2022-2023学年湖南省邵阳市第二中学高二上学期期中考试化学试题含答案

  湖南省邵阳市第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定题目内。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Cl -35.5 Na -23 S

-32 Mn -55 Fe -56 Ba - 137 K-39

一、单选题（3 分 X10=30 分）

1. 传统文化是中华文明的瑰宝。下列有关传统文化分析错误的是

2.    常温常压下，等体积的甲、乙两容器内，分别盛有Cl2 、ClO2 ，下列有关甲、乙两容器中气体的说法错误的是

A．分子数之比为1:1 B．密度之比为71:67.5

C．质量之比为67.5:71 D．氯原子数之比为2:1

3.    《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是

1. 光是一种胶体

2.    雾是一种胶体，胶粒带相同电荷C．空气中的小水滴颗粒的布朗运动

D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为109 : 107 m 之间

4. I 具有还原性，加碘食盐中的碘元素主要以KIO 的形式存在， I 、I2 、IO 在一定

3 3

条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是

1. 生成等质量的碘，途径 I 和途径 II 转移电子数目之比为 2∶5

2. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl  IO  I

3. 用淀粉-KI 试纸和食醋可检验食盐是否加碘( I2 遇淀粉呈蓝色)

4. 途径Ⅲ反应的离子方程式： 3Cl  I  3H O=6Cl  IO  6H

5. 下列化学用语或图示表达正确的是

·· ··

A． Na2O2 的电子式Na : O : O : Na B． Fe 的原子结构示意图

·· ··

C．中子数为 9 的氮原子9 N D．基态Si 原子的价层电子的轨道表示式 3s23p2

6.   
   研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价---物质类别关系图如下，图中 a、b、c 和d 分别代表一种含氮化合物。

下列说法中正确的是

A．a 催化氧化可以生成 b

2. 从化合价角度分析，a 与 b 能发生氧化还原反应。

3. 从物质类别角度分析，d 可以和 a、b、c 发生反应

D． d  a  b  c 转化过程中物质类别和化合价均发生变化

7.    甲基丙烯酸羟乙脂（M）是有机合成中的一种重要原料。其结构简式如图，下列说法错误的是

A．M 能发生加成反应

B．M 能发生取代反应

C．一定条件下，M 能与乙醇发生酯化反应

D．M 既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

8.    某温度下，反应 CH2=CH2(g)+H2O    CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

1. 平衡时： vH2O  =vCH3CH2OH
2. 加入催化剂，平衡时CH3CH2OHg 的浓度增大
3. 恒压下，充入一定量的 Ar(g)，平衡向正反应方向移动

4. 恒容下，充入一定量的CH2  CH2 g ， CH2  CH2 g 的平衡转化率增大

9.    我国科学家设计了一种新型电化学装置的原理如图所示。当闭合K1 和K3 、打开K2 时，装置处于蓄电状态；当打开K1 和K3 、闭合K2 时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的H2O 解离为H+ 和OH  并分别向两侧迁移。下列说法正确的是

1. 蓄电时，碳锰电极的电极反应式为MnO +4H+ +2e =Mn2+ +2H O

通电

2. 蓄电时，右侧电解池发生的总反应为2ZnO 2Zn+O2 

3. 放电时， H2SO4 溶液的 pH 变小

4.    放电时，每消耗 1mol Zn，双极膜内的水减少 1mol 10．下列说法正确的是

A．p 能级的Px、Py、Pz 轨道相互垂直，其能量大小关系为Px Py Pz

2. 原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性
3.   
   构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层
4. 元素周期表中，s 区全部是金属元素

二、多选题（4 分 X5=20 分）

11．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中，正确的是

A．第一电离能：③＞①＞② B．电负性：③＞①＞② C．最高价含氧酸的酸性：③＞①＞②              D．原子半径：③＞②＞① 12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。

下列有关说法正确的是

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B．结晶出的 MgCl2·6H 2O 在过程②中直接加热脱水即可制得无水 MgCl2

3. 在过程③⑤中溴元素均被氧化

4.    过程①中除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO 2- 等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3 溶液→NaOH 溶液→BaCl2 溶液→过滤后加盐酸

13. 下列图示与对应叙述相符的是

1. 图 1 反应达平衡后，升高温度，平衡常数 K 值减小

2. 图 2 表示平衡 2NO2(g) N2O4(g)在 t1 时迅速将体积缩小后 c(N2O4)的变化
3. 图 3 表示可逆反应“2SO2+O2 2SO3”中 SO2 的含量与压强的关系，且P2＞P1
4.    图 4 表示H2 与O2 发生反应过程中的能量变化，则 H2 的燃烧热 ΔH=-241.8kJ•mol-1 14．下列操作能达到实验目的的是

15.    已知 M(OH)2 是一种有机二元弱碱。常温下，某溶液中 M(OH)2、[M(OH)]+、M2+ 的物质的量浓度之和为 0.1 mol/L，常温下测得溶液中含 M 微粒的分布系数(δ)随 pH 变化如图所示。下列说法错误的是

A．曲线③表示 δ[M(OH)2]

B．Y 点对应的溶液呈弱酸性

C．若 pH=11 时，溶液中cM(OH)  =0.1mol L-1 ，则cM2+ =1.010-9mol L-1

D． 2[M(OH)]+ M(OH)2+M2+的平衡常数K=1.0 106

三、简答题（每空 2 分，共 50 分）

16. 第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。

(1) 镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子(24Cr)的核外电子排布式为     ，按照电子排布式，镍元素(28Ni)在周期表中位于               区。

(2) 硒(34Se)常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为     。

(3)
“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(33As)的电子占据最高能级的电子云轮廓图为               形。基态镓原子(31Ga)的核外有

      个未成对电子。

17.    某化学实验小组欲测定反应 CH3COOH         CH3COO-(aq)+H+(aq)的热效应，设计如右实验。

实验装置：

实验步骤：在装有温度计和仪器X 的烧杯中先加入已

恒定为室温的0.10molL-1NaOH 溶液 100mL，使用仪 器

X 搅拌，待温度计数字稳定读数后，迅速加入

0.10mol L-1CH COOH 溶液 100mL。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度，计算出溶液上升的温度ΔT 。重复上述操作 3 次，记录实验数据如表所示：

已知：①反应Ⅰ. CH COOH(aq)+OH- (aq)=CH COO- (aq)+H O(1) ΔH

反应Ⅱ. H+ (aq)+OH- (aq)=H O(l) ΔH =-57.3kJmol-1

②本实验条件下，混合溶液的密度和比热容分别按照 1g/mL 和4.05103 J kg-1 ℃-1 进行计算。

回答下列问题：

(1) 仪器X 的名称为    ，本实验中作反应容器的烧杯的规格适宜选用     (填序号)。

A．100mL B．250mL C．1000mL

(2) 本实验重复进行三次的目的为      。

(3)由题给数据计算可知反应Ⅰ的ΔH1 =   kJ/mol。

(4)反应 CH3COOH            CH3COO-(aq)+H+(aq)的热效应ΔH=      kJ/mol

18.    X、Y、Z、W 分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2 四种强电解质中的一
19.    种。下表是常温下浓度均为 0.01mol·L -1 的 X、Y、Z、W 溶液的 pH。

(1) X 的化学式分别为           。

(2) W 在溶液中的电离方程式为      。

(3)
25℃时，Z 溶液的 pH>7 的原因是     (用离子方程式表示)。

(4) 将 X、Y、Z 各 1mol 同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为               。

(5) Z 溶液与W 溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为               。

20. 电化学在科技、生产、社会和生活的各个发面都发挥着重要的作用。

(1) 图中，为了减缓海水对钢闸门A 的腐蚀，材料 B 可以选择      (填字母)。

a.金块 b.锌板 c.铜板 d.钠块

(2)
氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过 30%， 在此工艺中，物料传输和转化关系如图。(电极均为石墨电极)

写出A 装置中发生反应的离子反应方程式： ，分析比较图示中 a%与 b%的大小： a%               b%(填“>”“<”或“=”)。

(3) 写出燃料电池B 中的负极的电极反应：      。

通过 NO 传感器可监测汽车尾气中 NO 的含量，工作原理如图所示：

(4)   Pt 电极上的电极反应式为      。

21.    中央财经委员会第九次会议强调，我国将力争 2030 年前实现碳达峰、2060 年前实现碳中和，是党中央经过深思熟虑做出的重要决策，事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。利用二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。回答下列问题：

1. 某温度下，二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO2 g  3H2 g  CH3OHg  H2O1 ，

ΔH  akJ  mol1 。

(1) 已知H2 g 、CH3OH1 的燃烧热分别为285.8kJ  mol1 、726.5kJ mol1 ，且

CH3OHl  CH3OHg ΔH   35.2kJ mol1 ，则a         。

2. 在体积为4.0 L 的密闭容器中充入0.8molCO2 和2.0mol H2 ，发生反应CO2 g  3H2 g

   CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0，测得CO2 、CH3OH 的物质的量随时间变化如图：

(2)  0  3min 时间段内， H2 的平均反应速率为      。

(3) 该反应的平衡常数表达式 K=      ；若在上述平衡体系中再充入0.4 mol CO2 和

1.2molH2Og(保持温度不变)，则此平衡将    移动(填“向正反应方向”、“不”、“向逆

反应方向”)。

(4) 下列措施能使

nCH3OH nCO2 增大的是  。

A．将H2O g 从体系中分离 B．充入He，使体系压强增大

C．降低温度、增大压强 D．再充入0.8molCO2

参考答案：

1．D  2．C  3．D  4．A  5．B  6．B  7．C  8．A  9．B  10．C

11．BC   12．AC   13．AC   14．AD   15．BC

16． (1)     1s22s22p63s23p63d54s1 或[Ar]3d54s1     d    (2)4s24p4    (3)     哑铃     1  

17．(1)     环形玻璃搅拌棒     B

(2)减少实验误差，避免实验出现偶然性，提高实验结果的准确性

(3)—56.7

(4)     +0.6    

18．(1)     NaOH    

(2)NH4NO3=＋

(3)＋H2O⇌HNO2＋OH-

(4)c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)>c(H＋)

(5)NaNO2＋NH4NO3NaNO3＋N2↑＋2H2O

19．(1) b

(2)     <

(3)

(4)

20．(1)-95.7

(2)

(3)      C(CH3OH)C(H2O)/[C(CO2)C3(H2)]   不

(4)AC