2022-2023学年吉林省洮南市第一中学高二上学期期中考试化学试题含答案

2022-2023学年吉林省洮南市第一中学高二上学期期中考试化学试题

相对原子质量：H1    C12    N14    O16    C1 35.5    Fe 56    Cu 64

一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题3分共45分）

1、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在 恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的有(             )

①

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥密闭容器中的体积分数不变

⑦混合气体总质量不变

               A.3 个          B.4个       C.5个 D.6个

2、（X代表卤素原子）的能量关系如图所示。下列说法正确的是(            )

          A.

          B.

          C.已知溶于水吸热，则

          D.

3、实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价 错误的是(            )

             A.A          B.B      C.C D.D

4、下列事实，其中与盐类的水解有关的有(            )

        ①碳酸氢钠溶液呈碱性；

        ②草木灰与铵态氮肥不能混施；

        ③配制溶液，用稀盐酸溶解固体；

        ④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；

        ⑤加热晶体，往往得不到固体。

        ⑥碳酸氢根离子与偏铝酸根离子在溶液中不能大量共存

               A.全部             B.5个           C.4个       D.3个

5、一定条件下存在反应：。图1、图2表示起始时容器 甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入2amol和amol并保 持恒温；向乙、丁内都充入amol和0.5amol并保持绝热（即与外界无热量交换），在一定温度时开始反应。

    下列说法正确的是(            )

       A.图1达平衡时，：甲=乙

       B.图1达平衡时，平衡常数：甲<乙

       C.图2达平衡时，所需时间：丙<丁

       D.图2达平衡时，的体积分数：丙>丁

6、一定条件下，与发生反应：。设起始，在 恒压下，平衡时的体积分数与和（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是(            )

       A.该反应的焓变大于零

       B.图中Z的大小为

       C.图中点对应的平衡混合物中

       D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后减小

7、如图,向中充入1、1,向中充入2、2,起始时、的体积相等都等于,在相同温度和催化剂存在的条件下,关闭活塞,使两容器中各自发生下述放热反应, ; 保持恒压, 保持恒容,达平衡时, 的体积为1.4 .下列说法错误的(   )

   A.反应速率:
    B. 容器中的转化率为80%

    C.若打开K,则A的体积增大2.2aL

    D.平衡时体积分数:

8、将0.2mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1mol·L-1 KOH溶液等体积混合,下列关于所得溶液的关系式正确的是  (    )

    A.0.2mol·L-1=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
    B.c(Na+)>c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
    C.c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol·L-1
    D.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

9、常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是(    )

 A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-8

 B.n点表示AgCl的不饱和溶液
    C.向的混合液中滴入AgNO3溶液

时, 先生成Ag2C2O4沉淀
    D. 的平衡常数为   109.04

10、用氨水吸收工厂烟气中的时，溶液中、、的物质的量分数δ随  pH的分布如图所示。下列叙述错误的是(            )

       A.

       B.由图像可知，溶液显酸性

       C.时，溶液中浓度最大的阴离子为

       D.时，溶液中  

11、25℃时，用溶液沉淀三种金属离子，所需最低浓度的负对数值与关系如图所示，下列说法正确的是(            )

A.

B.a点可表示的饱和溶液，

且

C.b点可表示的不饱和溶液，且

D.向浓度为的废水中加入足量粉末，会有             沉淀析出

12、常温下,某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。其中正确的有      (    )

①将1mL pH=3的强酸溶液加水稀释至100mL 后,溶液的pH=1

②1L 0.50mol·L-1的NH4Cl溶液与2L 0.25mol·L-1的NH4Cl溶液相比,

前者所含的物质的量大

③pH=8.3的NaHCO3溶液:[Na+]>[]>[]>[H2CO3]

④pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液:

[CH3COO-]-[CH3COOH]=2×(10-4-10-10)mol·L-1

A.1个     B.2个     C.3个     D.4个

13、已知Ⅰ容器恒压,Ⅱ容器恒容,其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z,起始时容积相同,发生反应2X(g)+2Y(s)⇌3Z(g)并达平衡.下列说法正确的是(    )

A.从起始到平衡所需时间:ⅠⅡ
B.平衡后若在Ⅱ中再加入2mol Z,则新平衡时Z的体积分数变小
C.平衡时Z的转化率:ⅠⅡ

D.平衡后若在Ⅰ中再加入0.1mol Y,则X的物质的量将减少

14、常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(   )

A.己二酸电离常数Ka1(H2X)约为10-4.4
B.曲线M表示pH与的变化关系
C.当溶液中C(X2-)=C(HX-)时,溶液为碱性
D.当混合溶液呈中性时,

15、是一种二元弱酸。常温下向溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中或。下列说法正确的是(            )

A.直线Ⅰ表示的是与pH的变化关系

B.图中纵坐标应该是

C.

对应1.27<pH<4.27

D.对应pH=7

二、填空题（本题包括4个小题，共55分）

16、(14分)现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水,请回答下列问题:

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是__________(填序号)。

（2）常温下④、⑤、⑥、⑦四种溶液中PH由大到小的顺序是__________(填序号)。

（3）将③和④按体积比1∶2混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________。

（4）已知t ℃时,Kw=1×10-13,则t ℃__________(填“>”“<”或“=”)25 ℃。在t ℃时将pH=11的烧碱溶液a L与pH=1的硫酸溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=3,则a∶b=__________。

（5） 25 ℃时,将a mol·L-1氨水与0.001 mol·L-1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。

17、(14分)定量分析是化学实验中重要的组成部分。

(一)中和热的测定:

(1)在实验室中,用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3,生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g•℃),实验起始温度为T1℃,终止温度为T2℃,请写出中和热的计算式(写出最后结果)△H=________________KJ/mol。

(2)1L 1mol/LH2SO4溶液与2L 1mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式_________________________________________________。

(二)氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度,取该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为a mol/L KMnO4标准溶液滴定。

(1)滴定原理为:___________________(用离子方程式表示)。

(2)滴定时,KMnO4溶液应装在 _____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(3)如图表示50mL滴定管中液面的位置,此时滴定管中液面的读数为________mL。

(4)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL,三次实验结果记录如下:

从上表可以看出,第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是由以下选项中的______________引起。

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积

B.滴加KMnO4溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定

C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过,未用标准液润洗,后两次均用标准液润洗

D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗

(5)写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式:C =_______________ mol/L。

18、(15分)为应对石油短缺，一碳化学研究备受关注。一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等为原料，制造产品的化学体系的总称。

(1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(g)。

①已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

则H—O键的键能为_________________kJ／mol(用含有字母的代数式表示)

②在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH3OH(g)的物质的量和温度对平衡时CH3NH2(g)的体积分数的影响，如图所示：(图中T1、T2表示温度)

则T1_________T2(填“＞”、“＜”或“=”)；____________(填“a”、“b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH3(g)的转化率最大。b、d两点的平衡常数大小关系为Kb________Kd(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2) 甲醇在工业上可利用水煤气来合成：。将1mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数 (CH3OH)变化趋势如图所示：

①图中Y轴表示的外界条件为________________，判断的理由是______________________。

②已知v(正)=k(正)·p(CO)·p(H2)2，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)，其中k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。在M点所处的温度(T3℃)和压强(p0kPa)下，反应在20分钟达到平衡时 (CH3OH)=10％，该温度下反应的平常数KP=____________kPa－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若在15分钟时，此时______________(计算结果保留两位小数)

19、(12分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。

已知：①“滤渣1”含有S和；

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

         回答下列问题：

 (1) “氧化”中添加适量的二氧化锰的作用是________。

 (2)“调pH”的目的是除铁和铝，则溶液的pH范围应调节为________~6之间。

 (3)“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是________。

 (4)“除杂2”的目的是生成时沉淀除去。该步骤维持溶液pH恒为4.0，若  1 L溶液中的初始浓度为0.1 mol/L，现欲将沉淀完全,则需要加入的固体至少达到________mol(为易溶的强电解质，忽略加入固体时溶液体积改变)。若溶液中酸度过高，沉淀不完全，原因是________。(已知：；)

 (5)写出“沉猛”的离子方程式：________。