2022-2023学年度新教材高一化学期末复习题（四）

这是一份2022-2023学年度新教材高一化学期末复习题（四），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年度新教材高一化学期末复习题（四）
时间：100分钟；

第I卷（选择题）
一、单选题（1-10题2分，11-20题3分，共50分）
1．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是（）
A．是纯净物 B．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
C．能通过过滤的方法得到纳米材料 D．有丁达尔现象
2．下列反应可以用同一离子方程式表示的是（）
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液       HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．NaOH溶液＋HCl溶液　　      Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液         Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液              Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④
4．某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（）

A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
C．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
5．下列实验过程能达到实验目的的是 （）
选项
实验目的
实验过程
A
比较Fe3+和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，观察溶液颜色
B
鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水观察是否沉淀
C
比较金属镁和铝的活泼性强弱
分别向两只盛有等体积等浓度的NaOH溶液的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
D
探究铁在氯气中的燃烧产物

将装 有过量铁粉的燃烧匙烧至红热，伸入盛有氯气的集气瓶。将反应后的固体倒入水中，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色

A．A B．B C．C D．D
6．某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是（）
A．Fe2+ B．Fe3+ C．K+ D．SCN-
7．下列说法不正确的是（）
A．和分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
B．的热稳定性比强，因为的分子间存在氢键
C．单质气体中可能不含化学键
D．反应，同时有极性键和非极性键的断裂和形成
8．对下列各组物质的分类正确的是（）
①混合物：钢铁、水银、冰水混合物
②电解质：胆矾、氯化氢、硫酸钡
③酸性氧化物：CO、Al2O3、SO2
④同位素：2H2、1H、3H
⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨
⑥干冰、液氯都是非电解质
A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．②⑤ D．②④⑤
9．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）
A．中子数为18的氯原子： B．的结构式：
C．的结构示意图： D．水的电子式：
10．探究铝的性质实验
Ⅰ
Ⅱ


现象：立即产生气泡
现象：开始没气泡一段时间后产生气泡

下列说法不正确的（）
A．从元素化合价角度看，产生的气体只能是
B．实验Ⅰ证明是氧化剂
C．实验Ⅱ说明具有酸性氧化物的性质
D．实验Ⅰ和Ⅱ反应后的溶液中微粒种类完全相同
11．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中各物质的质量分数的是（）
A．取ag该混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
C．取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
D．取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后并用碱石灰吸收，质量增加bg
12．将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b ，则该盐酸的物质的量浓度是（）
A． B．
C． D．
13．氯酸钾与浓盐酸在常温下能发生如下反应： KClO3＋6HCl(浓)= KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列关于这一反应的说法不正确的是（）
A．HCl 发生氧化反应
B．KClO3被还原为Cl2
C．1 mol KClO3参加反应时有5 mol电子转移
D．若制取标准状况下6.72L Cl2，反应过程中转移电子的数目为6.02×1023
14．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是（）
A．用KOH溶液可以将NaNO3、Al2(SO4)3、MgCl2三种溶液区别开
B．C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
C．某溶液中加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有大量CO
D．某溶液焰色反应是黄色，则该溶液一定是钠盐溶液
15．将4.34 gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为（）
A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：2
16．将12.8g铜粉加到400mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，下列说法正确的是(假设溶液总体积不变)（）
A．溶液中产生了黑色固体
B．溶液中金属阳离子总物质的量为1mol
C．溶液中Fe2+物质的量浓度为2.0mol·L-1
D．溶液中Fe3+和Fe2+物质的量之比为1：2
17．四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知四种元素的原子最外层电子数之和为25，下列说法正确的是（）

A．Y位于第二周期第VA族
B．Z的原子半径比W小
C．W的氧化物对应水化物的酸性一定比X的强
D．X的非金属性比Y的强
18．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、W、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与W形成化学式为Z2W的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A．原子半径和离子半径均满足：YC，酸性HClO4>H2SO4> H2CO3，故B错误；
C.非金属性：氧大于硫，所以简单氢化物的稳定性：H2O> H2S，故C正确；
D.由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物可以是NaHCO3，是离子化合物，故D错误；
答案选C。
19．C
【详解】结合题图中原子半径、原子序数和化合价信息等，可确定各元素：x是H；y是C；z是N；d是O；e是Na；f是Al；g是S；h是Cl。

A.C元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，A正确；
B.和的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：，B正确；
C.x和z形成的四原子共价化合物是，其电子式为，C错误；
D.Na、Al、S的最高价氧化物对应的水化物分别为、、，由于具有两性，故它们两两间可相互反应，D正确；
故选C。
20．C
【分析】X原子的L层电子数是K层电子数的3倍，X为O，Y存在质量数为28，中子数为14的核素，质子数为28-14=14，Y为Si，Z原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，Z为S，常温下，W的单质为黄绿色气体，W为Cl，综上所述，X、Y、Z、W分别为O、Si、S、Cl。
【详解】A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，一般来说电子层数越多半径越大，因此半径Si＞S＞Cl＞O，A错误；
B．同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性H2SiO3＜H2SO4＜HClO4，B错误；
C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此稳定性H2O＞H2S＞SiH4，C正确；
D．非金属性越强，阴离子的还原性越弱，因此还原性S2-＞Cl-＞O2-，D错误；
故选C。
21．(1)     CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O     CuFeS2
(2)     Ⅰ、Ⅱ     a、c
(3)     Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O     硫酸中的S

【详解】（1）从图2可知X、Y分别代表+6价的盐和-2价的盐，图1中只有CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O和CuFeS2。
（2）①氧化还原反应的特征元素的化合价发生变化，过程I由FeS2中-1价的S转化为+4价的S，故是氧化还原反应，过程I是由SO2中+4价的S转化为SO3中+6价的S，故是氧化还原反应，过程II由SO3转化为H2SO4没有化合价的改变，故不是氧化还原反应；
②a．常温下浓硫酸与铁、铝发生钝化，是浓硫酸的强氧化性在铁、铝表面形成一薄层致密氧化物薄膜阻止反应进行，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸，故a错误；
b．浓硫酸和铜片加热生成硫酸铜、SO2和水，硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性，b正确；
c．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，体现了硫酸的酸性，同时也显示了硫酸酸性比亚硫酸强，是典型的强酸制弱酸的反应，生成的亚硫酸不稳定分解出二氧化硫气体和水，故c错误；
d．一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，开始浓硫酸浓度大与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应进行硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气，故d正确；
故选a、c。
（3）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，H2SO4中的S元素化合价由+6价下降到+4价被还原。
22．(1)     3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2     Fe     H2O
(2)装置的气密性检验
(3)     为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气     防止暴沸
(4)先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯
(5)     H2     验纯

【分析】烧瓶底部放置了几片碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾，加入生成水蒸气，Fe与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，干燥后在A中收集到氢气；
（1）
Fe与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，Fe元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则Fe为还原剂，水为氧化剂；
（2）
实验前必须对整套装置进行装置的气密性检验，防止装置漏气；
（3）
装置受热后，水转化为水蒸气，则其作用为为实验提供水蒸气；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾，则其作用为防止暴沸；
（4）
点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，排掉硬质玻璃管内空气，为Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气，即先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯；
（5）
由发生的反应及干燥装置可知，最后只收集到H2，氢气属于可燃性气体，氢气不纯加热易引起爆炸，因此，点燃之前要检验纯度。
23．(1)     过滤     漏斗
(2)2AlO + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO
(3)NaOH
(4)×100%

【分析】由工艺流程可知，铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)与过量的盐酸反应得沉淀B和溶液A，则固体B为SiO2，过滤得滤液A含有氯化铝、氯化铁、盐酸等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀D为氢氧化铁，过滤得滤液C含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液C中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与溶液E为碳酸氢钠或碳酸钠溶液，过滤后向E溶液中加入氧化钙得沉淀G为碳酸钙，同时得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液可以循环利用，碳酸钙煅烧分解得氧化钙和二氧化碳都可以循环利用，Al(OH)3灼烧得氧化铝，电解熔融的氧化铝可得铝，据此分析。
【详解】（1）据分析，步骤I、II、III都要用到的分离方法是过滤，该操作要用到的玻璃仪器有：烧杯 、玻璃棒、漏斗。
（2）向溶液C中通入少量CO2生成 Al(OH)3沉淀，即偏铝酸钠和少量CO2反应生成 Al(OH)3沉淀和碳酸钠溶液，离子方程式2AlO + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO。
（3）据分析，生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CO2、NaOH。
（4）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗)，则根据铝元素守恒可知，，需要纯氧化铝的质量为吨，所以原铝土矿中Al2O3的纯度为×100%=×100%。
24．(1)     Na＋、SO、H＋     HCO、CO、Cu2＋
(2)     Ba2++SO=BaSO4↓     Ag++Cl-=AgCl↓

【分析】溶液无色，一定不含有Cu2＋；①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明显酸性，含有H＋，一定不含有HCO、CO；②蘸取原溶液作焰色试验，火焰呈黄色，含Na＋；③向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，含有SO；④将③中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但由于前面引入了氯离子，所以不能确定是否含有氯离子，据此解答。
【详解】（1）根据以上分析可知一定含有Na＋、SO、H＋，一带不含有HCO、CO、Cu2＋，由于每种离子的浓度均相等，所以Cl-、K+不能确定，则该溶液中肯定存在的离子是Na＋、SO、H＋，一定不存在的离子是HCO、CO、Cu2＋。
（2）步骤③中发生反应的离子反应方程式为Ba2++SO=BaSO4↓；步骤④中发生反应的离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。
25．(1)0.3
(2)53∶21
(3)500

【分析】(1)
标准状况下的6.72LCO2的物质的量为：n==0.3mol。
(2)
设碱面中碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=29.6，根据碳守恒：x+y=0.3，解得：x=0.2，y=0.1。所以碳酸钠的质量为0.2mol×106g/mol=21.2，碳酸氢钠的质量为29.6g-21.2g=8.4g，m(Na2CO3)∶m(NaHCO3)= 21.2∶8.4=53∶21。
(3)
碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应至中性，则恰好生成NaCl，碳酸钠和碳酸氢钠中的钠元素全部转移到氯化钠中，盐酸中的氯元素也全部转移到氯化钠中，所以钠和氯的物质的量相等，即n(HCl)=0.2mol×2+0.1mol=0.5mol，所以盐酸的体积为0.5mol÷1.00mol/L=0.5L=500mL。