【期末备考必练】人教版(2019)化学必修第一册-专题06《化学实验题突破》期末必练专题

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专题06 化学实验题突破
一、选择题
1．（2021·太原高一检测）下列操作不合理的是（ ）。

A．切割钠 B．过氧化钠与水反应
C．钾的焰色试验 D．铜在氯气中燃烧
2．（陕西省宝鸡市陈仓区高一下学期期中）《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（ ）。
A．加热 B．过滤 C．蒸发 D．结晶
3．（2021·山东泰安肥城市高一上期中）下列有关实验描述不正确的是（ ）。
A．向滴有酚酞的水中加入Na2O2固体，溶液变红
B．一束可见光线照射氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到一束光亮的通路
C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟
D．在某溶液中加入盐酸后产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO32－
4．（2021·承德高一检测）下列叙述正确的是（ ）。
A．Na在空气中久置最终变为NaHCO3粉末
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入铜粉，溶液变蓝且有黑色固体析出
C．Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉
D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
5．（2021·辽宁抚顺高一检测）下列实验方案能够达到目的的是（ ）。
选项
实验目的
实验方案
A
除去氯气中的水蒸气
将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B
检验新制氯水中含有HClO
向新制氯水中加入少量CaCO3
C
鉴别碳酸钠和硫酸钠溶液
向溶液中分别滴加稀盐酸
D
检验钠与H2O的反应产物NaOH
将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸
6．（2021·南通高一检测）下列试剂的保存正确的是（ ）。
A．过氧化钠保存在潮湿的环境中
B．保存NaOH的试剂瓶用玻璃塞
C．新制氯水保存在棕色瓶中
D．金属钠保存在CCl4中
7．（2021·启东高一检测）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）。
选项
实验操作和现象
结论
A
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
氧化性：Fe2+＞Cu2+
B
在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落
熔点：氧化铝＞铝
C
取等物质的量的Al和Fe分别与足量的盐酸反应，Al产生的氢气多
金属性：Al＞Fe
D
将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，充分振荡，产生大量气泡
非金属性：Cl＞C
8．（2021·赤峰高一检测）除去下列括号内杂质能达到目的的是（ ）。
A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液
B．CO2气体（SO2）：NaOH溶液
C．Fe2（SO4）3溶液（FeSO4）：氯水
D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液
9．（2021·保定高一检测）下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）。
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体
10．（2021·北京顺义区高一检测）下列实验，能达到实验目的的是（ ）。
A
B
C
D
观察钾元
素的焰色
实验室
制备Fe（OH）2
制备氧化钠
比较NaHCO3和
Na2CO3溶解度




11．（2021·延安高一检测）饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是（ ）。

A．①操作利用了物质的溶解性
B．②操作为过滤
C．③操作为分液，其中用到的主要仪器为分液漏斗
D．加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期
12．（2021•梅州高一检上学期期末）下列实验装置或操作正确的是（ ）。
A
B
C
D




A．观察Fe（OH）2的生成
B．可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
C．碳酸氢钠受热分解
D．配制一定浓度的稀硫酸
13．（2020~2021学年湖南湘潭高一上期末）下列分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是（ ）。
A．除去Fe2O3固体中的Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应
C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶
14．（2020~2021学年湖南株洲高一上期中）用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置或结论不合理的是（ ）。
A
B
C
D




A．鉴别纯碱与小苏打，纯碱热稳定性弱于小苏打
B．证明Na2O2与水反应放热，观察到脱脂棉燃烧
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应
D．探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气
15．（2021•肇庆端州区高一期末）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）。
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
B
向盛铝片的试管中倒入NaOH溶液
无明显现象
铝与NaOH不反应
C
用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧
观察到火焰呈紫色
溶液中含有Na+
D
向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加足量稀盐酸
溶液由红色变为无色，同时产生大量气体
酸性：盐酸＞碳酸
16．（2021·山东泰安肥城市高一上期中）由下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）。
选项
实验事实
结论
A
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
B
将约绿豆大小的钠投入装有适量水的烧杯中，观察到钠立刻熔成小球，并在水面上游动
钠比水轻；钠的熔点较低
C
Na2O2与水或CO2反应都产生O2
Na2O2可作供氧剂
D
某溶液中先加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失
该溶液一定有SO42－
17．（2021·山东荣成市高一上期中）下列实验结论或现象与实验操作或事实不相匹配的是（ ）。
选项
实验操作或事实
实验结论或现象
A
用金属钠冶炼金属钛
利用金属钠的还原性
B
将灼烧后的铜丝放入充满Cl2的集气瓶中
产生棕黄色的烟
C
将补铁剂与维生素C同时服用
利用维生素C的氧化性
D
用明矾［KAl（SO4）2•12H2O］净水
利用胶体分散质具有巨大的比表面积的性质
18．（2021•深圳龙岗区高一期末）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）。
选项
操作、现象
解释
A
向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝
Fe3+能与淀粉发生显色反应
B
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
C
向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生
说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气
D
新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色
说明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3
19．（陕西省西安市2020~2021学年高一上学期第一次质检测）用如图装置（加热及夹持仪器已略去）进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是（ ）。
选项
A
B
C
D
装置




实验目的
分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶
可实现制取CO2实验中的“即开即用，即关即止”的作用
用排水法收集并测量生成O2的体积
验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，X中应放的物质是Na2CO3
20．（山东省临沂市2021年高一上学期期中）实验室用Na与H2反应制备氢化钠（NaH）。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（ ）。

A．装置甲制取H2 B．装置乙净化干燥H2
C．装置丙制备NaH D．装置丁吸收尾气
21．（山东省德州市2021年高一上学期期末）乳酸亚铁晶体是一种优良补铁剂，可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。实验室制备碳酸亚铁的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）。

A．仪器B为蒸馏烧瓶，此仪器可直接进行加热
B．稀硫酸和Fe粉反应的目的是生成Fe2+溶液，同时防止Fe2+被氧化
C．仪器C中反应的离子方程式为Fe2++HCO3－＝FeCO3↓+H+
D．向B反应后的溶液中加入NaOH溶液，若无白色沉淀，证明Fe2+全部进入了C中
22．（陕西省咸阳市2020~2021学年高一上学期期中）用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是（ ）。

A．实验时先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯
B．收集反应产生的气体选用装置C
C．干燥管中加入的干燥剂可以是浓硫酸
D．装置B中反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
23．利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是（ ）。

A．钠块始终保持在a处，直至完全消失
B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处
C．最终钠块在煤油中燃烧起来
D．随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升
24．（2021•福建莆田高一检测）如图是实验室用漂粉精固体［主要成分为Ca（ClO）2］和浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。下列叙述错误的是（ ）。

A．装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体
B．通过装置B中锥形瓶及长颈漏斗的液面变化，可以监测实验过程中C是否发生堵塞
C．装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条
D．设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，当向D中缓缓通入足量氯气后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，观察苯层为紫红色，可以说明溴的非金属性强于碘
25．（2021·北京丰台区高一检测）为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验，有关说法不正确的是（ ）。

A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
B．实验ⅲ中MnO2作H2O2分解反应的催化剂
C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D．综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱
二、综合题
26．（陕西省西安市2020~2021学年高一上学期期末）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又被H2还原，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。回答下列问题：
I．利用图1所示装置（加热装置省略）制取铁的氧化物

（1）试管A中发生反应的化学方程式是_____________________________，该反应的氧化剂是___________。
（2）烧瓶B的作用是_____________________________。
II．利用图2所示装置制取“引火铁”

（3）仪器a的名称是___________。
（4）装置B的作用是_______________________；装置C中盛放的试剂是_______，其作用是_____________________________。
（5）为了安全，在试管中的反应发生前，在导管出口处必须___________。
27．（2021·北京清华附中高一检测）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为_____________________________。
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论_____。
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中

①两试管中均产生气体，_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_____。
a．装置I的气球体积较大
b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．装置I的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积
d．无法判断
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L﹣1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实验方案
预测现象
预测依据
操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol•L﹣1CaCl2溶液
有白色沉淀
Na2CO3溶液中的CO32﹣浓度较大，能与CaCl2发生反应______（写离子方程式）
操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol•L﹣1CaCl2溶液
无白色沉淀
Na2CO3溶液中的CO32﹣浓度很小，不能与CaCl2发生反应。
操作1反应的离子方程式为____________________________，实施试验后，发现操作2的现象与预测有差异，产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为______________________________。
28．（2021·江苏省南通市高一检测）某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象。
实验Ⅰ
现象

溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
资料：ⅰ．Fe3++3SCN－＝Fe（SCN）3（红色），Fe（SCN）3中S元素的化合价为－2价
ⅱ．BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀
（1）实验Ⅰ体现了Fe2+的________性，补全H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：
__Fe2++__H2O2+__H+＝__Fe3++__H2O
（2）探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。

实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是____________。
（3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。
实验Ⅲ
现象

溶液变红，一段时间后不褪色。
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液 无白色沉淀产生。
分析上述三个实验，下列叙述正确的是____（填字母）。
A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2
C．O2在该实验条件下不能使红色溶液褪色
D．实验Ⅰ中红色褪去与H2O2的氧化性有关
（4）上述实验探究过程用到的实验方法有____________（写出一条）。
29．（2021·福建长汀高一检测）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：①A中反应为KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O；②石灰乳的主要成分为Ca（OH）2，其他杂质不参与反应。

（1）实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是________________________。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是_________（填编号）。
编号
I
II
III
A
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
B
干燥的有色布条
浓硫酸
湿润的有色布条
C
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
D
湿润的有色布条
碱石灰
干燥的有色布条
（3）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成分为_________、____________（填化学式）。
（4）F装置的作用是（用离子方程式表示）_____________________。
（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成分含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为_________________。若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成分的质量分数为____________（用含a、b的式子表示）。
30．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式____________________。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计________（填“合理”“不合理”）。
Ⅱ．利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为_____________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。
（4）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加___________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为____________________（假设所通气体是过量的）。
31．（广东珠海2021~2022学年上学期高一期中）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaCl的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性②将8.0g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到20.0g④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到22.0g。重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为22.2g。请填空和回答问题：
（1）A中盛放NaOH的作用___________。
（2）装置中干燥管B的作用___________。如果没有连接该干燥管，测试的结果___________（填偏高、偏低或不变）。
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________（填偏高、偏低或不变）。
（4）步骤⑤的目的是___________，如果没有进行步骤⑤的操作，测试的结果___________（填偏高、偏低或不变）。
（5）试样中NaCl的质量分数为___________。
32．（2021·聊城高一上学期期中）为了测定气体摩尔体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。回答下列问题：

（1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：____________________________________。
（2）如果发生反应的锌片质量为0.260g，实验测得生成的氢气体积为92mL，则这时的气体摩尔体积为______L•mol－1。
（3）如果甲管的刻度最大值是100mL，则实验中称取锌片的最大质量是______g。
（4）为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意______（填写序号）。
A．视线与凹液面最低处相平
B．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数
C．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
D．读数不一定使甲、乙两管液面相平
33．（2021·福建晋江高一检测）现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g。
实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g。
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_______________________。
（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是_________。
（3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：___________。
（4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）_______。
a．未冷却溶液直接转移
b．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转入容量瓶
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是__________________________。
（6）该小组每次称取的样品中含有FeCl2的质量为_________g。
34．（2020~2021学年湖南武冈高一上期末）某小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为__________。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______________。
（3）B中发生反应的化学方程式为_________________。
（4）若实验用的铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_______________。
（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_____。（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）

35．（2021·山东青岛黄岛区高一上期中）“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。回答下列问题：
84消毒液
（有效成分）NaClO
（规格）500mL
（质量分数）14.9%
（密度）1.1g·cm－3
（1）该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为__________，写出其在水中的电离方程式____________________。
（2）社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有_____性（填“氧化”或“还原”），其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为_______。
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L－1浓硫酸配制100mL0.9mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL；
②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容
D．定容时，仰视溶液的凹液面