鲁教版九年级下册第三节 溶液的酸碱性习题

7.3溶液的酸碱性

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是

A．澄清石灰水 B．NaCl溶液

C．稀硫酸 D．KNO3溶液

2．一些食物的近似pH如下：

下列说法中不正确的是A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性

C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁

3．下列常见物质显碱性的是

A．食醋

B．食盐水

C．肥皂水

D．柠檬水

4．下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是

A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1 ～7.3

C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9 ～1.5

5．如图是常温下一些常见物质的pH，其中酸性最强的是（　　）

A．洁厕灵 B．苹果汁 C．消毒液 D．肥皂水

6．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是

①试管内液面上升     

②试管内溶液变红

③试管内液面不上升

④试管内溶液变蓝

⑤试管内溶液不变色

A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤

7．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（  ）

A．X显酸性 B．Y可能是水

C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红

8．下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是

A．氨水 B．汽水 C．冰水 D．糖水

9．为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（　　）

A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红

B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红

C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应

D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质

10．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是

A．反应过程中有热量放出 B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl

C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大

二、判断题

11．因为NaOH能使无色酚酞变红，所以Cu（OH）2也能使无色酚酞变红(    )

12．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7(    )

13．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7(      )

14．某溶液不能使酚酞溶液变色，但该溶液不一定显酸性(     )

15．通常情况下，pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨(      )

三、填空题

16．实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小明同学用固体氢氧化钠配制10%的氢氧化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。

(1)小华同学配制过程中用玻璃棒搅拌是为了______。

(2)小明用量筒量取水时俯视读数，则所配氢氧化钠溶液溶质质量分数_______10%(填“大于”.“小于”或“等于”)。

(3)小亮同学配制10%的稀盐酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为______(填序号)。

(4)上述仪器中，三位同学都不需要的仪器是____(填序号，后同)小华和小明需要而小亮不需要的仪器是______。

(5)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。请你帮助他们选出可以将三瓶溶液鉴别出来的试剂________。

17．糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。

【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与 ____ 对比，读出其pH约为10。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。

【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 ___ 。结论：碳酸氢钠能与盐酸反应。

【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。

(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。

(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，

振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。

(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。

(4)请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由 _____ 。

(5)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： ____ 。

18．某化学实验小组同学经查阅资料，得知一些植物的花汁可作酸碱指示剂。他们取三种花汁分别用酒精（中性试剂）、稀酸溶液和稀碱溶液做实验，实验结果如下表所示。

请回答下列问题：

（1）为测定生活中常见的食盐水、肥皂水、汽水三种物质的酸碱性，你选择_____花汁，原因是_____。

（2）取所选花汁少许分别滴入上述三种物质中，请将花汁在待测物质中所显颜色填入下表：

19．用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：

(1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞溶液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是 _______ ；

(2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊溶液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是 _______ ，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是 _______ ；

(3)试分析产生以上现象的原因： ___________________________________________ 。

20．用导管向盛有紫色石蕊试液中吹气会看到溶液变________，将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的石灰水中，可以观察到的现象________．反应方程式为________．    

四、综合应用题

21．碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕是孔雀石的主要成分，主要用于生产油漆、颜料等。兴趣小组探究碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。

【查阅资料】碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。

【进行实验】按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。

【解释与结论】

(1)为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH___________7（填“<”或“>”）。

(2)ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，x=___________。

(3)设计i~iii的目的为___________。

(4)由表中数据知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是___________。

【反思与评价】

(5)iii中所得固体颜色偏暗。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，猜想颜色变暗的原因与该反应有关。

①请将碱式碳酸铜分解反应的化学方程式补充完整：___________

②利用如图装置进行实验证明上述猜想。请在图中将实验方案补充完整___________、___________、___________，并说明：若出现___________的现象，则该猜想成立。

22．兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。

【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。

【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：

【分析与结论】

(1)上述四组实验中不能达到实验目的的是______(填字母序号)。

(2)实验A中，观察到______的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。

(3)实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是______。

(4)要证明该氢氧化钠部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理________。

(5)若实验证明氢氧化钠部分变质，为测定其中氢氧化钠的质量分数，该同学采用沉淀法进行如下操作：①取15g样品于烧杯中，加入足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的氯化钡溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据如表：

请回答下列问题：

①原样品中氢氧化钠的质量分数是______(保留到0.1%)②另取样品溶于水，若要除去杂质获取氢氧化钠溶液，可以向其中加入______溶液，然后______(填操作名称)即可。

23．绿矾（FeSO4·7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石。

材料一：《唐本草》《天工开物》中都记载中国很早就能焙烧“绿矾”制备“铁红”（主要成分是Fe2O3），“铁红”颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。

材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把“绿矾”焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力，“绿矾”焙烧是一种生产硫酸的古老方法。另外，《徐光启手迹》中还记载利用“矾精”与硝酸钾反应制备硝酸的工艺。

(1)材料一中“绿矾”焙烧反应为，X的化学式为______，生成的SO2气体可以用______试剂来检验，大量的SO2进入大气后可形成______型酸雨。

(2)①某学生设计如下实验方案验证材料二中的“矾精”是硫酸溶液：取少量“矾精”置于试管中，滴入______（填试剂名称），若溶液呈红色，说明“矾精”中含有H+；若要检验“矾精”中含有，则检验的具体实验操作步骤为______。

②《徐光启手迹》中制备硝酸的工艺如图所示：

【查阅资料】硫酸沸点：338℃；硝酸沸点：85.5℃制备反应为，结合“查阅资料”分析，该工艺的制备原理是______。

(3)某工厂计划用“绿矾”焙烧工艺生产高纯度“铁红（Fe2O3）”640kg。

已知：绿矾（FeSO4·7H2O）的相对分子质量为278，则计算理论上所需绿矾的质量（写出计算过程）。