沪教版化学九上 第3章综合检测

第3章综合检测

(时间:60 分钟  满分:100 分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)

1 ［2021·江苏盐城盐都区月考］下列物质属于混合物的是(   )

A.氧气      B.冰红茶     C.冰水共存物       D.二氧化碳

2 下列有关原子的说法正确的是(   )

A.原子都由原子核和核外电子构成

B.分子的质量一定比原子的质量大

C.原子通过得失电子形成离子，离子不能形成原子

D.温度越高，原子的体积越大

3 如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是(   )

(第3题图)

A.该反应中共有四种原子         B.A中氮元素的化合价为+3

C.A中各元素的质量比为14∶1    D.B和C的质量比为12∶7

4 ［2021·江苏苏州校级期中］如图表示氯化钠的形成过程，下列分析合理的是(   )

(第4题图)

A.钠原子得到电子变成钠离子

B.氯原子形成氯离子时，质子数发生了改变

C.该变化过程中，原子的最外层电子数发生了改变

D.生成的氯化钠固体中，离子是静止不动的

5 ［2021·江苏连云港灌云县校级期中］下图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是(   )

(第5题图)

A.图中表示阳离子的是e

B.图中粒子共表示五种元素

C.图中b、e形成的化合物的化学式可表示为MgCl

D.图中涉及元素都处于同一周期

6 下列有关宏观现象的微观解释正确的是(   )

A.将氧气制成液氧——分子体积变小

B.氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分

C.75 mL的酒精和25 mL的水混合后体积小于100 mL——分子间有间隔

D.食物变质——食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化

7 制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为(   )

A.22       B.48      C.70        D.26

8 ［2021·江苏南京秦淮区月考］下列叙述错误的是(   )

A.空气中氮气的体积分数约为78%

B.组成我们周围物质世界的元素为100多种

C.地壳中氧元素的质量分数接近50%

D.地球上的淡水约占全球水储量的25%

9 亚氯酸钠(NaClO2)常用作纺织品的漂白剂。亚氯酸钠中氯元素的化合价为(   )

A.-1      B.+1      C.+2     D.+3

10 镍元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关镍元素的说法正确的是(   )

(第10题图)

A.镍属于非金属元素

B.镍原子核外电子数为28

C.原子核内中子数为28

D.相对原子质量为58.69 g

11 盆栽鲜花使用S-诱抗素制剂，可以保持鲜花的盛开。S-诱抗素的化学式为C15H20O4，下列关于S-诱抗素的叙述不正确的是(   )

A.S-诱抗素由三种元素组成

B.S-诱抗素中碳元素质量分数最大

C.S-诱抗素中碳、氢、氧三种元素的质量比为45∶5∶16

D.S-诱抗素属于氧化物

12 某硝酸铵(NH4NO3)样品，经分析其中氮元素的质量分数为36%，则样品可能含有的杂质是(   )

A.NH4HCO3(含氮量为17.7%)

B.CO(NH2)2(含氮量为46.7%)

C.NH4Cl(含氮量为26.2%)

D.(NH4)2SO4(含氮量为21.2%)

13 下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是(   )

A.2Ag+——表示2个银原子

B.2Si——表示2个硅元素

C.S2-——表示硫元素的化合价为-2

D.H2O——表示1个水分子中含有2个氢原子

14 含磷的洗涤剂因含有Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此我们提倡使用无磷洗涤剂。下列化合价在Na5P3O10中没有出现的是(   )

A.-2     B.+1      C.+4      D.+5

15 铷元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 (   )

(第15题图)

A.m＝37，n＝1

B.氧化铷的化学式为RbO

C.铷的氢氧化物的相对分子质量的整数值是102

D.铷元素与钠元素化学性质相似

二、填空题(本题包括3小题，共30分)

16 (9分)［2021·福建宁德校级期中］化学用语是国际通用语言，请用化学用语填空。

(1)地壳中含量最多的元素________。

(2)氮气________。

(3)4个硫原子________。

(4)2个二氧化碳分子________。

(5)3个钠离子________。

(6)Al2O3中的铝元素显+3价________。

17 (11分)［2021·福建福州福清校级期中］化学用语是国际通用语言，它是学习化学的重要工具。

(1)请用化学用语填空：

①氖气________。

②4个硫酸根离子________。

③标出氧气中氧元素的化合价________。

④用“”表示一个氢原子，则“”表示________(填字母)。

A.H2     B.2H2       C.2H        D.H+

(2)写出下列符号中数字的含义：

①Al3+中“3”表示________。

②SO2中“2”表示________。

18 (10分)2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域做出卓越贡献的三名科学家。

(第18题图)

(1)如图是锂在元素周期表中的信息。

①图中“3”表示________。

②化学反应中，锂原子容易________(填“得到”或“失去”)电子，形成________(填微粒符号)。

(2)某锂电池充电时发生反应的化学方程式如下(反应条件略去)：

①LiCoO2中Li的化合价为+1，则Co的化合价为________。

②反应前，含Co物质中，Co的质量分数为________(列式子即可)。

三、实验探究题(本题包括1小题，共12分)

19 (12分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)构成物质的基本粒子有________、________等，如水是由________构成的，汞是由________构成的。

(2)图1中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

（第19题图1）

请回答下列问题：

①图中A、B、C、D属于________种元素的粒子。

②A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是________(填序号，下同)；属于阳离子的是________；属于阴离子的是；D中x＝________。

(3)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：

(第19题图2)

①请从上表中查出地壳中含量最多的元素的相对原子质量，为________。

②表中不同种元素最本质的区别是________(填序号)。

A.相对原子质量不同     B.质子数不同    C.中子数不同

③元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如________(填字母序号)。

A.从左到右，各元素原子的电子层数相同

B.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加

C.从左到右，各元素原子的最外层电子数相同

四、计算题(本题包括1小题，共13分)

20 (13分)人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。某补钙剂包装盒上的说明如图所示，请完成下列问题。

(第20题图)

(1)葡萄糖酸钙由________种元素组成。

(2)葡萄糖酸钙中碳、钙元素的质量比是________。

(3)葡萄糖酸钙的相对分子质量为________。

(4)按照该补钙剂的说明服用钙片，每天可补充多少毫克钙元素(结果保留至0.1 mg)。

第3章答案与解析

1. B

2. A  【解析】  原子都是由原子核和核外电子构成的，A说法正确；分子的质量不一定比原子的质量大，如氢分子比铜原子质量小，B说法错误；离子通过得失电子也能形成原子，C说法错误；温度升高，原子间的间隔变大，原子的体积不变，D说法错误。

3. D  【解析】  该反应中共涉及N、H、O三种原子，A不正确；物质A为NH3，其中H显+1价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，可知其中N显-3价，B不正确；物质A为NH3，其中各元素的质量比＝14∶（1×3）＝14∶3，C不正确；物质B氧气与物质C氮气质量比＝（6×16）∶（4×14）＝12∶7，D正确。

4. C  【解析】  A.由题图可知，钠原子失去电子变成钠离子，错误；B.氯原子形成氯离子时，质子数没有发生改变，错误；C.该变化过程中，原子的最外层电子数发生了改变，正确；D.生成的氯化钠固体中，离子不是静止不动的，错误。

5. D  【解析】  分析题图中微粒结构示意图可知，a是氯原子，b是镁离子，c是氩原子，d是钠原子，e是氯离子，A错误；元素的种类是由质子数决定的，分析微粒结构示意图可知，共有四种元素，B错误；题图中b、e形成的化合物的化学式为MgCl2，C错误；分析b的结构示意图可知，镁原子的结构示意图为，则四种元素的原子的核外都是三个电子层，由于原子的周期数＝电子层数，所以四种元素都在第三周期，D正确。

6. C  【解析】  将氧气制成液氧，是因为分子的间隔变小，A解释错误；氢气在氧气中燃烧生成水，是因为化学反应中分子可以再分，但原子在化学变化中不能再分，B解释错误；75 mL的酒精和25 mL的水混合后体积小于100 mL，是因为分子间有间隔，C解释正确；食物变质属于化学变化，化学变化中的分子种类改变，D解释错误。

7. A  【解析】  已知钛原子的质子数为22，在原子中，质子数等于核外电子数，钛原子的核外电子数为22。

8. D  【解析】  氮气约占空气总体积的78%，A说法正确；组成我们周围物质世界的元素为100多种，B说法正确；地壳中氧元素的质量分数为48.60%，C说法正确；地球上的淡水资源约占全球水储量的2.53%，D说法错误。

9. D  【解析】  钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正、负化合价的代数和为零，可得(+1)+x+(-2)×2=0，则x=+3。

10. B  【解析】  A.镍属于金属元素，该说法不正确；B.在原子中,原子序数=核外电子数，则镍原子核外电子数为28，该说法正确；C.原子核内中子数不是28，该说法不正确；D.相对原子质量为58.69，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，该说法不正确。

11. D  【解析】  S-诱抗素由三种元素组成，不属于氧化物，D错误。

12. B  【解析】  NH4NO3中氮元素的质量分数为35%＜36%，说明样品所含杂质中氮元素质量分数应大于36%，符合题意的只有B。

13. D  【解析】  标在离子符号前面的数字表示离子的个数；标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数；标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的数目。

14. C  【解析】  由Na显+1价，O显-2价，计算出化学式Na5P3O10中P显+5价，故选C。

15. B  【解析】  m表示铷原子中的质子数，原子中的质子数＝原子序数，故m=37；根据原子中，质子数=核外电子数，推知n=1，A正确。由于铷原子最外层有1个电子，故反应中易失去1个电子，显+1价，形成的氧化物的化学式应为Rb2O，B错误。铷的氢氧化物的化学式写作RbOH，相对分子质量的整数值=85+16+1=102，C正确。钠原子的最外层有1个电子，因此铷元素与钠元素的化学性质相似，D正确。

二、16. （1）O（1分）  （2）N2（1分）  （3）4S（1分）  （4）2CO2（2分）  （5）3Na+（2分）  （6）（2分）  【解析】  （1）地壳中含量最多的元素是氧元素，元素符号为O。（2）氮气是双原子分子，化学式为N2。（3）4个硫原子可表示为4S。（4）2个二氧化碳分子表示为2CO2。（5）3个钠离子表示为3Na+。（6）Al2O3中的铝元素显+3价表示为。

17. （1）①Ne（2分）  ②（2分）  ③（2分）  ④B（2分）  （2）①1个铝离子带3个单位的正电荷（1.5分）  ②1个二氧化硫分子中有2个氧原子（1.5分）  【解析】  （1）①书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写，氖气表示为Ne；②4个硫酸根离子表示为；③氧气中氧元素的化合价是零，表示为；④用“”表示一个氢原子，则“ ”表示2H2。（2）①右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，Al3+中“3”表示1个铝离子带3个单位的正电荷;②右下角的数字表示1个分子中含有该原子的个数，SO2中“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子。

18. （1）①锂原子的质子数为3（合理即可）（2分）  ②失去（2分）  Li+（2分）

（2）①+3（2分）②（2分）  【解析】  （1）①元素周期表小方格左上角数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝核电荷数，故①图中“3”表示锂原子的质子数为3。②锂原子最外层有1个电子，化学反应中，锂原子容易失去一个电子，形成带一个单位正电荷的锂离子，符号为Li+。（2）①LiCoO2中Li的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，化合物中正、负化合价代数和为0，设Co的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×2＝0，则x＝+3。②反应前，含Co物质LiCoO2中，Co的质量分数为。

三、19. （1）分子（1分）  原子（1分）  水分子（1分）  汞原子（1分）  （2）①3（或三）（1分）  ②B（1分）  A（1分）  C（1分）  8（1分）  （3）①16.00（1分）②B（1分）  ③AB（1分）  【解析】  （1）构成的物质的粒子有分子、原子和离子；水是由水分子构成的；汞属于金属，是由汞原子直接构成的。（2）①由A、B、C、D四种粒子的结构示意图可知，核内的质子数有三种，共表示三种元素。②由四种粒子的结构示意图可知，B的最外层电子数是2，不具有稳定的结构；A.质子数＞核外电子数，为阳离子；B.质子数＝核外电子数，为原子；C.质子数＜核外电子数，为阴离子；D.质子数＝核外电子数，x为8,为原子。（3）①先弄清地壳中含量最多的元素为氧元素；再根据元素周期表的内容，查知其相对原子质量为16.00。②根据元素的概念，可知表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。③元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，从左到右，各元素原子的电子层数相同；从左到右，各元素原子的原子序数、最外层电子数依次增加。

四、20. (1)4（或四）（3分）  (2)18∶5（3分）  (3)430（3分）  (4)根据题意可知，每片含葡萄糖酸钙0.2 g，每日2次，每次1片，则按用量服用，每天摄入钙元素的质量是（3分）

答：每天可补充37.2 mg钙元素。（1分）

【解析】  (1)根据化学式可知葡萄糖酸钙由C、H、O、Ca四种元素组成。(2)葡萄糖酸钙中碳、钙元素的质量比是(12×12)∶40=18∶5。(3)葡萄糖酸钙的相对分子质量为40+(12×6+1×11+16×7)×2=430。