R是H；
【详解】A．CH4属于共价化合物，分子中只含极性键，A项正确；
B．元素N在周期表中位于第二周期第ⅤA族，B项正确；
C．固体甲的电子式为，C项错误；
D．N、O、Na的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故半径的大小顺序：N3->O2->Na+，D项正确；
答案选C。
21．(1)     第三周期第ⅥA族    
(2)
(3)
(4)BD

【分析】元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y为地壳中含量最多的元素，Y为O元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，则M为S元素；结合R-、Z+、X+离子所带电荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第IA族，R原子序数大于硫，故R为Cl，化合物XR在常温下为气体，则X是H元素，Z的原子序数大于O，故Z为Na。
（1）
M为S元素，在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族；Na+的离子结构示意图是：；
（2）
H、O、Cl按原子个数之比1：1：1形成的化合物为HClO，电子式为：；
（3）
H元素与O元素形成的10电子、18电子的分子分别为H2O、H2O2，该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式： ；
（4）
要证明Cl的非金属性强于S的事实：
A．常温下的Cl2单质熔沸点比S单质的高，熔沸点高低与非金属性强弱无关，A错误；
B．Cl的简单氢化物(HCl)比S简单氢化物(H2S)的更稳定，说明H-Cl键比H-S键稳定，Cl的非金属性强于S，B正确；
C．一定条件下，Cl和S的单质都能与NaOH溶液反应，与非金属性强弱无关，C错误；
D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：Cl>S，说明Cl的非金属性强于S，D正确；
故选BD。
22．(1)ADE
(2)     C→E     不能     碘水的颜色与三价铁离子水溶液的颜色相差不大
(3)若A中加淀粉溶液不变蓝，B中加KSCN溶液显红色，还原性：Fe2+＞I—，若A中加淀粉溶液变蓝色，B中加KSCN溶液不显红色，还原性：I—＞Fe2+

【分析】Ⅱ．由图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置C中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置E中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则将少量氯气通入含相同浓度的亚铁离子和碘离子的混合溶液中比较离子还原性强弱的装置连接顺序为A→C→E。
（1）
A．a中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气时，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾为反应的氧化剂，故正确；
B．b中溶液变成棕黄色是因为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，反应中亚铁离子被完全氧化为铁离子，故错误；
C．c中溶液褪色是因为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水导致氢氧化钠溶液的碱性减弱，与氯气具有漂白性无关，故错误；
D．d中试纸变蓝色是因为氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，碘碘遇淀粉变蓝，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，碘元素的化合价降低被氧化，碘为反应的氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于碘，故正确；
E．由A、B、C、D的分析可知，a、b、c、d的反应中氯元素的化合价均发生变化，都是氧化还原反应，故正确；
故选ADE；
（2）
由分析可知，将少量氯气通入含相同浓度的亚铁离子和碘离子的混合溶液中比较离子还原性强弱的装置连接顺序为A→C→E，由于碘水的颜色与三价铁离子水溶液的颜色相差不大，所以控制通入少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化不能判断反应的先后顺序，故答案为：C→E；不能；碘水的颜色与三价铁离子水溶液的颜色相差不大；
（3）
若亚铁离子的还原性强于碘离子，向含有碘离子和亚铁离子的溶液中滴入少量氯水时，亚铁离子优先与氯气反应生成铁离子，则试管A中滴加淀粉溶液时，溶液不会变为蓝色，试管B中滴加硫氰化钾溶液，溶液会变为红色；若碘离子的还原性强于亚铁离子，向含有碘离子和亚铁离子的溶液中滴入少量氯水时，碘离子优先与氯气反应生成碘，则试管A中滴加淀粉溶液时，溶液会变为蓝色，试管B中滴加硫氰化钾溶液，溶液不会变为红色，故答案为：若A中加淀粉溶液不变蓝，B中加KSCN溶液显红色，还原性：Fe2+＞I—，若A中加淀粉溶液变蓝色，B中加KSCN溶液不显红色，还原性：I—＞Fe2+。
23．(1)     FeCl3     苍白色
(2)Na2CO3
(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(4)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(5)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(6)溶液先变红，后褪色

【分析】已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质即氯气，I为红褐色固体，I是Fe(OH)3，H和O2反应生成Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，C与Cl2反应生成B、B与金属单质M反应生成C，说明C中含有Fe2+，与Cl2反应生成的B中含有Fe3+，则D为碱，常见活泼金属单质N与水在常温下反应生成碱，N为Na，D为NaOH、E为H2，H2与Cl2反应生成的G为HCl，HCl与Fe(OH)3反应的B为FeCl3，FeCl3可以和Fe反应生成FeCl2，所以金属单质M为Fe，Fe与水蒸气在高温下反应生成A为Fe3O4，Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3；钠与氧气在点燃条件下反应生成的P为过氧化钠。
【详解】（1）B的化学式为FeCl3；E在F中燃烧即H2在Cl2中燃烧时发出苍白色火焰。
（2）N是Na，长期置于空气中时，Na与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，最后形成的物质是Na2CO3。
（3）N和水反应即Na和水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
（4）M生成A 即Fe和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
（5）C和F在溶液中反应生成B，即 FeCl2和氯气在溶液中反应生成FeCl3，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（6）P为过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性、漂白性，向P和水反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液的现象为溶液先变红，后褪色。
24．(1)     MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O     0.8     5.6     0.5
(2)NaClO+H2O+CO2═HClO+NaHCO3

【解析】（1）
①在实验室中一般是用MnO2与浓盐酸混合加热，发生氧化还原反应产生MnCl2、Cl2、H2O，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
②在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，每有2 mol KMnO4发生反应，反应消耗16 mol HCl，反应过程中转移10 mol电子，反应产生5 mol Cl2。15.8 g KMnO4的物质的量是0.1 mol，其完全反应消耗HCl的物质的量n(HCl)=；反应产生Cl2的物质的量n(Cl2)=，反应产生Cl2在标准状况下的体积V(HCl)=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L；
③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取标准状况下6.72 L氯气，(Cl2)=，根据反应方程式可知：每反应产生3 mol Cl2，反应过程中会转移5 mol电子，则反应产生了0.3 mol Cl2，反应过程中转移电子的物质的量为0.5 mol；
（2）
浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间，NaClO、CO2、H2O会发生反应产生HClO、NaHCO3，溶液中HClO的浓度增大，因而漂白效果更好，原因用化学方程式表示为：NaClO+H2O+CO2═HClO+NaHCO3。