2023陇南等三地高三上学期期中联考化学试题含答案

陇南、临夏、甘南三地2022-2023学年第一学期高三期中考试联考试卷

高三化学

第I卷<选择题，共60分>

一、选择题（60分）。

1. 下列有关物质分类的叙述正确的是

A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物

B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C．溶液、浊液、胶体都属于混合物

D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

【答案】C

2. 下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是

1. CO2→NaHCO3   B．Fe(OH)2→Fe(OH)3

C. CaCO3→Na2CO3    D．CuO→Cu(NO3)2

【答案】B

3. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

B．铝片与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋===Al3＋＋Hg

C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

【答案】A

4. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液。

A．①②④②③　　　　 B．④②①②③

C．①②③②④ D．④②③②①

【答案】B　

5. 某溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是

A.、、、      B.、、、

C.、、、      D.、、、

【答案】A

6.近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了

A．SO2的氧化性      B．SO2漂白性      C．SO2的还原性      D．S的漂白性

【答案】B

7.下列关于氮气的说法错误的是

A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境

C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气

D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂

【答案】D

8.某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述正确的是（   ） 

A. 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处
B. 若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀
C. 若X为锌，开关K置于M处，是牺牲阳极的阴极保护法
D. 若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+原创作品

【答案】C

9.下列说法正确的是（   ）           

A. Na2O2 在空气中久置，因分解成 Na2O 和 O2 而变成白色固体
B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D. 氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却

【答案】C

10.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是（   ） 

A. 图1：铁钉发生析氢腐蚀                                     B. 图2：可以在铁件上镀铜
C. 图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变                           D. 图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀

【答案】D

11.下列有关原电池和金属腐蚀的说法中，不正确的（   ）           

A. 铜、锌两电极插入稀H2SO4中组成原电池，铜是正极
B. 原电池中e－从负极流出，负极发生氧化反应
C. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe－3e－＝Fe3＋
D. 电化学腐蚀比化学腐蚀更快更普遍

【答案】C

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是(    )

A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>W

C.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W

【答案】C

13.下列物质中属于共价晶体的是(　　)

①干冰   ②   ③晶体硅   ④白磷   ⑤氨基乙酸   ⑥固态He

A.①②③④⑤⑥       B.②③④⑥        C.②③ D.①②⑤⑥

【答案】C

14.下列有关分子晶体的叙述正确的是（   ）
A.分子内均存在共价键 B.分子晶体的熔点较高
C.分子晶体中一定存在氢键 D.分子晶体熔化时一定破坏了范德华力

【答案】D

15.下列晶体性质的比较正确的是(   )

A.熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>硫       B.熔点：

C.沸点：       D.硬度：金刚石>白磷>冰>水晶

【答案】A

16.下列关于分子晶体的说法不正确的是（   ）

A.分子晶体中含有分子       B.固态或熔融态时均能导电

C.分子间以分子间作用力相结合       D.熔、沸点一般比较低

【答案】B

17.的分子结构与类似，对其作出如下推断，其中正确的是(    )

①晶体是分子晶体                               ②常温常压下不是 气体

③的分子是由极性共价键形成的       ④的熔点高于

A.全部 B.只有①② C.只有②③  D.只有①

【答案】A

18.下列关于金属晶体的叙述正确的是(   )

A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释
B.固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体
C.Li、Na、K的熔点逐渐升高
D.金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样。

【答案】B

19.下面有关晶体的叙述中，错误的是(   )

A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B.在NaCl晶体中每个(或)周围都紧邻6个(或6个)

C.白磷晶体中，分子之间通过共价键结合

D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

【答案】C

20.能证明NaCl是离子化合物的事实是（   ）

A.常温下是固体   B.熔融态能导电       C.水溶液能导电  D.易溶于水

【答案】B

第Ⅱ卷<非选择题，共40分>

二、填空题(40分)。

21(12分)下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

(1)写出下列物质的化学式：B________；E__________。

(2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。

(3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________；

C→E的化学方程式：_____________________________________________________。

(4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为__________。

【答案】

(1)Na2O2　NaHCO3　

(2)①②③④

(3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　NaOH＋CO2 ===NaHCO3　

(4)4.16 g

22．(14分)晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；

③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。

已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为______________。

(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：

①装置B中的试剂是_______。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________，装置D中发生反应的化学方程式为_________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及______________。

【答案】（1）SiO2+2CSi+2CO↑   

（2）浓硫酸    使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化    有固体物质生成    在该反应温度下，普通玻璃会软化    SiHCl3+H2Si+3HCl    排尽装置中的空气   

23.(10分)碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种:

方法一:           方法二:

（1）基态Si原子中存在_______对自旋状态相反的电子，基态Mg原子的最外层电子的电子云 轮廓图是___________。

（2）上述2个反应中，涉及的所有元素中第一电离能最小的是____ (填元素符号）。

（3）C (金刚石）、晶体硅、三种晶体的熔点由高到低的顺序________，其原因是_____                                                    ____。             

答案：(1)6；球形    (2)Mg

(3)C(金刚石)>晶体硅>CO；金刚石和晶体硅都是共价晶体且晶体结构相似，C原子半径小于硅原子半径，所以金刚石中C一C键的键长短，键能大，故金刚石的熔点比晶体硅的大；CO是分子晶体，熔点比金刚石和晶体硅的都小

24.（6分）常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算（写出计算步骤）：

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度（计算结果保留两位小数，下同）。

（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

【答案】

(1)混合后溶液的质量分数为20%；

(2)混合后溶液的物质的量浓度为2.28mol/L；

(3)在1000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。