2022-2023学年广饶县乐安中学九年级（上）期中化学试卷

这是一份2022-2023学年广饶县乐安中学九年级（上）期中化学试卷，共17页。试卷主要包含了如图所示的实验操作中，正确的是，如图为甲、乙、丙三种固体物质等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年广饶县乐安中学九年级（上）期中化学试卷
一．选择题（共12小题）
1．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（　　）
A．
B．
C．
D．
2．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（　　）
A．用燃着的木条鉴别CO2和N2
B．用水鉴别NaOH和CaCO3固体
C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D．用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸
3．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（　　）

A．水和氢氧化钠
B．稀盐酸和锌粒
C．水和硝酸铵
D．过氧化氢溶液和二氧化锰
4．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（　　）
选项
性质
用途
A
氢氧化钙呈碱性
改良酸性土壤
B
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
C
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
除铁锈
D
氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应
吸收二氧化硫
A．A B．B C．C D．D
5．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．
A．① B．①③ C．①②④ D．全部
6．如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（　　）

A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠离子
7．如图所示的实验操作中，正确的是（　　）
A．移走蒸发皿 B． 读取液体读数
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液pH
8．下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（　　）
A．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物
B．氯化氢、硫酸、HCl、酸
C．氢氧化钠、火碱、NaOH、碱
D．氯化钠、食盐、NaCl、酸
9．如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是（　　）

A．甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3℃降至t2℃时，析出晶体质量甲＞乙
B．将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法
C．甲中含少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲
D．t1℃时，30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80g
10．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物一酸一碱一盐”顺序排列的是（　　）
A．HClO、HCl、Mg（OH）2、MgCl2
B．CO2、H2CO3、CaCO3、Ca（HCO3）2
C．H2O、HNO3、Ca（OH）2、AgNO3
D．SO3、NaHSO4、NaOH、Na2SO4
11．下列四个图象反映的变化趋势，分别对应四种操作过程。其中正确的是（　　）
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．用相等质量的双氧水来制取氧气
D．氢氧化钠溶液中加足量的水稀释
12．除去下列各物质中混有的少量杂质，所选用的方法不正确的是（　　）
选项
物质
杂质
方法
A
NaOH溶液
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
B
CO2
H2O
通过浓硫酸溶液
C
CaCl2固体
CaCO3
加足量的水溶解，过滤，蒸发
D
Cu粉
Fe粉
用吸铁石吸走铁粉
A．A B．B C．C D．D
二．填空题（共3小题）
13．以下是日常生活中常用的各种清洗剂，试回答：
洗涤灵
洁厕灵
炉具清洁剂
活氧彩漂
污渍爆炸盐





功能：
清除油污
有效成分：
盐酸
有效成分：
氢氧化钠
有效成分：
过氧化氢
有效成分：
过碳酸钠
（1）使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为洗涤灵具有　 　作用。
（2）以下物质中，可使用洁厕灵清除的是　 　。（填字母序号）
①内壁沾有硫酸钡沉淀的试管；②油污；③水垢
（3）污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2，再加入足量洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此反应体现了图1中　 　（选填“①”“②”“③”“④”）性质关系。
（4）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如图2甲所示。若反应后溶液呈红色，此时溶液可用图2乙中　 　（选填A、B、C）点处表示。

14．目前我国的疫情形势依然严峻复杂，对疫情的战斗还远未结束。我们要注意保护自身健康，减少感染风险。抗疫中用到了许多消毒剂，84 消毒液[有效成分为次氯酸钠和二氧化氯（ClO2）]是常用消毒剂。
（1）将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到次氯酸钠，根据反应原理推断次氯酸钠的化学式，其反应原理：Cl2+2NaOH＝NaCl+H2O+　 　。
（2）次氯酸钠属于 　 　（ 选填氧化物或盐 ），次氯酸钠中氯元素的化合价为 　 　。
（3）84 消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是 84 消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，写出其化学反应方程式 　 　。
（4）欲用溶质质量分数为 5%的次氯酸钠溶液配制 1000g 溶质质量分数为 0.5%的次氯酸钠溶液需加水 　 　克。
（5）疫情防控期间，我们一定注意保护自己，写出一条自己常用的有效措施 　 　。
15．回答下列生活、生产中的一些问题：

（1）如图是家庭中一些常见物质的pH．要减轻被蚂蚁叮咬后（向人体注入了甲酸）出现的皮肤搔痒、红肿症状，最适宜涂抹上表中的物质 　 　（写名称）。
（2）工业用盐酸除铁锈，向盛有生锈的铁制零件的容器内加入足量的稀盐酸，首先观察到的现象是 　 　，　 　，反应的化学方程式为 　 　；放置一段时间，观察到的现象是 　 　，反应的化学方程式为 　 　。
（3）农药“波尔多液”可以杀灭柑橘上的害虫，它是将熟石灰加入硫酸铜溶液中搅拌而成，其混合时反应的化学方程式为 　 　。
（4）烧碱固体如果暴露在空气中或密封不严，容易 　 　潮解，还能与 　 　反应，所以必须密封保存。写出烧碱变质的化学方程式 　 　。
三．实验题（共1小题）
16．化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题：

（1）如图甲所示，实验室稀释浓硫酸时，②处的试剂是　 　。
（2）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如图乙所示，正确的操作顺序是　 　（填字母序号）
A．①②③④B．②①③④C．②①④③
（3）用图丙所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是　 　。

（4）甲同学用图丁所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是　 　。乙同学利用图丁所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成　 　，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
四．解答题（共3小题）
17．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是　 　（填序号）；
（2）在图二中，能表示NaNO3溶解度曲线的是　 　（填“甲”或“乙”）；
（3）欲除去混在甲中的少量乙物质可采用的方法是　 　；
（4）依据图二的分析判断，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是　 　（　填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂的质量：甲＜乙
C．溶液的质量：甲＞乙　　　D．溶质的质量分数：甲＞乙。
18．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图所示，据图回答下列问题：

（1）过滤操作使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。
（2）流程图Ⅰ中加入过量Ca（OH）2的作用是　 　；加入过量Na2CO3可除去的杂质有　 　。
（3）流程Ⅱ中，如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是　 　。
（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是　 　。
（5）煅烧碳酸氢钠的化学方程式为　 　。
（6）回收氯化铵的用途是　 　（写一个）。
19．某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀硫酸是否恰好完全反应”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．
【实验探究】
（1）方案一：某同学按如图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色．然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为　 　色，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应．
①请指出如图操作中的错误　 　．
②写出NaOH溶液与稀硫酸反应的化学方程式　 　．
（2）方案二：
实验步骤
实验现象
结论
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀硫酸，振荡后加入镁条
若　 　
稀硫酸过量
若没有现象
NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应
【实验反思】
（3）方案一在滴入稀硫酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是　 　（写出一条即可）．
（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是　 　．为此，还需要选择　 　（填一种试剂），再进行实验即可．
【拓展应用】
（5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用　 　．

五．计算题（共1小题）
20．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入稀硫酸的质量/g
40
65
75
产生气体的质量/g
1.1
2.2
2.2
（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 　 　g。
（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是 　 　。（结果精确至0.1%）
（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是 　 　。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）


2022-2023学年广饶县乐安中学九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强，随着pH的增大酸性减弱；
【解答】解：在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，溶液的pH应该减小；之后酸性逐渐减弱，溶液的PH应该增大。B图中的曲线变化符合这一情况。
故选：B。
2．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（　　）
A．用燃着的木条鉴别CO2和N2
B．用水鉴别NaOH和CaCO3固体
C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D．用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸
【分析】根据物质的性质差异进行鉴别，二氧化碳和氮气都不支持燃烧；氢氧化钠易溶于水，而碳酸钙不溶于水；石蕊试液在酸性溶液中为红色；酚酞在酸性和中性溶液中为无色．
【解答】解：A、CO2和N2均不能支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，故不能鉴别；
B、氢氧化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，分别加入水后，能溶于水形成无色溶液的是氢氧化钠，难溶于水的是碳酸钙，故可以鉴别；
C、盐酸和硫酸都呈酸性，石蕊试液在酸性溶液中为红色，现象相同，故不能鉴别；
D、氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性，酚酞在酸性和中性溶液中为无色，现象相同，故不能鉴别；
故选：B。
3．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（　　）

A．水和氢氧化钠
B．稀盐酸和锌粒
C．水和硝酸铵
D．过氧化氢溶液和二氧化锰
【分析】根据题意，打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中，试管②中的导管口没有气泡产生，则液体与试管中的固体接触没有产生气体、没有放热，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
B、稀盐酸和锌粒反应生成氢气，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
C、硝酸铵溶于水吸热，使试管中温度降低，试管②中的导管口没有气泡产生，故选项正确。
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
故选：C。
4．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（　　）
选项
性质
用途
A
氢氧化钙呈碱性
改良酸性土壤
B
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
C
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
除铁锈
D
氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应
吸收二氧化硫
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据酸与碱能发生中和反应，进行分析判断。
B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钙呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。
B、浓硫酸用于干燥氧气，是利用了浓硫酸具有吸水性，故选项说法错误。
C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，故选项说法正确。
D、氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，可用于吸收二氧化硫，故选项说法正确。
故选：B。
5．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．
A．① B．①③ C．①②④ D．全部
【分析】①中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可；
②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；
③根据金属的化学性质进行分析判断；
④根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．
【解答】解：①酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推错误；
②燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火只是控制住这三个条件中的一个即可，故选项类推错误；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁也能与盐酸反应，生成FeCl2和H2，故选项类推错误；
④浓硫酸具有吸水性，浓盐酸不具有吸水性，具有挥发性；故选项类推错误。
故①②③④类推均错误。
故选：D。
6．如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（　　）

A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠离子
【分析】根据酸碱盐的知识进行分析，可溶性酸碱盐在水中能发生电离，得到相应的阳离子和阴离子。而离子可以结合的条件就是结合以后必须是水或者沉淀或者是气体。
【解答】解：A、盐酸在水中能电离出氢离子和氯离子，故A正确；
B、氢氧化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，故B正确；
C、氢氧化钠与盐酸混合时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子能结合生成水分子，故C正确；
D、两溶液混合时，钠离子与氯离子不能结合，仍以离子的形式存在，故D错误；
故选：D。
7．如图所示的实验操作中，正确的是（　　）
A．移走蒸发皿 B． 读取液体读数
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液pH
【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
8．下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（　　）
A．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物
B．氯化氢、硫酸、HCl、酸
C．氢氧化钠、火碱、NaOH、碱
D．氯化钠、食盐、NaCl、酸
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别，进行分析判断即可。
【解答】解：A、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，属于氧化物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项说法错误。
B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，其化学式为HCl，故选项说法错误。
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，属于碱，故选项说法正确。
D、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，属于盐，故选项说法错误。
故选：C。
9．如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是（　　）

A．甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3℃降至t2℃时，析出晶体质量甲＞乙
B．将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法
C．甲中含少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲
D．t1℃时，30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80g
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、甲和乙两物质的饱和溶液的质量不能确定，所以温度从t3℃降至t2℃时，析出晶体质量也不能确定，故A错误；
B、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法，故B正确；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含少量乙时，采用降温结晶的方法提纯甲，故C错误；
D、t1℃时，丙物质的溶解度是40g，所以30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为70g，故D错误。
故选：B。
10．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物一酸一碱一盐”顺序排列的是（　　）
A．HClO、HCl、Mg（OH）2、MgCl2
B．CO2、H2CO3、CaCO3、Ca（HCO3）2
C．H2O、HNO3、Ca（OH）2、AgNO3
D．SO3、NaHSO4、NaOH、Na2SO4
【分析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
【解答】解：A、HClO是由氢、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合排列规律，可排除该选项，故选项错误。
B、二氧化碳是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；H2CO3是由氢离子和碳酸根离子构成的化合物，属于酸；CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；不符合排列顺序，故选项错误。
C、H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；HNO3是由氢离子和硝酸根离子构成的化合物，属于酸；Ca（OH）2是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；AgNO3是由银离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐；符合排列顺序，故选项正确。
D、SO3是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成的化合物，属于盐；不符合排列顺序，故选项错误。
故选：C。
11．下列四个图象反映的变化趋势，分别对应四种操作过程。其中正确的是（　　）
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．用相等质量的双氧水来制取氧气
D．氢氧化钠溶液中加足量的水稀释
【分析】A、图象表示，随着硝酸钾的不断增加，硝酸钾溶液的溶质质量分数不断增大；
B、图象表示，刚开始加入氢氧化钠溶液时，不产生沉淀，待加入一定量氢氧化钠后，会出现沉淀，且沉淀随氢氧化钠加入而增加，至一定量后沉淀的质量不再改变；
C、图象表示，在有催化剂催化时过氧化氢分解放出氧气速度大于无催化剂的分解；还表示出无催化剂催化时完全反应产生氧气质量大于有催化剂催化的反应；
D、图象表示，随着水的不断加入溶液的pH不断减小，且会由碱性变成酸性。
【解答】解：A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解至饱和，过程中溶液的溶质质量分数增大，至饱和溶液的溶质质量分数不再改变；与图象不一致；故A不正确；
B、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，在有盐酸存在时，不能生成氢氧化铁沉淀；至盐酸完全反应后，开始生成氢氧化铁沉淀，直至氯化铁完全反应后，沉淀质量不再增加；与图象完全吻合；故B正确；
C、用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的；与图象不符；故C不正确；
D、氢氧化钠溶液中加足量的水稀释，随着不断加水稀释溶液的碱性越来越弱，但应仍为碱性，不可能成为酸性；与图象不符；故D不正确；
故选：B。
12．除去下列各物质中混有的少量杂质，所选用的方法不正确的是（　　）
选项
物质
杂质
方法
A
NaOH溶液
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
B
CO2
H2O
通过浓硫酸溶液
C
CaCl2固体
CaCO3
加足量的水溶解，过滤，蒸发
D
Cu粉
Fe粉
用吸铁石吸走铁粉
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、CaCl2固体易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
D、Fe粉能被吸铁石吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
二．填空题（共3小题）
13．以下是日常生活中常用的各种清洗剂，试回答：
洗涤灵
洁厕灵
炉具清洁剂
活氧彩漂
污渍爆炸盐





功能：
清除油污
有效成分：
盐酸
有效成分：
氢氧化钠
有效成分：
过氧化氢
有效成分：
过碳酸钠
（1）使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为洗涤灵具有　乳化　作用。
（2）以下物质中，可使用洁厕灵清除的是　③　。（填字母序号）
①内壁沾有硫酸钡沉淀的试管；②油污；③水垢
（3）污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2，再加入足量洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此反应体现了图1中　②　（选填“①”“②”“③”“④”）性质关系。
（4）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如图2甲所示。若反应后溶液呈红色，此时溶液可用图2乙中　A　（选填A、B、C）点处表示。

【分析】（1）根据洗涤剂具有乳化功能进行分析；
（2）根据洁厕灵的主要成分是盐酸进行分析；
（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
（4）根据酚酞遇碱变红色，而氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠和水，以及图象中的数据进行分析。
【解答】解：（1）洗涤剂具有乳化功能，所以使用洗涤灵清洗餐具上的油污；
（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，盐酸会与水垢的主要成分碳酸钙反应，故选：③；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2，再加入足量洁测灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成了二氧化碳，此反应体现了图1中②性质关系；
（4）氢氧化钠溶液呈碱性，而酚酞遇碱变红色，所以将酚酞滴入溶液变为红色，说明反应过程中，氢氧化钠有剩余，故此时溶质为氯化钠和氢氧化钠；此时溶液可用如图2乙中的A点表示；
故答案为：（1）乳化；
（2）③；
（3）②；
（4）A。
14．目前我国的疫情形势依然严峻复杂，对疫情的战斗还远未结束。我们要注意保护自身健康，减少感染风险。抗疫中用到了许多消毒剂，84 消毒液[有效成分为次氯酸钠和二氧化氯（ClO2）]是常用消毒剂。
（1）将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到次氯酸钠，根据反应原理推断次氯酸钠的化学式，其反应原理：Cl2+2NaOH＝NaCl+H2O+　NaClO　。
（2）次氯酸钠属于 　盐　（ 选填氧化物或盐 ），次氯酸钠中氯元素的化合价为 　+1　。
（3）84 消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是 84 消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，写出其化学反应方程式 　NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑　。
（4）欲用溶质质量分数为 5%的次氯酸钠溶液配制 1000g 溶质质量分数为 0.5%的次氯酸钠溶液需加水 　900　克。
（5）疫情防控期间，我们一定注意保护自己，写出一条自己常用的有效措施 　勤洗手，戴口罩（合理即可）　。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变进行分析；（2）根据物质的组成及化合物中各元素的正负化合价代数和为零进行分析；（3）根据反应原理及质量守恒定律进行分析；（4）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析；（5）根据疫情防控的措施进行分析。
【解答】解：（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变可得，次氯酸钠中含有一个Na、一个Cl和一个O，则次氯酸钠的化学式为NaClO，故答案为：NaClO；
（2）次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的，属于盐，次氯酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，可得次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价，故答案为：盐；+1；
（3）次氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氯气，化学方程式为NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑，故答案为：NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑；
（4）溶液稀释前后溶质的质量不变，需要加水的质量为1000g﹣＝900g，故答案为：900；
（5）疫情期间勤洗手，戴口罩，故答案为：勤洗手，戴口罩（合理即可）。
15．回答下列生活、生产中的一些问题：

（1）如图是家庭中一些常见物质的pH．要减轻被蚂蚁叮咬后（向人体注入了甲酸）出现的皮肤搔痒、红肿症状，最适宜涂抹上表中的物质 　牙膏　（写名称）。
（2）工业用盐酸除铁锈，向盛有生锈的铁制零件的容器内加入足量的稀盐酸，首先观察到的现象是 　铁锈溶解　，　溶液变为黄色　，反应的化学方程式为 　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　；放置一段时间，观察到的现象是 　有气泡产生　，反应的化学方程式为 　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑　。
（3）农药“波尔多液”可以杀灭柑橘上的害虫，它是将熟石灰加入硫酸铜溶液中搅拌而成，其混合时反应的化学方程式为 　Ca（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+CaSO4　。
（4）烧碱固体如果暴露在空气中或密封不严，容易 　吸收水分　潮解，还能与 　二氧化碳　反应，所以必须密封保存。写出烧碱变质的化学方程式 　CO2+2NaOH+Na2CO3+H2O　。
【分析】（1）根据中和反应的原理进行分析；
（2）根据氧化铁、铁与稀盐酸反应的现象进行分析；
（3）根据氢氧化钙和硫酸铜反应的方程式进行分析；
（4）根据氢氧化钠的性质进行分析。
【解答】：（1）要减轻被蚂蚁叮咬后（向人体注入了甲酸）出现的皮肤搔痒、红肿症状，最适宜涂抹上表中的牙膏进行中和，故答案为：牙膏；
（2）铁锈的主要成分主要是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象是铁锈溶解，溶液变为黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，放置一段时间后，铁锈反应完，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象是有气泡产生，反应的方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故答案为：铁锈溶解；溶液变为黄色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故答案为：Ca（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+CaSO4，故答案为：Ca（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+CaSO4；
（4）烧碱固体如果暴露在空气中或密封不严，容易吸收水分潮解，还能与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为CO2+2NaOH+Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH+Na2CO3+H2O。
三．实验题（共1小题）
16．化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题：

（1）如图甲所示，实验室稀释浓硫酸时，②处的试剂是　水　。
（2）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如图乙所示，正确的操作顺序是　C　（填字母序号）
A．①②③④B．②①③④C．②①④③
（3）用图丙所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是　搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅　。

（4）甲同学用图丁所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是　二氧化碳能溶于水使压强变小，塑料瓶变瘪　。乙同学利用图丁所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成　等体积的水　，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
【分析】（1）根据浓硫酸稀释时的注意事项进行分析；
（2）根据实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤进行分析；
（3）根据蒸发时的注意事项分析回答；
（4）根据二氧化碳能够溶于水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析回答。
【解答】解：（1）稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入烧杯中的水里，所以，②处的试剂是水；
（2）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先要称量氯化钠倒在烧杯中，再量取水，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，所以正确的操作顺序是：②①④③，故选C；
（3）用图丙所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是：搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅。
（4）乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是二氧化碳能够溶于水，乙同学利用图D 所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，对比两个实验的现象可知，加入水时塑料瓶变瘪不如加入氢氧化钠溶液变瘪更明显，得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
故答案为：（1）水；（2）C；（3）搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅；（4）二氧化碳能溶于水使压强变小，塑料瓶变瘪；等体积的水。
四．解答题（共3小题）
17．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是　B　（填序号）；
（2）在图二中，能表示NaNO3溶解度曲线的是　甲　（填“甲”或“乙”）；
（3）欲除去混在甲中的少量乙物质可采用的方法是　降温结晶　；
（4）依据图二的分析判断，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是　BD　（　填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂的质量：甲＜乙
C．溶液的质量：甲＞乙　　　D．溶质的质量分数：甲＞乙。
【分析】根据溶液中是否有未溶解的溶质存在来判断溶液是否饱和，根据硝酸钠的溶解度随温度的变化确定硝酸钠的溶解度曲线；根据两种物质的溶解度曲线首先确定出在t2℃时两种物质的溶解度，从而可以确定出在t2℃时两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数，及比较溶液中溶剂的多少；然后根据两种物质的溶解度随温度变化的情况，分析出降温至t1℃时两种物质的溶解度的大小，溶液状态的变化及溶液中各个量的变化。
【解答】解：（1）由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液，故答案为：B
（2）由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20℃的水没有全部溶解25g硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故答案为：甲
（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，当甲中含有少量的乙时，采用降温结晶的方法，故答案为：降温结晶
（4）A、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故A错误；
B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙，即等量的饱和溶液中溶质的质量甲＞乙，则溶剂甲＜乙，故B正确；
C、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲＜乙，故C错误；
D、在t1℃时，两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但乙溶液已经不再是饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数甲＞乙，故D正确；
故选BD
18．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图所示，据图回答下列问题：

（1）过滤操作使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　漏斗　，其中玻璃棒的作用是　引流　。
（2）流程图Ⅰ中加入过量Ca（OH）2的作用是　除净氯化镁　；加入过量Na2CO3可除去的杂质有　氯化钙和氢氧化钙　。
（3）流程Ⅱ中，如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是　增大二氧化碳的吸收量　。
（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是　在该温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小　。
（5）煅烧碳酸氢钠的化学方程式为　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。
（6）回收氯化铵的用途是　做氮肥　（写一个）。
【分析】（1）根据过滤所需仪器及其作用来分析；
（2）根据氢氧化钙的性质、碳酸钠的性质来分析；
（3）根据氨气的性质来分析；
（4）根据物质的溶解性来分析；
（5）根据化学反应的原理来分析；
（6）根据氯化铵的组成以及用途来分析。
【解答】解：（1）过滤操作使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；故填：漏斗；引流；
（2）氢氧化钙能与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀，所以加入过量Ca（OH）2的作用是除净氯化镁；碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀、碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，所以加入过量Na2CO3可除去的杂质是氯化钙和氢氧化钙；故填：除净氯化镁；氯化钙和氢氧化钙；
（3）氨气溶于水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；故填：增大二氧化碳的吸收量；
（4）氨盐水吸收二氧化碳碳酸化时，溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小；故填：在该温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小；
（5）碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（6）氯化铵中含有氮元素，在农业上可用做氮肥；故填：做氮肥。
19．某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀硫酸是否恰好完全反应”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．
【实验探究】
（1）方案一：某同学按如图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色．然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为　无　色，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应．
①请指出如图操作中的错误　滴管进入试管内　．
②写出NaOH溶液与稀硫酸反应的化学方程式　2NaOH+H2SO4 ＝Na2SO4+2H2O　．
（2）方案二：
实验步骤
实验现象
结论
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀硫酸，振荡后加入镁条
若　有气泡冒出　
稀硫酸过量
若没有现象
NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应
【实验反思】
（3）方案一在滴入稀硫酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是　氢氧化钠溶液一部分变质，含有碳酸钠　（写出一条即可）．
（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是　加入镁条，没有现象，还有可能氢氧化钠过量　．为此，还需要选择　酚酞试液即可　（填一种试剂），再进行实验即可．
【拓展应用】
（5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用　胃酸过多，可以用含有氢氧化铝的药物中和　．

【分析】根据题目给出的信息：酸、碱恰好反应时显中性，当溶液变成无色时，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应；胶头滴管应该悬空放在试管的正上方滴加液体；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可．镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，会有气泡冒出；氢氧化钠溶液一部分变质，含有碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应有气泡冒出．有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是加入镁条，没有现象，还有可能氢氧化钠过量；如果再加入酚酞试液，变红色，说明碱过量，如果无变化，说明恰好中和．中和反应在生产生活中的应用：药物治疗胃酸过多、酸性土壤中撒入熟石灰等．
【解答】解：（1）当溶液变成无色时，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应；胶头滴管应该悬空放在试管的正上方滴加液体；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可．故答案为：无；滴管进入试管内；2NaOH+H2SO4 ＝Na2SO4+2H2O
（2）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，会有气泡冒出，故答案为：有气泡冒出；
（3）氢氧化钠溶液一部分变质，含有碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应有气泡冒出；故答案为：氢氧化钠溶液一部分变质，含有碳酸钠
（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是加入镁条，没有现象，还有可能氢氧化钠过量；如果再加入酚酞试液，变红色，说明碱过量，如果无变化，说明恰好中和．故答案为：加入镁条，没有现象，还有可能氢氧化钠过量；酚酞试液即可
（5）中和反应在生产生活中的应用：药物治疗胃酸过多、酸性土壤中撒入熟石灰等，答案为：胃酸过多，可以用含有氢氧化铝的药物中和
五．计算题（共1小题）
20．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入稀硫酸的质量/g
40
65
75
产生气体的质量/g
1.1
2.2
2.2
（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 　2.2　g。
（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是 　81.5%　。（结果精确至0.1%）
（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是 　65　。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

【分析】根据加入硫酸气体质量不再增加可知，第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应，根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫酸对应1.1g的二氧化碳，据此推断a的数值以及求算该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
【解答】解：加入硫酸气体质量不再增加可知，第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应，所以生成的气体的质量为2.2g。根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫酸对应1.1g的二氧化碳，所以开始有气体对应硫酸的质量为40g﹣25g＝15g，所以a＝50g+15g＝65g
6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是2.2g。设6.5g样品中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
6.5gx 2.2g
＝
x≈81.5%
设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为y
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
25gy 1.1g
＝
y＝9.8%
故答案为：
（1）2.2。
（2）81.5%。
（3）
①65。
②9.8%