人教版化学九上 第五单元综合检测（含答案）

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第五单元综合检测(时间:60 分钟  满分:100 分)一、选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分）1 ［2022·广东广州校级期中］下列说法不符合质量守恒定律的是(   )A.细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中增加了氧元素的质量B.双氧水在二氧化锰作用下分解，生成氧气与水的质量等于双氧水与二氧化锰的质量C.高锰酸钾受热分解后剩余固体的质量减小，是因为放出了氧气D.镁条在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变2 真情境 社会热点 ［2022·河南郑州校级期中］学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，制备次氯酸钠的原理为2NaOH+Cl2NaCl+H2O+X，其中X的化学式为(   )A.Na2O   B.NaClO   C.NaOH   D.NaClO33 下列化学方程式书写正确的是(   )A.S+O2SO2     B.Cu+O2CuOC.2Al+O22AlO   D.4P+5O22P2O54 化学反应A2+2B2AB中，A2与B反应的质量关系如图所示，现将12 g A2和12 g B充分反应，则生成AB的质量为(   )(第4题图)A.24 g   B.21 g   C.18 g   D.15 g5 ［2022·山东菏泽校级期中］在反应A+2B3C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为32∶17，当6.4 g A与一定量B恰好完全反应后，生成9.6 g C，则D的质量为(   )A.0.2 g   B.1.8 g   C.3.6 g   D.4.4 g6 ［2021·湖北孝感中考］为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是(   )(第6题图)A.丙中氢、氧两种元素的质量比为4∶1B.甲、丙、丁均为氧化物C.参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1D.生成丙和丁的质量比为16∶97 新趋势 优秀文化 ［2022·四川成都校级期中］我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O22X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是(   )A.X的化学式是Ag2SB.反应前后元素种类不变C.反应前后银元素的化合价不变D.H2S中硫元素为-2价8 如图所示实验，能够直接用于验证质量守恒定律的是(   )9 ［2021·湖南常德中考］一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法不正确的是(   )A.x＝8.5B.反应中生成丙与丁的质量比为3∶1C.乙一定是化合物D.丙和丁的相对分子质量之比可能为22∶910 过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化氢溶液，一段时间后，溶液质量共减少8 g，则该过程共有多少过氧化氢分解(   )A.17 g   B.8 g   C.64 g   D.32 g11 向一个密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得有关数据如图所示。下列说法不正确的是(   )(第11题图)A.a为4B.该反应为分解反应C.丁可能是反应的催化剂D.乙和丙的质量变化之比为2∶112 ［2021·山东潍坊中考］在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示(例如：丙的质量为5 g，丁的质量为3 g)，充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是(   )(第12题图)A.该反应是化合反应B.丙一定是催化剂C.反应后丁的质量为8 gD.反应生成的乙和丁的质量比为1∶1二、填空题（本题包括4小题，共32分）13 (6分)观察比较与归纳是学习化学的重要方法。现有以下三个化学方程式：①H2CO3H2O+CO2↑②CaCO3CaO+CO2↑③Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑通过比较发现：(1)它们有许多相似之处，请写出其中的两条：___________________；____________________。(2)它们有许多不同，请指出其中一个化学方程式与另外两个的不同之处：____________________________________(答一条即可)。14 真情境 科技发展 (6分)［2022·天津南开区校级期中］化学与我们的生活、生产、科技密切相关。(1)甲物质是生产、生活中常用的燃料。甲在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则甲物质中一定含有___________元素。(2)一些心脏病患者安装心脏起搏器，可以在突发心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池，工作时发生的反应为4Li+2SOCl24LiCl+X+SO2↑。则X的化学式为_____________________。(3)我国成功发射并安全返回的“嫦娥五号”探测器使用了大量的钛合金，工业上通常是在高温条件下用四氯化钛(TiCl4)与金属镁发生反应获得金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为_______________________________。15 (12分)质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。(1)为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下三组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有____________。A.碘和酒精B.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液C.大理石和稀盐酸(2)在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示(“”“ ”表示不同原子)：(第15题图)则参加反应的A、B物质的分子数之比为________________，A、B、C中属于化合物的是_________________，对反应前后的分析错误的是__________________(填字母)。a.元素种类没有改变b.原子种类没有改变c.原子个数没有改变d.分子种类没有改变16 (8分)化学方程式是重要的化学用语，质量守恒定律是化学反应中的重要定律。(1)根据化学方程式能获得的信息是____________(填字母)。A.化学反应的条件B.化学反应的快慢C.反应物和生成物的质量比D.化学反应的反应物和生成物(2)在一密闭容器里放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：①表中m的数值为_____________。②反应中Y和Z变化的质量比为________________。③若X、Z的相对分子质量之比为7∶8，则它们的化学计量数之比为_________________。三、实验探究题（本题包括2小题，共20分）17 (10分)［2021·山东德州模拟］初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：（第17题图）【讨论与探究】(1)甲组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是______________________________________。(2)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组的实验记录。①乙组实验结束后可观察到天平____________(填“是”或“否”)平衡；此反应___________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和_______________(填“大于”“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起_______________作用。【实验结论】通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是_________________________________。【实验分析】化学反应的过程是原子重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的______________没有改变，原子的_______________没有增减，原子的______________也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。【反思与交流】通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是_________________________。18 (10分)某同学在商店买到一种“果冻蜡烛”(见图)。他想对“果冻蜡烛”进行探究。(第18题图)【提出问题】“果冻蜡烛”是否含有碳、氢、氧元素。【查阅资料】“果冻蜡烛”可完全燃烧，燃烧时无烟尘，燃烧过程和熄灭时无异味。【探究实验】【实验结论】该同学分析：水是由氢元素和氧元素组成的，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，因此，“果冻蜡烛”中含有碳、氢、氧元素。他做出此判断的理论依据是___________________________________。【反思与评价】你认为该同学得出的实验结论是否正确？____________(填“正确”或“不正确”)，请说明原因：___________________________________。四、计算题（共12分）19 (12分)［2022·江西宜春月考］某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据如表所示。分析表中数据，回答下列问题：(1)完全反应后，生成氧气的质量为________g。(2)求混合物中氯酸钾的质量。(根据化学方程式进行计算)
第五单元答案与解析一、1. B  【解析】  细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧元素的质量，符合质量守恒定律；双氧水在二氧化锰催化作用下分解，生成氧气与水的质量等于双氧水的质量，二氧化锰是催化剂；高锰酸钾受热分解后剩余固体的质量减小，是因为放出了氧气，气体逸出后导致剩余固体的质量减小，符合质量守恒定律；镁条在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，符合质量守恒定律。2. B  【解析】  根据化学反应前后各原子的种类与数目不变，可知X的化学式为NaClO。3. DA  【解析】  选项中硫燃烧需要的条件为点燃；B选项中化学方程式没有配平；C选项中氧化铝的化学式书写错误，应为Al2O3；D选项的化学方程式书写是正确的。4. A  【解析】  根据图像分析，可知参加反应的A2和 B的质量比为1∶1，该反应为化合反应，且给出的反应物的质量相等，都为12 g，即恰好完全反应，所以生成物的质量为两者之和，即12 g+12 g=24 g。5. C  【解析】  假设A和B的相对分子质量分别为32a、17a，设参加反应的B的质量为x。A  +  2B    3C  +  2D32a    34a6.4 g   x由质量守恒定律可知，D的质量为6.4 g+6.8 g-9.6 g＝3.6 g。6. D  【解析】  结合微观示意图可知，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。丙是甲醇，其中氢、氧元素的质量比为(1×4)∶(16×1)＝1∶4；丙是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；根据反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比应为1∶3；生成丙和丁的质量比为32∶18＝16∶9。7. C  【解析】  根据化学反应前后各原子的种类与数目不变，可知X的化学式是Ag2S；化学反应前后元素的种类不变；反应前银元素的化合价是0，反应后是+1；H2S中硫元素为-2价。8. A  【解析】  红磷燃烧是化学变化，且装置是密闭的，能直接用于验证质量守恒定律；酒精与水混合是物理变化，不能验证质量守恒定律；过氧化氢溶液与二氧化锰混合生成的氧气会扩散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律；镁条在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加反应，所以不能直接用于验证质量守恒定律。9. B反应中生成丙与丁的质量比为(3.0-0.8)∶(1.0-0.1)＝22∶9，B说法错误。10. A  【解析】  过氧化氢分解生成水和氧气，一段时间后，溶液质量共减少8 g，说明反应生成了8 g氧气。设分解的过氧化氢的质量为x。11. D  【解析】  根据质量守恒定律，可知a＝5+5+10+30-5-15-26＝4；反应后甲质量增大，是生成物，乙质量增大，是生成物，丙质量减小，是反应物，即丙反应生成甲、乙，属于分解反应；丁在反应前后质量不变，可能是反应的催化剂；乙和丙的质量变化之比为(10-4)∶(15-5)＝3∶5。12. D  【解析】  反应中甲物质的质量减少16 g，乙物质的质量增加8 g，丙物质的质量没有发生变化，丁物质的质量增加8 g。化学反应中反应物的质量减少，生成物的质量增加，因此该反应的反应物是甲，生成物是乙和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，A不正确；该反应中丙物质的质量没有发生变化，可能是催化剂，也可能是不参加反应的其他物质，B不正确；反应中生成丁的质量为8 g，反应前丁的质量为3 g，反应后丁的质量为11 g，C不正确；该反应中生成的乙和丁质量都是8 g，因此反应生成的乙和丁的质量比为1∶1，D正确。13. (1)都是分解反应(2分)  生成物中都有二氧化碳(2分)  (2)③生成物是三种，而①、②是两种(或其他合理答案)(2分)  【解析】  归纳相同点与不同点时，可以从反应类型、反应条件、反应物和生成物的状态等方面去比较。三个反应的特点都是“一变多”，因此都是分解反应，并且三个反应的生成物都是氧化物，且都有二氧化碳；从生成物的种类看，①、②两个反应的生成物都是两种，而反应③生成物是三种，从反应条件看②与①、③也不同。14. (1)碳、氢（或C、H）(2分)  (2)S(2分)  (3)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti(2分)  【解析】  (1)甲在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，可知甲中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。(2)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，可知X的化学式为S。(3)工业上通常是在高温条件下用四氯化钛(TiCl4)与金属镁发生反应获得金属钛和氯化镁，反应的化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。15. (1)BC(3分)   (2)2∶1(3分)   A、C(3分)   d(3分)  【解析】  (1)碘和酒精混合发生物理变化，不能验证质量守恒定律；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，能够验证质量守恒定律；大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，在密闭容器中能够验证质量守恒定律。(2)根据化学反应前后原子的种类与数目不变，可知2个A分子和1个B分子反应生成2个C分子，因此参加反应的A、B物质的分子数之比为2∶1，A、C都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；化学反应前后，元素种类、原子种类、原子个数都不变，分子种类发生改变，故选d。16. (1)ACD(2分)  (2)①11.6(2分)  ②11∶12(2分)  ③1∶3(2分)  【解析】  (1)根据化学方程式能获得的信息是化学反应的条件、反应物和生成物的质量比、化学反应的反应物和生成物。(2)①表中m的数值为10+5+20+8-7.2-13.8-10.4=11.6；②反应中Y和Z变化的质量比为(13.8-5) g∶(20-10.4) g=11∶12；③设它们的化学计量数之比是x∶y，根据题意有7x8y=(10-7.2) g(20-10.4) g，x∶y=1∶3。17. 【讨论与探究】(1)吸收白磷燃烧时放出的热量，让装置快速冷却，同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂(1分)  (2)①否(1分)  遵守(1分)  ②等于(1分)  催化(1分)  【实验结论】参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和(1分)【实验分析】种类(1分)数目(1分)  质量(1分)  【反思与交流】有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验(1分)18. 【探究实验】(1)水(1分)  (2)澄清石灰水(2分)  澄清石灰水变浑浊(2分)  【实验结论】质量守恒定律(2分)  【反思与评价】不正确(1分)  生成物中水和二氧化碳中的氧元素可能来自反应物中的氧气(2分)【解析】  【探究实验】(1)根据现象可知烧杯内壁有无色小液滴生成，证明“果冻蜡烛”燃烧后的产物中有水。(2)二氧化碳遇到澄清石灰水变浑浊，迅速倒转小烧杯，向其中加入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，则证明“果冻蜡烛”燃烧后的产物中有二氧化碳。【实验结论】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以做出此判断的理论依据是质量守恒定律。【反思与评价】空气中氧气参加了反应，氧气由氧元素组成，所以不能判断“果冻蜡烛”中一定含有氧元素，该同学得出的实验结论不准确。19. (1)9.6(3分)(2)解：设氯酸钾的质量为x。(1分)答：混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。(1分)