2023大连滨城联盟高三上学期期中（‖）考试化学含解析

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滨城高中联盟2022-2023学年度上学期高三期中（Ⅱ）考试
化学试卷
命题人：大连市第二十三中学 刘兴利 校对人：大连市第二十三中学 丛莉
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）
1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是（ ）
A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源
B．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒
2．下列化学用语的表达正确的是（ ）
A．羰基硫（COS）的结构式
B．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
C．的电子式为
D．的名称：2-甲基-3-丁烯
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的分子数目为
B．溶液中、和的总数为
C．0.4 g 与6 g的混合物中含有的共价键总数为
D．标准状况下，22.4 L 催化分解产生的分子数为
4．用酸性溶液处理硫化亚铜（）和二硫化亚铁（）的混合物时，发生反应：
Ⅰ：（未配平）
Ⅱ：（未配平）
下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中既是氧化剂又是还原剂
B．反应Ⅰ中每生成1 mol ，转移电子的物质的量为10 mol
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶3
5．最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳烃的取代反应，机理如图所示。

下列说法错误的是（ ）
A．2是催化剂
B．4和7都是反应中间体
C．2向4的转化过程中有非极性键与极性键的断裂与形成
D．若5为时，则1是
6．科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）

A．元素非金属性强弱的顺序为X>Y>Z B．W、Z对应的简单离子半径：WY
C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈中性
15．将一定量的氨基甲酸镂置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度mol /L
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
下列有关叙述正确的是（ ）
A．在低温下该反应能自发进行
B．15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0
C．当的体积百分含量不变时，该反应达到化学反应限度
D．恒温条件下，向原平衡体系中再充入2 mol 和1 mol ，达平衡后浓度不变
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（15分）
铬及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途。工业上以铬铁矿［主要成分是，Cr元素为+3价。含少量、、等杂质］为原料制取铬酸钠（）晶体，其工艺流程如图：

已知：+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当时以形式存在且易被氧化。
（1）如可写成，则可写成______。
（2）若省略“过滤2”步骤，产品中可能混有__________________（写化学式）。
（3）流程中两次使用了进行氧化，第二次氧化时反应的离子方程式为______________________________。
（4）制取铬酸钠后的酸性废水中含有，必须经过处理与净化才能排放。在废水中加入焦炭和铁屑，与酸性溶液形成原电池，使转化为，再用石灰乳对进行沉降。该电池的正极反应式为__________________；沉降的离子方程式为__________________。
（5）金属铬在溶液中有多种存在形式，和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示，用离子方程式表示溶液中的转化反应_________________________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为___________，温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的______（填“＞”“＜”或“＝”）0。

17．（14分）
是主要的温室气体，以和为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。
请回答下列问题：
（1）工业上常用和为原料合成甲醇（），过程中发生如下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①已知：键能指断开1 mol 气态键所吸收的能量或形成1 mol 气态键所释放的能量。
几种化学键的键能如下表所示：
化学键


（中）
（中）


键能
a
b
c
d
e
x
则______（写出计算表达式）；
②若反应Ⅱ逆反应活化能（逆）为，则该反应的（正）活化能为______。
⑵向2 L容器中充入1 mol 和2 mol ，若只发生反应Ⅰ，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示：

①图Ⅰ中A、B、C三点对应的平衡常数、、由大到小的顺序排列为，图Ⅰ中C点的转化率为______________。
②图Ⅱ中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是______________。
（3）若反应Ⅲ：的正、逆反应速率分别可表示为、，、分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则下图（；T表示温度）所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以随T变化关系的是斜线______，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为、、、，则温度时化学平衡常数______。

18．（13分）
草酸亚铁晶体（， g/mol ）呈淡黄色。某学习小组采用如图装置对其进行了一系列探究其分解产物的实验。

（1）按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为A→______→尾气处理装置（仪器可重复使用）。
（2）实验证明了气体产物中含有，依据的实验现象为__________________。
（3）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为__________________。
（4）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为__________________。
（5）工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品溶于稀中，配成250 mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00 mL，用标准液滴定至终点，消耗标准液；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。
①步骤2中滴定终点的现象为_____________________________________。
②该样品中草酸亚铁晶体的质量分数的表达式为________________。
③若步骤1配制溶液时部分被氧化变质，则测定结果将_______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
19．（13分）
是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。

已知：；。
请回答下列问题：
（1）A的名称是___________。
（2）B的分子式是______；B中含有的官能团的名称是____________（写名称）。
（3）C的结构简式为____________，A→D的反应类型为____________。
（4）E→F的化学方程式为____________________________________。
（5）中最多有______个原子共平面。
（6）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有______种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是______（写结构简式）。

滨城高中联盟2022-2023学年度上学期高三期中（Ⅱ）考试
化学参考答案
一、选择题解析：
1．选C
A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，可以节约化石资源，减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，符合“社会主义生态文明观”要求，故A正确。
B．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故B正确。
C．焦炭不能还原氧化铝，工业上利用电解熔融的氧化铝的方法，故C错误。
D．碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色，向葡萄酒中加入碳酸钠，如果溶液不变蓝，说明是假葡萄酒，故D正确。
2．选A
A．羰基硫（COS）的结构式同的结构式，故A正确。
B．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子为，故B错误。
C．的电子式为，故C错误。
D．的名称为3­甲基­1­丁烯，故D错误。
3．选C
A．根据，高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的分子数目为，故A错误。
B．未告知溶液的体积，故无法计算出0.1 mol·L的溶液中、和的总数，故B错误。
C．0.4 g 与6 g 的混合物中含有的共价键总数为，故C正确。
D．标准状况是无色液体，故无法计算标准状况下，22.4 L 催化分解产生的分子数，故D错误。
4．选B
A．反应Ⅰ中中Cu的化合价从＋1升高到＋2价，S的化合价从－2升高到＋6，只是还原剂，故A错误。
B．反应Ⅰ中每生成1 mol ，2 mol 失去2 mol 电子，1 mol 失去8 mol 电子，总共转移电子的物质的量为10 mol 电子，故B正确。
C．根据电子守恒由反应Ⅱ得出，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1，故C错误。
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为3∶2，故D错误。
5．选C
题图可知反应历程为2＋3→4，4＋5→6＋7，7→1＋2，总反应为3＋5→6＋1，2是催化剂，4和7是反应中间体，A、B说法正确；
由题图可知，2向4的转化过程中有碳氟键断裂，有碳氮键形成，即有极性键的断裂和形成，无非极性键的断裂与形成，C说法错误；
5到1的总变化为4中对位的碳原子上的原子团被X取代，若5为，则X为，则1是，D说法正确。
6．选B
该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；1个Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。
A．元素非金属性强弱的顺序为Si